化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題

1、化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題1. （2018?天津）在反應(yīng)A+3B2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD,則C的質(zhì)量為（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g2. （2018徵浦區(qū)一模）在化學(xué)反應(yīng)A+B22c中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC.已知B的相對原子質(zhì)量為16,則C的相對原子質(zhì)量是（）A.20B.32C.48D.963. （2018?滕州市校級模擬）在反應(yīng)A+3B=2C3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC,又知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為（）A.23B.

2、46C.48D.924. （2018陽平縣一模）將一定質(zhì)量的CO和C6的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CQ的分子個數(shù)比為（）A.14:11B,2:1C,7:11D,11:45. （2018?可北區(qū)一模）質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是（）A.HgOB.KMnO4C.KCLOD.H2O6. （2018?平南縣一模）已知：草酸鈣CaCO4比碳酸鈣受熱易分解，CaCO42CaCO+CO.將12.8gCaCO4,固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法錯誤的是（）A.剩余固體為混合物B.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通

3、入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固體C.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCOD.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g7. （2018?g化模擬）實驗室中有20g氧化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）與100g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8. （2017?荊門模擬）向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2g溶液.試計算：（精確到0.1%）產(chǎn)生二氧化碳多少克？所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9. (2018?葫產(chǎn)島)向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入硫酸銅溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共用去

4、硫酸銅溶液60g。請計算：(1)理論上生成沉淀的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。10. (2018?涼山州)實驗室有化學(xué)實驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打(NaHCO)樣品?，F(xiàn)稱取樣品10克，加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸90克，至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止，稱得剩余溶液質(zhì)量為96.04克。求：(1)生成氣體的質(zhì)量；(2)樣品中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.(2018?海南)實驗室常用氯酸鉀制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClQ=，2KC+302T.現(xiàn)加熱24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？12.(2018核感)某化學(xué)興趣小組同學(xué)們與老師一起探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)，鋁還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其

5、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlQ+3H2T.現(xiàn)取某氫氧化鈉溶液樣品50g倒入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質(zhì)量與加入鋁片質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量為g0(2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程)13.(2018?聊城)實驗室用68g過氧化氫溶液和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答：2g二氧化鈕制取氧氣，實驗的(1)二氧化鈕作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g；(3)參加反應(yīng)過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？都沒有發(fā)生變化;質(zhì)鹿目物總量化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題參考答案與試題解析一.選

6、擇題（共6小題）1. （2018?天津）在反應(yīng)A+3B2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD,則C的質(zhì)量為（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g【分析】根據(jù)反應(yīng)A+3B=2G3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8”,則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a,又因為2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)反應(yīng)A+3B=2G3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a,設(shè)2.8gA與B反應(yīng)

7、的質(zhì)量為xA+3B=2G3D7a3X8ax=9.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g,故C=8.8g故選：B?！军c評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；學(xué)會利用質(zhì)量守恒定律處理問題的方法。2. （2018徵浦區(qū)一模）在化學(xué)反應(yīng)A+B22c中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC.已知B的相對原子質(zhì)量為16,則C的相對原子質(zhì)量是（）A.20B.32C48D.96【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物B2的質(zhì)量，進(jìn)而確定了B2和C的質(zhì)量關(guān)系，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和的比求解即可.【解答】解：根據(jù)

8、質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g-20g=10g；設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x,則A+B2=2C322x10g30g.32二2工x=48答案：C【點評】此題是對化學(xué)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是把質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和化學(xué)方程式結(jié)合起來進(jìn)行分析、判斷.3. （2018?滕州市校級模擬）在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC,又知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為（）A.23B.46C.48D.92【分析】解答此題需依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，所以參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成物C和D的

9、質(zhì)量和，以此為突破口，找出D的質(zhì)量,再根據(jù)D的相對分子質(zhì)量為18以及A和D的質(zhì)量關(guān)系，可以求得A的相對分子質(zhì)量.【解答】解：生成D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為xA+3B=2G3D2.3g2.7gx3X182.3g_2.7gx=3Xlg|x=46故選：B。【點評】解此題的關(guān)鍵是要知道利用方程式找各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時相對分子質(zhì)量需要乘以化學(xué)計量數(shù).4. （2018陽平縣一模）將一定質(zhì)量的CO和C6的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CQ的分子個數(shù)比為（）A.14:11B,2:1C,7:11D,11:

10、4【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+CQ=CaCOj+H2O,分別設(shè)出CO和CC2的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，求出CO和CO2的質(zhì)量比，再結(jié)合相對分子質(zhì)量求出CO和CO2的分子個數(shù)比.【解答】解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x,CQ的質(zhì)量為yCa（OH）2+CQ=CaCOJ+H2O44100yx+y44二歲100-x+y解得:竺上y"ilCO和CQ的分子個數(shù)比:絲+四上五441由以上計算可知：原混合氣體中CO和CQ的分子個數(shù)比為2:1.故A、GD錯誤，B正確故選：B?！军c評】由于題中生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，該問題的焦點集中到混合氣

