2019屆高考化學一輪復習教案：專題04考點三氧化還原反應的配平Word版含解析

1、琳2考點三氧化還原反應的配平訂基礎點重難點i 氧化還原反應配平的原則氣化劑和還驚劑得失電子總數(shù)相等, 化合價升高總數(shù)=化介價降低總數(shù)J電子守怛X,_配平原則一:質(zhì)量守恒kA反應前后原子的種類和個數(shù)不變: 屯 荷 守也:離于反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等2 氧化還原反應配平的一般方法： 化合價升降法。3 氧化還原反應配平的步驟標明反應前后化存價疑V堂化的幾秦的化育價通過求肚小公倍故便ft含倚升薛總放棚第確定饋化刑與還蹴利的化學111 ntt憂察祛配宰H他飾應的化學什址救檢査隕肚、電荷、電f墜否分別守協(xié)ill皿止U一 5學霸巧學卡 配平氧化還原反應的關(guān)鍵配平氧化還原反應方程式的關(guān)鍵是正確標出

2、化合價，找準1 “分子”氧化劑化合價降低總數(shù)，1 “分子”還原劑化合價升高總數(shù)，在計 算時，往往容易忽略氧化劑、還原劑中的粒子個數(shù)。血小顧快做配平下列方程式(1) _ KI+_KI03+_H2SO4=_ I2+_K2SO4+_H2O(2) _ MnO4+_H+_C=_Mn2+_CI2f+_H2O(3) _ I2+_ NaOH=_ NaI +_ NaIO3+_H2O(4) _S+_KOH=_K2S+_K2SO3+_H2O(5) _CIO+_Fe(OH) )3+_=_ Cl+_ Fe&+_ H2O(6) _MnO4+_H2。2+_=_ Mrf+_O2f+ _H2O答案(1)5 1 3 3

3、3 3(2) 2 16 10 2 5 8(3) 3 6 5 1 3(4) 3 6 2 1 3(5) 3 2 4OH-3 2 5(6) 2 5 6H+2 5 8(S話命題法解題法考法綜述氧化還原反應的配平是高考化學部分的重點和難 點，是電子守恒規(guī)律的應用，在非選擇題中，常把這一重要知識融合 于填空、推斷及實驗中進行綜合考查。命題法氧化還原反應方程式的配平典例( (1)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得 KCIO3晶體：80C,通電室溫，KCINaCI 溶液 - NaCIO3溶液- KCIO3晶體III完成I中反應的總化學方程式：|NaCI +| H2O=匚|NaCIO3+匚|_(2)向濾液中加入過量 K

4、MnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 3,將 MnO4氧化 Fe2+的離子方程式補充完整：El MnO4+ Fe2+口_ =ZI Mn2+ 口 Fe3+解析(1)根據(jù)氧化還原反應的化合價升降法配平可得： NaCI +3H2O=NaCIO3+3 出f。(2)反應中 MnO4fMn2,Fe2+fFe3+，根據(jù)兀素守恒、電子得失 守恒可將方程式配平為 MnO4+ 5Fe2+ 8H+=Mn2+ 5Fe3+ 4H2O。答案(1) 1 3 1 3 H2f(2)5 8 H+5 4 H2O【解題法】氧化還原反應配平的技巧(1) 正向配平法：適合反應物分別是氧化劑、還原劑的反應，配平 按核心知識中所介紹的 5

5、步進行。0+5+4+4例如：C + 4H N。3( (濃)=4NO2f(得 1e_x4)+ COzf(失 4e_x1) + 2H2O(2) 逆向配平法：適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和 分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計量數(shù)，然后再確定反應物的化學計量數(shù)。02+4例如：3S+ 6KOH(熱、濃)=2&S (化合價降低 2X2)+ K2SO3( (化 合價升高 4) )+ 3H2O由于 S 的化合價既有升又有降，而且升降總數(shù)要相等，所以 K2S 的化學計量數(shù)為 2, K2SO3的化學計量數(shù)為 1,然后確定 S 的化學計量 數(shù)為 3。(3 )整體配平法：指某一氧化還原

