新課標高一化學上學期第四次月考試題

1、2013-2014學年度上學期第四次月考高一化學試題【新課標】本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相關原子的相對原子質量：C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cu:64第一部分選擇題（共64分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1 .下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A.蒸儲、蒸發(fā)、萃取、過濾B,蒸儲、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸儲、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲2 .利用下列實驗裝置完成相應的實驗，操作正確且能達到實驗目的的是（）

2、A.實驗室中制取少量蒸儲水B.從NaCl溶液提取NaCl固體C.檢驗N*CO溶液中是否混有NaSOD,配制200mL0.10mol-L-1鹽酸3.下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（）編P實驗操作A鈉與水反應用鐐子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中。B制備并檢驗氫氣的可燃性鋅粒與稀硫酸反應產生氣體，立即點燃。C用濃硫酸制稀硫酸把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。D一氧化碳還原氧化銅用石灰水檢驗氣體產物，實驗結束時先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈。4,下列敘述正確的是（）CO的摩爾質量為44gA.1molCO2的質量為44g/molBC. CO的

3、摩爾質量等于CO的相對分子質量D. N個CO的質量與CO的相對分子質量在數(shù)值上相同5.用N表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LCC14含有的分子數(shù)為NaB.常溫常壓下，1.06gNa2CO含有的Na+離子數(shù)為0.02NaC.通常狀況下，NA個CO分子占有的體積為22.4LD.物質的量濃度為0.5mol/L的MgC2溶液中，含有Cl-個數(shù)為Na6.在配制一定物質的量濃度的NaOlB液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A.所用NaOHB經潮解C.向容量瓶中加水未到刻度線7 .下列溶液中，Na+濃度最大的是（A.1mol/LNa2SO溶液200mLC.2.5mol/L

4、NaOH溶液100mL8 .某鹽的混合物中含有0.2molNa+、A.0.1molB.0.3molB.有少量NaOH§液殘留在燒杯里D.稱量時誤用“左碼右物”)B.0.9mol/LNa3PQ溶液200mLD.1mol/LNaHCQ溶液300mL0.4molMg2+、0.4molCl-,則SO2-為(C.0.5molD.0.15mol9 .分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（）A.NaO和N&Q都屬于堿性氧化物B.KO用口N&CO都屬于堿C.NaHSO和HNOtB屬于酸D.N&O和SiO2都屬于氧化物10 .下面關于電解質的敘述中錯誤的是（）A

5、.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質B.電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇C.電解質在水中不一定能導電，能導電的物質不一定是電解質D.純水的導電性很差，所以水不是電解質11 .關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）A.溶液是透明的，膠體是不透明的B.溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙C.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D.溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀AlCl3=Al3+Cl-KMnO=K+Mn7+4O2-()12 .下列電離方程式，書寫正確的是（）A.Al2（SO4）3=2Al3+3

6、SO42-BC.Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D,Mg+、Al3+、NO-、OH,Al3+、Fe2+、Cl-SO2-()Al3+3OH-=Al(OH)3J13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有A.Na+、H+、CO2-、Cl-BC.K+、H+、SO2-、OHD14.下列離子方程式中，書寫正確的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：B.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO2-+2H+=COT+H2OC.Na與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=COT+H2O15 .下列化學方程式中，能用離子方程式SO+Bsf+=BaSOJ來表示的是（）A

7、.BaCO+H2SO=BaSO；+HOCOTB.BaCL+NaCG=BaC3X+2NaClC.BaCl2+N&SQ=BaS+2NaClD.Ba(OH)z+CuSO=Cu(OH2J+BaSOJ16 .若MOx-+30+14H+=2M+3SJ+7H2O,貝UMOT中的M的化合價為()A.+2B.+3C.+4D.+617 .氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A. 4Fe(OH)2+Q+2H2。=Fe(OH)3B. 2NaHCO=N&CO+HO+COT催化劑C. 4NH+5Q=4NO+6HOD. Zn+H2SO=ZnSO+H2f18 .下列反應

8、中必須加入還原劑才能進行的是（）一一_2+一一一一一一一A.Cl2一ClB.Zn-ZnC.H2一H2OD.CuOCuCl219 .已知5KCl+KClO3+3HSO=3Cl2f+3K2SQ+3HO,下列說法不正確的是（）A.KClO3是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質量比為5:1C.HbSQ既不是氧化劑又不是還原劑D.1molKClO3參加反應時有10moi電子轉移20 .鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應，其生成物有一定的規(guī)律，下列說法中正確的是（）A,都有H2O生成B,都有H2生成C.都有AlO2一生成D.都有Al3+生成21 .下列鑒別蘇打（N*CO）和小蘇打（Na

