高二化學選修3離子晶體課件

1、干冰干冰水水晶晶明礬明礬雪花雪花氯氯化化鈉鈉金剛石金剛石常見常見 1.NaCl1.NaCl晶體是典型的離子化合物晶體是典型的離子化合物, ,其中其中存在哪些微粒存在哪些微粒? ?試寫出試寫出NaClNaCl的電子式的電子式. . 2.2.上述離子是通過怎樣的相互作用結(jié)合上述離子是通過怎樣的相互作用結(jié)合成晶體的呢成晶體的呢? ?知識回憶：離子鍵形成條件：一般電負性差值大于一般電負性差值大于1.7思考思考u 哪些物質(zhì)中含有離子鍵？哪些物質(zhì)中含有離子鍵？1、活潑的金屬元素、活潑的金屬元素IA、IIA和活潑的非金和活潑的非金屬元素屬元素VIA、VIIA形成的化合物。形成的化合物。 2、活潑的金屬元素和

2、酸根離子或氫氧根離子、活潑的金屬元素和酸根離子或氫氧根離子形成的化合物形成的化合物 3、銨根和酸根離子或活潑非金屬元素離子、銨根和酸根離子或活潑非金屬元素離子形成的鹽。形成的鹽。 4、從物質(zhì)類別的角度來說，離子化合物通常包、從物質(zhì)類別的角度來說，離子化合物通常包括括_、_和和_。5.常見的離子化合物常見的離子化合物221rQQKF 7、離子鍵的特征 沒有方向性： 陰陽離子是球形對稱的，電荷的分布也是球形對稱的，它們在空間各個方向上的靜電作用相同，都可以和帶不同電荷的離子發(fā)生作用 沒有飽和性： 在靜電作用能到達的范圍內(nèi)，只要空間條件允許，一個離子可以多個離子發(fā)生作用 重晶石重晶石 BaSO4 瑩

3、石瑩石 CaF2 膽礬膽礬 CuSO45H2O 明礬明礬 KAl(SO4)212H2O一、離子晶體一、離子晶體板書板書(2) 硬度硬度 。6. 離子晶體物理性質(zhì)的特點離子晶體物理性質(zhì)的特點：(1) 熔沸點熔沸點 , 難揮發(fā)難壓縮。難揮發(fā)難壓縮。較高較高較大較大(3) 水溶性水溶性(4) 導電性導電性 閱讀課本閱讀課本P79最后一段最后一段(即科學即科學視野之前的一段視野之前的一段),結(jié)合結(jié)合氯化鈉晶體氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu),你認為離子晶體物理性質(zhì)有你認為離子晶體物理性質(zhì)有何特點何特點?離子電荷越多離子電荷越多,核間距離越小核間距離越小,熔沸點升高。熔沸點升高。一般易溶于水一般易溶于水,而難溶于

4、非極性溶劑。而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導電固態(tài)不導電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。板書板書NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：的晶體結(jié)構(gòu)：6：6Na+Cl-315624154236666661212二、典型的離子晶體：二、典型的離子晶體：板書板書1.NaCl：CsClCsCl晶體的結(jié)構(gòu)晶體的結(jié)構(gòu)銫離子銫離子 氯離子氯離子 氯化銫晶體中氯化銫晶體中氯離子和銫離氯離子和銫離子分別處于晶子分別處于晶胞的什么位置？胞的什么位置？氯離子位于頂點，氯離子位于頂點，銫離子位于體心。銫離子位于體心。(2)氯化銫晶體氯化銫晶體 CsClCsCl晶體中離子的配位數(shù)晶體中離子的配位數(shù)1 1每個晶胞含銫離

5、子、每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)？氯離子的個數(shù)？8 1個個Cs+ 1個個Cl-8(4)與與Cs+ 最近且等距離的最近且等距離的Cs+有有6個個板書板書(3)CaF(3)CaF2 2型晶胞型晶胞Ca2+的配位數(shù)：的配位數(shù)：F- -的配位數(shù)：的配位數(shù)：一個一個CaFCaF2 2晶胞中平晶胞中平均含：均含： 4 4個個CaCa2+2+和和8 8個個F F- -84(4)Ca(4)Ca2+2+周圍最近且等距離的周圍最近且等距離的CaCa2+2+有有 1212 個，個， F F- -FF- -有有 6 6 個。個。板書板書CaFCa2配位數(shù)是配位數(shù)是_，F(xiàn)的配位數(shù)是的配位數(shù)是_。84圖示為圖示為CaF

