專題05工業(yè)廢物的利用-備戰(zhàn)2020年中考化學(xué)工藝流程題型特訓(xùn)原卷版

1、專題5工業(yè)廢物的利用1 .確(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備確的一種工藝流程如圖:過量NaOHHC1so：濾渣沉諦1|過濾TeO：一漉瀛1|酸溶什回答下列問題:(1)類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和(填化學(xué)式)。(3)上述工藝流程中設(shè)計(jì)廢渣一一TeO2”的目的是。(4)酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2,反應(yīng)生成硫和初中化學(xué)中兩種常見的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2 .黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%

2、,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、也不參與反應(yīng))：已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式。(2)溶液A中的金屬陽離子有(填化學(xué)用語)。(3)步驟I、n中均包含的操作名稱為。(4)溶液A(填夭于"、小于”或等于“)溶液C的質(zhì)量。3 .回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑.某工業(yè)廢料含堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下.工業(yè)廢料過量的4T溶灌B過量的c固體D已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+

3、CO2TFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(1)過程中加入過量A的目的是。(2)過程n中發(fā)生的置換反應(yīng)是充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)操作。(3)過程出加入適量A的作用是4 .某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵.某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分F&O3),要求全過程不引入其他金屬元素.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示,工廠廢液過量A操作a溶液丙回答下列問題.(1)固體甲,操作a的名稱是(2)工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)溶液甲中的金屬離子是(寫離子符號(hào))。(4)步驟中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是(填序號(hào))。5 .工業(yè)上利用某廢渣【含F(xiàn)eSO4、Fe2(S

4、O4)3及少量CaO和MgO】制備高檔顏料鐵紅(主要成分為Fe2O3)和回收(NH4)2SO4.具體生產(chǎn)流程如下:廢液V滴灌1化解結(jié)晶、操作Y步驟區(qū)濾液a.氧化還原反應(yīng)中，會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。b.3Fe2(SO4)3+12NH3?H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)i2J(俊黃鐵磯晶體)+5(NH4)2SO4(1)步驟中操作Y的名稱是(2)加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用(填序號(hào))。A.鹽酸B.硫酸C.氨水D,氫氧化鈉(任寫一個(gè))。步驟酸浸時(shí)，生成鹽的化學(xué)方程式為(3)步驟通入氧氣氧化的目的是;工業(yè)上對(duì)該操作控制在4(CaCl2?xH2O)并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如圖F&

5、O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體廢渣CaCl晶體小時(shí)左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律:1所示:Ff2Oa01已知：NH4CI溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。圖2為煨燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煨燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式衍射嶂強(qiáng)度&C式OH%ACzOLHF立437-1098S888877204060801002義衍射角度圖2(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色。;生成的NH3(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖3所示。則宜選擇的浸取溫度為C左右。(4)若使用過量濃

6、度較高的NHQ溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NHQ、(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)測定晶體(CaCl2?xH2O)的組成：a.稱取14.7000gCaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸儲(chǔ)水。使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過計(jì)算，確定x的值(寫出計(jì)算過程)。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加,則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實(shí)際值(填偏大”、偏小“或不變”。7 .煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合

7、物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：CuClh”NaC稀溶淹廢氣(1)操作1把廢渣粉碎的目的是。(2)在廢渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)【查閱資料】：不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離。下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pHFe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7操彳3的名稱是,其中用到玻璃棒的作用是。在此操作之前，為了使溶

8、液中的Fe3+變成Fe(OH)3沉淀而除去，你認(rèn)為調(diào)節(jié)溶液的pH到(填數(shù)值范圍)比較合適。(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是和水.8 .FeSO4?7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑.某工業(yè)廢渣主要成分是FezO3,還含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸)，實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1：F謝請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問題:(1)將廢渣研磨的目的是,稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作的名稱是,所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和(3)經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2,你認(rèn)為廢渣中的碳酸鈣(填能”或者不能”)和稀硫酸反應(yīng)。(4)Fe與Fe2(SO4)3

9、反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2.待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次.用冰水洗滌的目的是：I除去晶體表面附著的雜質(zhì)；n9.含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途I.以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4?7H2。)流程如下。II也重13里Fe濾渣(1)粉碎的目的是(2)若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、和,此處玻璃棒的作用是(3)物質(zhì)X是,濾渣中含有的金屬單質(zhì)有,除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是。冷卻結(jié)晶、洗滌和低溫烘干。(5)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比21：8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式。