2019屆河南省示范性高中羅山高中高三化學復習章節(jié)過關專練：選修3第3章晶體結構與性質(zhì)(含解析)

1、河南省示范性高中羅山高中2019屆高三化學復習章節(jié)過關專練：選修三第三章晶體結構與性質(zhì)（含解析）1下列說法中正確的是（）A.氣化和干冰升華克服的作用力相同B. 分子晶體在水溶液中一定能導電C. 氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D.用作高溫結構陶瓷材料的SisN 固體是分子晶體【解答】答案 A試題分析：A、C6o和干冰都是分子晶體，不含氫鍵，因此克服作用力都是范德華力，故正確； B 分子晶體在水溶液中不一定導電，如乙醇屬于非電解質(zhì)，故錯誤；C、氯化鈉是離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵， 氯化氫屬于分子晶體， 溶于水破壞的是共價鍵， 故錯誤； D、 Si3N4屬于原子晶體，故錯誤?？?/p>

2、點：考查晶體的性質(zhì)等知識。2. 根據(jù)下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其固態(tài)肯定不屬于分子晶體的是A.溴化鋁（無色晶體，熔點98C，熔融態(tài)不導電）B.碳化鋁（黃色晶體，熔點2200C，熔融態(tài)不導電）C. 氟化鋁（無色晶體，熔融時或溶于水時破壞了相同的作用力）D.五氟化釩（無色晶體，熔點19.5C,易溶于乙醇）【解答】答案 BC試題分析：A、溴化鋁是分子晶體，所以不選A; B、碳化鋁熔點高，所以為原子晶體，所以選B; C、氟化鋁是分子晶體，不選C; D 五氟化釩熔點低，易溶于乙醇，說明是分子晶體，所以選 D?？键c：晶體類型的判斷。3. 金屬鍵的強弱與金屬價電子數(shù)的多少有關，價電子數(shù)越多金屬鍵越強，與金屬

3、陽離子的半 徑大小也有關，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點逐漸升高的A. Li Na K B . Na Mg Al C . Li Be Mg D . Li Na Mg【解答】答案 B試題分析： A、 Li 、 Na、 K 價電子數(shù)相同，金屬陽離子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點 逐漸降低，錯誤； B、 Na、 Mg、 Al 價電子數(shù)逐漸增多，金屬陽離子半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸 增強，熔點逐漸升高，正確；C Be、Mg 價電子數(shù)相同，金屬陽離子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，錯誤；D Li、Na 價電子數(shù)相同，金屬陽離子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降

4、低，錯誤。考點：考查金屬晶體的結構與性質(zhì)。4短周期元素 X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X 與 Y、Z位于相鄰周期，Z 原子最外層電子數(shù)是 X 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍或者 Y 原子最外層電子數(shù)的 3 倍，下列說法正確的是 （ ）A.X 的最高價氧化物對應的水化物可表示為HXQB. X 與 Y 形成的化合物的化學式是 X2Y3C.Z 的氫化物的沸點比上一周期的同族元素的氫化物的沸點低，其主要原因是Z 的氫化物分 子中不含氫鍵DY 的氧化物的晶體是離子晶體【解答】答案 D試題分析：Z 原子最外層電子數(shù)是 X 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則 X 的內(nèi)層電子數(shù)只能是 2

5、, Z 的最外層電子數(shù)是 6,所以 X 是第二周期元素，Z 是第三周期元素 S; Z 原子最外層電子數(shù)是 Y 原子最外層電子數(shù)的3 倍，則 Y 的最外層電子數(shù)是2, Y、Z 同周期，則 Y 是 Mg；XY、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為 13,所以 X 的最外層電子數(shù)是 5, X 是 No A、X 的最高價氧化物對應 的水化物可表示為 HXO）,錯誤；B、N 與 Mg 形成的化合物的化學式為 MgNb,元素不可顛倒， 錯誤；C、氫鍵存在于分子間而不是分子中，錯誤；D、MgC 是離子化合物，所以屬于離子晶體，正確,答案選 Do考點：考查元素推斷，元素周期律的應用，晶體類型的判斷5據(jù)報道，用10B

