第3課時化合物之間的相互轉化ppt課件

1、1 1【20212021慶陽】以下物質間的轉化不能一步完成的是慶陽】以下物質間的轉化不能一步完成的是( () )A AH2OH2 BH2OH2 BMgMgOMgMgOC CNa2CO3NaOH DNa2CO3NaOH DKNO3NaNO3KNO3NaNO3D D 解析解析 電解水可以得到氫氣和氧氣；鎂與氧氣反響可以得到氧化鎂；碳酸電解水可以得到氫氣和氧氣；鎂與氧氣反響可以得到氧化鎂；碳酸鈉與氫氧化鈣反響可以得到氫氧化鈉和碳酸鈣；硝酸鉀是由鉀離子和硝酸鈉與氫氧化鈣反響可以得到氫氧化鈉和碳酸鈣；硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的，鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水，故不能和其他物質發(fā)生復分解根離子構成的，鉀鹽

2、、硝酸鹽都易溶于水，故不能和其他物質發(fā)生復分解反響生成硝酸鈉。反響生成硝酸鈉。一、選擇題一、選擇題2 2如圖如圖1919K K1 1是小凡用手勢是小凡用手勢“OK“OK表示初中常見化學反響中生成表示初中常見化學反響中生成水的不同方法，要求手指上的物質分別經(jīng)過某種根本反響類型直接水的不同方法，要求手指上的物質分別經(jīng)過某種根本反響類型直接生成水生成水( (如圖中的如圖中的H2O2H2O2、O2)O2)，那么物質，那么物質X X一定不是以下物質中的一定不是以下物質中的( () )A AH2 BH2 BH2CO3 H2CO3 C CKOH DKOH DCH4CH4圖圖1919K K1 1D D 解析解

3、析 氫氣在氧氣中熄滅生成水，該反響屬于化合反響；碳酸分解氫氣在氧氣中熄滅生成水，該反響屬于化合反響；碳酸分解生成水和二氧化碳，該反響屬于分解反響；稀鹽酸與氫氧化鉀反響生成水和二氧化碳，該反響屬于分解反響；稀鹽酸與氫氧化鉀反響生成氯化鉀和水，該反響屬于復分解反響；甲烷在氧氣中熄滅生成生成氯化鉀和水，該反響屬于復分解反響；甲烷在氧氣中熄滅生成二氧化碳和水，該反響不屬于化合、分解、置換、復分解反響，不二氧化碳和水，該反響不屬于化合、分解、置換、復分解反響，不能經(jīng)過某種根本反響類型直接生成水。能經(jīng)過某種根本反響類型直接生成水。3 3科學興趣小組的同窗利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：科學興趣小組

4、的同窗利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：方案一：方案一：CuCuO2CuOO2CuO，CuOCuO稀硫酸稀硫酸CuSO4CuSO4；方案二：方案二：CuCu濃硫酸濃硫酸CuSO4CuSO4CuCu2H2SO4(2H2SO4(濃濃)=CuSO4)=CuSO4SO2SO22H2O2H2O比較上述兩個方案，他以為方案一的優(yōu)點是比較上述兩個方案，他以為方案一的優(yōu)點是( () )節(jié)約能源不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫節(jié)約能源不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫提高硫酸的利用率提高銅的利用率提高硫酸的利用率提高銅的利用率A A B B C C D DA A 解析解析 資料的制取過程中需求思索環(huán)保、節(jié)能和本錢等要素。方

5、案資料的制取過程中需求思索環(huán)保、節(jié)能和本錢等要素。方案二有二氧化硫污染性氣體生成，不符合綠色環(huán)保要求。二有二氧化硫污染性氣體生成，不符合綠色環(huán)保要求。4 4【20212021泰安】以下各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一泰安】以下各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是步實現(xiàn)的是( () )A A B B C C D D圖圖1919K K2 2A A 解析解析 銅在空氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅，銅在空氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅，硫酸銅溶液和鐵反響生成硫酸亞鐵和銅，能實現(xiàn)；氫氧化鐵無法硫酸銅溶液和鐵反響生成硫酸亞鐵和銅，能實現(xiàn)；氫氧化鐵無法一步轉