6、2晶胞的晶胞的1/8,觀察點為上左前方觀察點為上左前方晶胞上面心晶胞上面心(4)ZnS(4)ZnS型晶胞型晶胞2陽離子的配位數(shù)：陽離子的配位數(shù)： 陰離子的配位數(shù)：陰離子的配位數(shù)：1一個一個ZnS晶胞中含：晶胞中含：4個陽離子和個陽離子和4個陰離子個陰離子44科學探究：科學探究： 找出找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體離子晶體陰離子的配位數(shù)陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClNaClCsClCsCl6 66 68 88 8科學探究：科學探究： 你認為是什么因素決定了離子晶體中離子你認

7、為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表的配位數(shù)？根據(jù)表3 35 5、表、表3 36 6分析影響分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)配位數(shù)4 46 68 8半徑比半徑比0.20.2 0.40.40.40.4 0.70.70.70.7 1.01.0空間構(gòu)型空間構(gòu)型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl三、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素三、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素1 1幾何因素幾何因素 晶體中正負離子的半徑比晶體中正負離子的半徑比2 2電荷因素電荷因素 晶體中正負離子的電荷比晶體中正負離子的電荷比3 3鍵性因素鍵性因素 離子鍵的純粹因素離子鍵的純粹因素1 1、

8、幾何因素、幾何因素配位數(shù)與配位數(shù)與 r +/ rr +/ r 之比相關(guān)：之比相關(guān)：0.225 0.414 4 配位配位 0.414 0.732 6 配位配位0.732 1.000 8 配位配位NaCl:95/181=0.525 CsCl:169/181=0.933rr rr 0.52 0.93NaCl型 CsCl型 離子NaNa+ +Cs+ClCl離子半徑（pm)951691812 2、電荷因素、電荷因素CaF2的晶胞的晶胞例：例：CaF2的晶體中，的晶體中，Ca2和和F的個數(shù)之比的個數(shù)之比_，電，電荷數(shù)之比荷數(shù)之比_，Ca2配位配位數(shù)是數(shù)是_，F(xiàn)的配位數(shù)是的配位數(shù)是_。由由正負離子的電荷比正

9、負離子的電荷比影響影響離子晶體的配位數(shù)的因素，離子晶體的配位數(shù)的因素，稱為電荷因素稱為電荷因素。1:22:184NaClCsCl熔點熔點沸點沸點 801 645 1413 1290 為什么為什么NaCl的熔沸點比的熔沸點比CsCl高？高？結(jié)論: 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點較高，晶體越穩(wěn)定。熔沸點較高，晶體越穩(wěn)定。 離子鍵的強弱在一定程度上可以離子鍵的強弱在一定程度上可以用離子晶體的晶格能來衡量。用離子晶體的晶格能來衡量。 1.1.概念：概念：氣態(tài)離子形成氣態(tài)離子形成1 1摩爾離子晶體摩爾離子晶體釋放

10、的能量，通常取正值。釋放的能量，通常取正值。四、離子晶體的晶格能四、離子晶體的晶格能2.2.表示：符號為表示：符號為U U 單位是單位是KJ/mol ,KJ/mol ,取正值取正值 3 3、影響晶格能大小因素、影響晶格能大小因素離子晶體中陰陽離子半徑越小，所帶電荷越多，離子晶體中陰陽離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，晶格能越大離子鍵越強，晶格能越大 4 晶格能的作用：晶格能的作用： 1晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，離晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，離子晶體的熔沸點越高，硬度越大。子晶體的熔沸點越高，硬度越大。2巖漿晶出規(guī)那么與晶格能的關(guān)系巖漿晶出規(guī)那么與晶格能的關(guān)系晶格能高的晶體熔點較高，更容

