人教版高中化學必修一鎂鋁及其化合物

1、宜陽縣實驗中學2011年高考一輪鎂鋁及其化合物1.把Ba（OH）2溶液滴入明磯溶液中，使SO2-全部轉化成BaSO沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A、Al3+BAl(OH)3A1O2一D、Al3+和Al(OH)32.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是A.A1B.MgC.Fe3.鴕（T1）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第質中發(fā)生反應：6周期。D.ZnT13+與Ag在酸性介T13+2Ag=T1+2Ag+。下列推斷正確的是A.T1+的最外層有1個電子C.T1能形成+3價和+1的化合物B.T13+的氧化性比D.T1+的還原性比Al3+弱Ag強4

2、.氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成:Al2Q+N2+3C高溫2A1N+3COA.B.C.5 .向一下列敘述正確的是在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2Q是氧化劑上述反應中每生成2molA1N,N2得到3mol電子氮化鋁中氮元素的化合價為一3D.氮化鋁晶體屬于分子晶體定量的下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解.這種物質是A.MgS0B. NaA102C. A1C%D. FeC136 .相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量

3、最多的是A.A1B.Al(OH)3C.A1C13D.A12Q7 .將0.4gNaOH和1.06gNa2CO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO的物質的量的關系的是口口口d卜OJC18 .甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和-1NaOFH§M,各加入10mL0.1mol-LA1C13溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A.甲中沉淀一定比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少B.甲中沉淀可能比乙中的多D.甲中和乙中的沉淀一定一樣多9 .下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是abcAAlA

4、1C13Al(OH3BHNONONOCSiSiO2H2SiO3DCH=CHCHCHOHCHCHO發(fā)生鋁熱反應之后，所10.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。得固體中含金屬單質為18g,則該氧化物粉末可能是：FeaQ和MnOMnO和WQCrzQ和WQFe3Q和FeOA.B.C.D.11 .為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為bL。(1)反應的化學方程式是_.樣品中鋁的質量是g。(2)若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：,氧化鐵與鋁的質量比是.(3

5、)待(2)中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c：b=.12 .下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，HkG是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。(1)寫出B的化學式,G的電子式(2(3)反應進行的條件是,;(4)反應的化學方程式為。13 .往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2,樹脂可燃性大大降低。該Mg(O

6、H)2的生產工藝如下：石灰乳1一I合成I-I水熱處理I-I過濾I-I水洗1-1表面處理1-1過濾水洗I-精制鹵水一精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂Mg(OH)2-xClx-mHQ,反應的化學方程式為。合成反應后，繼續(xù)在393K523K下水熱處理8h,發(fā)生反應：Mg(OH)2-xClx-mHO=(1-R)Mg(OH)2+MgCb+mHO水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是。已知熱化學方程式：1 一一-1Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g);H+81.5kJ-molAl

7、(OH)3(s)=1Al203(8)+3HO(g);H2=+87.7kJmolMg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是,原因是。常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四澳乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是(_填代號)，理由14.某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1:取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH§液，反應完全后過濾。步驟2:邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液pH=89,靜置、過濾、洗滌。步驟3:將步

8、驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。請回答以下問題：上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、等玻璃儀器。步驟1過濾的目的是。當步驟2中的溶液的pH=89時，檢驗沉淀是否完全的方法是O步驟2中溶液的pH較難控制，可改用。15 .某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中。產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸儲水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cq(

9、OH)2CO按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應;化合反應。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是。解釋此現象的離子方程式(3)工業(yè)上可用鋁與軟鎰礦(主要成分為MnO)反應來冶煉金屬鎰。用鋁與軟鎰礦冶煉鎰的原理是(用化學方程式來表示)。MnQ在HQ分解反應中作催化劑。若將適量MnO加入酸化的HO的溶液中，MnO溶解產生MrT,題27圖該反應的離子方程式是<16 .某學習小組用右圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。、A中試劑為。、實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸

10、中浸泡片刻，其目的、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；待C的液面位置；由A向B中滴加足（填序號）；除視線平視外，B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是記錄C的液面位置時，、B中發(fā)生反應的化學方程式為;、若實驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bmL（已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為cg,則鋁的相對原子質量為。、實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。17 .明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的

11、組成和明磯相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：明平石取研一蒸發(fā)I結（I過濾卜f押弧II混和肥料焙燒1->麗7啊濾卜I沉淀物過渭譬TH殲號氯型化鋁氫2匕鈉.晨空氣流液n根據上述圖示，完成下列填空：明磯石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）mL,用規(guī)格為mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO”外，還有大量的Nhlo檢驗NH+的方法是寫出沉淀物中所有物質的化學式。濾液I的成分是水和。為測定混合肥料K2SQ、（NT）2SO中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，

12、加入足量溶液，產生白色沉淀。、（依次填寫實驗操作名稱）。冷卻、稱重。若試樣為mg,沉淀的物質的量為nmol,則試樣中K2SO的物質的量為：mol（用含mn的代數式表示）。18.從鋁土礦（主要成分是Al2C3,含SiO2、FeQ、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為。(3)驗證濾液B含Fe3+,可取少量濾液并加入(填試劑名稱)。(4)濾?E、K中溶質的主要成份是(填化學式)，寫出該溶液的一種用途19.置換反應的通式可以表示為：單質(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(2)。寫

13、出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：所涉及的元素的原子序數都小于20;6種單質分屬6個不同的主族。答案1-5:BACCC6-10:ACBBD11: (1)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T9b/11.2(2)2A1+Fe2Q點燃A12Q+2Fe80:27(3)2:312: (1)Al:Cl：(2)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3J:Cl：C：Cl:Cl：(3)光照過量Cl2(4)Al4G+12H2O=4Al(OH)3+3CH4T13:2MgCb+(2-X)Ca(OH)2+2mHO=2Mg(OH)-xClxmHO+(2-X)CaCl2除去附著在Mg(OH表

14、面的可溶性物質MgCl2、CaCl2等。表面處理。Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgOAl2Q覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH)2Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ-mol-1/58g-mol-1=1.41kJ-g-1,Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ-mol-1/78g-mol-1=1.12kJ-g-1,等質量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。C四澳乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產生有毒、有害的污染物。無機類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。14

15、:(1)燒杯漏斗(2)除去鐵等不溶于堿的雜質(3)取上層清夜，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全(4)通入足量的CQ氣體15;(1)2Al+6H+=2Al3+3HH或2Al+3CiT=2Al3+3Cu2Cu+O+H2O+CO=Ci2(OH)2CO(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失Al3+3OH=Al(OH)3JAl(OH)3+OH=AIO2+2HzO高溫2(3)3MnO+4Al=3Mn+2AI2OMnO+H2Q+2H=Mn+QT+2H2。16;、NaOH§液、除去鋁鎂合金表面的氧化膜、；使D和C的液面相平、2Al+2NaOH2H2O=2NaAlQ+3H4或2Al+2O、+2HzO=2AlO2+3H4心33600(a-c)、偏小b17.(1)78100取