陜西省2019屆高三4月月考(高考全國統(tǒng)一全真模擬二)理綜-化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、陜西省2019屆高三4月月考（高考全國統(tǒng)一全真模擬二）理綜-化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二總分得分、選擇題1.A.B.C.D.下列化學(xué)用語的理解正確的是結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯電子式苗：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示16O2-，也可以表示18O2-比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子2. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)用元素周期規(guī)律解釋不合理的是p3. 選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)周期律解釋A向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：CI>SBMg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈原子半徑：Mg>AICK與水的反應(yīng)比Na與水

2、的反應(yīng)更劇烈金屬性：K>NaD加熱條件下HBr比HF更易分解非金屬性：F>BrA. AB.BC.CD.D4. 下列化學(xué)過程中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HCIO+HSO3-B. 酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag+S2-=Ag2SJD. 小蘇打用于治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2T+H2O5. 苯與液溴在一定條件下反應(yīng)除生成溴苯外，還常常同時(shí)生成鄰二溴苯、對(duì)二溴苯等次要產(chǎn)物，形成粗溴代苯混合物

3、。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：p6. 苯溴苯鄰二溴苯對(duì)二溴苯沸點(diǎn)/°C80.1156.2225220.13熔點(diǎn)C5.5-30.77.187.33下列說法正確的是A. 苯易與H2、Br2等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)B. 溴苯與兩種二溴苯互為同系物C. 苯及各種二溴苯分子中所有的原子分別都在同一平面內(nèi)D. 用蒸餾的方法可從粗溴代苯混合物中首先分離出對(duì)二溴苯7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A. 5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB. 1mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC. 將0.2molNH3充入密閉容器中在一定

4、條件下加熱分解，生成N2的分子數(shù)為0.1NAD. 相同溫度下50mL0.1molL-1CH3COOH溶液和10mL0.5molL-1CH3COOH容液中所含CH3COOH分子數(shù)相等8. 下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)合理的是水的一鹽過釘必證化搟能離化力電龍驗(yàn)匹隘度對(duì)半衡驗(yàn)liL鍥發(fā)生桁寶腐Lf*A. AB.BC.CD.D9. 室溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol-L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖。不考慮反應(yīng)的熱效應(yīng)，下列說法正確的是曲線I表示的是滴定鹽酸的曲線A.B.滴定醋酸過程中，溶液中C.D.V(NaOH)=10.00mLV(NaOH)=20.00mLQ

5、增大c(CH.COOH)時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)、簡答題10. 明末宋應(yīng)星的著書天工開物中記載了我國古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應(yīng)得到鋅，寫出其中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式o現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：鋅焙砂的主要成分是ZnOZnFe2O4，還含有少量FeOCuONiO雜質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序：Zn>Ni>Cu)，請(qǐng)回答I(2) 化合物ZnFe2O4化學(xué)方程式為(3) 凈化I操作分兩步:Fe3+轉(zhuǎn)化為

6、Fe(OH)3中Fe的化合價(jià)為，酸浸時(shí)，ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的下列問題：O首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液的PH使沉淀過濾后除土OpH值(橫標(biāo))變化時(shí)的沉淀溶解平A可能是(填出一種范圍內(nèi)(假設(shè)雜質(zhì)離子濃 寫出用H2O2處理酸浸液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度(縱標(biāo))隨衡線，若加入物質(zhì)A只使Fe3+沉淀完全，則物質(zhì)可能的化學(xué)式)，調(diào)節(jié)后溶液的pH應(yīng)控制在度均不大于0.1molL-1)。 此流程中沒有用調(diào)節(jié)pH來除去Cu2+的原因是0(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有11. 溴化亞銅(CuBr)常用作有機(jī)合成原料和反應(yīng)催化劑等，它是一種不溶于水的白色結(jié)