11、易在巖晶格能高的晶體熔點較高，更容易在巖漿冷卻過程中冷卻下來，從而先結(jié)晶漿冷卻過程中冷卻下來，從而先結(jié)晶 1. 1.四種晶體的結(jié)構(gòu)性質(zhì)比較四種晶體的結(jié)構(gòu)性質(zhì)比較 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒作用力作用力性性質(zhì)質(zhì)硬度硬度熔沸點熔沸點導電性導電性延展性延展性溶解性溶解性實例實例存在范圍存在范圍陰陽離子陰陽離子 分子分子 原子原子 陽離子、電子陽離子、電子 離子鍵離子鍵 分子間作用分子間作用 共價鍵有共價鍵有 金屬鍵金屬鍵 較大、脆較大、脆 小小 很大很大 差異大差異大 較高較高 低低 很高很高 差異大差異大 熔融、溶液熔融

12、、溶液導電導電 不或半導不或半導 導電導電 差差 差差 差差 好好 溶水、不溶有機溶水、不溶有機 相似相溶相似相溶 不溶不溶 不溶不溶 NaCl NaCl 干冰干冰 金剛石金剛石 Na Na 離子化合物離子化合物 多數(shù)共價化合物多數(shù)共價化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)多數(shù)非金屬單質(zhì) 某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)某些共價化合物某些共價化合物 金屬、合金金屬、合金 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)2.2.判斷晶體類型的依據(jù)判斷晶體類型的依據(jù) 1 1、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu) 構(gòu)成晶體的構(gòu)成晶體的粒子粒子和粒子間的和粒子間的作用力作用力 2 2、特征性質(zhì)、特征性質(zhì) (1)(1)熔沸點、硬度：熔沸點、硬度： 高高：原子晶體原子晶體；中：離子晶

13、體中：離子晶體；低：分子晶體；低：分子晶體 (2)(2)導電性：導電性： 熔融狀態(tài)導電：離子晶體熔融狀態(tài)導電：離子晶體 金屬晶體金屬晶體 固體、熔融均導電：金屬晶體固體、熔融均導電：金屬晶體規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 3. 3.晶體熔沸點上下比較方法晶體熔沸點上下比較方法 1 1、類型不同：、類型不同： 一般原子晶體離子晶體分子晶體一般原子晶體離子晶體分子晶體2 2、類型相同：、類型相同： 離子晶體晶格能大小離子晶體晶格能大小 離子半徑越小、電荷數(shù)越大離子半徑越小、電荷數(shù)越大 分子晶體分子間作用力大小分子晶體分子間作用力大小形成氫鍵的大相對分子質(zhì)量越大分子極性越大形成氫鍵的大相對分子質(zhì)量越大分子極性越大

14、 原子晶體共價鍵強弱原子晶體共價鍵強弱 半徑越小、鍵長越短、鍵能越大、共價鍵越強半徑越小、鍵長越短、鍵能越大、共價鍵越強 金屬晶體金屬鍵強弱金屬晶體金屬鍵強弱 離子半徑越小、電荷數(shù)越大離子半徑越小、電荷數(shù)越大看常溫下的狀態(tài)：看常溫下的狀態(tài)：熔點：固體液體熔點：固體液體 液體氣體液體氣體規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)例：以下熱化學方程式中，能直接表示出氯例：以下熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是化鈉晶格能的是_A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H B、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2D 、Na

15、(g) -e- = Na+ (g) ; H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g); H4F、Cl(g) + e- =Cl-(g); H5 寫出寫出H1與與H 、H2、H3、H4、H5之間的關(guān)系式之間的關(guān)系式_H =H1 +H2+H3 +H4 +H5B練習 1 1、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯誤的選項是、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯誤的選項是2 2、以下物質(zhì)的晶體，按其熔點由低到高的排列順序、以下物質(zhì)的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的選項是正確的選項是 A AN NC C、S SO2O2、CO2CO2B BN NC C、CO2CO2、S SO2O2 C CN NC C、M MO O、

16、S SO2O2D DN NC C、S SO2O2、M MO OABCD晶體晶體硫化鉀硫化鉀干冰干冰金剛石金剛石碘碘組成晶體的微粒組成晶體的微粒陰陽離子陰陽離子分子分子原子原子分子分子晶體微粒間存在的作用力晶體微粒間存在的作用力離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵范德華力范德華力BC3.以下物質(zhì)中，化學式能準確表示該物質(zhì)分子組成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4問題反思化學式能否表示分子，關(guān)鍵能判斷該物質(zhì)是否分子晶體4.以下有關(guān)晶體的表達中不正確的選項是 ( )A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子B. 氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離

