人教版高中化學(xué)必修2-1.2《元素周期律》第三課時(shí)教學(xué)課件1

1、第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律 第三課時(shí)第三課時(shí) 元素周期表和元素周期元素周期表和元素周期律的應(yīng)用律的應(yīng)用 判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物）或直接與水反應(yīng)生成的化合物）氫氧化氫氧化物的堿性強(qiáng)弱物的堿性強(qiáng)弱相互置換相互置換 判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱相

2、互置換相互置換1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系中位置的關(guān)系(1)同周期元素同周期元素 同周期，同周期，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多多 （即原（即原子序數(shù)越大）原子半徑越子序數(shù)越大）原子半徑越小小 核對電子的引力越核對電子的引力越 強(qiáng)強(qiáng) 原子失電子能力越原子失電子能力越 弱弱 得電子能力越得電子能力越 強(qiáng)強(qiáng) 金金屬性越屬性越弱弱 、非金屬性越、非金屬性越強(qiáng)強(qiáng) 。同周期中：從左到右同周期中：從左到右,金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱,非金屬非金屬性逐漸增強(qiáng)性逐漸增強(qiáng)請分析請分析11好到好到18號元素，金屬號元素，金屬性和非金屬性

3、的變化規(guī)律。性和非金屬性的變化規(guī)律。第三周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性第三周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿堿兩性弱酸酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱(2)同主族元素同主族元素同主族：從上到下同主族：從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸減弱 同主族，同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越電子層數(shù)越多原子半徑越大大核

4、對電核對電子引力越子引力越弱弱原子失電子能力越原子失電子能力越強(qiáng)強(qiáng)得電子能力得電子能力越越弱弱金屬性越金屬性越強(qiáng)強(qiáng) 、非金屬性越、非金屬性越弱弱。元素周期表中：周期序數(shù)元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù) ； 主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) ； 原子序數(shù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。同一主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性同一主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOH

5、At2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿堿 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素化合

6、價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族元素的最高正價(jià)主族元素的最高正價(jià) (價(jià)電子價(jià)電子)主族元素中主族元素中:|最高正價(jià)最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)|=8 金屬只有正價(jià)金屬只有正價(jià),O和和F只有負(fù)價(jià)只有負(fù)價(jià)AAAAAAA氫化物-RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7最高價(jià)氧化物的水化物ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3(H4RO4)H3RO4 (HRO) 3H2RO4HRO4學(xué)與問學(xué)與問自然科學(xué)方面自然科學(xué)方面 周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

7、提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過度元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，周期表為發(fā)展過度元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)質(zhì)都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，都是重要工具。的許多部門，都是重要工具。2、元素周期表及元素周期律應(yīng)用、元素周期表及元素周期律應(yīng)用生產(chǎn)上某些應(yīng)用生產(chǎn)上某些應(yīng)用1.1.農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角

8、。角。2.2.半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。元素，如等。3.3.催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系。布的特點(diǎn)有密切關(guān)系。4. 4. 還有很多。還有很多。3、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系1、下列性質(zhì)的遞變中、下列性質(zhì)的遞變中,正確的是正確的是( )A.O、S、Na的

9、原子半徑依次增大的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增的堿性依次增C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱的還原性依次減弱2、科學(xué)家預(yù)言、科學(xué)家預(yù)言114號元素為類鉛，下列有關(guān)預(yù)測不號元素為類鉛，下列有關(guān)預(yù)測不正確的是（正確的是（ ）A、它具有、它具有+2、+3|、+4價(jià)價(jià) B、其晶體具有良好的導(dǎo)電性、其晶體具有良好的導(dǎo)電性C、電解類鉛的硝酸鹽和硝酸銅混合液時(shí)，陰極將、電解類鉛的硝酸鹽和硝酸銅混合液時(shí)，陰極將析出類鉛析出類鉛 D、最外層具有、最外層具有4個(gè)電子個(gè)電子3、短周期元素、短周期元素X和和Y能形成能形成XY4型化合物。若型化合物。若X的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為n，則，則m和和n的關(guān)系可能為（的關(guān)系可能為（ ）A、m-13=n B、n-5=m C、m+8=n D、n-11=m4、X、Y都是短周期元素