2022年高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷（全國Ⅰ卷）

1、2021屆高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷（全國I卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 Co 59一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一項(xiàng)是符合題目要求的。7.我國明崇禎年間徐光啟手跡記載了造強(qiáng)水法：''綠帆（FeSO4.7H?O ）五斤，硝 五斤，將磯炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定, 開壇則藥化為水o用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化。強(qiáng)水用過無 力”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是（）A. “將帆炒去，約折五分之一”后生成FeSO4HQB.該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸C. “

2、惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)D. “強(qiáng)水用過無力”的原因是“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱8 .從ft道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有 關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.該物質(zhì)的分子式為CioMQ?B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)C.該物質(zhì)的一氯代物共有5種D.該物質(zhì)所有的碳原子不可能共平面9 .下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法Aco2(g)so,(g)飽和Na2cO3溶液、濃H2s。4洗氣BNHQ(aq)FeCl3 (aq)NaOH溶液過濾CNaCl(s)KN

3、O3(g)AgNO3溶液過濾D乙烯（s）SO2(g)NaOH溶液、無水CaCk洗氣A.AB.BC.CD.D10 .GeorgeA. oiah教授和其合作者使用Ru-PNP pincer絡(luò)合物作催化劑，用五乙烯六胺 （PEHA）多聚物來捕獲二氧化碳，可以直接將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醉，反應(yīng)可能的過程 如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）HCOO'A.甲醇可作為車用燃料B.總反應(yīng)方程式為CO2+3H 產(chǎn):CH OH+HO2C.循環(huán)過程中催化劑參與中間反應(yīng)D.反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成11 .某放射性核衰變的過程為：vvy .14 Y+° eZ八 f Z+l-1其中短周期元素X、丫

4、原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的一個(gè)中子轉(zhuǎn)變?yōu)橐粋€(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子B.X的原子半徑大于丫的C.X可用于考古領(lǐng)域鑒定文物的年代C.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸12 .我國某科研團(tuán)隊(duì)首次提出了一種可充電的A1-N2電池系統(tǒng)，使用離子液體（AhCl5-AIC）作為電解質(zhì)，負(fù)載Pd的石墨烯催化劑作為陰極，陽極使用低成本鋁，放電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為A1N,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，Al2c寫向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為8Al2c5 + N2+6e-=2AlN +14A1C1-C.A1-N2電池系統(tǒng)能發(fā)生固氮反應(yīng)D.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為2A1N=2A1 + N,13

5、.25°C時(shí)，向20 mL0.1 mol - L-'的氨水中滴加濃度為0.1 mol ' L-1的HC1溶液溶液中 c（NHi - H20）1g-7和溶液pH的變化曲線如圖所示。已知c點(diǎn)加入HC1溶液的體積為10mL, b點(diǎn)加入HC1溶液的體積為20 mL。相關(guān)說法正確的是（）A. 5時(shí)氨水的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-9B.滴定過程中可選用酚曲做指示劑C.a、6、cd四點(diǎn)中，d點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大D. c 點(diǎn)時(shí)，c（N+ ） c（C1 ） c（OH ） c（H+ ）二、非選擇題：共43分，第2628題為必考題，每個(gè)試題考Th都必須作答。第3536題為選考題，考Th根據(jù)要

6、求作答。（-）必考題：共43分。26. （14分）金屬鉆（Co）廣泛用作電池材料，草酸鉆用途廣泛，可用于指示劑和催化劑 制備。某工廠以水鉆礦（主要成分為Coq.1，含少量Feq- FeO、A1:O3 > MgO等）為原料制備草酸鉆的流程如圖，回答下列問題:（1） CoCQ,中鉆元素顯+2價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為,固體1的成分是（2）酸浸過程涉及兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，寫出CO2O3與鹽酸反應(yīng)（有氣體單質(zhì)生成）的離子方程式：，另一個(gè)反應(yīng)中氧化劑與還原劑（均指固體）物質(zhì)的量之 比為»（3）為實(shí)現(xiàn)調(diào)pH除雜的目的（溶液中雜質(zhì)離子濃度不大于1x10-5 mol/L）,溶液的pH不 應(yīng)小于。，則

