2019學(xué)年高三第三次月考化學(xué)試題

1、2019 學(xué)年高三第三次月考化學(xué)試題本試卷分第 I 卷(選擇題)和第 II 卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100 分?？荚嚂r間90 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19Mg 24 Al 27 P 31 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、選擇題(本題包括 18 小題，每小題 3 分，共 54 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1 下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是A 霧B 石灰乳C 氫氧化鐵膠體D.淀粉溶液2 科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號

2、元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說 法不正確的是A“四中子”不顯電性B “四中子”的質(zhì)量數(shù)為 4C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D 第二種粒子的化學(xué)式為043.最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H (CB11H6CI6)和 C60反應(yīng)，使 C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型 離子化合物HC60+CBnH6Cl6-。這個反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上 卻可以跟中學(xué)課本中的一個化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是A CO2+H2OH2CO3B NH3+HCI=NH4CIC. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O4 鈦被譽(yù)為“太空

3、金屬”，其原因是它的強(qiáng)度大、密度小、抗腐蝕性能好。室溫下，它不與 水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是A 氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)B 氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)C 氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)D 氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)5 已知 25C、101kPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C (石墨)+O2( g) =CO2(g); H= 393.51 kJ.mol-1C (金剛石)+O2(g) =C2(g) ; H= 395.41 kJ.mol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是A .金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小B 石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石中的碳碳鍵C.石墨

4、的能量比金剛石的能量高D 由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)6 下列各離子組中，能在水溶液中大量共存，當(dāng)?shù)渭酉×蛩岷髣t不能大量共存的是A Na+、Mg2+、Cl-、I-B Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-C.Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D K+、Fe2+、Cl-、NO3-7.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K 時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D .玻璃態(tài)水是分子晶體&設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A.一定量的 Fe 與含1mol HNO

5、3的稀硝酸恰好反應(yīng)，如還原產(chǎn)物為NO ,則被還原的 氮原子數(shù)小于 NAB.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒C. 常溫常壓下，NA個臭氧分子的體積大于 22. 4LD.1. 8g 水中含有的電子總數(shù)為NA9.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說明這個結(jié)論 的是A.已經(jīng)制得 IBr、ICI 等鹵素互化物B.已經(jīng)制得 I2O5等碘的氧化物C.已經(jīng)制得 l(NO3)3、l(CIO4)3- 2H2O 等含 I 離子化合物。.碘(12)易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3離子10. 下列離子方程式中不正確的是A .碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)

6、：HCO3+ Ca2+ OH = CaCO3$+ H2O電解B.用 Pt 電極電解 MgCl2溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2 +。2丫C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)HCO3-+H+=CO2t+H2OD .氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH+ OH 4 H2O + NH3t11.右圖是 2004 年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路 到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OF 列說法正確的是B.左電極為電池的負(fù)極，a 處通入的物質(zhì)是空氣C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3O

7、H+H2O-6e=CO2+6H-2-D.正極反應(yīng)式為：O2+4e =2O12.用物質(zhì)的量都是 0.1mol 的 CHCOOH 和 CHCOON 在常溫下配成 1L 混合溶液，已知其中的A 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹A.右電極為電池的正極，b 處通人的物質(zhì)是甲醇聲化劑(電核)一b質(zhì)子交挽膜c(CHsCOC) c(Na+)，則對該混合溶液的下列判斷中正確的是： c(CWCOO+ c(CHsCOOH)=0.2mol/Lc(CHsCOOvc(CH3COOH)c(CHsCOOH) +c(OH)=0.1mol/LA 只有 B 和C D 全部正確13.有、三瓶體積相等，濃度

8、都是1mol L1的 HCI 溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量 CHsOOONa 固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)，不作改變，然后以酚酞作指示劑，用 NaOH 溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH 溶液體積是()A 二BC二D=笑=14.下列物質(zhì)按沸點(diǎn)降低的順序排列的是A. Cl4、CBr4、CCI4、CF4B .石英、食鹽、 干冰、鉀C. HI、HBr、HC1、HFD . Li、Na、Mg 、AI15. 下列配制的溶液濃度偏高的是A 配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B. 配制鹽酸溶液定容時，俯視容量瓶刻度線1C. 稱量 4gNaOH 配制 0.1mol.L-NaOH 溶液

9、1000mL 時，砝碼錯放左盤D. 配制前容量瓶中有少量蒸餾水16. 在 373K 時，把 0.5mol N2O4氣體通入體積為 5 升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到 2 秒時，C(NO2)= 0.02moI/L，在 60 秒時體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始 時的 1.6倍，下列說法正確的是()A .前 2 秒，以 N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/LB .在 2 秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始的1.1 倍C .在平衡時體系內(nèi)含 N2O40.25molD .平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率17 .將 a g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的

10、200mL pH = 1 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+ AI3+剛好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL ,則 NaOH 溶液的濃度為( )111A . 0. 1 mol LB. 0. 2mol LC . 0 . 4 mol . L1D. 0. 8mol L18 .化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù) H2+Cl2=2HCI 推測： c(H+) c(OH_)H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 類推 2Na2O2+2SO2=Na2SO3+ O2是錯誤的，應(yīng)該是 Na2O2+SO2= Na2

