學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準檢測1

1、第一章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包含16個小題，每小題3分，共48分)1(2019·承德高一檢測)由(m、n均大于0)的原子構(gòu)成的單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)有可燃性氣體生成。該結(jié)構(gòu)中n和m的關(guān)系，正確的是(D)Am>nB0<n<10Cm10nDm<4解析：金屬單質(zhì)能夠和鹽酸反應(yīng)生成可燃性的氫氣，該金屬應(yīng)為Na、Mg、Al，其最外層電子數(shù)為13。2(2019·鶴壁高一檢測)如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(C)A元素的簡單離子半徑大?。?gt;>B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：>D

2、元素的最高正化合價：解析：元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2>O2>Al3，A錯；非金屬性越強則對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B錯、C正確；F無正價，D錯。3(2019·濰坊高一檢測)甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是(D)A乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B甲、丙兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：甲<丙C原子半徑的大小：甲

3、>乙D含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多解析：甲、乙屬于短周期元素，兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，推出甲為碳，乙為氧，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，推出丙為硫元素。乙位于第A族，甲位于第A族，A項正確；甲的非金屬性弱于丙的非金屬性，最高價氧化物的水化物酸性H2CO3<H2SO4，B項正確；甲、乙位于同一周期原子半徑r(C)>r(O)，C項正確；碳元素形成的化合物種類、數(shù)目最多，D項錯。4(2019·黃石高一檢測)表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(B)選項ABCD物質(zhì)CaCl2H2O

4、2Na2O2NH4Cl化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物解析：CaCl2中只含離子鍵，鈣離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，A錯誤；H2O2為共價化合物，含有共價鍵，B正確；Na2O2含離子鍵、共價鍵，其為離子化合物，C錯誤；NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，D錯誤。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(D)A原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)&

5、gt;r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強解析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可知X是C；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O；Z2與O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg；W與X同主族，則W是Si。原子半徑：Mg>Si>C>O，A錯誤；MgO中只含離子鍵、二氧化硅中只含共價鍵，B錯誤；非金屬性：C>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，C錯誤；非金屬性：O(>C)>Si，H2O的穩(wěn)定性大于SiH4，D正確。6(2019

6、83;全國，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(D)WXYZA氫化物沸點：W<ZB氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC化合物熔點：Y2X3<YZ3D簡單離子的半徑：Y<X解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點比HCl的沸點高，A項錯誤；Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項錯誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點一般高

7、于分子晶體的熔點，C項錯誤；Al3和O2的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3<O2，D項正確。7下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是(B)實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A證明鹽酸酸性比醋酸強用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性B證明非金屬性Cl>S將Cl2通入Na2S溶液中C證明鈉的金屬活動性比銅強向CuCl2溶液中投入金屬鈉D比較鹽酸和碳酸的酸性分別向兩溶液中滴加酚酞試劑解析：通過導(dǎo)電性比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，必須使用相同濃度、相同體積、同條件下的鹽酸和醋酸，故A錯誤。Cl2通入Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2=S2Cl，說明Cl2的氧化

8、性大于S，即Cl的非金屬性大于硫，B正確。鈉投入CuCl2溶液中，會與水反應(yīng)生成NaOH，進而生成Cu(OH)2，不能置換出銅，故C錯誤。鹽酸和碳酸均不能使無色酚酞變色，故D錯誤。8(2019·濰坊高一檢測)下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是(D)解析：K層排滿才能排L層，K層最多排2個電子，故A錯誤；最外層最多排8個電子，故B錯誤；S2得到2個電子后，最外層有8個電子，故C錯誤；Mg2失去2個電子后，最外層為8個電子，D正確。9如圖是鎂元素和硫元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是(C)A鎂屬于金屬元素B鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子C鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等D在化學(xué)反應(yīng)中，1個

9、硫原子容易得到2個電子解析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂最外層有2個電子，在第3周期，屬于金屬元素，A項正確；鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，B項正確；鎂原子失去最外層電子成為鎂離子，仍然有12個質(zhì)子，鎂離子有2層電子，而硫離子有3層電子，C項錯誤；硫原子的最外層有6個電子，容易得到2個電子變成最外層8個電子的硫離子，D項正確。10(2019·煙臺高一檢測)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(C)原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3周期表中第A族元素是同周期中非金屬性最強的元素周期表中第二周期第A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第A族ABC

10、D解析：15號元素位于周期表的第A族，其最高正化合價為5；周期表中第二周期第A族元素為C，中子數(shù)有6、7、8等。11一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是(D)A反應(yīng)過程中有白煙產(chǎn)生BNF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CNH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵D上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物解析：兩種氣體反應(yīng)生成固體NH4F，故反應(yīng)過程中有白煙產(chǎn)生，A正確；反應(yīng)中的化合價變化為N：33，F(xiàn)：01，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；NH4F由NH和F構(gòu)成，既含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；NH4F是離子化合

11、物，NF3為共價化合物，D錯誤。12(2019·新余高一檢測)下列說法正確的是(D)A氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力BNaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同CHCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同DI2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸降低解析：氯化銨受熱固體消失是化學(xué)變化，破壞化學(xué)鍵，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯誤；NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型不相同，前者只含有離子鍵，后者只含有共價鍵，B錯誤；HCl氣體溶于水?dāng)嗔压矁r鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，C錯誤；I2、Br2、Cl2、F2分子間作用力逐漸減小，則熔沸點

12、逐漸降低，D正確。13(2019·北京高考)2019年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“ 石田”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是(D)ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律知識。0族元素從上往下，原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，則可推斷117號元素位于第七周期第A族，A項正確；互為同位素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，B項正確；同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減

