魯科版高中化學(xué)必修1第4章材料家族中的元素第2節(jié)鋁金屬材料第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案2

1、第4章材料家族中的元素第2節(jié)鋁金屬材料第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解常見金屬的分類及金屬性質(zhì)與金屬材料的關(guān)系。2了解不銹鋼等合金的性質(zhì)，了解金、銀、銅的主要性質(zhì)及它們作為材料在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域中的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)過程】一、常見的金屬材料1人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。(1) 金屬在自然界中主要以游離態(tài)和態(tài)兩種形式存在，其中不活潑金屬如金、鉑主要以態(tài)存在，而其他絕大多數(shù)金屬元素都是主要以態(tài)存在。在地殼中含量最多的金屬元素是，其次是。除Cu、Au外、大多數(shù)金屬呈色，不透明，有金屬光澤。(3) 根據(jù)金屬的下列應(yīng)用：用作電線，金屬細(xì)絲，炊具，推斷金屬具有的物理性質(zhì)是

2、(4) 人們每年要從金屬礦物資源中提取大量的金屬，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，按要求寫出兩個(gè)生成金屬的化學(xué)方程式：(置換反應(yīng));解反應(yīng))。(5) 在冶金工業(yè)上，金屬可分為 屬：鐵(Fe)、鉻(Cr)、錳(Mn)及它們的合金。 屬：除Fe、Cr、Mn以外的其他金屬及其合金。2重要的黑色金屬材料一一鋼鐵(1) 生鐵：含碳量2%-4.3%，硬度大，但較脆且不易機(jī)械加工。普通鋼：含碳量0.03%2%增加了硅、錳等元素，改善了鐵的性能，但易銹蝕。不銹鋼：在普通鋼基礎(chǔ)上，加入、等元素，在空氣中能保持金屬光澤，且有不生銹的特性。3. 幾種有色金屬材料金、銀、銅名稱金銀銅色澤硬度較小，且Au<Ag<Cu延展

3、性>>導(dǎo)電、導(dǎo)熱性>>密度>>性能極高的抗腐蝕性作催化劑、抗腐蝕性在潮濕空氣中易銹蝕應(yīng)用電子工業(yè)，航空、航天工業(yè)有機(jī)合成、能源開發(fā)、醫(yī)用材料制造電氣和電子工業(yè)、建筑材料4. 新型金屬材料用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，在煙霧探測器中用做煙霧監(jiān)測材料；特別是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景更為廣闊。二、銅及其化合物的性質(zhì)1銅是一種不活潑的金屬，但在一定條件下能與Q、Cl2、S、濃硫酸、硝酸、硝酸銀、氯化鐵等反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)(1)(5)的化學(xué)方程式，(6)(8)的離子方程式：(1)銅在潮濕的空氣中形成銅銹：;銅絲在空氣中加熱八、銅絲在氯氣中燃燒燒銅粉與硫粉混合加熱

4、八、銅與濃硫酸反;應(yīng)(6) 銅片與稀硝酸反應(yīng)：;(7) 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：;(8) 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：。2. 銅的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化(1) 氫氧化銅受熱分解，氧化銅與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為;(2) 氫氧化銅和氧化銅中分別加入稀硫酸，溶液均變藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式分別為?(3) 色氧化銅在高溫下分解為色的,色的硫酸銅晶體俗稱或,其受熱分解為色的硫酸銅粉末。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式：;(4) 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，若通入硫化氫氣體生成黑色沉淀，請寫出有關(guān)離子方程式：,。三、【歸納總結(jié)】1. 硫酸銅可用于實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)的存在，但不能作劑。2. 銅鹽溶液和氫氧化銅的藍(lán)色常用于的

5、檢驗(yàn)。3. 氧化亞銅、氧化銅能被氫氣、碳、一氧化碳和鋁還原為。4. 堿式碳酸銅能與酸反應(yīng)生成，其受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳。導(dǎo)學(xué)案參考答案一、1.(1)化合游離化合鋁鐵(2)銀白(3)導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性(4)H2,+CuO=Cu+H2O或Fe+CuSO=FeS硏Cu2HgO=Hg+Qf(5) 黑色有色2. 鉻鎳3. (從左到右，從上到下)黃色銀白色紫紅色AuAgCuAgCuAuAuAgCu4. 鈾镅鈦二、1.(1)2Cu+Q+HO+CO=Cu(OH)2CO(2) 2Cu+C2=CuO占燃(3) Cu+Cl2=CuCl2(4) 2Cu+S=CuzS(5) 2H2SC4(濃)+Cu=Cu