7、晶粉末，受熱或見光易分解，接觸空氣會(huì)被緩慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO45H20、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60C時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入S022小時(shí)。步驟2:溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3:依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4:將獲得的產(chǎn)品經(jīng)系列干燥劑干燥后，再進(jìn)行真空干燥。G1S01-3H1QMr請(qǐng)根據(jù)上述制備步驟回答有關(guān)問題:M恃的MUH用潦(1) 制備中用到的SO2在實(shí)驗(yàn)室中通常是用濃硫酸和亞硫酸鈉為原料來制備的，在制備SO2時(shí)裝置可以選擇下圖中的(填裝置

8、編號(hào))，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2),步驟1中：所用蒸餾水需提前煮沸處理，這樣做的目的是 為控制反應(yīng)在60°C進(jìn)行可米取的措施是。 三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為。 判斷反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是。(3)步驟2在過濾時(shí)需要避光的原因是。步驟3中用到的洗滌劑水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO37H2O晶體。需用到以下試劑：SO2(貯存在鋼瓶中)、100g20%NaOH溶液、乙醇等。請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。 向燒杯中繼續(xù)通入SO2至溶液飽和；;加入少量維生素C溶液(抗氧化劑)，

9、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；;放真空干燥箱中干燥。12. 尿素CO(NH2)2是含氮量最高的氮肥。(1)已知工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：第1步：2NH3(l)+CO2(g)=H2NCOONH4(I)H1=-330.0kJmol-1第2步：H2NCOONH4(I)=H2O(I)+CO(NH2)2(I)H2=+226.3kJmol-1則下列各圖能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是(填字母編號(hào))(2)一定條件下工業(yè)合成尿素的總反應(yīng)：CO2(g)+2HH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g),tC時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反應(yīng)中CO2的物

10、質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：p13. 時(shí)間/min0407080100n(CO2)/mol0.200.120.100.100.10 前40min內(nèi)v(NH3)=，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。 30min時(shí)v正(CO2)80min時(shí)v逆(H2O)(選填“>”、“=”、“v”)。 在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將(填“增大”、“不變”、“減小”) 氨碳比n(NH3)/n(CO2)對(duì)合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所

11、示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平和體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。n(NH3)/n(CO2)=時(shí)，尿素產(chǎn)量最大，經(jīng)計(jì)算圖中y=(精確到0.01)。圖2(3) 工業(yè)生成中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有。(4) 近期科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的兩種物質(zhì)，其工作原理如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}： N極為極(填“正”、“負(fù)”)，M電極反應(yīng)式。 N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體時(shí)，M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為g14. 中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新方法而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)這是中國本土培養(yǎng)的科學(xué)家首次獲得諾貝爾獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)

12、青蒿素的分子式為C15H22O5，其組成中的三種元素的電負(fù)性有大大小排序是，其中第一電離能最大元素基態(tài)原子的核外電子排布式為(2) 在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用KBH4作為還原劑，其制備流程如下：已知金屬晶體Na的配位數(shù)為8,則其晶胞結(jié)構(gòu)圖符合圖1的(選填字母編號(hào))，其堆積方式為(填名稱)圖2是NaH的晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶胞中Na+的數(shù)目為，若該晶體密度為pgcm-3，則晶胞中相距最近的兩個(gè)Na+間的距離為cm(用含p、NA的代數(shù)式表示)。 化合物B(OCH3)3中C的雜化軌道類型為，B(OCH3)3的空間構(gòu)型為，與其具有相同空間構(gòu)型的分子和離子有、(分子或離職各寫一種)。 KBH4的電子

13、式，晶體結(jié)構(gòu)中存在的作用力有。15.化合物E(結(jié)構(gòu)簡式為)是合成消毒劑萜品醇(結(jié)構(gòu)簡式為coon的中間體。由甲苯經(jīng)一系列變化制取E的流程如下:COOHcomiu甲辛反袒.A反應(yīng)匕竺器獸0-氐遼氐。桃0H£0"R升°請(qǐng)回答下列問題：(1) 化合物E中含有的官能團(tuán)名稱為,a萜品醇的分子式為甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為。(2) 反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。(3) 反應(yīng)II的反應(yīng)類型是。(4) 反應(yīng)III的試劑與條件為。(5) 寫出一種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。是化合物D的一種同分異構(gòu)體；能與NaHCO3反應(yīng)；能與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下反應(yīng)生成紅色固體；在核磁共振氫譜上有5個(gè)峰