13、弱，C項正確；中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts，D項錯誤。14(2019·全國卷，12) 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(B)A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價解析：根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃”，可以推測W與Z其中一個為氟元素，依據(jù)W與Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，知W是氟元素；根據(jù)“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為

14、10”可知Z可能為Ca(或K)，X可能為Na(或Mg)，由于W與Y同族，且原子序數(shù)增加，故Y是Cl。常溫常壓下，Na(或Mg)為固體，A不正確；Z的氫化物CaH2(或KH)為離子化合物，B正確；Y和Z形成的化合物為CaCl2(或KCl)，其水溶液呈中性，C不正確；氟元素?zé)o正價，D不正確。15(2019·全國卷，13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(D)A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標(biāo)準狀況

15、下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同解析：結(jié)合題中所給信息“鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液”可推知YZW為NaClO，由此可推知W為O，Y為Na，Z為Cl，再結(jié)合信息元素X和Z同族，可知X為F。A項原子半徑應(yīng)為F O Cl Na，故A錯誤；B項氫氟酸為弱酸，而鹽酸為強酸，故B錯誤；C項Na2O2中含有非極性鍵，而ClO2中只含極性鍵，故C錯誤；D項在標(biāo)準狀況下O2和F2均為氣態(tài)，故D正確。16(2019·臨汾高一檢測)短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。p、n、m分別是元素W、X、Y的單質(zhì)，r、q是由這些元素組成的二元化合物，r是一種淡

16、黃色粉末，s的溶液是強堿溶液。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(B)A離子半徑：Y>XB還原性：m>pCs和q中均含有離子鍵Dr中只含離子鍵解析：r是一種淡黃色粉末，r為Na2O2，s的溶液是強堿溶液，說明s為NaOH；則q為水，n為氧氣，則m為鈉；p為氫氣，因此短周期主族元素W為H，X為O，Y為Na。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑：Y<X，故A錯誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氣，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強，還原性：m>p，故B正確；水是共價化合物，不含有離子鍵，故C錯誤；r為Na2O2既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤。二、非選擇題(本題

17、包括5小題，共52分)17(12分)(2019·青島高一檢測).根據(jù)下列6種符號回答問題：1H2H3H14C14N16O(1)共有_6_種核素，屬于_4_種元素。(2)互為同位素的是_(填序號，下同)。(3)質(zhì)量數(shù)相等的是_，中子數(shù)相等的是_。.現(xiàn)有6種物質(zhì)：MgCl2HClSO2K2CO3CaONaOH請根據(jù)下列標(biāo)準，對上述物質(zhì)進行分類(填序號)：(1)屬于共價化合物的是_。(2)只含離子鍵的化合物是_。(3)含共價鍵的離子化合物是_。解析：.(1)核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，共有6種核素，其中有4種元素。(2)具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互

18、為同位素，故1H2H3H互為同位素。(3)X中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，AZN，N表示中子數(shù)，14C和14N質(zhì)量數(shù)相等，14C和16O中子數(shù)都為8，相等。.(1)共價化合物中只含有共價鍵，故屬于共價化合物的是HCl和SO2。(2)只含有離子鍵的是MgCl2和CaO。(3)含有共價鍵的離子化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵：K2CO3和NaOH符合題意。18(10分)(1)下列是我們熟悉的物質(zhì)：O2SO2CaCl2HNO3NaOHNH4Cl這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是_；屬于離子化合物的是_；只含離子鍵的是_。(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性

19、質(zhì))。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)橫線上：第A族元素的最外層電子數(shù)_B_。第3周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的離子半徑_E_。第2、3周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化為_G_。(3)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。當(dāng)xy10時，該粒子為_原子_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。當(dāng)y8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵?，該微粒的符號是_K_。解析：(1)共價化合物一般指非金屬氧化物、酸等，因此、屬于共價化合物；離子化合物一般包括活潑金屬氧化物、堿、鹽等，屬于離子化合物的是；離子化合物含有離子鍵，只含離子鍵的是。(2)同主族最外層電子數(shù)相等，

20、即B正確；一般電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，P3>S2>Cl>Na>Mg2>Al3，故E正確；同周期，從左向右半徑減小，故G正確。(3)x28y，即xy10，因此屬于原子；得到一個電子變?yōu)樵樱送庥?個電子層，最外層1個電子，因此是K。19(10分)(2019·山東學(xué)考真題)下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：(1)元素的氫化物的化學(xué)式是_HCl_；該元素與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_Cl2H2O=HClHClO_。(2)原子半徑：_>_(填“>”“<”或“”)。(3)元素的名稱是_硅_。(4)

21、元素的非金屬性：_<_(填“>”“<”或“”)。解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可以判斷為N，為Na，為Mg，為Si，為S，為Cl。(1)Cl的氣態(tài)氫化物為HCl，氮元素的紅棕色氧化物是二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO。(2)同一周期的元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越大，所以原子半徑Na>Mg。(3)元素為Si，其名稱為硅。(4)同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性增強，所以氯的非金屬性比硫的強。20(10分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子

22、層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_H2_，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)寫出C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_NaOH_、_H2SO4_、_HClO4_(用化學(xué)式表示)。(3)由B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為_O=O_。(4)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_NaH_，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有_離子鍵、共價鍵_。(5)H2D、HE、HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_HF>HCl>H2S_(用化學(xué)式表示)。解析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A是氫元素。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，則E是氯元素。A與C、B與D分別為同主族，則C應(yīng)該是鈉元素。B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，所以B的最外層電子數(shù)是6，則B是氧元素，因此D是硫元素。(1)氫元素單質(zhì)的化學(xué)式為H2，硫元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Na、S、Cl最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為NaOH、H2SO4、HClO4。(3)由氧元素形成的單質(zhì)為氧氣，其結(jié)構(gòu)式可表示為OO。(4)由H、O、Na三種元素