6、合成的10B2O有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是A.10B2O是一種新型化合物B.10B 的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等C.10B20晶體熔點高，硬度大D.10B 和10B20互為同位素【解答】答案 B試題分析：A10B2O是一種單質(zhì)，錯誤；B 項中中子數(shù)和電子數(shù)均為 5，正確；C 項中10B2O應該是 一種分子晶體，學點比較低，錯誤；D 同位素是原子間的關系描述，錯誤；考點：考查化合物，同位素及原子結構的基本概念。6與 MgCl2晶體中所含化學鍵類型相同的是（ ）A、 Na2SB、 SiC2C、 HClD、 NH4Cl【解答】答案 A試題分析： 氯化鎂中只有離子鍵，硫化鈉中只有離子鍵，二氧化硅、

7、氯化氫中只有共價鍵， 氯化銨中有離子鍵、共價鍵?？键c： 化學鍵點評：一般來說，活潑金屬（或NH4+）與非金屬形成離子鍵，非金屬與非金屬形成共價鍵。7下列各組物質(zhì)熔化所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（ ）A.石英和生石灰的熔化B.冰的熔化和氯化鈉的熔化C.晶體硅和晶體硫的熔化D.鈉和鐵的熔化【解答】答案 D試題分析：A.石英是原子晶體，熔化克服的的共價鍵；生石灰屬于離子晶體，熔化克服的是 離子鍵，化學鍵類型不同，錯誤。B.冰是分子晶體，熔化克服是是分子間作用力；而氯化鈉是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，微粒之間的作用力類型不同，錯誤。C.晶體硅是原子晶體，熔化克服的的共價鍵；晶體硫屬于分子晶體

8、，熔化克服的是分子間作用力，微粒之間的 作用力類型不同，錯誤。錯誤。D.鈉和鐵但是金屬晶體，熔化克服的是金屬鍵，微粒間的作用力種類相同，正確?？键c：考查晶體類型與化學鍵的關系的知識。8下列說法正確的是（）A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B. 含有極性鍵的分子一定是極性分子C. 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D. 元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型一定越強【解答】答案 A試題分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作用力，故A 正確；B、分子能電離出兩個 的酸才是二元酸，如 CH3COOH 分子中含有 4 個 H,卻是一元酸，故 B 錯誤；C、 AICI3晶

9、體中含有金屬元素，但以共價鍵結合，屬于分子晶體，故C 錯誤；D、 氮元素的非金屬性較強，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故 D 錯誤。 故選 Ao點評：本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本題中 注意非金屬性強的物質(zhì)不一定活潑。9石墨的片層結構如右圖所示：試回答：(1)_片層中平均每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為 _ 個。(2)在片層結構中，碳原子數(shù)、CC 鍵數(shù)、六兀環(huán)數(shù)之比為_【解答】答案(1).2(2) 2： 3: 1在石墨的片層結構中，我們以一個六元環(huán)為研究對象，由于 原子為三個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳原子數(shù)為61/3 = 2;另外碳碳鍵數(shù)為二個六元環(huán)共用

10、，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為6X1/2 = 3o10 下列有關物質(zhì)性質(zhì)、結構的表述均正確，且存在因果關系的是()表述I表述nA在水中，NaCI 的溶解度比 b 的溶解度大NaCI 晶體中 C1 與 Na 間的作用力大于碘 晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比 PbH4分子穩(wěn)定性 高Pb 的原子半徑比 C 的大，Pb 與 H 之間的 鍵能比 C 與 H 間的小C金屬晶體具有良好的延展性金屬晶體中的原子層可以發(fā)生相對滑動但 不會改變原來的排列方式，也不會破壞金 屬鍵DP4O10、C5H12O6溶于水后均不導電P4O10、C3H12O6均屬于共價化合物【解答】答案 BC【解析】氯化鈉是離