14、。下面是由化合物E合成一種a萜品醇的流程的一部分，請(qǐng)將其中有G生成H的幾步流程補(bǔ)充完整(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).。i：Hi提示:RCOOCjHOH參考答案及解析第1題【答案】結(jié)【解析】乙酸不可臥表示甲釀甲酯：,故E錯(cuò)誤jC、電子式迢舊只可以表示輕基，不可以表示氫氧根離子，氫氧根禽子為甲醛甲酯為ecooch；Sea錯(cuò)誤j臥X，碳;卜干貳：0：H,故C錯(cuò)誤；Dx曲；-和1丈djg子數(shù)為電子數(shù)為10,高子結(jié)崗示童凰可以t表示呦二也可臥表示叱匕故D正確；故選D。錄同本議爐素的核素是中子不同，D是難點(diǎn)為高考當(dāng)頻考點(diǎn)，ACHiCOOH和呃COGH?J¥

15、;孚大小t£初陵走:，原學(xué)花木簡舟分學(xué)H不同結(jié)構(gòu)倉式弓錯(cuò)龜D局位第2題【答案】熨木化物的酸性W理i|OJturi工口丁空習(xí)可Lli旳bJLt皿禺IHtrHC期刃'JJ；RJWJJ丿滬十IH/tMAPXJJ/TIXAJ£fX£)明ELL.MH!jJ、AJ冰旳収應(yīng)比聰土水的反應(yīng)更ai烈，說明同一主族從上到下金屬性透漸增強(qiáng)，故證確認(rèn)抑熱條件下HKrtLHF更易分解，氨化物遇魚定，則元素的非金層性越窗故DIE翻故選A°騒曬OS?Bt可知譚；c.K與才第3題【答案】A.【解析】A.向漂白液中通入S降低溥白效率：C10'+S0Hz0=Cl-+90J+

16、2H-,故A錯(cuò)誤；E.酸性KgO搭擷褪魚證明F*的還原性I附rd中毗元素化合價(jià)降低荷一化合價(jià)升高：Mn0r+5Fe2-+8HKn25Fe34H;Oj故E正確；C.黃色的必証懸濁潘中加入險(xiǎn)瞞港后變黑：2AgI+Sz=Ag2S+2I-,故C錯(cuò)誤D、小蘇打用于治療胃酸過夢(mèng)匕ECO.'+H=CO1+HJ?,故D錯(cuò)誤；SftAo第4題【答案】C辭也縈驚疇黑需欺熬豔鉛鴕昵5分子中所有的原子分別都在同一平面內(nèi)故c正確孑m靈亡漠苯的沸點(diǎn)高于荼，用婆館的方法可目粗溟代萊混合物中首先分克出苯，故D錯(cuò)俁$故近第5題【答案】A.【解析】乩5.昌馬正丁烷與異丁烷組成的混合氣體為0.mol,無論是正丁烷還是異丁烷

17、分子均含有卩個(gè)c-Hyt,的C-H鍵數(shù)目為Nh敵庇氟B、l>olCOQlmolHiO寫過握比口充分寂應(yīng)祁是樣穆訕】電子故乍專移的由手?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)狩乂，故瞄臬6肚分解是可逆反應(yīng)故匚錯(cuò)誤；X弱電解質(zhì)濬潘濃度越稀，電宮百分?jǐn)?shù)越尢濬液中電解質(zhì)分子越少相同溫度下EOmlAlmcjl嗆出匚°（汨濬懣含CFKOOH分子數(shù)少，故Digig;故選JU第6題【答案】D【解析】5E>CLNaBr墮誤,C、N力點(diǎn)第7題【答案】【解析】)ctCHJCOOH)直、曲線I表示的是滴罡裁酸的曲線酣醱是弱電解質(zhì)突孌范圍小，故A錯(cuò)誤$氏滴定酪醱過程中漆滝中爲(wèi)w，溫度不氨K遅定值，c(CH,COO變大，衛(wèi)=

