2017屆二輪 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(仿真押題,含解析) 專題卷(全國(guó)通用)解析

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡仿真押題1. 下列說法正確的是()A. 焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B. 焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【解析】：根據(jù)AG=Aff-血可知，焙變和情變都大于0的反應(yīng)不一定是自發(fā)的，A不正確,焙變小于0而情變大于0時(shí)，AG定是小于0的；反應(yīng)是自發(fā)的，所以E正確；恰變或儲(chǔ)變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，C不正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，D不正確。【答案】B2. 下列有關(guān)顏色的變化

2、不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 平衡狀態(tài)的H2、12、HI混合氣體體積壓縮時(shí)顏色變深B. 平衡狀態(tài)的NO2和N2O4混合氣體體積壓縮時(shí)顏色先變深后變淺C. 平衡狀態(tài)的no2、CO、NO、co2混合氣體升溫時(shí)顏色變深D. 向Fe(SCN)3溶液中滴加幾滴濃KSCN溶液后顏色變深【解析】對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)而言，壓強(qiáng)不能改變其平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)不能用勒夏特列原理解釋?！敬鸢浮緼3. 燃煤造成的污染是大氣污染的主要原因，利用下列反應(yīng)可減少燃煤污染：催化劑SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)AH<0下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷正確的是()A使用催化劑改變了反應(yīng)途徑，但

3、AH沒變B升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量增多C. 反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響D在容積固定的容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)【解析】升高溫度，反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成物S為液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不相等，因此混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼4. 大量燃燒化石燃料產(chǎn)生的CO2被視為全球變暖的“元兇”，但在催化劑作用下，用CO2和H2可制備用途廣泛的甲醇。已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g

4、)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)AH1 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)AH2 3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)些三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K、k2、K3,這些平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:、平衡常數(shù)溫度/C'、K1K2K35001.002.508002.500.15F列說法正確的是()A. 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.K3(800°C)=2.35B. K3(500C)=3.50D.AH3=AH1+AH2【解析】:由表格中平衡常數(shù)數(shù)抿可知心和6&保o6開高溫度平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)的正反應(yīng)為啟熱施A項(xiàng)錯(cuò)誤*總=后忍故J&(5M*0=2

5、.50,0800©=0375,B、C頂錯(cuò)気由賽斯定律可知，熱化學(xué)方程式+熱化學(xué)方程式=熱化學(xué)方程式，D項(xiàng)正確。【答案】D5.FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. T、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為冬、K2，則K>K2C. 反應(yīng)處于D時(shí)，一定有v正大于v逆正逆D. A點(diǎn)的c(Fe3+)比B點(diǎn)的c(Fe3+)大【解析】由圖知溫度升高，產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正

6、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度T<T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，B項(xiàng)正確；若保持溫度為T3不變，D點(diǎn)產(chǎn)物的濃度大于平衡濃度(C點(diǎn)產(chǎn)物濃度)，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正<v逆,C項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)的溫度T小于B點(diǎn)的溫度T2,溫度低時(shí)，反應(yīng)物Fe3+的轉(zhuǎn)化率大，剩余c(Fe3+)小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽6.下面是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一個(gè)重要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=198kJmol-1如圖是在t1達(dá)到平衡一段時(shí)間后，t2時(shí)重新改變條件，在t3時(shí)重新達(dá)到平衡的圖像:t2時(shí)改變的條件(假設(shè)只改變一個(gè)條件，其他條件不變)是()A. 壓縮混合氣體，增大壓強(qiáng)B

7、. 升高反應(yīng)體系溫度C使用新型催化劑D.加入SO2【解析兒圧縮混含氣偽則旳和濃度瞬間曙大'A項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫，平衡逆向移動(dòng)，旳曲度減卜B項(xiàng)錯(cuò)誤門星化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無嶷響，匚項(xiàng)錯(cuò)誤'加入二氧化硫平衡正向移動(dòng)，5濃度隆低，沁彳濃度升高，D頂正確。【答案】D7.在一密閉容器中有反應(yīng)：aX(g)+bY(s)nW(g)tH=QkJmo卜1。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，做出了如下曲線圖：Ium其中，w(W)表示W(wǎng)在氣體混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其他條件不變時(shí)，下列分析正確的是()A. 圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2>p1，a<nB. 圖