7、所得固體1的Ksp = ,用NaF沉鎂而不是用調(diào)pH的方法除鎂的原因最可能是已知常溫下（Mg（OH）J= 1.8x10-”、Ks（MgF ）=7 xlO "）.（4） CoGO4在隔絕空氣條件下加熱到350 時(shí)會(huì)分解生成兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)表明，14.7 gCoGO4充分加熱后，固體質(zhì)量減少8.8 g,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）鉆酸鋰具有功率大的特點(diǎn)而用作電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池，其工作原理如圖，A極中的碳 放電作為金屬鋰的載體，電池反應(yīng)式：LiC+L-CoOA t C6+LiCoO2o則充電時(shí)Li，從 （填“A”或"B” ）極區(qū)移向另一區(qū)，陽極上的電極反應(yīng)式為 o27.（15分）在

8、工業(yè)上經(jīng)常用水蒸氣蒸儲(chǔ)的方法從橙子等水果果皮中收集橙油（主要成分是檸CH,實(shí)驗(yàn)步驟如下：提取檸檬烯將23個(gè)新鮮橙子皮剪成極小碎片后，投入100 mL燒瓶D中，加入約30 mL水，按照 下圖安裝水蒸氣蒸儲(chǔ)裝置。松開彈簧夾G。加熱水蒸氣發(fā)生器A至水沸騰，當(dāng)T形管的支管口有大量水蒸氣沖出時(shí) 夾緊彈簧夾G,開啟冷卻水，水蒸氣蒸鏘即開始進(jìn)行。一段時(shí)間后可觀察到在錐形瓶的儲(chǔ) 出液的水面上有一層很薄的油層。提純檸檬烯將儲(chǔ)出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于裝有適量無水硫酸鈉的 50 mL錐形瓶中。將錐形瓶中的溶液倒入50 mL蒸播瓶中蒸儲(chǔ)。當(dāng)二氯甲烷基本蒸完后改用水泵減壓蒸儲(chǔ) 以除去殘留

9、的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黃色液體，即橙油?；卮鸩妨袉栴}：直玻璃管C的作用是。冷凝水從直形冷凝管的（填 “a"或"b" ）口進(jìn)入。水蒸氣蒸儲(chǔ)時(shí)，判斷蒸儲(chǔ)結(jié)束的方法是;為了防止倒吸，實(shí) 驗(yàn)停止時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。(3)將儲(chǔ)出液用二氯甲烷萃取時(shí)用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 o(4)無水硫酸鈉的作用是。二氯甲烷的沸點(diǎn)為39.8,提純檸檬烯時(shí)采用 加熱蒸播的方法。28.(14分)NO.是常見的大氣污染物，處理NO.有助于減少霧霾天氣的形成。已知：I - CO(g) + 1 O (g)=金 CO (g) = -283.OkJ - mol-'N2 221II. N2 (g

10、) + O2 (g)2NO(g) ”2 = +179.5kJ - mol-1III. 2N0(g) + 2C0(g) = N2(g) + 2CO2 (g) AH3回答下列問題：(1)A“3 =l?kj - mol-1 «(2)若在某絕熱恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)III,下列圖像能表示該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。(3)70C時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，加入2 moi NO和2 moicO發(fā)生反應(yīng)III, 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍。 v(NO) =口T °C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入2 mol NO和2

11、 mol N2 ,此時(shí)v正 v逆(填“>” 或“=”)。(4)在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) A/<0o已知該反應(yīng)的vk c2 （NO） - c（O2 ）， v逆詼左/ （NO?）0正、4逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)）。加入催化劑，該反應(yīng)的生（填“增大”減小”或“不變”）。表示1g%“正該反應(yīng)的lg_L、lg_隨溫度變化的曲線如圖所示，則上正溫度變化的曲線。溫度/七（-）選考題：共15分。請(qǐng)考Th從2道化學(xué)題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 1879年，瑞典化學(xué)家證實(shí)“銃”即為門捷列

12、夫當(dāng)初所預(yù)言的“類硼”元素。銃常用于改善合金性能，一種用鈣熱法制備金屬銃（Sc）的制備原理用化學(xué)方程式表示如下:300。CI .Sc2O3 + 6NH4F-HF=2ScF3 + 6NH4F + 3H2O900 1650。CII. 2ScF3 + 3Ca2Sc +3CaF2回答下列問題：基態(tài)Sc原子的價(jià)層電子排布式為；已知同周期Ti、V、Cr的最高正價(jià)分別為+4、+5、+6,據(jù)此預(yù)測(cè)Sc的最高正價(jià)為 oNH F-HF是酸式氟化鉉，陽離子NH+的空間構(gòu)型為,中心原子 44的雜化方式與NHj 填（“相同”或“不同”）；NILF中，不存在（填標(biāo)號(hào)）。A.離子鍵B.。鍵C.兀鍵D.氫鍵 E.配位鍵含有多