6、化成單質鐵，不能實現(xiàn)；氯化鈉無法一步轉化成碳酸鈉，一步轉化成單質鐵，不能實現(xiàn)；氯化鈉無法一步轉化成碳酸鈉，不能實現(xiàn)；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶不能實現(xiàn)；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒分解成氧化鈣液和氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒分解成氧化鈣和二氧化碳，能實現(xiàn)；綜上所述，能實現(xiàn)。和二氧化碳，能實現(xiàn)；綜上所述，能實現(xiàn)。5 5物質的相互轉化可以表示為：甲乙物質的相互轉化可以表示為：甲乙丙丁，其中甲、丙丁，其中甲、乙、丙、丁既能夠是單質也能夠是化合物。以下說法中，正確的乙、丙、丁既能夠是單質也能夠是化合物。以

7、下說法中，正確的選項是選項是( () )A A假設甲是單質，乙是化合物，那么丙或丁至少有一個是單質假設甲是單質，乙是化合物，那么丙或丁至少有一個是單質B B假設甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，那么丁一定是水假設甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，那么丁一定是水C C假設甲、乙、丙、丁均是化合物，那么該反響一定是復分解假設甲、乙、丙、丁均是化合物，那么該反響一定是復分解反響反響D D假設甲是鋅，丙是氫氣，那么乙一定是稀硫酸假設甲是鋅，丙是氫氣，那么乙一定是稀硫酸B B 解析解析 酸和堿反響一定生成鹽和水，假設甲、乙、丙分別是硫酸、酸和堿反響一定生成鹽和水，假設甲、乙、丙分別是硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉，那么丁一

8、定是水。氫氧化鈉、硫酸鈉，那么丁一定是水。6 6甲、乙、丙三種物質只經(jīng)過一步反響，不能實現(xiàn)如圖甲、乙、丙三種物質只經(jīng)過一步反響，不能實現(xiàn)如圖1919K K3 3所所示轉化關系的是示轉化關系的是( () )選項選項甲甲乙乙丙丙A AC CCOCOCOCO2 2B BNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4C CCuOCuOCuCuCuCu(NO(NO3 3) )2 2D DH H2 2SOSO4 4H H2 2H H2 2O O圖圖1919K K3 3B B 解析解析 A A項，碳不充分熄滅生成一氧化碳，充分熄滅生成二氧化碳，一氧化碳熄項，碳不充分熄滅生成一氧化碳

9、，充分熄滅生成二氧化碳，一氧化碳熄滅生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反響生成一氧化碳，經(jīng)過一步反響就能滅生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反響生成一氧化碳，經(jīng)過一步反響就能實現(xiàn)如下圖的轉化；實現(xiàn)如下圖的轉化；B B項，氫氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉和水，與二氧化碳反項，氫氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉和水，與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀硫酸反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，但硫酸鈉響生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀硫酸反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，但硫酸鈉與其他物質不能經(jīng)過一步反響生成碳酸鈉，不能實現(xiàn)如下圖的轉化關系；與其他物質不能經(jīng)過一步反響生成碳酸鈉，不能實現(xiàn)如下圖的轉化關系；C C項，項，氫

10、氣與氧化銅反響生成銅和水，氧化銅與硝酸反響生成硝酸銅和水，銅與硝酸銀氫氣與氧化銅反響生成銅和水，氧化銅與硝酸反響生成硝酸銅和水，銅與硝酸銀溶液反響生成硝酸銅溶液和銀，鐵與硝酸銅溶液反響生成硝酸亞鐵溶液和銅，經(jīng)溶液反響生成硝酸銅溶液和銀，鐵與硝酸銅溶液反響生成硝酸亞鐵溶液和銅，經(jīng)過一步反響就能實現(xiàn)如下圖的轉化；過一步反響就能實現(xiàn)如下圖的轉化；D D項，鋅與硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，硫項，鋅與硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，硫酸與氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，氫氣熄滅生成水，水通電分解生成氫氣和氧酸與氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，氫氣熄滅生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，經(jīng)過一步反響就能實現(xiàn)如下圖的轉化。氣