11、子化合物，作用力是離子鍵，碘是非極性分子，而水是極性分子，依據(jù)相似相溶可知，碘在水中的溶解度小，A 不正確。P4O10溶于水生成磷酸，可以導電，D 不正確。BC 都是正確的，答案選 BCo11 .下列關于晶體的敘述中，不正確的是()A、金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6 個碳原子B 在氯化鈉的晶體中，每個Na+或 CI-的周圍都緊鄰 6 個 CI-或 Na+C 在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍都緊鄰 8 個 CI-，每個 CI-周圍也緊鄰 8 個 Cs+D 在干冰的晶體中，每個CO 分子周圍都緊鄰 4 個 CQ 分子【解答】答案 D 試題分析：從二氧化碳的基本結構可以知道，若

12、以其中一個為中心，與其緊鄰的二氧化碳分 子有 12 個(3X8-2=12),且相距均為邊長的二分之根下二倍考點：晶體類型和結構12.化學一一選修 3:物質(zhì)結構與性質(zhì)(10 分)下圖分別是金剛石、石墨、足球烯和碳納米管的結構示意圖。圖中小黑點或小黑圈均代表碳 原子?？键c：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別物質(zhì)的結構與性質(zhì)之間的關系ABCD(1)_ 四種物質(zhì)互稱為 _。寫出碳原子的基態(tài)電子排布圖 _。(2)_試比較：第一電離能 |1( C)、Il( N)、|1(O 由大到小的順序為 _。(3)_石墨中存在的作用力有。A.共價鍵 B. 金屬鍵 C.氫鍵D.配位鍵 E. 分子間作用力石墨中碳原子采

13、取的雜化方式是 _。(4)_ C 的熔沸點比 A_ (填“高”或“低”)原因是 _。(5)金剛石晶胞結構如下圖所示，若金剛石的密度為pg cm-3，試計算碳原子的半徑為 pm(用含p式子表示，不必化簡)。試題分析：(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管都是碳的單質(zhì)，根據(jù)結構示意圖可以看出它們的組成元素相同，但結構不同，所以它們互稱為同素異形體，碳是6 號元素，根據(jù)構造I. 1 原理可知碳的基態(tài)電子排布圖為I 丨 二 1 I I 1 I 寸 1L(2)根據(jù)元素周期律可知同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大，但由于第nA 族和第VA族元素原子最外層是穩(wěn)定結構，它們都比后面一族同周期元素的第一電離能要

14、大，所以11(N) |1(O) 11( C)。(3) 石墨是層狀結構，每個碳原子用 sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵相結合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結構，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2p 軌道，并含有一個未成對電子，因此能夠形成遍及整個平面的大鍵，正是由于電子可以在整個六邊形網(wǎng)狀平面上運動，因此石墨的大鍵具有金屬鍵的性質(zhì)，而在層與層之間是通過2 I1（N） 11（O I1（C）（1 分）【解答】答案(1)同素異形體1 分）（2分）（1分）（1分）分子間作用力相結合，所以石墨中存在共價鍵、金屬鍵、分子間作用力，選 ABE 石墨中碳原子采取的雜化方式是 sp2雜化。(4)

15、A 為金剛石，金剛石是原子晶體，而C 為足球烯， 足球烯是分子晶體，所以足球烯的熔 沸點比金剛石低。(5)根據(jù)金剛石晶胞的結構圖可知，金剛石晶胞是面心立方堆積，8 個頂點、6 個面心各有一個碳原子，晶胞中四個間隔的四面體體心還各有一個碳原子，也就是說在金剛石晶胞的體 對角線上連排了四個原子，并且相切，所以體對角線長度就是碳原子半徑的8 倍，設晶胞邊長為 a，碳原子的半徑為 r，即| .3a=8r，因為碳原子的質(zhì)量=12+NA,又因為每個晶胞中含有【考點定位】考查同素異形體，核外電子排布，第一電離能，雜化方式，晶胞的結構和計算 等知識。【名師點睛】本題考查了同素異形體、核外電子排布、第一電離能、