13、個(gè)配位原子的配體與同一中心離子 （或原子）通過螯合配位形成的配合物為螯合物。一種Ca?+的配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1 mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有mol,該螯合物中C原子的雜化方式有.種。hooc-h2c-chC0ch-ch2-coohO-CII0（4） CaF2的晶咆如圖所示，其中Ca2+和廣的配位數(shù)分別為.和.CaF2的密度為gem-3,則Ca?+和P之間的最短距離為cm（列出計(jì)算式，設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)）。OCa3* «F-36化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）13 ? B/pen m有機(jī)物H是一種調(diào)香原料。合成有機(jī)物H的一種路線如下:HC、，H：濃硫酸/1 O-

14、CHOHc,tH,4Q;-卷一，一定條件'L h已知：反應(yīng)、的原子利用率均為100%R1% 0H HCN/H, /C=0> C/ / r2r2 cooh回答下列問題：（DB的名稱為, F中所含官能閉的名稱為.H的結(jié)構(gòu)簡式為. F_G的反應(yīng)類型為。G-H反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)所需要的試劑和條件為G的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的有 種；其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1:122:2的結(jié)構(gòu)簡式為。能發(fā)生水解反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)屬于芳香族化合物-KIL-CH-(5)寫出以C2H50H為原料，合成C00CH的合成路線(其他試劑任選)答案以及解析7 .答案：C解析：綠鈿化學(xué)式為

15、FeSO7此0 , “將磯炒去，約折五分之一”是指綠帆脫水，A正確； 依據(jù)題意“用水入五金皆成水”可知大多數(shù)金屬能夠溶于“強(qiáng)水”發(fā)生反應(yīng)，則“強(qiáng)水” 為酸，又根據(jù)“硝五斤”可知“強(qiáng)水”為硝酸，B正確；王水是硝酸和鹽酸的混合物，可 以溶任何金屬，因此應(yīng)是向其中加入了鹽酸使黃金溶解，而不是氯化鈉溶液，C錯(cuò)誤；“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，硝酸氧化性要強(qiáng)于硝酸鹽，D正確。8 .答案：C解析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為A正確；該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有雙犍，可以發(fā)生氧化、還原、加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中有烷基，故能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；該分子中 含有7種氫原子，所以一氯代物有7種，C錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)中可能共面的只有

16、雙鍵，所有烷基 不可能共面，D正確。9 .答案：D解析：飽和碳酸鈉溶液也吸收CO?,除雜試劑應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，A錯(cuò)誤;NaOH能與NH4cl反應(yīng)，應(yīng)該用氨水作除雜試劑，B錯(cuò)誤；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)，不能除 去硝酸鉀，C錯(cuò)誤；二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，而乙烯不與氫氧化鈉反應(yīng)，能分離除去 S02, D正確。10 .答案：D解析：甲醇是重要的能源物質(zhì)，可作為車用燃料，A正確；根據(jù)反應(yīng)過程判斷，總反應(yīng)為 CO寸3H 2他華制CHOH + HOz B正確；催化劑參與反應(yīng)過程，在反應(yīng)前和反應(yīng)后化 學(xué)性質(zhì)不變，C正確；反應(yīng)過程中有H H鍵斷裂，H H鍵為非極性鍵，D錯(cuò)誤。11 .答案：D解析：X的

17、質(zhì)子數(shù)為Z, 丫的質(zhì)子數(shù)為Z+ 1,說明X與丫是相鄰主族的兩種元素，再結(jié)合題干中“短周期元素X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為9,衰變過程中丫的質(zhì)量數(shù)為 14”的信息，推斷X和丫分別為C和N。衰變過程質(zhì)量守恒，但是質(zhì)子數(shù)增加1,推斷出 中子數(shù)減少1,產(chǎn)生1個(gè)電子，故該反應(yīng)的1個(gè)中子轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子，A敘述正確；C的原子半徑大于N的，B敘述正確；14c可用于考古領(lǐng)域推測(cè)文物的年代，C敘述正確；N的含氧酸有HNO3和HNO2,其中UNO?為弱酸，D敘述錯(cuò)誤。12 .答案：A解析：放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為2A1-6仁+14Ale匕二8A1 Cl7正極反應(yīng)為8A12C1- +N +6e-£J2