11、體的質(zhì)量與反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量上，如果有了碳酸鈣的質(zhì)量，一切問題都會迎刃而解.5. （2018?可北區(qū)一模）質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是（）A.HgOBKMnO4C.KCLOD.H2O【分析】根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷各種物質(zhì)分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。【解答】解：氯酸鉀、高鈕酸鉀、氧化汞、水分解的化學(xué)方程式分別是:MnO2八八木_A-木2KC1O£2KC+36T、2KMnO44&MnO4+MnO2+O2T、2HgO2HgO+O2T、2H2O通電2H2T+O2T,由化學(xué)方程式可知，高知酸鉀中的氧元素一部分轉(zhuǎn)化到鈕酸鉀和二氧化鈕中，一部分轉(zhuǎn)化成氧氣，而氧化汞、氯

12、酸鉀和水中的氧元素完全轉(zhuǎn)化成氧氣，因此完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是氧化汞、氯酸鉀和水中的一種，設(shè)氯酸鉀和水、氧化汞的質(zhì)量都是x,質(zhì)量為x的氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量為：xx4BX100%=0.39x122. 5質(zhì)量為x的水中氧元素的質(zhì)量為：xX-llx100%=0.89x，質(zhì)量為x的水中氧元素的質(zhì)量為：xX-kLx100%=0.074x216由計算可知，下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是水。故選：Do【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。6. （2018?平南縣一模）已知：草酸鈣CaCO4比碳酸鈣受熱易分解，Ca（CO4-=CaC

13、O+COT.將12.8gCaGO4,固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法錯誤的是（）A.剩余固體為混合物B.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固體C.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCOD.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g【分析】根據(jù)草酸鈣加熱會分解生成碳酸鈣和二氧化碳，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項進(jìn)行計算分析?！窘獯稹拷猓?2.8gCaCO4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成一氧化碳質(zhì)量為yCaCO4=CaCO+COT12.8g128100281Z.8giy解得：x=10gy=2.8g固體質(zhì)量實際減少5g,說明碳酸

14、鈣也分解了,設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為zCaCO-CaOCQT44100z5.0-2.8g=2.2gigo二_12g解得：z=5gA、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A正確；B、由上述計算可知，生成的二氧化碳的之昂為2.2g,全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固體，故B錯誤；G剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g,溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C正確;D、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8X瞿MlOO%=4.0g,故D正確。故選：B?！军c評】本題屬于實驗探究題，綜合性究，首先分析選項，然后結(jié)合題中的反應(yīng)原理進(jìn)行計算，只有綜合掌握了基礎(chǔ)知識才能較好的完成本類練習(xí)題。二.填

15、空題（共2小題）7. （2018?g化模擬）實驗室中有20g氧化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）與100g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%?！痉治觥扛鶕?jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算其中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：設(shè)稀硫酸中含有的溶質(zhì)硫酸為x,水的質(zhì)量為100g-xLX2I、1X2xxTVtT?tTTFT7x100%+（100gx）x-x100%=100cgx10%1八ZTOZi1L0人q1ZT1Dx=12.25g設(shè)該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yCUC+H2SOFCUSO+H2O809820gy12.25g

16、-工9812.25gy=50%答：該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%0【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。8. （2017?荊門模擬）向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2g溶液.試計算：（精確到0.1%）產(chǎn)生二氧化碳多少克？所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【分析】根據(jù)質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：15.6g+100g-111.2g=4.4g,答：產(chǎn)生二氧化碳

17、的質(zhì)量是4.4g.（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,Na2CQ+2HCL2NaC+H2O+CQT,10611744xy4.4gx=10.6g,y=11.7g,碳酸鈉和氯化鈉的混合物中，氯化鈉的質(zhì)量為：15.6g-10.6g=5.0g,所得溶液中溶質(zhì)中，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+5.0g=16.7g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：個X100%=15.0%11L.Zg答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%.【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，解答時要注意差量法計算生成二氧化碳質(zhì)量的簡便之處.三.計算題(共5小題)9. (2018?葫產(chǎn)島)向5

18、0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入硫酸銅溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共用去硫酸銅溶液60g。請計算：(1)理論上生成沉淀的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。【分析】根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的沉淀的質(zhì)量，進(jìn)而求算溶液的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成的沉淀的質(zhì)量為x2NaOH+CuSQ=Cu(OH)2j+N&SQ809850gx8%x8050gX3%=58工x=4.9g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為50g+60g-4.9g=105.1g答：(1)理論上生成沉淀的質(zhì)量為4.9g。(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為105.1g?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使

19、用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。10. (2018?涼山州)實驗室有化學(xué)實驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打(NaHCO)樣品?，F(xiàn)稱取樣品10克，加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸90克，至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止，稱得剩余溶液質(zhì)量為96.04克。求：(1)生成氣體的質(zhì)量；(2)樣品中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為10g+90g-96.04g=3.96g設(shè)樣品中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,Na

20、HCO+HCLNaC+H2O+CQT844410gx3.96g上二工44|3.96gx=75.6%答：（1）生成氣體的質(zhì)量為3.96g；（2）樣品中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.6%?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。11.（2018?海南）實驗室常用氯酸鉀制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnC）22KClO=2KC+302T.現(xiàn)加熱24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？【分析】根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氧氣的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2452KClO=2KC+3O2to96x=9.6g答：生成氧氣的質(zhì)量

21、為9.6g?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時,第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。12. （2018蘇感）某化學(xué)興趣小組同學(xué)們與老師一起探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)，鋁還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlQ+3H2T.現(xiàn)取某氫氧化鈉溶液樣品50g倒入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質(zhì)量與加入鋁片質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量為0.6g。（2）求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）【分析】根據(jù)圖可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.6g,根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓河蓤D看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.6g。設(shè)原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2A1+2NOH+2H