通用版高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí)硫及其重要的化合物學(xué)案20180509115

1、第14講硫及其重要的化合物考綱要求1.掌握硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治?？键c(diǎn)一二氧化硫和三氧化硫1物理性質(zhì)(1)二氧化硫顏色氣味毒性密度溶解性無(wú)色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(2)三氧化硫：熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 ，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。2化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)方程式)(2)SO2與氯水的反應(yīng)：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。(3)SO2與H2O2的反應(yīng)：SO2H2O2=H2SO4。(4)SO2與O2的反應(yīng)：2SO2O22SO3。(5)SO2與H2S的反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O。(6)SO2的漂白性：使品紅溶液褪色，

2、加熱時(shí)，紅色恢復(fù)(SO2不能使指示劑褪色)。(7)SO3與H2O的反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4。(8)SO3與Ca(OH)2的反應(yīng)：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。3SO2對(duì)大氣的污染與防治5.6【多維思考】1SO2通入足量石灰水中有什么現(xiàn)象？鑒別SO2和CO2的試劑有哪些？提示：石灰水變渾濁。品紅溶液、溴水、KMnO4溶液。2Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？提示：Cl2的漂白是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，SO2的漂白是SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)。二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較和鑒別SO2CO2物理性質(zhì)顏色氣味無(wú)色、有刺激性氣味無(wú)色、無(wú)味毒性有毒無(wú)毒溶解性易

3、溶(體積比140)可溶(體積比11)化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3與堿的反應(yīng)SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清的石灰水，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O= Ca(HCO3)2化學(xué)性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)SO2CaO=CaSO3CO2CaOCaCO3弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO還原性能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無(wú)漂白性能與某些有色物質(zhì)生

4、成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而使其褪色無(wú)對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)鑒別利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別考向一二氧化硫的多重性1(2019·江西上饒模擬)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性 B試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性C試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性D試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；SO2

5、被溶液中的NO和H氧化為SO，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯(cuò)誤。答案：C2下列說(shuō)法正確的是 ()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析：A項(xiàng)中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔裕琒O2不能使石蕊溶液褪色；B項(xiàng)，能使

6、品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多，如Cl2，不僅僅是SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項(xiàng)，SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。答案：B【速記卡片】因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類(lèi)歸納SO2考向二二氧化硫的檢驗(yàn)3下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是 ()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明解析：CO2也能產(chǎn)生中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

7、酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氧氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是SO2。答案：D4(2019·湖南十校聯(lián)考)下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析：檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故首先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在，然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2氣體，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的存在。 答案：(1)品紅溶

8、液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色考向三二氧化硫?qū)Νh(huán)境污染與防治5如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3>O2>SOD此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2O24H=4Fe32H2O

9、。其氧化性：O2>Fe3，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。 答案：D6某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/h開(kāi)始 8 16 24 32 40 48pH5.04.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0(1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)?_(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是_。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_，二氧化硫表現(xiàn)_

10、性。(2)下面是酸雨給人類(lèi)造成的危害，其中不正確的是 ()A腐蝕建筑物、雕塑等 B污染水源C改良?jí)A性土壤 D損害莊稼(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ()少用煤作燃料把工廠(chǎng)的煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A BC D答案： (1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨減小自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)1硫酸的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃硫酸

11、稀釋的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。(2)濃硫酸的特性2硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥。(2)制取硫酸鹽，如CuSO4、FeSO4等。(3)制取揮發(fā)性酸。(4)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。3SO的檢驗(yàn)被檢液取清液觀察有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SO)?！径嗑S思考】1濃硫酸與Cu、C的反應(yīng)中，分別體現(xiàn)了H2SO4的什么性質(zhì)？提示：前者體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性，后者只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。2檢驗(yàn)SO時(shí)先加鹽酸酸化溶液的目的是什么？提示：排除CO、SO、Ag等離子的干擾。3檢驗(yàn)SO時(shí)能否加入鹽酸酸化的BaCl2溶液？能否先用硝酸酸化？提示：否否濃硫酸與金

12、屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂專(zhuān)瑒t可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開(kāi)始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。考向一濃硫酸的性質(zhì)1. 50 mL 18 mol·L1濃硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 ()A小于0.45 m

