高中化學電子題庫專題4專題綜合檢測蘇教版選修3

1、（時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1. 下列各物質(zhì)中的中心原子不是采用sp雜化的是（）ANH3BH2OCCO2DCCl4解析：選CoNH3為三角錐形，但中心原子氮原子采用sp3雜化，形成4個等同的軌道，其中一個由孤電子對占據(jù)，余下的3個未成對電子各占一個。H2O為V形，但其中的氧原子也是采用sp3雜化形成4個等同的軌道，其中兩對孤電子對分別占據(jù)兩個軌道，剩余的2個未成3對電子各占一個。CCb分子中C原子也采用sp雜化，但CO分子中C原子為sp雜化，CO為直線形分子。2. 下列分子中與CC互為等電子體的是（）A. N

2、OB.C2CN2DNaH解析：選Co具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體。一個CO分子含有2個原子、10（即6+4）個價電子，因此CO的等電子體也應該含有2個原子、10個價電子。一個NO分子含有2個原子、11（即6+5）個價電子；一個Q分子含有2個原子、12（即2X6）個價電子；一個N2分子含有2個原子、10（即2X5）個價電子，因此，N2是CO的等電子體。NaH是離子化合物，既不是分子也不是離子，不屬于等電子體范疇。3. 在Ag（NH3）2中，Ag+是以型雜化軌道與配位體形成配位鍵的（）2AspBspC.sp3D.以上都不是解析：選AoAg+是以空的5s、5p軌道形成sp雜化

3、軌道，接受NH提供的孤電子對。4. 在乙烯分子中有5個b鍵、1個n鍵，它們分別是（）A. sp2雜化軌道形成b鍵、未雜化的2p軌道形成n鍵B. sp2雜化軌道形成n鍵、未雜化的2p軌道形成b鍵C. CH之間是sp?形成的b鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的n鍵D. CC之間是sp?形成的b鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的n鍵解析：選Ao乙烯分子中C原子發(fā)生sp2雜化，雜化軌道共形成4個C-Hb鍵，1個C-Cb鍵，未雜化的2p軌道形成n鍵，A項說法正確。5. 下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是（)ANH4BPH3CH3ODOF2解析：選

4、D。中心原子價層電子對構(gòu)型為四面體，所以應該是sp雜化，V形結(jié)構(gòu)只有3個原子組成，所以選項D對。A選項三角錐形的NH結(jié)合一個形成四面體。B中PH為三角錐形。C中Hsd為V形H2O結(jié)合一個H+形成平面三角形。6. 下列關于配合物組成的說法正確的是（）A. 配合物的內(nèi)界是指配合物中的陽離子B. 可提供空軌道接受孤電子對的金屬離子常做配合物的中心原子C. 配合物離子只能存在于晶體中D. NaAIF6的中心原子配位數(shù)為3解析：選Bo內(nèi)界是指由中心原子與配位體組成的單元，所以A錯誤；由配合物可以形成溶液，如銀氨溶液中存在配合物氫氧化二氨合銀，所以C錯誤；NasAIFe的中心原子配位數(shù)為6o7. 氨氣分子

5、空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A. 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH為sp2型雜化，而CH是sp3型雜化B. NH分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道C. NH分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D. 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子解析：選C。氨氣分子、甲烷分子中的氮原子、碳原子都采用sp3型雜化，但由于NH分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，導致相應的鍵角變小，空間構(gòu)型相應地也發(fā)生變化。8. 在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和

6、正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（口）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即口=d-q。下列說法正確的是（）A. CS2分子中口=0B. 偶極矩的大小順序為：鄰硝基氯苯間硝基氯苯對硝基氯苯C. 實驗測得口（PF0=1.03可知，PF3分子是平面三角構(gòu)型D. 治癌藥Pt（NH3）2Cl2的一種異構(gòu)體口0,其在水中的溶解性較小解析：選A。本題是一個信息題，首先要理解偶極矩的含義。當口=0,即說明d=0,因為電量不可能為0，而d=0，也即是正、負電荷重心重合，則轉(zhuǎn)化為教材中的非極性分子的定義。A項CS2分子為非極性分子，所以口=0，正確。B項中對位的d是最小的

