黑龍江省綏化市三校2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題

1、綏化市三校2019屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考理科綜合能力測(cè)試說明：本試卷分第考生注意：I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。共300分。1. 答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2. 第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3. 考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32第I卷一、選擇

2、題：本卷共13小題。每小題6分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是A. 重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B. 苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴C. SQ和NXOy都屬于酸性氧化物D. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一&下列關(guān)于乙烯苯乙醇乙酸葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是A. 可以用新制的Cu(QH)2懸濁液鑒別B. 只有能使酸性KMnQ溶液褪色C. 只有能發(fā)生取代反應(yīng)D. 定條件下，可以轉(zhuǎn)化為9.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是A. Al2(SQ4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3+3QH=Al(QH)3JB. 90C

3、時(shí)，測(cè)得純水中c(H)c(QH)=3.8x10:出0(1)H(aq)+QH_(aq)H<0C. FeCb溶液中通入SQ,溶液黃色褪去：2Fe3+SQ+2H2Q=2Fe2+SQ42_+4H+D. 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CQ2_+2H2QH2CQ+2QH_10.設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤.的是A.一定條件下，2molSQ和1molQ混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NB.256gS8分子中含S-S鍵為72個(gè)S8分子結(jié)構(gòu)模型C.由1molCHCOON和少量CHCOO形成的中性溶液中，CHICOO數(shù)目為NA個(gè)D.1molNa與Q完全反應(yīng)，生成NaO和NaQ的混合物，轉(zhuǎn)

4、移電子總數(shù)為NA個(gè)11.分子式為GH2O的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有(不考慮立體異構(gòu))A.15種B.16種C.17種D.18種12 .pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1X10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是A. 某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+)+pC(OH)=14B. 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小C. 用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大-10+D. 某溫度下，難溶性離子化

5、合物AB的KSp=1.0X10-,其飽和溶液中pC(A)+pC(B_)=1013 .下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是反應(yīng)樹的百分含量盤的干邁蟻：化盂丙丁A由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)，右>丁2,則a+b=c且H<0B. 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C. 根據(jù)圖丙，若除去CuSQ溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pHMD. 圖丁表示用O.IOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線第n卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第

6、22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26. （14分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中CaT、Mg+、SQ2等離子，過程如下：I.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；H.向所得濾液中加入過量NatCQ溶液，過濾；川.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得第一次精制鹽水。（1）過程I除去的離子是。（2）過程I、n生成的部分沉淀及其溶解度（20C/g）如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：CaSQMg(QH)2CQCaCQBaSQBaCQ-22.6X10-42.5X10-47.8X10-42.4X1

7、031.7X10- 過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)椤?過程II之后檢測(cè)CsTMg+及過量Bf是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Bf即可，原因是（3）第二次精制要除去微量的1、1。3、NH+、Ca2+、Mgi+，流程示意如下:過程W除去的離子有 鹽水b中含有SQ2°NazS2Q將1。3一還原為丨2的離子方程式是 過程VI中，產(chǎn)品NaQH在電解槽的區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）。27. （14分）短周期主族元素AB、C、DE原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子

8、數(shù)的3倍，D是同周期-3中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。ACD形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。已知： Ei2EH=+akJ/mol; 2AtAAH=bkJ/mol; E+ataEH=ckJ/mol;寫出298K時(shí)，A與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。在某溫度下容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)+BC(g)、一X(g)H=QkJ/mol(Q>0,X為ABC三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2mol

9、BC平衡時(shí)n(X)0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出QkJ吸收QkJ放出QkJ體系的壓強(qiáng)PiP2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率aia2a3在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則Az的平均反應(yīng)速率v(A2)=。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填字母)。a3<ai 三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是A.ai+a2=1BD.Pb<2Pi=2F2En2<n3<I.OmolFQ=2Q在其他條件不變的情況下,將甲容器的體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。熔融碳