18、AlN + 14AlCl-,正極消耗Al CT ,故生成的Al C從負(fù)極轉(zhuǎn)移到 7242 727正極，A說法錯(cuò)誤，B說法正確；該電池的總反應(yīng)為2A1 + N2-2A1N , Al-N2電池系統(tǒng)能將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，發(fā)生固氮反應(yīng)，C說法正確；結(jié)合裝置圖可知，充電時(shí)總反應(yīng)為2A1N=2A1 +沖，D說法正確。13 .答案：D解析：25, pH=7.2時(shí)，溶液中c（OH-）=108mol-LT,由題圖中c點(diǎn)坐標(biāo)知，c點(diǎn)時(shí)電如1方呼一則=*所以長 小。片受”叱叱，c（NH：）c （NH3 H2O）（帖c（NH3 H2O）A錯(cuò)誤；用鹽酸滴定氨水達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)該選用甲基橙做指示劑，B

19、錯(cuò)誤； °、6、cd四點(diǎn)中c、d兩點(diǎn)溶質(zhì)為H?0和NHW1 , 點(diǎn)溶質(zhì)為NH4cl和HCI ,6點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl,其中HC1和NHHQ均抑制水的電離，NH4cl促進(jìn)水的電離，故6點(diǎn)水的電離程度最大，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以c（0H ）C（H）.根據(jù)電荷 守恒c（NH+）+c（H+）=c（C）+c（OH）所以c（NH，）（«l ）,則c（NHT ） C （cr ） c（OH- ） C（H+）. D 正確。26.答案：（1） +3 （1 分）Fe（OHh （1 分）（2） Co2。升 6H+2c=2Co2+C1T 1 3Ho 2（2 分）1 ：2 （1 分）（3） （2

20、分）調(diào)pH使Mg*轉(zhuǎn)化為Mg（OH）過程中,會(huì)有Co（OH）生成，從而導(dǎo)致Co元素的損失（2分）（4） CoC2O4Co + 2CO2T （2 分）（5） B （1 分）LiCoO 2-x" =LiCoOz+xLi* （2 分）解析：（1）由化合價(jià)規(guī)則求出碳為+3價(jià)；固體1是Fe（0H）3。（2）由流程圖知，鉆元素在此步轉(zhuǎn)化中應(yīng)生成Co",故生成的氣體單質(zhì)是Cl ,2離子方程 式為Co 0 f 6H+ 2Cf= 2Co2+ 3H0 + C1T ,另一個(gè)氧化還原反應(yīng)是在酸性條件下 CoQ將FeO中的Fe元素氧化為Fe“，相應(yīng)的反應(yīng)為Cop ji- 2FeO + 10H+= 2

21、Co2+ 2Fe+ 5H 02,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1 ： 2。（3）當(dāng)溶液pH = a時(shí)，c（OH）lxlO"- mol/L , c（Fe"）= 1 x 10 'mol/ L , Fe（OH）= lxl0',o-47'o由Km數(shù)據(jù)知MgF2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度略大，故用 Mg寫作沉淀劑可能的原因是調(diào)pH使Mg"轉(zhuǎn)化為Mg（OH） 2過程中，會(huì)有Co（OH）2生成， 從而導(dǎo)致Co元素的損失。（4） M/ZgCoCq物質(zhì)的量是0.1 mol, 0. ImolCo質(zhì)量是5.9 g,此值與固體質(zhì)量減輕后 生成的固體質(zhì)量相等，故

22、CoGO4的分解產(chǎn)物是Co、CO,o（5）充電時(shí)陽離子移向陰極（A極），陽極上LiCoO2中C。元素失去電子轉(zhuǎn)化為Li-CoO” 相應(yīng)的電極反應(yīng)式為LiCoOxe- =Li_CoC）2+xLi+。27 .答案：（1）平衡圓底燒瓶A中壓強(qiáng)（2分）a（l分）懦出液澄清透明（或取少量懦出液滴入水中，無油珠存在）（3分）松開彈簧夾G,然后停 止加熱（或先把D中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱）（2分）分液漏斗（1分）干燥除水（3分）水?。?分）解析：（I）水蒸氣發(fā)生器A中壓強(qiáng)過大，直玻璃管C中液面上升，所以直玻璃管C的作用 是避免圓底燒瓶A中壓強(qiáng)過大。冷凝水從直形冷凝管的下口 a進(jìn)入，使儲(chǔ)分充分冷凝。