7、，即口是最小的，錯誤。PF3可能存在平面三角形和三角錐形兩種情況，但是平面三角形的口=0,所以PH為三角錐形，C項錯誤。口0則為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)則，在水中的溶解性應較大。9. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A. CCl4與12相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與12相對分子質(zhì)量相差較大B. CCl4與丨2都是直線形分子，而HbO不是直線形分子C. CCl4和|2都不含氫元素，而中含有氫元素D. CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子解析：選D。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑中；極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于極性分

8、子構(gòu)成的溶劑中。CCl4和I2都是非極性分子，H2O是極性分子，相比較而言，I2更易在CCl4中溶解而不易溶于水中，D項正確。其余選項都沒有揭示問題的實質(zhì)。10. 兩種非金屬元素，A、B所形成的下列分子中，屬于極性分子的是（）BA/BBB（折線形）（正四面休BAA/、BBBBB（三角錐形）（正三角形）A.C.B.D.解析：選D。對于多原子分子是否是極性分子，取決于結(jié)構(gòu)是否對稱，正負電荷的重心是否重合。正四面體、平面正三角形都是結(jié)構(gòu)對稱的，都是非極性分子，而的結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子。11. 下列分子中，中心原子為sp3雜化且屬于極性分子的是()A. NHB.BF3C.COD.CCI4解析：選A。

9、A項中NH雖然只形成三個共價鍵但卻是sp3雜化，其中N的一對孤電子對占一2個軌道，三個未成對電子各占其余三個軌道；B項中BR是sp雜化且屬于非極性分子；C項中CO屬于極性分子但C原子不是sp3雜化；D項中C原子是sp3雜化，但CCI4是非極性分子。12. 向含等物質(zhì)的量的Co(NH3)4Cl2CI、Co(NH3)6CI3、Co(NH3)5CICI2的溶液中分別加入過量的AgNO溶液，生成AgCI沉淀的質(zhì)量比是()A. 1:2:3B.2:1:3C.1:3:2D.3:2:1解析：選C。在配合物外界中的C易發(fā)生電離，電離后與AgNO發(fā)生Ag+C=AgCI而內(nèi)界中配位離子難以電離，不與AgNO反應。1

10、3. 下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A. 分子中中心原子通過sp3雜化成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B. 雜化軌道只用于形成(7鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C. Cu(NH3)42+和CH兩種微粒中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D. CCI4分子中有四個完全等同的7鍵解析：選C。分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，如NH中N原子采用sp3雜化軌道成鍵，但NH屬于三角錐形，A項正確；雜化軌道只用于形成2+227鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，B項正確；Cu(NH3)4中中心原子Cu采用dsp(spd)雜化軌道成鍵，而CH分子中中心原

11、子C是采用sp3雜化軌道成鍵，C項錯誤；D項正確。14. 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形，下列關于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不.正確的是()A. PCI3分子中的三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等B. PCI3分子中的PCI鍵屬于極性共價鍵C. PCI3分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等D. PCI3是非極性分子解析：選DoPCl鍵是由不同原子形成的，屬于極性共價鍵，三個PCI鍵相同，鍵長、鍵能都相等，三個PCI鍵之間的夾角均為100°PCI3為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正電荷重心和負電荷重心不重合，屬于極性分子。15. 實驗室測定鐵的含量可用絡合劑鄰二氮菲(£''N

12、7)，它遇Fe2+形成紅色配合物，結(jié)構(gòu)如下圖，下面說法不正確的是()A. 鄰二氮菲中C和N均采用sp2雜化B. 該紅色配離子中配位數(shù)為6C. 鐵與氮之間的化學鍵為離子鍵D. 鄰二氮菲中所有原子共平面解析：選G鐵與氮之間的化學鍵為配位鍵。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16. (12分)CrO3、NaBH4常用于醛、酮與醇的相互轉(zhuǎn)化，由硼酸HsBO或B(OH)3可以合成NaBH。(1) 寫出Cr元素原子在基態(tài)時的核外電子排布式：;硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能電離出H+,而是它加合了一個OH,這種電離方式可表示為：B(OH)3+H2OH+(用結(jié)構(gòu)式表示，如有配位鍵，請