8、II可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好C. 圖II可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1>p2，n=a+bD. 圖III可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1>T2，Q<0【解析】反應(yīng)中Y是固體，如果圖I表示壓強(qiáng)的影響，2線用的時(shí)間短，說明速率快，壓強(qiáng)大,p2>P,增大壓強(qiáng)，w(W)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行,故avn,A正確；若圖II是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，1用的時(shí)間短，則1使用的催化劑效果好，B錯(cuò)誤；若圖II是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，則p1>p2,n=a，C錯(cuò)誤；若圖III是不同溫度對(duì)反應(yīng)

9、的影響，則1用的時(shí)間短，速率快，溫度高，T>T2，升高溫度，w(W)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也就是向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，Q>0,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼8.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓；p分)=氣體總壓(p總)X體積分?jǐn)?shù)。下列分總說法正確的是()93.0申°Q.jX<M1u.cy1445550650T800ooooOQ6000.O86<42A. 550°C時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)正逆B. 650C時(shí)，反應(yīng)達(dá)

10、平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C. TC時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 925C時(shí)，用平衡分壓、代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K=24.0p總總、【解析】：因容器體積可變，故充入惰性氣休，休積増犬，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小丿平衡正號(hào)動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤$設(shè)孫0匸反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為100mol,則有W+gte)2CO(s)平衡加0】040反應(yīng)仙&2040故COj的洌上率為2060+20)x1-25.0%,B項(xiàng)正確；由團(tuán)像可知F匕時(shí)'CO和g的體枳分?jǐn)?shù)相等,故充入等沫枳的這兩種氣體，平衡不移動(dòng)，頁錯(cuò)誤'屯二護(hù)韻V(OO4pQ=23一呦和D項(xiàng)錯(cuò)誤

11、?！敬鸢浮緽9.在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJmol-i，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol叫、3molh22molNH34molNH3NH3的濃度/(molL-1)c1C2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)p1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是()A. 2C>c3B.a+b=92.4C. 2p1<p3D.a1+a3=1【解析】丙容器中平衡建立過程可以看成兩個(gè)甲容器平衡后再放入同一個(gè)容器中，若平衡不移動(dòng)，則有2

12、q=c3，但是放入同一個(gè)容器中后，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致2C<c3,A錯(cuò)誤；甲、乙兩容器中分別從兩個(gè)方向開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)該有a+b=92.4,B正確；恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于總物質(zhì)的量之比，丙容器的情況可以理解為兩個(gè)甲容器分別達(dá)到平衡后再充入一個(gè)容器中，若平衡不移動(dòng)，則2p=p3，但是隨著壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致總物質(zhì)的量減少，所以有2p1>p3,C錯(cuò)誤；在反應(yīng)容器甲中，反應(yīng)物是氮?dú)夂蜌錃?，在反?yīng)容器乙中，反應(yīng)物是氨氣，達(dá)到平衡時(shí)有a1+a2=1,丙容器中反應(yīng)物的量是乙容器中的2倍，丙容器中壓強(qiáng)大于乙容器中壓強(qiáng)，丙容器中平衡相對(duì)于乙容器中，平衡正向移動(dòng)，故a2>

13、a3，因此有ax+a3<1,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽0515t/min10.定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH>0o向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。321容器甲乙丙容積0.5L0.5LV溫度TCTC2T1C起始量2molC1molHO21molCO1molH24molC2molHO2下列說法正確的是()A. 甲容器中，反應(yīng)在前15min的平均速率v(H2)=0.2molL-1min-1B. 丙容器的體積Vv0.5LC. 當(dāng)溫度為-°C時(shí)，

14、反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25D. 乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4mol,則T<T【解析】：根據(jù)團(tuán)中甲容器中CO的平衡濃度可知，在前1$min的平均速率畑=畑)=1*防91molLimini,A錯(cuò)誤；當(dāng)丙容器的體積/=0-5L時(shí)，CO的平讒亍濃度應(yīng)小于3一0mol-I/i,只有體積縮小才能使CO的平衡濃度達(dá)到3.0molLi,E正確,根據(jù)甲容器的平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，K二丄夢(mèng)=斗一卩C錯(cuò)誤；由于碳是固體物質(zhì)，不影響平衡，則甲、乙兩容器在同溫下能達(dá)到等同平衡，由圖像可知，甲容器中達(dá)到平衡后，<CO)=0.75mol,則/<H2O)=0.25mol,而實(shí)際上乙容器中0)=04

15、md,又正反應(yīng)吸熱，說明乙容器的溫度低，即丁冋,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽11.下列說法正確的是()A. 催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(Ls)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯【解析】A項(xiàng)，催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.8mol/(Ls)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象之間無必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)的速率很快，但