17、相等的Na+離子共有6個C.氯化銫晶體中,每個銫原子周圍緊鄰8個氯原子D.干冰晶體中,每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子5.5.如下圖是某些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是如下圖是某些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaClNaCl、CsClCsCl、干、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一局部。冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一局部。 其中代表金剛石的是填編號字母，下同其中代表金剛石的是填編號字母，下同_，其中每個，其中每個碳原子與碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。晶體。 其中代表石墨的是其中代表石墨的是_，其中每個正六邊形占有的碳原子，其中每個正六邊形占有的

18、碳原子數(shù)平均為數(shù)平均為_個。個。 其中代表其中代表NaCl的是的是_。 代表代表CsCl的是的是_，它屬于，它屬于_晶體，每個晶體，每個Cs+與與_個個Cl緊鄰。緊鄰。 代表干冰的是代表干冰的是_，它屬于，它屬于_晶體，每個晶體，每個CO2分子分子與與_個個CO2分子緊鄰。分子緊鄰。 上述五種物質(zhì)熔點由高到低的順序上述五種物質(zhì)熔點由高到低的順序_。 21參照下表中物質(zhì)的熔點，答復有關(guān)問題：物質(zhì)物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點熔點995801755651801776715646物質(zhì)物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔

19、點熔點90.2 70.4 5.212.0570.4 49.5 36.2 15.0 鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點上下取決于其鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點上下取決于其_，在這種情況下，在這種情況下，_越大，越大，_越弱，故熔點依次降低。越弱，故熔點依次降低。 硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點上下取決于其硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點上下取決于其_， _越大，越大，_越大，故熔點依次升高。越大，故熔點依次升高。 鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)硅的鹵化物的熔點高得多，這是由鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)硅的鹵化物的熔點高得多，這是由_。課堂互動講練課堂互動講練離子晶體及常見的類型離子晶體及常

20、見的類型1離子鍵離子鍵(1)定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。化學鍵叫做離子鍵。(2)成鍵元素：活潑金屬元素成鍵元素：活潑金屬元素(如如K、Na、Ca、Ba等，主要是第等，主要是第A族和第族和第A族元素族元素)和活潑非金和活潑非金屬元素屬元素(如如F、Cl、Br、O等，主要是第等，主要是第A族和族和第第A族元素族元素)相互結(jié)合時多形成離子鍵。相互結(jié)合時多形成離子鍵。(3)成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子

21、。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發(fā)生轉(zhuǎn)子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。離子鍵。(4)離子鍵只存在于離子化合物中。離子鍵只存在于離子化合物中。(5)強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類是離子化強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類是離子化合物。合物。2.離子晶體離子晶體(1)離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。而成的晶體。(2)離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵。由于靜離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵。由于靜電作用沒有方向性，故離子鍵沒有方向性。只要

22、電作用沒有方向性，故離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多地吸引陰離條件允許，陽離子周圍可以盡可能多地吸引陰離子，同樣，陰離子周圍可以盡可能多地吸引陽離子，同樣，陰離子周圍可以盡可能多地吸引陽離子，故離子鍵也沒有飽和性。根據(jù)靜電作用大小子，故離子鍵也沒有飽和性。根據(jù)靜電作用大小的影響因素可知，在離子晶體中陰、陽離子半徑的影響因素可知，在離子晶體中陰、陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強。越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強。(3)離子晶體的化學式只表示晶體中陰、陽離子的離子晶體的化學式只表示晶體中陰、陽離子的個數(shù)比，而不是表示分子的組成。個數(shù)比，而不是表示分子的組成。3幾種離

23、子晶體模型幾種離子晶體模型(1)NaCl型晶體結(jié)構(gòu)模型型晶體結(jié)構(gòu)模型(左以下圖左以下圖)：配位數(shù)為：配位數(shù)為6。在在NaCl晶體中，每個晶體中，每個Na周圍同時吸引著周圍同時吸引著6個個Cl，每個，每個Cl周圍也同時吸引著周圍也同時吸引著6個個Na。每個每個Na周圍與它最近且等距的周圍與它最近且等距的Na有有12個，個，每個每個Na周圍與它最近且等距的周圍與它最近且等距的Cl有有6個。個。(2)CsCl型晶體結(jié)構(gòu)模型型晶體結(jié)構(gòu)模型(右以下圖右以下圖)：配位數(shù)為：配位數(shù)為8。在在CsCl晶體中，每個晶體中，每個Cs周圍同時吸引著周圍同時吸引著8個個Cl，每個，每個Cl周圍也同時吸引著周圍也同時吸