18、cyCHCOO)v'7c(CH.COOH)心80)變小'故衛(wèi)錯(cuò)誤；C、V(Na0H>-10.OOnLB,潯液相當(dāng)于是尊濃度醋酸和醋釀鈉的混合物醋酸電當(dāng)大于水解*醋酸c(CHzCCO-)XtlfaO>c(H+)>c(OHT,故C錯(cuò)誤o"V(N«OH)=20.00mL時(shí)兩份滾潘中1UC1與CHiCOONa相等，CHiCOONaP分水解，)c(CH£OCT),故DIE確,改選Dp第8題【答案】221X7=2Zn+O：f+32nFeX)4H-SOZnSOFBSO4H2OH3O2Fe>+2H=2Fe>42HW用爐甘石(主要成井是

19、2MX)OM)1分，ZriCO誠2n(0R)藩合理答案均緒分3.24.7(1分,只要答出的范圍在3.18內(nèi)均給分)匚十沉淀克全時(shí)5割分沉淀，造咸原料損耗ZnH：EOZnSOi【解析】:)和木莢混合加熱分兩步反應(yīng)得到鋅:分解:d1.|5|_血C仙屋歸ZnO<o；f,氧化還用反應(yīng)2ZnO4C=2Zn-K?D；f;在化合物里正員化合價(jià)的代數(shù)和再0,加為+2價(jià)，0為-2價(jià)，化合物ZnFe&中陀的化合價(jià)為十一酸浸時(shí)£皿空204會(huì)生成兩種珮?biāo)徜\、硫酸錢，艮RZhFe304與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵和水，酸浸時(shí)，2nFea發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nKe2O4-HHSD4=ZrLSO

20、4+Ke2(SO3+4II2Oi亞鐵離,離子方程式Jff+2FB+2H-=2Fe>+2H-O用水解法除去FH-Fe+SHOFe(OH)3+3H-,選能土tr反應(yīng)，促進(jìn)水解，又不可入苴它雜質(zhì)亶子的含行的物質(zhì)：M)l分，ZnCOu或加(OHQ等合理答案均給分；控制顱在3.24.7,Fe(01D:沉淀完全，而其它離子還沒有開始沉淀.此流程中沒有用調(diào)節(jié)口H來除去口1卜的原因是Ci?-沉淀完全時(shí)Er?押分沉淙潔成原料損耗(©凈化H欲分高出CmW加入的E物質(zhì)的化學(xué)式加j<5)本流程中可以命環(huán)利用的化合物育氐50電、血SO*第10題【答案】CMgCVN誥處6十M3S6t除去水中的尢水浴

21、加熱2Cus+2Br20,+2E20=2CuStI+SO42_+4H'溶液藍(lán)色完全褪去防止CuB廠見光聳解防止CuBe被氧化然后向燒杯中扣入100g20%NaOHU'?S過遽，然后用乙酢洗灤產(chǎn)品2£次【解析】制備近用固體與據(jù)體不加熱故選C裝器；庾應(yīng)為E2S04+Na2S0j=Na2SO4+H：O+SO2t，步疆1中：CuErSli空利會(huì)被緩慢氧化成綠色粉末，所用蒸鋸水需提前煮沸處理這樣做的目的是除去水中的0“防止氧化CuBr;控制反應(yīng)在10Q匸以F常用水浴加煞，為控制反應(yīng)在皀0匕進(jìn)行可采取的措施是自0匸水浴加熱；弧作還原劑三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuEr的離子方程式2Cuz