16、雜化方式、晶胞的結構 和計算等，前面三小問難度較小，屬于基礎內(nèi)容，第四小問要求較高，要求學生能充分利用晶體結構結合立體幾何的知識解決問題， 對學生的空間想象力要求較高， 有一定的難度。在 晶胞中常用“均攤法”確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學式，對于平行六面體晶胞而言,8 個晶胞所共享，每個微粒有1/8 屬于該晶胞4 個晶胞所共享，每個微粒有1/4 屬于該晶胞2 個晶胞所共享，每個微粒有1/2 屬于該晶胞處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞。13.有 A、B、C 三種晶體，分別由 H、C、Na、Cl 四種元素中的一種或幾種組成，對三種晶體 元素進行實驗，結果如下表：代號熔點硬度水溶性導電性水溶液

17、與 Ag+反應A-114.2C很小易溶于水水溶液導電，液態(tài)不導電有白色沉淀產(chǎn)生B801C較大易溶于水溶于水或熔化均導電有白色沉淀產(chǎn)生C3 350C很大不溶于水不導電無反應根據(jù)表中的有關事實，完成 -(1)寫出晶體的化學式： A_ , B, C :(2) 晶體類型：A_, B_ , C_ :(3)_ 組成晶體的微粒：A , B, C :(4)晶體中微粒間的作用力：_ A, B , C ?！窘獯稹看鸢?1) HClNaClC(2) 分子晶體離子晶體原子晶體(3) HCl 分子 Na*、CC 原子(4) 分子間作用力離子鍵共價鍵【解析】根據(jù)表中所列性質(zhì)， A 的熔點低、硬度小，應為分子晶體，易溶于水

18、且水溶液導電，則為極性分子，可與 Ag+反應生成白色沉淀，說明含 Cl-,所以 A 為 HCI。B 的熔點較高，硬度 較大，且易溶于水，溶于水后能導電，說明為離子晶體，能與Ag+反應生成白色沉淀，說明含碳原子個數(shù)=4+8X1/8+6X1/2=8 ,3p=8X (12*NA)*a，得 a=2X用均攤法計算的依據(jù)是：1處于頂點的微粒，同時為2處于棱上的微粒，同時為,因為 |3a=8r有 CI-，所以 B 為 NaCI。C 的熔點很高，硬度很大，且不溶于水，不導電，應為原子晶體。所 以 C 為金剛石。14.(6 分)隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種

19、簡單可行的測定方法，具體步驟為：1將 NaCI 固體細粒干燥后，準確稱取m gNaCI 固體細粒并轉移到定容儀器 A 中2用滴定管向 A 儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A 儀器的刻度，計算出 NaCI 固體的體積V cm3。(1)_ 步驟中儀器 A 最好使用(填序號)A.量筒B.燒杯C.容量瓶 D.試管(2)_步驟中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管 _形(3)不能；水會溶解 NaCI，不能測出NaCI 固體的體積(4) NA=【解析】(1)由于容量瓶能準確量取一定體積的溶液，所以答案選Co(2)苯是有機溶劑，堿式滴定管的橡皮管會溶于苯而變形，所以應該用酸式滴定管。(3)由于水能溶解 NaCI

20、，不能測出 NaC I 固體的體積，所以不能用水代替苯。(4)根據(jù)晶胞可知，該晶胞中含有4 和氯離子和 4 個鈉離子，晶胞的邊長是2acm，所以有58,5V，解得 NA=moI2a3m15.(12 分)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCI 晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。 現(xiàn)有一簡單可行的測定方法， 具體步驟如下： 將固體食鹽研細， 干燥后， 準 確稱取mgNaCI固體并轉移到定容儀器 A 中。用滴定管向儀器 A 中加苯，并不斷振蕩，繼 續(xù)加苯至 A 儀器的刻度線，計算出 NaCI 固體的體積為 V

21、mL回答下列問題： 步驟中 A 儀器最好用(填儀器名稱)。能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管 _，其原因是 _ 。能否用水代替苯_ ，其原因是_ 。經(jīng) X 射線衍射測得 NaCI 晶胞中最鄰近的 Ne+和 CI-平均距離為acm,則利用上述58,5V,3moI2a m型叫亦”=458.5(3)能否用水代替苯 _ ，理由是 _ NaCI 晶體結構圖(4)已知 NaCI 晶體中，靠得最近的 Na+、C間的距離為 a cm (如上圖)，則用上述方法測得 的阿佛加德常數(shù) NA的表達式為 _?！窘獯稹看鸢?1) C(2)酸式滴定管；堿式滴定管的橡皮管會溶于方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為N=_。時Qci