13、用“)；在其電離產(chǎn)生的陰離子中B原子的雜化方式為。與BHT互為等電子體的一種陽離子是,BK離子的空間構(gòu)型為。(4)硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的HBO分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關說法正確的是。HJ1O.W層狀姑檜A. 硼酸晶體屬于原子晶體B. HBO分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C. 分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 含1molH3BO的晶體中有3mol氫鍵解析：(1)Cr為24號元素，注意3d為半充滿的特殊性。(2)硼酸結(jié)合水電離出的OH而水電離出1,使溶液呈現(xiàn)酸性。由于B與3個OH結(jié)合后，只存在6個電子，所以結(jié)合的OH中的O與B之間為配位鍵，B相當于形成四根鍵，而沒有孤電子對，故應

14、為sp3雜化。(3)等電子體必須原子數(shù)目及價電子數(shù)相等。BHT類似于B(OH)T，也為sp3雜化，即為正四面體形。(4)硼酸中存在氫鍵，故為分子晶體，A項錯。穩(wěn)定性與鍵能有關，氫鍵只影響熔沸點，B項錯。C項，B只有6個電子，錯。D項，氫鍵為6X1/2=3,正確。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3s54s1OHIHO3spOH(3)NH4正四面體形D17. (4分)Cu2+能與NH、H2OC等形成配位數(shù)為4的配合物。(1) Cu(NH3)4Cl2中存在的化學鍵類型有(填序號)。A.配位鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.離子鍵某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛

15、的反應：HOC2CH=CH-CHCHCHO在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為。解析：Cu(NH3)42+中銅離子與氨分子之間的化學鍵是配位鍵，氨分子內(nèi)部的化學鍵是極性鍵，配離子與Cl之間為離子鍵。HOCHCH=CH中的C原子，有一個采取sp3雜化，兩個采232取sp雜化。CHCHCHO中的C原子有兩個采取sp雜化，一個采取sp雜化。答案：(1)ABD(2)sp18. (8分)丁二酮肟常用于檢驗沉淀，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色0解析：(2)在W，及H-中，氧氫之間除形

16、成共價鍵外，還可以形成氫鍵。(3)該結(jié)H(1) 該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是(T鍵，碳氮之間的共價鍵類型是氮鎳之間形成的化學鍵是；(2) 該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在(3) 該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有.NZC構(gòu)中一CH中的碳原子是sp3雜化、中的碳原子是sp2雜化。答案：一個b鍵、一個n鍵配位鍵(2)氫鍵23(3)sp、sp19. (14分)WX、Y3種元素原子序數(shù)依次減小。W的原子序數(shù)為24;X原子p軌道共有11個電子；Y是第3周期主族元素，其部分電離能(I)如下表。請回答下列問題：電離能1/kJmolI1I2I3I4I5Y584182327511158414837(1)W

17、基態(tài)原子的電子排布式為。電負性：XY(填“>”、“=”或“<”)。R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點比X的氫化物更高，原因是(4) 氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用雜化，該分子的空間構(gòu)型為分子中N、H原子之間形成(填或“n”)鍵；已知W+能與氨分子形成配離子W(NH)63+，該配離子中存在的化學鍵有。(填標號)A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵解析：(1)由W的原子序數(shù)為24可知W為鉻元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;(2)X原子p軌道共有11個電子，即2p6和3p5，故X為氯元素；Y是第3周期主族元素，其部分電離能(I)如

18、表所示丨4遠大于丨3,判斷Y為鋁；電負性是氯>鋁，即X>Y;R是與X同主族的短周期元素，故R的氫化物為HF,HF分子間形成了氫鍵，而HCl分子間只有范德華力，所以R的氫化物沸點比X的氫化物更高；(4)氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用sp3雜化，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中N、H原子之間形成(T鍵；已知曲能與氨分子形成配離子W(NH)63+，該配離子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1>(3) HF分子間形成了氫鍵，而HCI分子間只有范德華力(4) sp3三角錐形dCD20. (17分)氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：(1) 基態(tài)氮原子的價電子排布式是。(2) C、NO三種元素第一電離能從大到小的順序是。(3) 肼(N2H4)分子可視為NHs分子中的一個氫原子被一NH(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。 NH分子的空間構(gòu)型是；NbH分子中氮原子軌道的雜化類型是。 肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生