16、卻觀察不到什么現(xiàn)象，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾12. 向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=aZ(g)AH<0，達(dá)到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是()x的平衡轉(zhuǎn)化率/%4t2S卩o壓強(qiáng)p/PaA. a2B. T2T1C. A點(diǎn)的反應(yīng)速率：V(X)=3(Z)止3逆D. 用Y表示A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)>v(b)【解析】改變壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以a=3，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T1>T2，所以v(b)>v(A)o【答案

17、】C13. 在一恒容的密閉容器中充入0.1molL-1CO2、0.1molL-1CH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A. 上述反應(yīng)的AH<0B壓強(qiáng)：P4>P3>P2>P1C.1100°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64D.壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>卩逆【解析】更、丹5、罰是四條等壓線，由圖像可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也,A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)増加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓

18、強(qiáng)P4>Pi>Pi>Pi?E項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為冋，溫度為1100匕時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%,故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別c(CH|)=0.02molL"1,血尬說丄一打c(CO)=0.16molL"1,c(H2)=0.16molL-i,即平衡常數(shù)疋卷監(jiān);盂=lgC項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為西時(shí)，兒點(diǎn)未達(dá)到平衡，止忸寸十正判出D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼14.在一定溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2咼溫、高壓2NH3。起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等，平衡后分別測(cè)出H2、N2的轉(zhuǎn)化率。能正確表示h2、n2的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)n

19、(H2)n叫的關(guān)系圖是(【解析】反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，增加一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量,該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大?！敬鸢浮緼15.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)2c(CO)c(H)22。恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。F列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑、D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O祐CO2+H2高溫【解析】根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H.CO+H.O,升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均増犬溫度升高，爲(wèi)濃度減小，平衡正向移動(dòng)

20、，說明正反應(yīng)是吸熱的，熔變?yōu)檎?在恒溫恒容下，増大壓強(qiáng)的方法有多種，壓濃度變化不確定?！敬鸢浮緼16.Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時(shí)c(X)=2.0x10-3molL-1,反應(yīng)10min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是()85I80卸5警70*65pH圖150七,pHX寸X降解率的影響圖2pH=Z溫度對(duì)X降解率的影響A. 50°C,pH在36時(shí)，X降解率隨pH增大而減小B. pH=2,溫度在4080C時(shí)，X降解率隨溫度升高而增大C. 無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：pH=3、溫度為80CD. pH=2，溫度為50C時(shí),1

21、0min內(nèi)X的平均降解速率v(X)=1.44x10-4molL-1min-1【解析】由團(tuán)1可知，50tJ.pH在36時(shí)，X降解輾pH増犬而減小，故A正確由團(tuán)2可知，pH=2、溫度在40-80匕時(shí)，X降解率隨溫度升高而増犬，故E正確，因溶液pH、溫度都會(huì)影響X的降解率,故還需要進(jìn)行pH=3時(shí)溫度對(duì)X降解率戢響的實(shí)殮或溫度為80口寸pH對(duì)X降解率影響的實(shí)殮，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖2可知，pH=2.刃匕時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為72%,X的濃度變化量A<X)=10xl0molL_1x72%=1.44xlO_3molL_1,故v(X)=1.44xlO_4molL_1mm_1,故D正確?！敬鸢浮緾17. 已知甲

22、為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=N2O4(g)2HV0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是()A. 平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲V乙B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c(NO2)D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【解析】A項(xiàng)，甲、乙兩體積相同的容器，相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，反應(yīng)發(fā)生時(shí),氣體物質(zhì)的量減小，乙相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)，甲乙，正確；B項(xiàng)，由A知，乙容器相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，達(dá)到

23、平衡所需時(shí)間，甲乙，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K=c(N2O4)/c2(NO2)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲為恒壓容器，壓強(qiáng)不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，乙容器壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼18. 下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d均大于0)相對(duì)應(yīng)的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-bkJmol'1反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率hH=-akJmol'1C.N2O4(g)2NO2(g)bH=+ckJ-mol1起始投入2molCO2D.C()2(g)+C(s)=2C0(g)AH=+dkJmol'*【解析】

24、A選項(xiàng)，溫度高斜率大，S5的含量低，錯(cuò)誤；E選項(xiàng)，壓強(qiáng)増大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率増犬的比逆反應(yīng)速率快，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，作一條垂線，可知壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高恥5的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，符合升高溫度平衡右移,溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越犬，騷5的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，符合増大壓強(qiáng)平衡左移,正確：D選項(xiàng)，恒壓時(shí)投入CQ,反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率均相同廠恒容投入3H1O1CO2時(shí)，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快,但平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾19.t°C時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)=2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL-1)0.10.202min末濃度/

