(完整版)粗鹽中可溶性雜質的去除方法

1、粗鹽中CaCl、MgCl、NaSO雜質去除步驟22241、加入過量的NaOH溶液?！灸康模撼gCI?！?2、加入過量的BaCl溶液?！灸康模撼aSO?！?243、加入過量的NaCO溶液?！灸康模撼aCl與多余的BaCl?！?3224、過濾?！灸康模哼^濾出Mg(OH)、BaSO、CaCO、BaCO。】24335、加入過量稀鹽酸?！灸康模撼ザ嘤嗟腘aOH與多余的NaCO。】236、蒸發(fā)結晶。【要點】1、加氫氧化鈉與加氯化鋇的順序可以調換。2、加氯化鋇與加碳酸鈉的順序不能顛倒。3、加鹽酸前先過濾。專項訓練1粗鹽中含有MgCI2、CaCI2等雜質，必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產和人

2、們的日常生活粗鹽提純的部分流程如下圖：請回答：和0*0)in入過婁的力QA.過重的(1)步驟加入過量的碳酸鈉溶液的目的是.反應的化學方程式為；(2)步驟加入適量鹽酸的目的是；(3)若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有(填化學式)2、通過海水提取的粗鹽中含有MgCl、CaCl、MgSO。以及泥沙等雜質。以下是一種制備精224鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。BaCJ,請回答下列問題：(1) 步驟中的BaCl不能改成Ba(NO)，其原因是什么？232(2) 進行步驟后，如何判斷BaCl是否過量？2(3) 加入NaCO的目的是什么？23(4) 以上粗鹽提純的有關操作中需用到的主要儀

3、器有哪些?(5) 該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟。3粗鹽中含有一定的雜質如MgCI2、CaCI2和硫酸鹽，現在想除掉這些雜質，請選擇合適的試劑除雜.(1) 除去Na2SO4，應加入，化學方程式(2) 除去MgCl2，應加入，化學方程(3) 除去CaCl2，應加入，化學方程式(4) 過濾，所得濾液中除了NaCl還含有雜質，要除去這種雜質得到精致的NaCl溶液應向濾液中加入至一。4、粗鹽中常含有CaCl2、MgSO4等雜質，可加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸，除掉雜質制得精鹽，則所加這四種物質先后順序正確的是()A.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHB

4、.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClD.NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl25、粗鹽中含有MgCI2、CaCI2等雜質，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：(1)步驟反應的化學方程式為.加入過量的目的是。(2)步驟操作a的名稱是.所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還要其中玻璃棒的作用是,步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和.6、我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉.(1)如圖1是鈉元素和氯元素的原子結構示意圖.下列說法不正確的是()A氯化鈉是由氯化鈉分子構成的B在化學反應中氯原子易得電子C鈉離子的符號是Na+D氯離

5、子有三個電子層氯化鈣和氯化鎂的實驗流程，INaCl，卡品(2)海水曬鹽得到的食鹽中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂.如圖2是除去食鹽樣品中沙土、根據流程圖回答： 操作I的名稱是加入的試劑A的名稱 寫出NaOH與雜質反應的化學方程式 寫出加入試劑A后發(fā)生的化學方程式 加入試劑B的目的是什么？(3)用提純后的食鹽配制一定質量分數食鹽水，若用量筒量取水時仰視讀數，則配制的溶液的溶質質量分數(填“偏大”、“偏小”或“不變”).(4)某同學想測定配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數.取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀試計算氯化鈉溶液的溶質質量分數。7、(2014遵義)化工生產中需要對原料提純，以利于提高產品質量.經測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學生設計方案如下回答下列問題.(1) 操作能否用硝酸鋇溶液？說明理由(2) 進行操作后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是(3) 操作的目的是，、操作順序能否交換，其理由是；(4) 此設計方案是否嚴密，說明理由，8、(2016河南)(3分)除去NaCI溶液中CaCI2、MgCI2、Na2SO4雜質的操作有：加過量的NaOH溶液;加過量的Baci2溶液；過濾；加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液。提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于