13、olB等于0.45 molC在0.45 mol和0.9 mol之間 D大于0.45 mol解析：因n(H2SO4)0.05 L×18 mol·L10.9 mol，若H2SO4完全反應(yīng)，被還原的H2SO4為0.45 mol，由于反應(yīng)中濃硫酸逐漸變稀后不再與Cu反應(yīng)，故被還原的H2SO4小于0.45 mol。答案：A2硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有：酸性；吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性；催化作用。請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_；(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇，濃H2SO4和冰醋酸制取乙酸乙酯

14、_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_；(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考向二SO的檢驗(yàn)3在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A一定會(huì)有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一種或SO、SO同時(shí)存在D可能含有SO或CO答案：C4甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)SO，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SO，其方案如下：甲：白色沉淀乙：回答以下問(wèn)題：(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲_；乙_(填“

15、嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說(shuō)明理由：_。(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案_。答案：(1)不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)甲沒(méi)有排除Ag的干擾，乙沒(méi)有排除SO的干擾(2)向試樣中加入足量的鹽酸，若無(wú)沉淀生成；然后再加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明一定有SO。考點(diǎn)三硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化1硫的性質(zhì)與存在(1)存在(2)物理性質(zhì)俗稱(chēng)顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶(3)化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)出化學(xué)方程式)S與Fe的反應(yīng)：FeSFeSS與Cu的反應(yīng)：2CuSCu2SS與Hg的反應(yīng)：HgS=HgSS與O2的反應(yīng)：SO2SO2S與H2的反應(yīng)：SH2H2SS與NaOH溶液共熱

16、：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O2含硫物質(zhì)的類(lèi)別與性質(zhì)【多維思考】1汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落了一些汞，應(yīng)如何處理？提示：向?yàn)⒙涔牡胤饺鲆恍┝蚍邸?試管內(nèi)壁上附著的硫可用什么洗去？提示：用CS2或熱的NaOH溶液。硫的化學(xué)性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)(1)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價(jià)金屬的反應(yīng)情況相反)，如FeS、Cu2S等。(2)單質(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO2，無(wú)論O2的量是否充足，均不會(huì)生成SO3?？枷蛞?硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)

17、分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_；(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_；(4)寫(xiě)出由E生成D的化學(xué)方程式：_。答案：(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(4)2H2SO3O2=2H2SO42在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外

18、同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(填化學(xué)式，下同)(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_。解析：解推斷題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，可推測(cè)出D比C多1個(gè)氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。(3)當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2SNH3NONO2HNO3。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2

19、SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O【速記卡片】符合轉(zhuǎn)化“化合物ABCD”物質(zhì)歸納(1)H2SSO2SO3H2SO4(2)NH3NONO2HNO3考向二硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化的應(yīng)用3(2019·高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 mol·L1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 mol·L1 CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液.開(kāi)始無(wú)明顯變化，

20、繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 _。b證實(shí)沉淀中含有Cu2和SO的理由是 _。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無(wú)SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：

21、.被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)成立。 a將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 步驟一：步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。解析：(1)現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3，故反應(yīng)的離子方程式為2AgSO=Ag2SO3。(2)根據(jù)反應(yīng)CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體。分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu24I=2CuII2、I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4。a白色沉淀A是BaSO4，為排除其他離子的干擾，所

22、以試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。b棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI)，在I的作用下Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI、SO轉(zhuǎn)化為SO。(3)根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)的白色沉淀中無(wú)SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根離子和Al3、OH。步驟二的目的是作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果SO存在于鋁的堿式鹽中，消耗的NaOH的量大，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟二如下：若V1明顯大于V2，則證明假設(shè)成立。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽具有溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)。答案：(1)2AgSO=Ag2SO3(2

23、)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO(3)Al3、OHa.bV1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性?xún)煞N鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件1(2019·高考北京卷，T10)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析：A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，

24、再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A描述正確；B.SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO22H2S3S2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B描述正確；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2，體現(xiàn)了SO2的還原性，因此C描述錯(cuò)誤；D.SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D描述正確。答案：C2(2019·高考天津卷，T10)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問(wèn)題。.H2S的除去方法1：生物脫H2S

25、的原理為：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是_。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)，若反應(yīng)溫度過(guò)高。反應(yīng)速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_(kāi)。.SO2的除去方法1：(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 (4)寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2(5)已知25 ，NH3·H2O的Kb1.8&#