25、(molL-1)0.08ab平衡濃度/(molL-1)0.050.050.1下列說法正確的是()A平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B. tC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol(Lmin)-1【解析】依據(jù)“三段式法“進(jìn)行計(jì)算X(g)+3Y(g)=2Z(g)始態(tài)(molL1)0.10.2反應(yīng)的量(molL1)0.050.15平衡(molL-1)0.050.05汎的轉(zhuǎn)化率=A選項(xiàng)錯(cuò)誤,K=0.05mol-L_1x(0.05mol-L_1)3=1幀，E選項(xiàng)錯(cuò)誤，增犬壓

26、強(qiáng)，不論平衡向何方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均増犬，C選項(xiàng)錯(cuò)誤：D選項(xiàng)，前2遇內(nèi)，Y的濃度變化量為(0.1-0.08)molL_1x3=0.06molL_1,則XX)=0.03mol(Lmin)"1；正確。【答案】D20.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)催化劑=2NH3(g)2H=92.2kJmol-1，測(cè)得010s內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL-1，下列說法正確的是()A. 1015s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1B. 10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1s-1C. 達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v(正)

27、增大D. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol-1【解析】1015s內(nèi)與010s內(nèi)的反應(yīng)速率不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，010s，c(H2)減小了0.75molL-i,根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5molL-1,10s內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率是0.5molLtlOs=0.05molL-1s-1，選項(xiàng)B不正確；降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)C不正確；由于正反應(yīng)的AH=-92.2kJmol-1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmo卜1，選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿21、反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)=*N2(g)+4CO2(g)開始進(jìn)行時(shí)CO濃度為4molL-1,比濃度為0。2min后測(cè)得

28、N2的濃度為0.6molL-1,則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()A. v(C0)=1.2mol(Ls)-1B. v(NO2)=0.3mol(Lmin)-1C. v(N2)=0.6mol(Lmin)-1D. v(CO2)=1.2mol(Lmin)-1【解析】由題意知N2的反應(yīng)速率為吐豐!-'。mol(Lmin)-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化2學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得D選項(xiàng)正確。要注意的A項(xiàng)中的單位是mol(Ls)-1，故不正確?！敬鸢浮緿22、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH<0o下列各圖表示當(dāng)其他，其中分析正確的是(A. 圖I表

29、示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B. 圖II表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C. 圖III表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D. 圖W中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【解析】根據(jù)“先拐先平條件高R判斷乙的溫度較高，典錯(cuò)誤：場(chǎng)時(shí)刻，*正、送同時(shí)増大,而且増犬倍數(shù)相同，故此時(shí)使用了催化劑，E正確,山時(shí)刻増大5的濃度，5熱増丈八莊熄平衡基礎(chǔ)上増大，具有連續(xù)性，c錯(cuò)誤;圖IV中業(yè)氐三點(diǎn)都是在不同溫度下的平衡點(diǎn)，D錯(cuò)誤。【答案】B23、某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH2O,在催化制存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g

30、)=CO2(g)+H2(g)AH>0o反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間的變化；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=(1) 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)=(2) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 CO、h2o、co2、h2的濃度都相等 CO、H2O、co2、h2的濃度都不再發(fā)生變化 正、逆反應(yīng)速率都為零【解析】由團(tuán)可知10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衙，所以.XCO)=XCOz)=0.03molL/lOmhi=0.003molL方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)時(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的濃度之比，所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，2)=)=0.03molLio反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是反應(yīng)

31、體系組成不變。正、逆反應(yīng)速率相等且不為零。CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率，g減少的化學(xué)反應(yīng)速率是逆反應(yīng)速率。所以選®®o【答案】（1）0.003molL-1min-10.03molL-1(2)24、(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)平衡常數(shù)為K1反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)/,平衡常數(shù)為K在不同溫度時(shí)冬、K2的值如下表:700°C900CK11.472.15K22.381.67反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,平衡常數(shù)K則AH=(用叫和些表示),K=(用K和K表示)，且由上述計(jì)算可知