22、-【解答】 答案2L (E分，每空1分)容量瓶(】)否不能測出福加苯的悴積否氯化鈉會溶于水(4)分)vncc(5)26:2716. (10 分)已知金晶體是面心立方晶格(如下圖所示)。金的原子半徑為114 pm，試求金的-3g cm【解析】在晶胞中每個晶格質(zhì)點對該晶胞作出的貢獻如下: 晶格質(zhì)點類型對一個單元晶胞的貢獻頂點1/8邊1/4面心1/2體心1由上表知，在金晶體的每個晶胞中含有4 個金原子，每個金晶胞的體積pm)3=6.757X107pn?=6.757X10-23g-(6.02X1023)=1.31X10-21g。所以17.【化學-選修 3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】已知 A、B、C D、E、F

23、是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。有 2 個單電子；C 占整個地殼質(zhì)量的 48. 6% 為黃綠色氣體，化學性質(zhì)十分活潑，具有毒性； 最佳導體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；(1) 寫出基態(tài) D 原子的價電子排布式 _(2) A B、C 三種元素第一電離能最大的是其原因是_(3)A、C 兩元素形成的化合物 AC 的分子空間構型 _互為等電子體的粒子的化學式 _ , _ (分子和離子各寫一種)。cm ;每個晶胞的質(zhì)量-21p(Au)=1.31X10g/(6.757X10V(晶胞)=(144X12 為m(晶胞)=197X43323 cm)=19.39 g cmA 的基態(tài)原子 2p 能級E

24、 的單質(zhì)常溫常壓下是熱和電是地殼中含量最多的元素；F 位于 ds 區(qū)，最外能層有單電子，D 與 F 不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。O(用元素符號表示)o。與 AC2(4) D E 形成的一種離子化合物，在圖1 晶胞結構圖中黑球表示 E 的位置，白球表示 D 的位置，已知該晶胞的邊長為 n cm，阿伏加德羅常數(shù)為 NA 求：晶胞的密度p= _ g/cm3（用含 a、NA 的計算式表示）。（5）由 F 原子形成的晶胞結構如圖2, F原子的半徑為 r，列式表示 E 原子在晶胞中的空間利同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第 一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢，氧原子的第一電離能小于氮原子的原因是，氧原子的3

25、個 2p軌道上排布 4 個電子，必然有一個 2p 軌道上占 2 個電子，這兩個電子在同一個2p 軌道上增大了相互之間的排斥力，使得氧原子容易失去一個電子。（只要回答出半充滿態(tài)，體系的能量較低，原子穩(wěn)定即可滿分）（3）(4)晶胞中含 4 個球：4 分 4x 亍於試題分析：（1） 3S1（其它答案不得分） 分析：由 F 位于 ds 區(qū)，最外能層有單電子， 是熱和電最佳導 體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬，可以推出F 是銅元素，再有 D 與 F 不同周期，但最外能層電子數(shù)相等，并結合全文可推斷出D 是鈉所以是 3S1（2）N;同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢，氧原子的

26、第一電離能小于氮原子的原因是，氧原子的3 個 2p 軌道上排布 4 個電子，必然有一個 2p 軌道上占 2 個電子，這兩個電子在同一個2p 軌道上增大了相互之間的排斥力，使得氧原子容易失(5)空間利用率=g/cm直線型；N20; NQ+或 BQ（由于是等電子體所以要在 C 0 元素附近找答案）去一個電子。（只要回答出半充滿態(tài)，體系的能量較低，原子穩(wěn)定即可滿分）（3） 直線型；N2Q; NQ+或 BQ（由于是等電子體所以要在 C Q 元素附近找答案）(4)分析：該晶體是氯化鈉，一個晶胞含有四個鈉原子,四個氯原子，根據(jù)密度公式不難求出上述結果晶胞中含 4 卜球：考點：物質(zhì)結構與性質(zhì)18.已知：A、

