無(wú)機(jī)化學(xué)試驗(yàn)第四版試驗(yàn)二十一：ds區(qū)金屬銅-銀-鋅-

1、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)第四版實(shí)驗(yàn)二十一：ds區(qū)金屬（銅銀-鋅鎘-汞）實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：ds區(qū)金屬（銅，銀，鋅，鎘，汞）實(shí)驗(yàn)日期：溫度：氣壓：一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ,了解銅，銀，鋅，鎘，汞氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性；2 .掌握銅（1+）和銅（2+）重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件；3 .試驗(yàn)并熟悉銅，銀，鋅，鎘，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的轉(zhuǎn)化二、本驗(yàn)內(nèi)容1.銅，銀，鋅，鎘，汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)1）銅，鋅，鎘氫氧化物的生成和性質(zhì)關(guān)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)反應(yīng)方程式CuSO4+NaOH生成藍(lán)色沉淀，溶液尢色CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4ZnSO4+NaOH生成藍(lán)色沉

2、淀，溶液尢色ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4CdSO4+NaOH生成藍(lán)色沉淀，溶液尢色CdSO4+2NaOH=Cd(OH)2+Na2SO4Cu(OH1)2+H2SO4沉淀溶解Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O+NaOH沉淀溶解Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)2Zn(OH)2+H2SO4沉淀溶解Zn(OH)2+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+NaOH沉淀溶解Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)2Cd(OH1)2+H2SO4沉淀溶解Cd(OH)2+2H2SO4=CdSO4+2H2O+NaOH沉淀不溶解不反應(yīng)2）銀，汞氧化物的生成和性質(zhì)

3、a.氧化銀的生成和性質(zhì)b.氧化汞的生成和性質(zhì)黑僉操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)反應(yīng)方程式AgNO3+NaOH生成株色沉淀，溶液尢色2AgNO3+2NaOH=Ag2O+2NaNO3+2H2OHg(NO3)2+NaOH生成色色沉淀，溶液尢色Hg(NO3)2+2NaOH=HgO+2NaNOO3+H2洗滌Ag2O+HNO3沉淀溶解Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O+氨水沉淀溶解Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NO3)2+2OH-離心HgO+HNO3沉淀溶解HgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O+氨水沉淀不溶解不反應(yīng)2,鋅，鎘硫化物的生成和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)反應(yīng)方程式ZnSO4+Na

4、2s生成白色沉淀ZnSO4+Na2S=ZnS+Na2SO4CdSO4+Na2s生成黃色沉淀CdSO4+Na2S=CdS+Na2SO4Hg(NO3)2+Na2s生成黑色沉淀Hg(NO3)2+Na2S=HgS+2NaNO3將沉淀離心分ZnS+HCl沉淀溶解ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S+濃HCl沉淀溶解ZnS+2HCl(濃)=ZnCl2+H2S離洗+王水沉淀溶解ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO+3S+4H2O滌分為三份CdS+HCl沉淀不溶解不反應(yīng)+濃HCl沉淀溶解CdS+2HCl=CdCl2+H2s（水+王水沉淀溶解CdS+6HCl+2HNO3=CdCl2+2NO+3S+

5、4H2O浴加熱）HgS+HCl沉淀不溶解不反應(yīng)+濃HCl沉淀不溶解不反應(yīng)+王水沉淀可溶解3HgS+12HCl+2HNO3=H2(HgCl2)+2NO+3S+4H2O根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并查閱有關(guān)數(shù)據(jù)，填充下表，并對(duì)銅，銀，鋅，鎘，汞硫化物的溶解情況作出結(jié)論，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。性質(zhì)/硫化物顏色溶解性Ksp2mol/l鹽酸濃鹽酸濃硝酸王水CuS黑色不溶不溶可溶不溶-458.5*10AgS黑色不溶不溶可溶溶1.6*10-49ZnS白色溶溶溶溶1.2*10-23CdS黃色不溶溶溶溶3.6*10磔HgS黑色不溶不溶不溶可溶3.5*10-523.銅，銀，鋅，汞的配合物1）氨合物的生成實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)