9、HCO的方法錯段的是（）A.取兩種樣品溶液加入澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀B.取固體加熱，檢驗產生氣體是否使澄清石灰水變渾濁C.取固體滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的劇烈程度D.取相同濃度的兩種樣品溶液，再滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的劇烈程度22 .下列關于焰色反應的說法不正啊.的是（）A.只有金屬化合物才有焰色反應B.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應C.透過藍色鉆玻璃觀察鉀元素焰色反應的顏色為紫色D.每次焰色反應實驗后都要將鉗絲用稀鹽酸洗凈并灼燒23 .把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg+>Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）A.HCOB.Cl-C.Mg+D.N

10、a24 .以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（）A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2一B.加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO”C.用潔凈的鉗絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl一二、雙項選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題都有兩個選項符合題意。只選一個且正確給2分，選兩個且正確給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）25

11、.下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）A.CU2+K+Na+SO42-B.KNa+Cl-HCOC.Cl-NO3-Mg2+NH4+D.NO-Na+Cl-K26.除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所選試劑正確的是（）A.NaOhB液Ba（OH）2：適量NaSO溶液B.HN（O§?HCl:過量AgNO溶液C.KOH§yKzCO:適量CaCl2溶液D.MgAl:過量NaOH§液27.下列有關鋁化合物說法正確的是（）A.氧化鋁的熔點很高，所以不可以用來冶煉鋁B.氫氧化鋁是一種膠狀沉淀，有較大表面積，有吸附性，可用作凈水劑C.實驗室可以用氫氧化

12、鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁D.氫氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應，是兩性氫氧化物28. 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. ImolCl2與足量的鐵反應生成FeCl3,轉移的電子數(shù)是3N.B. 1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol速氣含有的原子數(shù)的兩倍C. 7.8gNa2Q中含有陰離子的數(shù)目為0.1Na,與足量水反應時電子轉移了0.1NaD.在標準犬況下,NA個水分子所占有的體積約為22.4L第二部分非選擇題（共36分）三、填空題（共30分）29. （10分）某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃

13、硫酸mL（準確到小數(shù)點后一位）。（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有等。（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（）A.可以按此建議改進，便于使用容量瓶B.不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度C.如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即

14、用來配制溶液，則所得溶液濃度0.9mol（填“大于”、“等于"或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度0.9molI/1。30. （10分）實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X或N&CQ一次鑒別它們。根據有關操作及所加試劑填空。向A0oABC（1） A試管中的現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入NaCQ溶液中，無明顯現(xiàn)象。試推斷試劑X為。（2） B試管中的現(xiàn)象：溶液顯藍色；另取該溶液滴入NaCQ溶液中的現(xiàn)象為有關反應的離子方程式為。（3） C試管中的現(xiàn)象：有氣泡產生，有關反應的離子方程式為;另取該溶液滴入試劑X,則溶液顯

15、。31. （10分）銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SQ（濃）CuSQ+SOT+2HO（1）濃H2SO4作劑，具有性，氧化產物是（寫化學式）。（2）在該反應中，若消耗了32gCu,則轉移了mol電子，還原了molH2SO,生成LSO2（標準狀況）氣體。（3） Cu與SO的還原性由強到弱的順序為：CuSO2（填“>”、“<”或“=”）。四、計算題（共6分）32. （6分）把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標準狀況下的H2。試計算：（1）該合金中鋁的質量。（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產生H2的體積（標準狀況下）。參考答案一、選擇題（本題包括2

16、4小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）題號123456789101112答案BBDDBCBBDDCA題號131415161718192021222324答案DDCDcADCAPABC二、雙項選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題都有兩個選項符合題意。只選個且正確給2分，選兩個且正確給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）題號25262728答案CDADBDBC三、填空題（共30分）29.（共10分）（1）100（2分）（2）玻璃棒膠頭滴管f可顛倒L（每空1分）（3）B分）(4)等于大于(每空2分)30 .(每空2分，共10分)(1)紫色石蕊試液(2)有白色沉淀產生；COn(Al)=2molX6.72L+(3X22.4L)=0.2mol(2分)m(Al)=0.2molx27g/mol=5.4g(1分)，鋁的質