6、SO+SOf+2H2O(6) 3Cu+8H+2NQ=3Cu+2NOT+4HzOCu+2Fe+=Cu+2Fe+2+(8)Cu+2Ag=Cu+2Ag2. (1)Cu(OH)2=CudH2O,CudHL=u+H2O(2)Cu(OH)2+2H+=Cu+2H2O,CuO2H+=Cu+HO黑紅氧化亞銅藍(lán)藍(lán)磯膽磯白高溫人人4CuO=2CaO+Qf,CuSO5H2O=CuSQ+5HzOf2+2+(4)Cu+2OH=Cu(OHJCu+HkS=u&+2H1. 水干燥2.Cu23. 銅4. 銅鹽、水和二氧化碳四、檢測題1. 下列金屬不能被稀硫酸腐蝕的是（）A. 黃銅（銅、鋅）B.硬鋁（鋁、銅、鎂、硅）C.焊

7、錫（錫、鉛）D.18K黃金（金、銀、銅）2. 下列說法不正確的是（）A. 鐵的應(yīng)用經(jīng)歷了“鐵一普通鋼一不銹鋼等特種鋼”的演變過程B. 減少生鐵里的碳元素，并增加硅、錳等元素，即轉(zhuǎn)化為鋼C. 普通鋼中的含鉻量一般在12%以上D. 不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上，加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬?. 純鐵的熔點(diǎn)為1535C,而高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200C左右就熔化了，這是因?yàn)椋ǎ〢. 鐵的純度越高熔點(diǎn)越低B. 合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C. 因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低D. 生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)4. 下列敘述中正確的是（雙選）（）A含金屬元素的離子，不一定

8、都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)5. 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生的各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。（1）在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可顯示為0、1、2價(jià)。 在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青（CuSQ）跟鐵反應(yīng)就生成銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。； 銅器表面有時(shí)會生成銅綠，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣（銅的熔

9、點(diǎn)是1183.4C,鐵的熔點(diǎn)是1534.8C）。檢測題參考答案1.【解析】18K黃金中所含元素金、銀、銅都不與稀硫酸反應(yīng)，因此不被腐蝕?！敬鸢浮緿2. 【解析】減少生鐵里的碳元素并增加硅、錳等元素即形成鋼；在普通鋼中加入鉻、鎳等多種元素就可煉成不銹鋼，不銹鋼的類型很多，但共同的特征是含鉻量一般在12%以上，從而形成了氧化物保護(hù)膜，鎳的加入增強(qiáng)了不銹鋼的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性。【答案】C3. 【解析】合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低?！敬鸢浮緾4. 【解析】此題可用舉反例排除法。A項(xiàng)中如AI(OH)4、MnO等；D項(xiàng)中Fe3JFe2+;而點(diǎn)燃B項(xiàng)如硫單質(zhì)在S+Q=SQ反應(yīng)中，硫?yàn)檫€原劑，即某些非

10、金屬在氧化還原反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑，視情況而定；C項(xiàng)，金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定被還原，而非金屬可能被氧化，如溴元素：2BrCI2=Br22CI?！敬鸢浮緼D5. 【解析】曾青即CuSQ,與鐵反應(yīng)生成銅，此反應(yīng)即濕法煉鋼的原理：CuSQ+Fe=FeSO4Cu。銅的化學(xué)性質(zhì)雖比較穩(wěn)定，但在潮濕空氣中久置，表面會生成一層綠色的銅銹，即銅綠CU2(OH)2CQ，屬于堿式鹽，可用酸溶解除去，考慮到不能損壞銅器，宜選用與銅不反應(yīng)的鹽酸或稀硫酸，反應(yīng)為Cs(OH)2CO+4H+=2Cu+COf+3HaO。(2)注意題目中銅和鐵的熔點(diǎn)，由此聯(lián)想到應(yīng)從其熔化、鑄造等方面的物理性質(zhì)回答問題，再結(jié)合第(1