11、，經(jīng)過一步反響就能實現(xiàn)如下圖的轉化。7 7【20212021荊門】以下物質的轉化荊門】以下物質的轉化(“(“表示一種物質轉化為另表示一種物質轉化為另一種物質一種物質) )中，每次轉化只經(jīng)過一步反響，不能夠全部實現(xiàn)的是中，每次轉化只經(jīng)過一步反響，不能夠全部實現(xiàn)的是( () )A AH2O2O2CO2H2CO3H2O2O2CO2H2CO3B BNaOHNaNO3Na2CO3NaCl NaOHNaNO3Na2CO3NaCl C CCaCO3CaOCa(OH)2KOHCaCO3CaOCa(OH)2KOHD DMgH2HClAlCl3MgH2HClAlCl3B B 解析解析 過氧化氫在二氧化錳催化下可以

12、生成氧氣，氧氣和碳在點燃條件下生成過氧化氫在二氧化錳催化下可以生成氧氣，氧氣和碳在點燃條件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反響，生成碳酸；氫氧化鈉和稀硝酸反響，生成硝酸鈉二氧化碳，二氧化碳和水反響，生成碳酸；氫氧化鈉和稀硝酸反響，生成硝酸鈉和水，而硝酸鈉無法經(jīng)過一步反響生成碳酸鈉；將碳酸鈣煅燒可以得到氧化鈣，和水，而硝酸鈉無法經(jīng)過一步反響生成碳酸鈉；將碳酸鈣煅燒可以得到氧化鈣，氧化鈣和水反響，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反響生成氫氧化鉀和碳酸鈣；氧化鈣和水反響，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反響生成氫氧化鉀和碳酸鈣；鎂和稀鹽酸或稀硫酸反響生成氫氣，氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫，鋁和鎂和稀鹽酸

13、或稀硫酸反響生成氫氣，氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫，鋁和鹽酸反響生成氯化鋁。鹽酸反響生成氯化鋁。8 8以以FeSO4FeSO4為原料制備鐵黑顏料為原料制備鐵黑顏料Fe3O4(Fe3O4(其中鐵元素既有其中鐵元素既有2 2價，也有價，也有3 3價價) )的過程如圖的過程如圖1919K K4 4所示：所示：圖圖1919K K4 4“轉化過程的反響為：轉化過程的反響為：4Fe(OH)24Fe(OH)2O2O22H2O=4Fe(OH)32H2O=4Fe(OH)3。假設原。假設原料中含料中含F(xiàn)eSO4 9.12 tFeSO4 9.12 t，以下說法正確的選項是，以下說法正確的選項是( () )A A

14、實際上與實際上與FeSO4FeSO4反響的反響的NaOHNaOH溶液的質量為溶液的質量為4.8 t4.8 tB B實際上實際上“轉化過程參與反響的轉化過程參與反響的O2O2的質量為的質量為320 kg320 kgC C該方法實際上最終可以獲得該方法實際上最終可以獲得Fe3O4Fe3O4的質量為的質量為4.64 t4.64 tD D假設假設“轉化過程參與反響的轉化過程參與反響的O2O2過量，那么最終所得固體的質量過量，那么最終所得固體的質量偏小偏小C C 解析解析 在在FeSO4FeSO4溶液中參與溶液中參與NaOHNaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，反響的化學方程溶液，先生成白色絮狀沉淀，反響的

15、化學方程式為式為FeSO4FeSO42NaOH=Fe(OH)22NaOH=Fe(OH)2Na2SO4Na2SO4，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快被氧化成，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快被氧化成灰綠色，最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反響的化學方程式為灰綠色，最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反響的化學方程式為4Fe(OH)24Fe(OH)2O2O22H2O=4Fe(OH)32H2O=4Fe(OH)3。設實際上與。設實際上與FeSO4FeSO4反響的反響的NaOHNaOH的質量為的質量為x x。FeSO4FeSO42NaOH=Fe(OH)22NaOH=Fe(OH)2Na2SO4Na2SO4 152 80 15

16、2 80 9.12 t x 9.12 t x 解析解析NaOHNaOH溶液的質量為溶液的質量為設實際上設實際上“轉化過程參與反響的轉化過程參與反響的O2O2的質量為的質量為y y，那么，那么4FeSO4 4FeSO4 4Fe(OH)24Fe(OH)2O2 O2 608 32 608 32 9.12 t y 9.12 t y 解析解析9912 t FeSO412 t FeSO4中鐵元素的質量中鐵元素的質量那么實際上可獲得那么實際上可獲得Fe3O4Fe3O4的質量為的質量為假設假設“轉化過程參與反響的轉化過程參與反響的O2O2過量，那么最終所得固體為過量，那么最終所得固體為Fe2O3Fe2O3，質

