高二化學(xué)期中綜合測(cè)試題

1、高二化學(xué)期中綜合測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；O16；F19；N14；Na23;Mg24;Al27;P31；S32;Cl35.5；K39；Ca40；Fe56;Cu64；Ag108；I127；Ba137；Br80第一卷(選擇題共52分)一.選擇題(本題包括26小題，每小題1. 高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4BaCI2溶液中得到的沉淀物為A.BaSO3和BaSO4B.BaS2分，共52分，每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)高溫Fe2O3+SO2+S03，若將生成的氣體通人()D.BaSO40.4mol?L-1,0.1mol?L-1,Cu2+的物質(zhì)的量濃度是()-1D.0.45

2、mol?LC.BaSO32. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中-1A.0.15mol?L-1B.0.225mol?L-1C.0.35mol?L3.如下反應(yīng):2A(g)別為：OvV(A)(C)+3B(g)-1-1=0.5mol?L?s-1-1=0.3mol?L?s2C(g)則該反應(yīng)在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是A.B.C.+D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率分-1-1V(B)=0.6mol?L?sV(D)=0.4mol?L-1?s-1(>D.4.在高溫下，反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g

3、)-Q達(dá)平衡后，要使混合氣體顏色加深、可采取的措施是()升溫縮小體積恒容充入hi恒容充入I2(g)A.B.C.D.5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向3mol?L-1的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2(標(biāo)況下)，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度大小排列順序正確的是(A.B.C.D.&CCCC(Na+)(Na+)(Na+)(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)=C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)> C(HCO3-)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)> C(

4、HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)2溶液和NaHCO3溶液混合，離子方程式正確的是()等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2HCO3+OH=H2O+CO3-_2+-.-._B.2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3u+2H2OD.2HCO3+Ba+2OH=BaCO+2H2O+CO3R和5L氣體Q在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A.C.HCO3+Ba+OH=H2O+BaCO3*3L氣體+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原n值是()7.一定體積的密閉容器中放入2R(g)+5Q(g)=4X(g)來的87.5%，則化學(xué)方程式中的A.2B.3C.4D.52

5、-8. 以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 開啟啤酒瓶后瓶中馬上泛起大量泡沫B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C. 實(shí)驗(yàn)室中用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用過量的空氣以提高SO2的利用率9. 以下幾種試劑：O1Na2SO3Na2CO3,1。出0FeS047出0CaC2QP2O5Na2O2NaOH(固)漂白粉，它們長(zhǎng)期置于敞口瓶暴露于空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是()A.Q1Q3Q4Q8B.Q1Q3Q6Q8C.Q1Q5Q6D.Q1Q3Q610. 亞硝酸鈉可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與。2結(jié)合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生

6、素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是()A. 還原性和氧化性B.氧化性和還原性C.氧化性和酸性D.還原性和堿性11. 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中存在的各種離子，物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系不正確的是()+2-A. Na+2H+=2CO32-+OH-+HCO3-+2-B. Na+=2CO32-+2HCO3-+2H2CO3C. OH-=HCO3-+2H2CO3+H+-2-+D. Na+OH-=3HCO3-+4H2CO3+2CO32-+H+12. 現(xiàn)有鎂鋁合金14.7g全部溶于500mL6mol?L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入400mL-18mol?L-NaOH溶液，結(jié)果

7、產(chǎn)生沉淀26.3g，該沉淀可能的成分是()A. 只有Al(OH)3B.只有Mg(OH)2C.Mg(OH)2和Al(OH)3D.無法判斷13. pH=3的強(qiáng)酸與pH為11.3的強(qiáng)堿等體積混合，則此混合溶液的pH值為()A.10.7B.13.7C.11D.12.714. 若H+=nx10-mmol?L-1，則計(jì)算pH值的近似公式為：pH(m-1)+(10-n)2+5x10-2,現(xiàn)將pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合，則混合后所得溶液中H+最接近()A.(10-8+10-10)/2mol?L-1B.(10-8+10-10)mol?L-1-10-1-14-5-1C.2x10-10mol?L-

8、1D.(1x10-14-5x10-5)mol?L-115. 將下列溶液分別滴入到BaCl2溶液(pH=7),NaOH溶液和稀H2SO4中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是()A.CuSO4B.Na2CO3C.NaClD.酚酞16. 在pH=1的溶液中，能大量共存的離子組是()A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、SO42-、CO32-17. pH=2的醋酸溶液跟pH=12的NaOH溶液等體積混合，得到的溶液()A.pH>7B.H+>OH-C.pH=7D.pH無法判斷18. 隨著人們生活質(zhì)量的不

9、斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 回收其中的石墨電極19下列溶液一定顯堿性的是()A. 溶液中C(OH)>C(H+)B. 溶液中PH>7C. 滴加甲基橙后溶液呈黃色D. 滴加甲基橙后溶液呈紅色20把金屬鐵、銅置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，下列情況不能成立的是()2+A.鐵、銅都剩余，溶液中有FeB.鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3，定有Fe2和Cu22+C.鐵剩余、銅不剩余，溶液中一定有FeD.鐵不剩余、銅剩余，溶液中一