6、反應(yīng)方程式CuSO4+氨水生成藍(lán)色沉淀2CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2SO4+2NH4+ZnSO4生成白色沉淀ZnSO4+2NH3H2O=Zn(OH)4+2NH4+Hg(NO3)2生成白色沉淀Hg(NO3)2+2NH3H2O=Hg(NH2)NO3+NH4+AgNO3生成暗棕色沉淀AgNO3+2NH3H2O=Ag2O+2NH4+沉淀1加入過(guò)量氨水沉淀溶解生成相應(yīng)的配離子沉淀2沉淀溶解沉淀3沉淀溶解沉淀4沉淀溶解2）汞配合物的生成和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)反應(yīng)方程式Hg(NO3)2+KI溶液r生成橙紅色沉淀Hg2+2I-=HgI2向沉淀中+少量碘化鉀固體沉淀溶解，生成無(wú)色配離子H

7、gI2+2I-=HgI42-向溶液中+NaOH+氨水生成紅棕色沉淀2HgI42-+4OH-+NH4+=Hg2NIH2OHg(NO3)2+KSCN溶液；生成白色沉淀Hg2+2SCN-=Hg(SCN)2繼續(xù)滴加KSCN沉淀溶解，生成無(wú)色配離子Hg(SCN)2+2SCN-=Hg(SCN)42-向溶液中+KSCN生成白色沉淀Hg(SCN)42-+2Zn=ZnHg(SCN)44.銅，銀，汞的氧化還原性1）氧化亞銅的生成和性質(zhì)二莢驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)反應(yīng)方程式CuSO4+過(guò)量NaOH,在溶液中加入葡穩(wěn)糖溶液，混勻，微熱，生成藍(lán)色沉淀后溶解成深藍(lán)色溶液；有黃色沉淀產(chǎn)生進(jìn)而變成暗紅色沉淀Cu2+2OH-=

8、Cu(OH)2=Cu(OH)42-Cu(OH)42-+CH20H(CHOH)4CHO=Cu2O+4OH-+2H2O+CH20H(CHOH)4COOH將沉淀離心分離,洗滌，分成兩+硫酸，靜置暗紅色沉淀溶解，有黑色沉淀生成，Cu2O+H2SO4=H2O+CuSO4=Cu+CuSO4加熱煮沸黑色沉淀溶解，溶液呈藍(lán)色2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O+濃氨水，靜置暗紅色沉淀溶解，溶液呈無(wú)色2Cu2O+4NH4H2O=2Cu(NH3)2+3H2O+2OH-份放置一段時(shí)間溶液由無(wú)色變?yōu)樯钏{(lán)色2Cu(NH3)2+0.5O2+4NH4H2O=2Cu(NH3)4+3H2O+2OH-2）氯化亞銅的

9、生成和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)反應(yīng)方程式CuCl2+濃鹽酸+少量碎銅，加熱煮沸沸騰至溶液呈棕色（無(wú)綠色）CuCl2+Cu+4HCl=2CuCl2-+4H+繼續(xù)加熱加熱溶液近無(wú)色+蒸儲(chǔ)力有白色沉淀生成CuCl2-+H2O=CuCl+Cl-看到白色沉淀，迅速傾入蒸儲(chǔ)水中白色洗滌被洗滌至無(wú)藍(lán)色2Cu(NH3)2+0.5O2+4NH4H2O=2Cu(NH3)4+3H2O+2OH-將沉淀分成兩份+濃氨水白色沉淀溶解，變?yōu)樗{(lán)色溶液CuCl2+4NH4H2O=Cu(NH3)2+Cl-+2H2O濃+濃鹽酸白色沉淀溶解，變?yōu)樽厣芤篊uCl2+HCl濃=HCuCl23）碘化亞銅的生成和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或反應(yīng)方程式CuSO4+KI溶液艾為棕黃色，產(chǎn)生白色沉淀，2Cu2+4I-=2CuI+I2再加Na2SONa2s2O3或3棕黃色溶液褪色2Na2s2O3+12=2NaI+Na2S4O64）汞（2+）和汞（1+）的相互轉(zhuǎn)化a.Hg2+的氧化性b.Hg2+轉(zhuǎn)化為Hg22+和Hg2+的歧化反解實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或反應(yīng)方程式Hg(NO3）2+SnCl2（適量到過(guò)量）產(chǎn)生白色沉淀，在廣生黑色沉淀2Hg(NO3)2+SnCl2+2Cl-=Hg2Cl2+SnCl62-Hg2c