17、量為，質量為質量偏大。質量偏大。二、填空題二、填空題9 9以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關反響的化以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關反響的化學方程式，并闡明根本反響類型。學方程式，并闡明根本反響類型。(1)_(1)_，屬于，屬于_反響。反響。(2)_(2)_，屬于，屬于_反響。反響。(3)_(3)_，屬于，屬于_反響。反響。CaCO3=CaOCaCO3=CaOCO2CO2高溫高溫分解分解CaOCaOH2O=Ca(OH)2H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3Na2CO3=CaCO32NaOH2NaOH化合化合復分解復分解1010

18、【20212021廣東】廣東】A AH H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質中的一種或幾種組成的初中化學常見物質( (如圖如圖1919K K5 5所示，箭頭所示，箭頭表示物質間能轉化，實線表示物質間能反響表示物質間能轉化，實線表示物質間能反響) )。請回答：。請回答：(1)(1)假設假設B B常溫下為固態(tài)，那么常溫下為固態(tài)，那么B B是是 _ _，F(xiàn) F的化學式為的化學式為_。(2)(2)假設假設B B常溫下為氣體，那么常溫下為氣體，那么A A是是_。(3)G(3)GH H反響的化學方程式為反響的化學方程式為_；此反響屬

19、于此反響屬于_(_(填根本反響類型填根本反響類型) )反響。反響。圖圖1919K K5 5Ca(NO3)2Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO3Na2CO3=CaCO32NaNO32NaNO3C(C(或碳或碳) )H2CO3H2CO3Na(Na(或鈉或鈉) )復分解復分解 解析解析 (1) (1)假設假設B B常溫下為固態(tài)非金屬單質，只能是碳單質，化學式為常溫下為固態(tài)非金屬單質，只能是碳單質，化學式為C, FC, F是含碳是含碳元素的酸，化學式為元素的酸，化學式為H2CO3H2CO3。(2)(2)假設假設B B常溫下為氣態(tài)，那么常溫下為氣態(tài)，那么B B為氮氣、氫氣或氧氣，為氮氣、氫氣或氧氣，

20、D D為常見的氧化物，氫氣和氧氣生成的氧化物是水，氮氣的氧化物是二氧化氮，那為常見的氧化物，氫氣和氧氣生成的氧化物是水，氮氣的氧化物是二氧化氮，那么么D D為水或二氧化氮，為水或二氧化氮，D D可以轉化為酸，雖然水可以和二氧化碳轉化為碳酸，但思可以轉化為酸，雖然水可以和二氧化碳轉化為碳酸，但思索假設索假設F F為碳酸，那么知條件為碳酸，那么知條件“B“B常溫下為氣態(tài)沒有任何意義，故常溫下為氣態(tài)沒有任何意義，故F F為硝酸，為硝酸，H H為為硝酸鹽，鹽中含有金屬離子和酸根離子，那么硝酸鹽，鹽中含有金屬離子和酸根離子，那么H H為硝酸鈉或硝酸鈣，而硝酸鈉不與為硝酸鈉或硝酸鈣，而硝酸鈉不與任何鹽發(fā)生

21、反響，那么任何鹽發(fā)生反響，那么H H為硝酸鈣；為硝酸鈣；A A為金屬單質，根據(jù)轉化關系為金屬單質，根據(jù)轉化關系ACEGACEG，那，那么么G G可以是碳酸鈉、碳酸鈣、硝酸鈉、硝酸鈣，可以是碳酸鈉、碳酸鈣、硝酸鈉、硝酸鈣，H H為硝酸鈣，為硝酸鈣，H H與與G G可以發(fā)生反響，可以發(fā)生反響，故故H H只能為碳酸鈉，那么只能為碳酸鈉，那么A A為鈉為鈉(Na)(Na)。(3)(3)碳酸鈉和硝酸鈣發(fā)生反響生成沉淀，化學碳酸鈉和硝酸鈣發(fā)生反響生成沉淀，化學方程式為方程式為Na2CO3Na2CO3Ca(NO3)2=CaCO3Ca(NO3)2=CaCO32NaNO32NaNO3，此反響屬于復分解反響。，此