22、+2Et-+SC2+2HK）2CuB丨柘O占代H*：Cu»語瀝呈藍(lán)色判斷反應(yīng)已經(jīng)完成的規(guī)象是濬海藍(lán)色完全褪去j5化亞銅（CuBri常托作有機(jī)合成原料和反應(yīng)催化和等，它是一種不滾于水的白色結(jié)晶粉末，受熱或見光易分解，步響2在過濾時(shí)需墓避光的原因是防止CuBr見光分解；（Q步磯込中用到的洗滌劑水i乙裁中均"熔有少量旳尹的原因是保揺還原柱棗件，防止CuBr被氧化I®收濟(jì)壬委含Na：S03.M903；向癟f呼繼續(xù)通入吐至潯濟(jì)飽和'將帕再0：轉(zhuǎn)化為両HSg根據(jù)鈉守邑溶液中UaHSOj為Q.亦然后冋燒杯中加入10Q酩U0H涪瀛將NdlSO:再轉(zhuǎn)化和嘟g加入少重維主素。

23、落港（折氧化劑）,蒸發(fā)派編冷茹結(jié)晶過獄然后用乙第洗滌產(chǎn)品23狄除去表面的雜質(zhì)，放員空干燥箱中干燥。第10題【答案】C0.002moL-L-min-LO.556或二増大20.36増大反應(yīng)物濃度.或増大圧強(qiáng)、或定時(shí)分離出9=0.002血心腫尿素，或其它合理答案，答出一點(diǎn)即可正CO(NHz)2+Hz06e"=cO2t+Nzt+6H*00gw彎哪疵畑(賂耳隘臂陳憋'橢5二i手吸熱，總反應(yīng)是議熱，對(duì)購囪熟選C。前40Mn內(nèi)v(NH3)=2v(CO2>=2乂(0.2-0.12mol2厶x40nnnC02(g)+2HH3(g)CO»H2)2(g)+H；O(g),起始/mol

24、0.20.8轉(zhuǎn)化/mol0.10.20.10.1平衡/mol0.10.60.10.1上二005x005005x03=0.556 30niii時(shí)正向進(jìn)彳亍速率減小后與80miri時(shí)相等，故vz(COj)>BOminBj'v逆(HR) 在looidrML保持耳它條件不變<再向容器中充入c.ioiwica和o加01幗，相當(dāng)于對(duì)原平衡進(jìn)行加壓'平衡正冋進(jìn)行，重新建宜平衡后co：的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將原平衡増大,©從廚中讀出n(NH0/n(CO2)=2B,尿素產(chǎn)量最犬，C04g)-*-2HH3(g)號(hào)C0(W)2(g)+H20(g)始mol/L12變mol/L0.8

25、1.60.80.8平iwl/L0.20.40.80.8平衡時(shí)CO(NH小的體積分?jǐn)?shù)0.804+02+08+08=0.36(3)工業(yè)生成中為提高屎素的產(chǎn)率可采取的措誌有増大反應(yīng)物濃度、或増大壓強(qiáng)、或定時(shí)分高出尿素，或其它合理答案，答出一點(diǎn)即可J0：得電子，N極為正極電極反應(yīng)式CO(NHi)嚴(yán)H66e一C02f-t-Nzt十6才，N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體時(shí)，輕移電子切01,由CO(NH2)2+H23-6e*=COt+N2tM極理論上處理的尿素的質(zhì)量為Imol即60滬第11題【答案】0>C>Hls；2sbft心立萬堆積41-1x24時(shí)】平面三角形S03(5toF氛ECls)CO鑒-(或心噸T離子姒醐妣共價(jià)或極性鍵)【解析】(D同周朗自左向右非金雇性詹強(qiáng)即電員性增強(qiáng)，故青蒿素的赴子式対：業(yè)刃門茸組成中的三種元素的電負(fù)性有夫大小排序ft0XJ>H1克昂第一竜離能最關(guān)兀秦罡氧，藍(lán)態(tài)療子的樣外電子部希式Lssgp4j(2)d)E舸金J1晶休11良的配位數(shù)為乩白，c.d的配位數(shù)井別杲氣12.12,則其晶胞結(jié)枸威符合團(tuán)1的bj其堆積方式芮體心立方堆積§IUH晶胞中N的數(shù)目為8乂1旳代><1戊=£脳11為離子晶體,晶體中每個(gè)鈉周