24、引著8個個Cs。每個每個Cs與與6個個Cs等距離相鄰，每個等距離相鄰，每個Cs與與8個個Cl等距離相鄰。等距離相鄰。(2021年黃岡高二檢測年黃岡高二檢測)有以下八種晶體：有以下八種晶體：A.SiO2(水晶水晶)；B.冰醋酸；冰醋酸；C.氧化鎂；氧化鎂；D.白磷；白磷；E.晶體氬；晶體氬；F.氯化銨；氯化銨；G.鋁；鋁；H.金剛石。金剛石。用序號答復以下問題：用序號答復以下問題：(1)屬于原子晶體的化合物是屬于原子晶體的化合物是_，直接由原，直接由原子構(gòu)成的晶體是子構(gòu)成的晶體是_，直接由原子構(gòu)成的分，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是子晶體是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含

25、有共價，含有共價鍵的離子晶體是鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導電并發(fā)生化學變化的是在一定條件下能導電并發(fā)生化學變化的是_。受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是。受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是，需克服共價鍵的是_?！舅悸伏c撥思路點撥】判斷晶體類型需要注意以下兩點：判斷晶體類型需要注意以下兩點：(1)晶體的構(gòu)成微粒。晶體的構(gòu)成微粒。(2)微粒間的相互作用力。微粒間的相互作用力?！敬鸢复鸢浮?1)AA、E、HE(2)BFD、E(3)B、C、FB、D、EA、H互動探究互動探究(1)上述物質(zhì)中均含有化學鍵嗎？上述物質(zhì)中均含有化學鍵嗎？(

26、2)B與與F所含化學鍵類型是否相同？所含化學鍵類型是否相同？【提示提示】(1)不是，稀有氣體為單原子分子，分不是，稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)無化學鍵。子內(nèi)無化學鍵。(2)B項冰醋酸分子中的化學鍵為項冰醋酸分子中的化學鍵為共價鍵，而共價鍵，而F項所含化學鍵為離子鍵、共價鍵、項所含化學鍵為離子鍵、共價鍵、配位鍵。所以兩者所含化學鍵類型不同。配位鍵。所以兩者所含化學鍵類型不同?！疽?guī)律方法規(guī)律方法】判斷晶體類型的方法判斷晶體類型的方法判斷晶體的類型一般是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)：判斷晶體的類型一般是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)：(1)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分

27、子晶體分子晶體(Hg除外除外)。如。如H2O、H2等。對于稀有氣等。對于稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作單原體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作單原子分子，因為微粒間的相互作用力是范德華力，子分子，因為微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。而非共價鍵。(2)在熔融狀態(tài)下能導電的晶體在熔融狀態(tài)下能導電的晶體(化合物化合物)是離子晶是離子晶體。如：體。如：NaCl熔融后電離出熔融后電離出Na和和Cl，能自由，能自由移動，所以能導電。移動，所以能導電。(3)有較高的熔、沸點，硬度大，并且難溶于水的物有較高的熔、沸點，硬度大，并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛

28、石質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。等。(4)易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。還要強調(diào)的是，易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。還要強調(diào)的是，對于教材上每種晶體類型的例子，同學們一定要認對于教材上每種晶體類型的例子，同學們一定要認真掌握其結(jié)構(gòu)，把握其實質(zhì)和內(nèi)涵，在解題中靈活真掌握其結(jié)構(gòu)，把握其實質(zhì)和內(nèi)涵，在解題中靈活運用。運用。變式訓練變式訓練1如圖，直線交點處的圓圈為如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶晶體中體中Na或或Cl所處的位置。這兩種離子在空間三所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。個互相垂直的方向上都是等距離排列的。(1)請將其中代表請將其中代表Cl的圓

29、圈涂黑的圓圈涂黑(不必考慮體積大不必考慮體積大小小)，以完成，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中，在每個晶體中，在每個Na的周圍與它最接近的且距的周圍與它最接近的且距離相等的離相等的Na共有共有_個。個。(3)在在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的的Na或或Cl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中個晶胞中Cl的個數(shù)等于的個數(shù)等于_，即，即_(填計算式填計算式)；Na的個數(shù)等于的個數(shù)等于_，即即_(填計算式填計算式)。解析：解析：(1)如下圖如下圖答案：答案：(1)離子晶體的性質(zhì)離子晶體的性質(zhì)