10、定有Fe21不用其它試劑則不能鑒別的溶液是A、AICI3、NaOHB、NazCOs、HCIC、MgCl2、FeCl3D、KAI(SO4)2、MgSO422.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()(A) Fe3+、NH4+、N03、Cl(C)AI3、Na、NO3、SO42+(B)Na、K+、N03、HCO3(D)Na+、K+、AIO2、Cl23下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(A)碳酸氫鈉水解：HCO3+H2O=H+CO322(B) 碳酸電離：H2CO3、2H+CO3(C) 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3_+OH_=H2O+CO2f(D) 三氯化鋁溶液和氨水：Al+3NH3H2O

11、=AI(OH)3+3NH24.6.4g銅與過量的硝酸(8molL)充分反應(yīng)，若剩余溶液中含H為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3_的物質(zhì)的量為(A)(0.05+n)mol(B)(0.10+n)mol(C)(0.40+n)mol(D)(0.20+n)mol25加熱碳銨(NH4HCO3),并使產(chǎn)物維持氣態(tài)：若將混合氣體依次通過Na2O2和濃硫酸，Na2O2增重mg，濃硫酸增重mg若將混合氣體依次通過濃硫酸和Na2O2,則濃硫酸增重n?g,Na2O2增重m?g(每次通過氣體時(shí)，有關(guān)氣體全部被吸收)，貝Um1、門1、m2、巳質(zhì)量從小到大的順序?yàn)锳.n2、m?、n、mB.n2、n、m?、m1C.m1、“2、

12、“1、m2D.n1、m2、m、n226.向BaCl2溶液中通入SO2沒有沉淀生成。但若先加入一種試劑，再通入SO2，則可看到沉淀生成，這種試劑可能是：NH3NaOHHCICO2CI2。A.B.C.D.第二卷(非選擇題共48分)二.(本題包括5小題，每空2分，共16分)27.海戰(zhàn)中為了隱蔽，常噴射SiCl4和液氨，形成很濃的煙幕，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。28.用一種試劑可鑒別BaCl2,KOH，H2SO4,AlCl3，KNO3五種溶液。29.今有a、CH3COOH、b、HCl、C、H2SO4三種溶液(以下物理量均分別以a、b、c表示，有倍數(shù)關(guān)系的請(qǐng)標(biāo)出，無倍數(shù)關(guān)系的，請(qǐng)標(biāo)出大小關(guān)系)(1)(2)(

13、3)(4)當(dāng)它們的PH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其PH關(guān)系是二中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是。體積、濃度都相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，使PH等于7,所需NaOH溶液的體積關(guān)系是。30.用直流電分別電解熔融的NaCI和Al2O3,且二電解池串聯(lián)，在相同時(shí)間內(nèi)得到的Cl2、Al和。2的物質(zhì)的量之比為Na、三.(本題包括2小題，共7+6=13分)31.A、C、E是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)。A是固體,體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。(1) A、B、C的化學(xué)式：AB;C(2) 用化學(xué)方程式表示A、B與D、E之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系。(3)

14、A、B、C三者在一定條件下也能緩慢反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C、E是無色無味的氣體，D是黑色晶32.現(xiàn)有濃HN03和用塑料網(wǎng)包好的少量銅粒及下圖中的有關(guān)儀器、用品:不與濃HNO3反應(yīng)的金屬塊玻璃管AB(1)用上述儀器和用品及試劑組裝一套隨開隨用、隨關(guān)隨停的制備適量置。應(yīng)選用的儀器和用品(均不得損壞)的編號(hào)是(2)組裝時(shí)，包銅粒的塑料網(wǎng)放置的準(zhǔn)確位置是用塑料網(wǎng)包住銅粒的目的是E曰.FN02氣體的簡(jiǎn)易裝(多填少填錯(cuò)填均不得分)四.計(jì)算題（本題包括3小題，共5+6+7=佃分）33. 已知NaCI、KCI的混合物中含氯a%,求含Na多少?34. 由鐵、硅、鋁組成的混合物amol，與足量稀H2SO4反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)可產(chǎn)生22.4bL氫氣；若再將amoI上述混合物與足量NaOH溶液反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)也產(chǎn)生等量的氫氣,問amol混合物中鋁有多少mol?35. 將由鋁粉和四氧化三鐵組成的鋁熱劑在隔絕空氣的條件下灼燒,使之充分反應(yīng)。把所得的混合物研細(xì)并分成兩等份,分別投入過量的燒堿溶液和鹽酸中,充分反應(yīng)后,前者消耗mmolNaOH，放出0.336L氣體，后者消耗nmolHCI，放出VL氣體。若將等質(zhì)量的這種鋁熱劑中的鋁粉與足量的稀硫酸反應(yīng),可得3.36L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)