課題3金屬資源的利用和保護

1、課題3 金屬資源的利用和保護（1）一、學習目標：1.能說出鐵、鋁、銅等常見金屬的礦物，能記住煉鐵的原理和方法。2.能運用化學方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。二、自主探究：知識點1：金屬資源的存在方式與礦石【閱讀】課本15頁16頁，完成以下題目：1A、地球上的金屬資源廣泛的存在于和中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以形式存在外，其余都以形式存在。2A、工業(yè)上把能 叫作礦石，常見的礦石有 等。知識點二：鐵的冶煉【閱讀】課本16頁17頁內(nèi)容，完成以下題目：3A、把鐵礦石煉成鐵是一個復(fù)雜的過程:工業(yè)上煉鐵時，把和、一起加入，在下，利用與反應(yīng)生成的把鐵從鐵礦石還原出來。4B、按課本圖820實驗

2、時，可以看到的現(xiàn)象是：，寫出該反應(yīng)的化學方程式：【思考與交流】5B、距今2000多年前，我國勞動人民已經(jīng)掌握了煉鐵技術(shù)，他們將碳不完全燃燒，生成一氧化碳，在高溫下用一氧化碳將鐵礦石中的氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應(yīng)的化學方程式、。7C、按課本圖820實驗時，為什么在開始時要先通入一氧化碳然后再加熱？試驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱還是先停止通入一氧化碳？8C、煉鐵的鐵礦不僅要選“含鐵量”高的，還要選“有害元素”少的。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）、黃鐵礦（主要成分FeS2），你認為最適宜煉鐵的兩種礦石是 ，理由是 。知識點三

3、：含雜物質(zhì)的化學方程式計算【閱讀】課本18頁，完成以下題目：11A、用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？【思考與交流】13C、為檢測某生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）后稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的燒杯中質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。試計算：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（2）生產(chǎn)100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？【反思與小結(jié)】 三、自我測評16A、下列金屬在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在的是（）A.Fe B.AlC.Zn D.Au17B、下列物質(zhì)中不是煉鐵高爐中投放的基本原料的是（）A.鐵礦石 B.石灰石C.焦炭 D.生鐵18C、鋁土礦主要成分的化學式是 。工業(yè)生產(chǎn)中，通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式是 。19C、某同學使用如圖所示裝置試驗一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請回答下列問題。（1）實驗進行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成。（3）由上述實驗可知，一氧化碳具有 性，在我們學過的物質(zhì)中，具有這種性質(zhì)的還有 和 ，因此，他們在工業(yè)上常