10、酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示。現(xiàn)以A(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO和NqCO低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC正極的電極反應(yīng)式。28. (15分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。(1) 該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：猜測(cè)1:白色不溶物可能為猜測(cè)2：白色不溶

11、物可能為MgCO猜測(cè)3:白色不溶物可能為堿式碳酸鎂xMg(OH)2?yMgCO，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)?2) 為了確定產(chǎn)物成份(包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì))白魚不謂物加勢(shì)產(chǎn)主的汽愧寫表中空白:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)n將實(shí)驗(yàn)1中收集到的氣體點(diǎn)燃安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色氣體成分為實(shí)驗(yàn)川將實(shí)驗(yàn)1中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量白色不溶物中含有MgCO實(shí)驗(yàn)W取實(shí)驗(yàn)川中的濾液，向其中加入適量稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺2溶液中存在CO離子(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I中白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示:9稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為

12、止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g。 裝置C的作用是； 白色不溶物的化學(xué)式為。(4) 根據(jù)以上(2)及(3)的定性定量實(shí)驗(yàn)，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題，3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36. 【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)2+2+2+I、污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu、Hg、Pb等重金屬離子，

13、可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能.作為沉淀劑的是A.氨水B.硫化氫氣體C.硫酸鈉溶液D.純堿溶液II、合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：(1) 工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是,;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式(2) 設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為;設(shè)備B的名稱,其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是(填"m”或“n”)不宜從相反方向通水的原因;(4) 設(shè)備C的作用;(5) 在原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO

14、可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO(g)+fO(g)CQ(g)+H2(g)已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%則起始物中c(H2O):c(CO)不低于。37. 【化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。(1) 鹵族元素位于元素周期表的區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為。(2) 在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是(3) 請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681

15、125111401008(4) 已知碘酸(HI03)和高碘酸(閏。6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:III“V”或“=”)。CI02一中心氯原子的雜化軌道類型為請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIQH5I06(填“”、(5) 已知CIQ為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。，寫出一個(gè)CI02的等電子體。(6) 右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是。A. 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B. 用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C. 碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體碘晶體晶胞氟化鈣晶胞D. 碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶

16、體（見右圖）的密度為pg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為。38. 【化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H可用以下路線合成：酸化-13(0B2h6R-CH=CH7rch2chou已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO和45gH2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為；（3）在催化劑存在下ImolF與2molH2反應(yīng)，生成3苯基一1丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是；（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）

17、寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式綏化市三校聯(lián)考理綜【化學(xué)】答案7.C8.C9.C10.B11.B12.D13.A26. （14分，每空各2分）2-（1）SQ2（2）BaSQ的溶解度比CaSQ的小，可將SQ沉淀更完全在BaCQCaCO、Mg（OH）2CQ中，BaCQ的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg+和Ca2+也沉淀完全（3）NH4、I5S2O32-+8IO3-+2OH2-=4I2+10SO4+H2O 陰極，陽27. （14分，每空各2分）離子鍵、極性鍵（或共價(jià)鍵）Hb（g）+Cl2（g）=2HCI（g）H=（a+b2c）kJmol_1H表示成-（2c-a-b）k

18、Jmol一1也可110.125molLmin224L/molABD1.00tpOtmol'L1）0.750.250O2+4e+2CO=2CO228. （15分）（1）猜測(cè)1:Mg（OH）2（2分）（2）氫氣（或H2）（1分）稀鹽酸（合理均可）（2分）產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解（2分） CaCl2或BaCl2（2分）（3）防止空氣中的水蒸氣和CO進(jìn)入裝置B中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（2分）（2分）Mg（OH）z?2MgCO或Mg（OH）2（CQ）2（4）3Mg+4NaHCO2HO=Mg（0H）2?2MgCOJ+2Na2CO+3Hf（2分）36.（15分）n、AC（2分）（1）液化、分餾;（1分）與碳反應(yīng)除去CO（1分）C+HiOCO+H,（1分）（1分）（1分）合成塔（1分）（3）冷卻塔（1分）n（1分）高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果