22、反響屬于復分解反響。三、解答題三、解答題1111【20212021寧波】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻寧波】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用一樣溶質質量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反響混合物，小科用一樣溶質質量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反響( (所得溶所得溶液均為不飽和溶液液均為不飽和溶液) )，四組實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。請分析計算：，四組實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。請分析計算：實驗組別實驗組別一一二二三三四四稀鹽酸質量稀鹽酸質量/g/g100.0100.0100.0100.0100.0100.0100.0100.0混合物質量混合物質量/g/g3.03.06.06.09.09.01

23、2.012.0所得溶液質量所得溶液質量/g/g101.9101.9103.8103.8105.0105.0a a剩余固體質量剩余固體質量/g/g0 00 0m mn n(1)(1)反響后，稀鹽酸還有剩余的是第反響后，稀鹽酸還有剩余的是第_組。組。(2)(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。實驗組別實驗組別一一二二三三四四稀鹽酸質量稀鹽酸質量/g/g100.0100.0100.0100.0100.0100.0100.0100.0混合物質量混合物質量/g/g3.03.06.06.09.09.012.012.0所得溶液質量所得溶液質量/g/g101.9101.91

24、03.8103.8105.0105.0a a剩余固體質量剩余固體質量/g/g0 00 0m mn n一和二一和二(2)(2)解：第一組中產(chǎn)生解：第一組中產(chǎn)生CO2CO2質量質量m m100.0 g100.0 g3.0 g3.0 g101.9 g101.9 g1.1 g1.1 g。設設3.0 g3.0 g混合物中碳酸鈣的質量為混合物中碳酸鈣的質量為x x。CaCO3CaCO32HCl=CaCl22HCl=CaCl2H2OH2OCO2CO2100 44100 44x 1.1 gx 1.1 gx x2.5 g2.5 g3 30 g0 g混合物中氯化鈣的質量為混合物中氯化鈣的質量為3.0 g3.0 g

25、2.5 g2.5 g0.5 g0.5 g。混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質量之比混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質量之比2.5 g0.5 g2.5 g0.5 g5151。(3)(3)表中表中a a的值為的值為_。(4)(4)求表中求表中m m的值。的值。實驗組別實驗組別一一二二三三四四稀鹽酸質量稀鹽酸質量/g/g100.0100.0100.0100.0100.0100.0100.0100.0混合物質量混合物質量/g/g3.03.06.06.09.09.012.012.0所得溶液質量所得溶液質量/g/g101.9101.9103.8103.8105.0105.0a a剩余固體質量剩余固體質量/g/g0 00

26、0m mn n105.5105.5(4)(4)解法解法1 1：第三組實驗中反響產(chǎn)生的二氧化碳和未參與反響的碳酸鈣的總質量：第三組實驗中反響產(chǎn)生的二氧化碳和未參與反響的碳酸鈣的總質量：1001000 g0 g9.0 g9.0 g105.0 g105.0 g4.0 g4.0 g，9 90 g0 g混合物中碳酸鈣的質量：混合物中碳酸鈣的質量：2.5 g2.5 g3 37.5 g7.5 g， CaCO3 CaCO32HCl=CaCl22HCl=CaCl2H2OH2OCO2CO2 100 44 100 447 75 g5 gm 4.0 gm 4.0 gm m m m1.25 g1.25 g解法解法2 2

27、：根據(jù)前三次實驗所得溶液質量可知，質量為：根據(jù)前三次實驗所得溶液質量可知，質量為m m的碳酸鈣與稀鹽酸反的碳酸鈣與稀鹽酸反響能使溶液質量添加：響能使溶液質量添加：103.8 g103.8 g(103.8 g(103.8 g101.9 g)101.9 g)105.0 g105.0 g0.7 g0.7 g產(chǎn)生二氧化碳的質量為：產(chǎn)生二氧化碳的質量為：m m0.7 g0.7 gCaCO3CaCO32HCl=CaCl22HCl=CaCl2H2OH2OCO2CO2100 44100 44m mm m0.7 g0.7 g答：答：(2)(2)混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質量之比是混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質量之比是5151。(4)m(4)m的值是