6、反應中，有三種元素的化合價發(fā) 生了變化，但其中一種反應物中同時有兩種元素化合價升高或降低， 這時要進行整體配平。如 CU2S + HNO3CU(NO3) )2+ NOf+ H2SO4+ H2O,有 CU、S、N 三種元素的化合價變化，CU2S 中 CU、S 元素化+ 1 i+5C出S + HNO3F1驚書辛打裁冷+2+2合價均升高，看作一個整體，CU(NO3) )2+ N+6Of+ H2SO4+ 出。，配平可得 3CU2S + 22HNO3=6CU(NO3) )2+ 10NOf+ 3H2SO4+ 8H2O。(4)有機物配平：有機化合物中，一般氫元素顯+ 1 價，氧元素顯 -2 價，根據(jù)化合物中

7、各元素化合價代數(shù)和為零，碳元素按平均價態(tài)計 算，如 C2H6O中碳顯2 價。(5)缺項配平：對于化學反應方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水; 如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是 H+ OH-或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守 恒先寫出所缺物質(zhì)，再用其他守恒法配平。如果無法確定所缺物質(zhì)， 可先依據(jù)元素化合價的升降相等原則將已知的物質(zhì)配平，然后再根據(jù) 質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學式及化學計量數(shù)。I題對點題必刷題1.寫出下列反應的離子方程式：(1)硼氫化鈉( (NaBH4) )在化工等領(lǐng)域具有重要的應用價值。 某研究 小組采用偏硼酸鈉( (NaB02) )為主要原料制備 NaBH4,其流程如下：wz 1 yuajiku

8、.CKMD已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺( (沸點：33C)。 請配平第步反應的化學方程式：| NaB02+ _ SiO2+ |_ Na + _ 出=_ NaBHq+ |_Na2SiO3(2) HSPO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與 Ba(0H) )2溶液反應生成 PH3氣體和 Ba(H2PO2) )2，后者再與 H2SO4反應，寫出白磷與 Ba(0H) )2溶液 反應的化學方程式_ _(3) NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到 NaBO2,且反 應前后 B 的化合價不變，該反應的化學方程式為_反應消耗 1 mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。(4) CIO2

9、常用于水的凈化，工業(yè)上可用 C12氧化 NaCIO2溶液制取CIO2。寫出該反應的離子方程式 _ 。(5) 將 Cu 單質(zhì)的粉末加入 NH3的濃溶液中，通入。2,充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是 _oW2S2O3還原性較強，在溶液中易被 ci2氧化成 so2_,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為(7)向含碘廢液中加入稍過量的 W2SO3溶液，將廢液中的 12還原為 I ， 其 離 子 方 程 式 為答案 (1)1 2 4 2 1 2(2) 2P4+3Ba(OH) )2+6H2O=3Ba(H2PO2) )2+2PH3f(3) NaBH4+2H2O=NaBO2+4出匸4NA(或 2.4

10、08x1024)(4) CI2+2CIO2=2CIO2+2CI(5) 2Cu+8NH3H2O+O2=2CU(NH3)4?+4OH_+6出0 4Cl25H2O=2SO248Cl 10H(7)SO23I2H2O=2ISO242H2.1請回答：H2O2的電子式_。(2)鎂 燃燒 不能 用 CO2滅火 ，用 化 學方 程式 表示 其 理由在 AgCI 沉淀中加入 KBr 溶液， 白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀, 寫出反應的 離子方程式(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：()MnO4+()。2。4+_=( )Mn2+( )C0?f +II 化合物甲和 NaAIH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和232

11、3O OS S2 26 6oH2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生 H2,甲與 AICI3反應可得到 NaAIH4將 4.80 g 甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和 2.24 L(已折算成標準狀況) )的H2。請推測并回答：(1) 甲的化學式 _。(2) 甲 與 AlCl3反 應 得 到 NaAlH4的 化 學 方 程 式(3)NaAlH4與 水 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應 的 化 學 方 程 式(4) 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為 FezOJ，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式_ 。(5) 某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再