11、SO4。下列各組類比中正確的是()AAA .由 NH4CINHsf+HCIf推測：NH4INHsf+HIfB .由 CO2+Ca(CIO)2+H2O=CaCO3J+2HCIO,推測：2SO2+Ca(CIO)2+H2O=CaSO3+2HCIOC .由 2CO2+Ca(CIO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HCIO，推測:CO2+NaCIO+H2O=NaHCO3+HCIO D .由 Na2SO3+2HCI=2NaCI+H2O+ SO2f推測：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2f第H卷（非選擇題共46分）二、（本題包括5小題，共22分）19.（6 分）試回答下列問題：（1

12、） 量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為 10.0mL 時，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積10.0mL ； 100mL容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線， 全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積 _ 100mL。（填：大于、等于或小于）（2） 欲量取 20.00mLNa2C03溶液，應(yīng)選用的儀器是 _。（3） 中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、 溫度計、_ 、_ 。（4） 在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行_次。20.（ 7 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表化學(xué)元素。就表中所列字母所代表的元素，回答下列問題。（1） i 是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2,請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

13、_c（2） 由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是 _（填寫化學(xué)式），它在空氣中燃燒時生成物的電子式為 _，將過量該氧化物投入到 FeCS 的溶液中，氧化產(chǎn)物有（寫化學(xué)式） _。（3） 1906 年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備 F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑。請預(yù)測首先被用來與 F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是 _ （填寫字母）。利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO3在堿性條件下與 NaBrOs反應(yīng)生成NaBrO4，同時放出 Xe。寫出上述反應(yīng)方程式 _。21.（11 分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了

14、下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請你參與此項(xiàng)活動并回答相應(yīng)問題。I探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1） 按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E 的質(zhì)量。（2） 將 ag 鐵碳合金樣品放入 A 中，再加入適量的濃硫酸。儀器 A 的名稱為 _。未點(diǎn)燃酒精燈前，A B均無明顯現(xiàn)象，其原因是： _ _。（3） 點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，A、B 中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ （只寫一個）。B中的現(xiàn)象是 _,由此可得到濃硫酸具有 _ 性。（4） 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A 中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式（只寫一個）。（5）反應(yīng)一段時間后，從 A 中逸出氣體的速率

15、仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_ 。n測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6） 待 A 中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E 并稱重。E 增重 b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ （寫表達(dá)式）。（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。 為了快速和準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是 _（填寫代號）。A.用排水法測定 H2的體積B.反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量C.測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量。22.（10 分）A、B、D、E 是周期表中前 20 號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 EA2與水反 應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物

16、，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物。 B、D同主族，D 的陰離子與 E 的陽離子具有相同的核外電子排布。請回答：（1 ）寫出元素符號： A_、B_ 。（2） 已知 AD2與 AB2的結(jié)構(gòu)相似，AD2的結(jié)構(gòu)式為 _ ， 該分 子是（填 極性分子”或 非極性分子”）。（3） 鎂條在 AB2中燃燒的化學(xué)方程式為 _ 。（4） 將 D 單質(zhì)放入濃 HNO3中加熱，生成紅棕色氣體和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式(5) A 可形成二元弱酸 H2A2O4。0.1 molH2A2O4與 100 mL 2 mol/L 的 KOH 溶液反應(yīng)后，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是 _。23.(12 分)

17、下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、C、D 是常見的氣體單質(zhì)，H 為無色液體化合物，F(xiàn) 氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑?？斓浜辖鹗芳t常潢圮腿性為。(1) 寫出化學(xué)式 A_ ，寫出電子式 G_ ;(2)_ 鑒定 G 中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象 _ _;(3)D 單質(zhì)和 E 溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出 D+E 溶液反應(yīng)的離子方程式 _ 。(4)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(5) 將等物質(zhì)的量的 F 與 G 溶于水，所得溶液呈堿性，則該溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)椋篲 。2019 學(xué)年高三第二次月考化學(xué)答題卷/ / / / / /說明：1.答題前請將密封線

18、內(nèi)各項(xiàng)內(nèi)容填寫清楚。2請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效。(本題包括包括5小題，共46分)請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超岀黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效19.(6分)(1)量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為 10.0mL 時，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí) 際體積10.0mL ; 100mL 容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線， 全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體 積100mL。(填：大于、等于或小于)(2)欲量取20.00mLNa2C03溶液，應(yīng)選用的儀器是。(3)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_(4)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行_次。請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)

19、作答，超岀黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超岀黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效20 . (7 分)(1)鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _。(2)_由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是 _ (填寫化學(xué)式)，它在空氣中燃燒時生成物的電子式為 _，將過量該氧化物投入到 FeCS 的溶液中，氧化產(chǎn)物有(寫化學(xué)式) _ 。(3)_被用來與 F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是 _ (填寫字母)。XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成 NaBrO4，同時放出 Xe。寫出上述反應(yīng)方程式請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超岀黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超岀黑色矩

20、形邊框限定區(qū)域的答案無效21(11分在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超岀黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效(3)。(4) _(5)_(6) _(7)_請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超岀黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超岀黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效22 . (10 分)(1 )寫出元素符號：A、B_(2) AD2的結(jié)構(gòu)式為_ ，是_ (填極性分子”或非極性分子”)。請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超岀黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效請?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超岀黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效23 . (12 分)(1)寫出化學(xué)式 A，寫出電子式 G;(2) 鑒定 G 中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象 _(3) D+E 溶液反應(yīng)的離子方程式(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _(5) 溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)椋赫堅(jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超岀黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效參考答案、選擇題:(每小題3分，共54分)1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C10.B 11.C 12.B 13.C 1