奪目電鍍產(chǎn)品學(xué)習(xí)教案

1、會計(jì)學(xué)1奪目奪目(dum)電鍍產(chǎn)品電鍍產(chǎn)品第一頁，共19頁。CC海城(hi chn)高中：張麗莉第1頁/共18頁第二頁，共19頁。實(shí)驗(yàn)：用惰性(duxng)（石墨）電極電解氯化銅溶液現(xiàn)象(xinxing)： 陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤的KI-淀 粉試紙變藍(lán)（Cl2) 陰極：碳棒上有一層紅色(hngs)的銅析出陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液第2頁/共18頁第三頁，共19頁。電 解：使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極 引起(ynq)氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。構(gòu)成(guchng)電解池的條件：是電能(dinnng)轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！直流電源；與電源負(fù)極相連的電極為陰極，與電源正極

2、相連的電極為陽極，陰、陽電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解池： 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC第3頁/共18頁第四頁，共19頁。1電解池判斷及電極反應(yīng)式的書寫2有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷與計(jì)算第4頁/共18頁第五頁，共19頁。通電(tng din)前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl為自由移動(dòng)的離子；通電后：Cu2+移向陰極得到電子， Cl移向陽極(yngj)失去電子；電極(dinj)反應(yīng)：陽極：2Cl 2e = Cl2（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+ 2e = Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2 Cu + Cl2電解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通電前Cu

3、2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 陰極陽極通電后第5頁/共18頁第六頁，共19頁。Cu2+oooooooooooooooooooo 陰極(ynj)陽極(yngj)CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo電解(dinji)氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置e-e-單擊電子流動(dòng)第6頁/共18頁第七頁，共19頁。裝置原電池電解池實(shí)例 原理 形成條件 電極名稱 電子流向 電流方向 電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 發(fā)生氧化還原(hun yun)反應(yīng)，從而形成電流電流通過引起氧化還原(hun yun)反應(yīng)兩個(gè)電極(dinj)、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路電源、電極（惰性

4、或非惰性）、 電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）正極：流入電子 負(fù)極：流出電子 由外電源決定陽極：連電源正極 陰極：連電源負(fù)極（外電路）負(fù)極 正極 電源負(fù)極陰極陽極電源正極（外電路）正極負(fù)極電源正極陽極陰極電源負(fù)極負(fù)極：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極：2H+ + 2e- =H2（還原反應(yīng)） 陽極：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反應(yīng))陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng))化學(xué)能 電能電能化學(xué)能設(shè)計(jì)電池、金屬防腐氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、金屬精煉銅鋅原電池電解氯化銅溶液第7頁/共18頁第八頁，共19頁。放電(fng din)順序陰極：氧化(ynghu)性強(qiáng)的陽離子先得

5、電子金屬(jnsh)越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。陽極：還原性強(qiáng)的陰離子先失電子 練習(xí)：試寫出石墨做電極電解飽和 NaCl 溶液的電極方程式金屬第8頁/共18頁第九頁，共19頁。陽極(yngj)陰 極(ynj)氯氣( l q)氫氣實(shí)例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原NaCl 陽極: 2Cl- - 2e- = Cl 2陰極: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 電解減小增大 加HClNaCl溶液第9頁/共18頁第十頁，共19頁。陰極(ynj)陽 極(yngj)氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原CuCl2 陽極(yngj)：2Cl-2 e- =C

6、l2陰極：Cu2+ 2e-=2Cu減小減小CuCl2CuCl2溶液 CuCl2 Cu+Cl2 電解第10頁/共18頁第十一頁，共19頁。陽極(yngj)陰極(ynj)氧氣(yngq)氫氣實(shí)例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原Na2SO4 濃度PH值復(fù)原Na2SO4 陽極: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 陰極: 4H + 4e- = 2H2 變大不變 加H2ONa2SO4溶液2H2O 2H2 + O2 電解第11頁/共18頁第十二頁，共19頁。實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng)濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原CuSO4陽 極(yngj)陰 極(ynj)氧氣銅陽極(yngj): 4OH- - 4e- = 2H2O

7、+O2 陰極：Cu2+ 2e- = Cu減小減小 加CuOCuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4電解第12頁/共18頁第十三頁，共19頁。 陽極(yngj)：S2- I- Br- Cl- OH- NO3 -SO42- 與區(qū)：電解(dinji)本身型 如CuCl2 、HCl陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Al3+Mg2+Na+與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、H2SO4、NaOH第13頁/共18頁第十四頁，共19頁。1 下列下列(xili)關(guān)于用惰性電極電解關(guān)于用惰性電極電解AgNO3溶液一溶

8、液一段時(shí)間后的說法正確的是段時(shí)間后的說法正確的是積比為積比為2：1 A C第14頁/共18頁第十五頁，共19頁。B第15頁/共18頁第十六頁，共19頁。3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極(lingj),通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A 第16頁/共18頁第十七頁，共19頁。與電源(dinyun)正極相連陽極(yngj)陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)1、電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系2、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金第17頁/共18頁第十八頁，共19頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)會計(jì)學(xué)。陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤的KI-淀 粉試紙變藍(lán)（Cl2)。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。陽離子得到電子而陰離子失去電子的過程叫放電(fng din)。陰