12、與金屬鈉反應，得到的固體物質(zhì)即為 純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3) NaAIH4+2H2O=NaAlO2+4H2f(4) 3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5) 制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有 HCI，導致產(chǎn)物 中有 NaCI ；驗純方法不合理，如果有 Na 殘留， Na 與水反應也產(chǎn)生 H2；沒有考慮混入的 NaCI解析 本題考查常見無機物的性質(zhì)、氧化還原反應的配平、離子反 應等相關(guān)知識，意在考查考生對化學重要原理、反應規(guī)律的掌握情

13、況 和獲取有用信息的能力。1H2O2中存在 0 0 鍵，其電子式為 HOQH;(2) 鎂在 C02中燃燒生成 MgO 和 C,反應方程式為2Mg +高溫C02=2Mg0 + C;(3) AgCI 轉(zhuǎn)化為 AgBr，對應的離子反應為 AgCI + B=AgBr+ CI;(4) 配平后的離子方程式為2Mn04+5C2042+16H+=2Mn2+10C02f+8H20。II.(1)由甲受熱分解得到單質(zhì)鈉和 H2分析，甲由 Na、H 兩種元素 組成，且 4.80 g 化合物甲分解得到 01 moI H2，即 02 g H2，說明同時 得到 4.6 g 金屬鈉，所以甲的化學式為 NaH ;NaH 與 A

14、ICI3反應的化學方程式為 4NaH + AICl3=NaAIH4+3NaCI;(3) NaAIH4與出。反應生成 NaAIO2和出，其化學方程式為NaAIH4+2H20=NaAI02+4H2f;(4) Fe2O3與 NaH 反應生成 Fe 和 NaOH ， 反應為 Fe2O3+3NaH=2Fe+ 3NaOH ;(5) 由該同學的方法所制得的 H2中含有 HCI，所以反應所得固體產(chǎn)物中會含有 NaCI，若用水檢驗所得的氣體，一方面若有Na 殘留，Na與水反應也有 H2產(chǎn)生；另一方面也無法驗證固體中是否存在NaCI,所以得出固體是純凈的 NaH 也不合理學霸錯題警示不注意題目信息導致氧化還原配平

15、岀錯已知：1高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的反應如下： +2+MnO4+ 5e + 8H =Mn+ 4 出 0MnO4+3e+2H2O=MnO2J +4OHMnO4+ e =MnO：（溶液呈綠色）II 在下列反應中，產(chǎn)物 K2SO4和 S 的物質(zhì)的量之比為 3 : 2_KMnO4+_K?S+_=_K?MnO4+_K2SO4+_SJ+_下列說法不正確的是（）（）A .高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響B(tài).化學方程式中反應物缺項為 H2SO4，配平后系數(shù)為 12C .化學方程式中產(chǎn)物缺項為 H2O，配平后系數(shù)為 12D .用石墨電極電解中性高錳酸鉀溶液，在陰極可以得到MnO2錯解C 或 D錯因分

16、析若不清楚高錳酸鉀在不同條件下被還原的產(chǎn)物不同， 則很難得出缺項物質(zhì)；若不能根據(jù)反應物和生成物的化合價變化及原 子個數(shù)守恒配平，則不能正確配平反應方程式。解析審題時要注意高錳酸鉀在不同條件下被還原的產(chǎn)物不同。 在酸性溶液中生成 Mn2+， 在中性溶液中生成 MnO2， 在堿性溶液中生 成 MnO：, A 正確。根據(jù)產(chǎn)物 K2MnO4知，反應在堿性條件下進行， 故反應物缺項不可能是 H2SO4, B 不正確。反應物缺項為 KOH，產(chǎn)物 缺項為 出。,方程式配平得 28KMnO4+ 5&S + 24KOH=28K2MnO4+ 3K2SO4+ 2SJ+I2H2O, C、D 正確。答案B心得體會給作息的事北還廊方嘀L式的右