27、B、C、D、E、F 六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其 中 A 原子核外有三個未成對電子；化合物B2E 的晶體為離子晶體， E 原子核外的 M 層中只有兩對成對電子；C 元素是地殼中含量最高的金屬元素；D 單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F 能形成紅色（或磚紅色）的 F2O 和黑色的 F0 兩種氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1） F 的原子的 M 層電子排布式為 _ 。（2） B C、D 的第一電離能由小到大的順序為 _。（用元素符號表示）（3） A 的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 _ .（4） E 的最高價氧化物分子的空間構型是 _ 。其中心原子的雜化方式為_

28、。（5） F 的高價離子與 A 的簡單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為 _。（6） A、F 形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 _ ；（黑色球表示F 原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為 a cm,該晶胞的密度為 _g/cm3?！窘獯稹看鸢福?） 3s23p63d1（ 2 分）(2) NavAlvSi (2 分)（3） 氨分子與水分子之間存在氫鍵（ 2 分）（4） 平面正三角形（2 分） sp2（ 1 分）（5）4 （2 分）試題分析：原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為1S22S22P3，為 N 元素，E 原子核外的M 層中只有兩對成對電子，電子排布式為 1s22s22p3,

29、應為 S 元素，C 元素是地殼中含量最高的金屬元素，為 Al 元素，化合物 B2E 的晶體為離子晶體，B 應為第IA 族元素，且原子序數(shù)在 N 元素和 Al之間，應為 Na 元素，D 單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，應為Si(5)y /V-H空間利用率二隨二飛(6) CqN (2 分)（其它合理答案也給分）(2 分)元素，單質(zhì)硅為原子晶體，熔點在第三周期中最高，F(xiàn) 能形成紅色（或磚紅色）的F2O 和黑色的 F0 兩種氧化物，應為 Cu 元素。(1)Cu 的原子的電子排布式為1s22s3 42P63s23p63d14s1, M 層電子排布式為 3s23p63d1，故答 案為：3s23

30、p63d10；(2) 在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據(jù)此可判斷三種元素的第一電離能的順序為：NavAlvSi,故答案為：NavAlvSi;(3)A (N)的簡單氫化物分子是氨氣，氨氣極易溶于水，其主要原因N、0 的電負性強，分 子之間形成氫鍵，故答案為：氨分子與水分子之間存在氫鍵；3 W 與 YM 易形成配合物 W(YM),在 W(YM)中 W 的化合價為 _ ;與 YM 分子互為等電子體的離子的化學式為 _ 。(寫一種即可)4 W 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A B 所示：(4) S03中含有

31、3 個3鍵，孤電子對數(shù)為=0,所以分子的空間構型是平面正三角形,sp2雜化，故答案為：平面正三角形；sp2;(5) 銅離子與氨氣可以配位鍵形成配合物，其化學式為,一 一1(6)根據(jù)晶胞中微粒個數(shù)的分配方法計算， 晶胞中含有原子的數(shù)目為 8 =1,原子的數(shù)目為:8考點：考查了物質(zhì)結構的相關知識。19.化學一選修 3:物質(zhì)結構與性質(zhì)X、Y、Z、M W 均為周期表中前四周期的元素. X 元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為 3s2; Y 原 子的 L 能層的 P 能級上有一個空軌道；Z 元素的基態(tài)原子最外層有 3 個未成對電子，次外層有2 個電子；M 的基態(tài)原子的 2p 軌道上有 1 個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對的電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：(1)_ W 的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子核外有 _ 種不同電子運動狀態(tài)；(2) Z 的氫化物的沸點比其下一周期同族元素氫化物的沸點高的原因是_圖 A胃 U圏甲圖 B 中原子堆積方式為 _, A B 中 W 原子的配位數(shù)之比為 _ 。A、B 晶胞的棱長分別為 a cm 和 b cm，則 A、B 兩種晶體的密度之比為 _。Cu (NH3)42+，故答案為:4;，白球與黑球之間的距離為a cm,邊長