32、，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)是反應(yīng)(填"吸熱”或"放熱”)。(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)4H>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為;若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0molL-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為molL-1。 下列措施中能使平衡時(shí)：(CO)增大的是(填序號(hào))。A升高溫度B增大壓強(qiáng)C. 再充入一定量的CO2D.再加入一定量鐵粉【解析】(1)目標(biāo)反應(yīng)可由上述兩個(gè)反應(yīng)相減得到,山=謂一沁瓷=備隨溫度升高，忌増大

33、,基減小，所以欝増犬，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。平衡時(shí)戌5)=0占molL1,cCO)=lmolLjj4一打=2.0o設(shè)平衡時(shí)c(CO)=flmolL-1,則平衡時(shí)疏4)=©咖泌L3則=2.0=,解得尸亍2-盤二?升高溫度,平衡正向移動(dòng)，A正確；増大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)，E錯(cuò)誤；充入一定量的0最終得到的是等效平衡，C錯(cuò)誤,鐵粉不影響平衡的移動(dòng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?1)AH廠AH2辛吸熱(2)2.00.67(或2/3)A25.2016年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)催化劑

34、2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反 該反應(yīng)的AH0(填“、或“<)。 在T2溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)。 當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。 若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))。誠(chéng)質(zhì)鍛分?jǐn)?shù))J&XNO)(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。4x例如：化=一867kJ/molCH

35、4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)2NO2(g)N2O4(g)AH2=-56.9kJ/mol寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)工催化劑a一L_+H太陽賽催化劑bco2HCOOH質(zhì)子交換膜【解析】(1根據(jù)圖像先拐先平數(shù)值犬科尋門大于W升高溫度,二氧化碳的濃度降(氐，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即A<0o先根據(jù)團(tuán)像計(jì)算二氧化碳的反應(yīng)速率

36、，v(CO,)=-一丟=0.05molCLs)-1,同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所i<N2)=0.025mol(Ls)-io溫度越高反應(yīng)速率越犬，催化劑接觸面積越犬反應(yīng)速率越犬，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再變化，故a錯(cuò)誤；該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，當(dāng)溫度不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故b正確；二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，故M正確。(2)將第一個(gè)方程式減第二個(gè)方程式得：CH4(g)+N2O4(g)N2

37、(g)+CCh(g)+2H2O(g)-810.1kJAnol。催化劑b表面上二氧化碳得電子和氫禽子反應(yīng)生成甲酸，所以_發(fā)生的電極反應(yīng)式為:g+2H+2e"HCOOHo【答案】<0.025mol(Ls)-1(2)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=810.1kJ/molCO2+2H+2e-=HCOOH26.如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-akJmol-1(a>0),已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K,向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500°C時(shí)達(dá)平衡，

38、A中C的濃度為w1molL-1,放出熱量bkJ,B中C的濃度為w2molL-1，放出熱量ckJ。請(qǐng)回答下列問題：(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；若將溫度升高到700C,反應(yīng)的平衡常數(shù)將(填"增大”、"減小”或"不變”)。比較大?。簑1w2(填“”、“=”或“v”)，a、b、c由大到小的關(guān)系為(3) 若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將(填"增大”、"減小”或"不變”)。若讓A、B體積相等且固定P,在B中改充入4molA?和2molB2，在500°C時(shí)達(dá)平衡后C的濃度為w3molL1,貝9W、w3的關(guān)系為(5) 能說

39、明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的(填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意)。a. v(C)=2v(B2)b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化d容器內(nèi)的氣體密度保持不變(6) 使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)將減小。2)A容器處于恒容狀態(tài)，E容器處于恒壓狀態(tài)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，E容器的體積小于A容器的體積，E容器相對(duì)于A容器相當(dāng)于

40、增壓，平衡正向移動(dòng)，叭并，d由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，所以皿瓦(3)若打幵K壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相同，相當(dāng)于對(duì)A容器加壓，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器E的體積將減小o(4)11A.E體積相等且固定比在E中改充入.4mol他和2molB2,不考慮平衡移動(dòng)，則在§00匸時(shí)達(dá)平衡后，C的濃度為2wimolL_1,由于壓強(qiáng)増大，平衡正向移動(dòng)，所以.他£叫無論平衡與否，反應(yīng)中均有咚0=21民),丸不符合題意；因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，氐c符合題意；反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物均為氣態(tài)，又容器恒容，任何時(shí)候密度均不變，皿不符合題意。倒分離出C氣體，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率増犬，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),増扣民的濃度，反應(yīng)速率増犬，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率増犬，但平衡不移動(dòng)?！敬鸢浮緾2(C)(1)K=