23、 儲(chǔ)出液澄清透明或取少量儲(chǔ)出液滴入水中，無油珠存在說明蒸儲(chǔ)結(jié)束。萃取時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)儀器是分液漏斗。無水硫酸鈉作為干燥劑除去萃取液中的水。提純檸檬烯時(shí)，先將萃取劑二氯甲烷蒸出，三氯甲烷的沸點(diǎn)為39.8,C,采用水浴加熱蒸 儲(chǔ)。28 .答案：（1）-745.5（2 分）（2）AB（2 分）（3）0.16mol-L-LminT （2 分） 160（2 分）（2 分）（4）不變（2分）m （2分）解析：（1）觀察題給熱化學(xué)方程式，可知2X反應(yīng)I-反應(yīng)n可得反應(yīng)m,故% = 2 x - H2 = -745.5kJ - moL。反應(yīng)in正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，k減小，當(dāng)k不變時(shí), 說

24、明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)反應(yīng)物 的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；氣體密度=氣體質(zhì)量/氣體體積，為-定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，丫正減小至不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量濃度為xmol LT,列三段式可得：2N0（g） + 2C0（g） = N2（g） + 2CO2（g）起始 c/（mol-LT）： 1100轉(zhuǎn)化 c/（mol，Li）： 2x2xx2x平衡 c/（mol-LT）：1-2 為l-2xx2x平衡時(shí)體系壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量濃度：起始?xì)怏w總物質(zhì)的量濃度=0.8, BP（2-x）: 2

25、 = 0.8 ,解得 x = 0.4。0.8mol - L-'_ v(NO) = 0.16mol - L . min。5min。c2(CO2)c(N2) 0.82x0.4TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù).一 =55=160；這時(shí)向該密閉容器c (CO)c (NO) 0.22 x 0.22c2(CO2)c(N2) 0.82x1.4中再充入 2 moi NO 和 2 mol N2,此時(shí)Qc*=f5 =15.6 K ,平衡正c2(CO)r(NO) 0.2-x 1.2-向移動(dòng)，丫正 v逆(4)催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，即同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，加入催化劑，該反應(yīng)的二！不變。升高溫

26、度，放熱反應(yīng)的速率常數(shù)增大得少，即IgL隨溫度升高減小得少，表示 卜正1g隨溫度變化的曲線。及正35.答案： 3dl4s2 (1 分)+3(1 分)正四面體(2分)相同(1分)C(1分)(3)4(2 分)2(2 分)(4)8(1分)4(1分)旦隹注(3分)4 V N解析：(l)Sc為21號(hào)元素，基態(tài)Sc原子的價(jià)層電子排布式為3dWs2, Ti、V、Cr的價(jià)層電子排布式分別為3d24s2、3d34s2、3d54s1,最高正價(jià)分別為+4、+5、+6,可知元素的最高正 化價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和，故預(yù)測(cè)Sc的 最高正價(jià)為+3。(2) NH；的空間構(gòu)型為正四面體

27、，中心原子的雜化方式與NH.3相同，均為sp3雜化。NHF中，NH+和廣間存在離子鍵，N和H之間存在的是g鍵和配位鍵，H與F間還存 44在氫鍵，則NH4F中不存在的是7T鍵。(3)根據(jù)題給結(jié)構(gòu)簡式可知，Ca2+與兩個(gè)氧原子、兩個(gè)氮原子形成配位鍵，則1 mol該配合物中通過螯合作用形成4 moi配位鍵；該螯合物中，碳原子有sp?和sp3兩種雜化方式。（4） CaF.的 晶胞中Ca2+和 F的底數(shù)分別為8和4設(shè)晶胞棱長為而 則a3- M=4x78,貝ija體對(duì)角線為志.!？，則Ca2+和的叫即電蘇,4x783lcm o4Na12.答案：（1）苯乙烯（1分）按基、羥基（2分）0（1分）消去反應(yīng)（1分

28、）/=濃硫酸C H=C H-COOH CH2OH、（3）水溶液/加熱（1分）+HQ.（2 分）NaOH（4）5（2 分）hcooY>CH=ch,（2 分）OHc c 0,、Cu/A HCNjr ICH,CH.OH 一-CH,CH（）1 CHCHCOOHOH一定條件 ICH,CHQHCH尸CHCOOQHCH£HCOOGH,三而|一定條件太叫時(shí)cooc,h5（3分）OH解析：（1）B為苯乙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為chQHCooh,分子中含有撥基和羥基。O,cii=cu-co-cn?1），由FfG屬于消去反應(yīng)。Gf H是苯甲醇與Q-cHnCH-cooh發(fā)生酯化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為/=濃硫酸CH=CH-COOH+CH