30、1熔、沸點熔、沸點具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)。離子晶體中，陰、具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)。離子晶體中，陰、陽離子間有強烈的相互作用陽離子間有強烈的相互作用(離子鍵離子鍵)，要克服離子，要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔、沸點和難揮發(fā)量。因此，離子晶體具有較高的熔、沸點和難揮發(fā)的性質(zhì)。的性質(zhì)。2硬度硬度硬而脆。離子晶體中，陰、陽離子間有較強的離子硬而脆。離子晶體中，陰、陽離子間有較強的離子鍵，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。當晶體受到?jīng)_擊鍵，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。當晶體受到?jīng)_擊力作用時，局部離子鍵發(fā)生斷裂

31、，導致晶體破碎。力作用時，局部離子鍵發(fā)生斷裂，導致晶體破碎。3導電性導電性不導電，但熔化或溶于水后能導電。離子晶體中，不導電，但熔化或溶于水后能導電。離子晶體中，離子鍵較強，陰、陽離子不能自由移動，即晶體中離子鍵較強，陰、陽離子不能自由移動，即晶體中無自由移動的離子，因此離子晶體不導電。當升高無自由移動的離子，因此離子晶體不導電。當升高溫度時，陰、陽離子獲得足夠的能量克服了離子間溫度時，陰、陽離子獲得足夠的能量克服了離子間的相互作用力，成為自由移動的離子，在外加電場的相互作用力，成為自由移動的離子，在外加電場的作用下，離子定向移動而導電。離子晶體溶于水的作用下，離子定向移動而導電。離子晶體溶于

32、水時，陰、陽離子受到水分子的作用成了自由移動的時，陰、陽離子受到水分子的作用成了自由移動的離子離子(或水合離子或水合離子)，在外加電場的作用下，陰、陽，在外加電場的作用下，陰、陽離子定向移動而導電。離子定向移動而導電。4溶解性溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水如水)中，難溶于中，難溶于非極性溶劑非極性溶劑(如汽油、苯、如汽油、苯、CCl4)中。當把離子晶體中。當把離子晶體放入水中時，水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸放入水中時，水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使離子晶體中的離子克服離子間的相互作用引，使離子晶體中的離子克服離子間的相互作用力而離開晶體，變成在水中

33、自由移動的離子。力而離開晶體，變成在水中自由移動的離子。特別提醒：特別提醒：化學變化過程一定發(fā)生舊化學鍵的斷化學變化過程一定發(fā)生舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，但破壞化學鍵或形成化學裂和新化學鍵的形成，但破壞化學鍵或形成化學鍵的過程卻不一定發(fā)生化學變化，如食鹽熔化會鍵的過程卻不一定發(fā)生化學變化，如食鹽熔化會破壞離子鍵，食鹽結(jié)晶過程會形成離子鍵，但均破壞離子鍵，食鹽結(jié)晶過程會形成離子鍵，但均不是化學變化過程。不是化學變化過程。(2021年北京東城區(qū)高二檢測年北京東城區(qū)高二檢測)現(xiàn)有幾組物現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點質(zhì)的熔點()的數(shù)據(jù)：的數(shù)據(jù)：A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3550 Li：181H

34、F：83NaCl：801晶體硅：晶體硅：1410 Na：98HCl：115KCl：776晶體硼：晶體硼：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此答復以下問題：據(jù)此答復以下問題：(1)A組屬于組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性有金屬光澤導電性導熱性延展性(3)C組中組中HF熔點反常是由于熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號填序號)。硬

35、度小硬度小水溶液能導電水溶液能導電固體能導電固體能導電 熔融狀態(tài)能導電熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為：組晶體的熔點由高到低的順序為：NaClKClRbClCsCl，其原因解釋為：，其原因解釋為：_?！窘馕觥客ㄟ^讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類【解析】通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點反常，的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點上下的原因。利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點上下的原因?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)原子共價鍵原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多量更多(只要答出只要答出HF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)分子間作用力，所以分子間作用力，所以A組的熔點高于組的熔點高于C組。組。(2)B組的組成微粒為金屬陽離子和自由電