新教材高中化學(xué)2電解質(zhì)溶液教學(xué)設(shè)計(jì)蘇教版必修第一冊(cè)

1、第2節(jié)電解質(zhì)溶液教材分析本節(jié)教材位于專題一第三單元物質(zhì)的分散系的第二課時(shí)，學(xué)生已學(xué)習(xí)了分散系的概念與分類，了解了溶液的本質(zhì)。且學(xué)生已基本掌握根據(jù)不同的分類依據(jù)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，在這些知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)從電離的角度對(duì)化合物進(jìn)行分類一一電解質(zhì)和非電解質(zhì)，一定程度上降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。本節(jié)課知識(shí)邏輯性比較強(qiáng)，系統(tǒng)性較強(qiáng)，概念性知識(shí)較多，課上要強(qiáng)調(diào)，對(duì)概念進(jìn)行深入剖析。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1、掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本概念，能根據(jù)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行正確的分類；2、會(huì)書寫一般的電離方程式；3、掌握判斷物質(zhì)能否導(dǎo)電的方法；核心素養(yǎng)：通過實(shí)驗(yàn)形象及物質(zhì)溶于水實(shí)質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的抽象思維能力；利用知

2、識(shí)的分點(diǎn)學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生建立知識(shí)框架，形成知識(shí)的系統(tǒng)性；通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界就是互相依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡關(guān)系。教學(xué)重難點(diǎn)1 .掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，并會(huì)分類;2 .掌握判斷物質(zhì)能否導(dǎo)電的方法；課前點(diǎn)備學(xué)生復(fù)習(xí)分散系的知識(shí)，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備本節(jié)需要的多媒體課件。教學(xué)過程【引入】我們知道可溶性酸、堿、鹽溶于水形成的溶液具有導(dǎo)電性，思考：下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？并總結(jié)什么樣的物質(zhì)能夠?qū)щ姡俊就队啊葵}酸、NaO的液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO溶液、酒精溶液、ClkNaCl溶液【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答問題【總結(jié)】導(dǎo)電原因：金屬導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的電子NaCl

3、溶液能夠?qū)щ娛怯捎谟心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子【投影】觀看動(dòng)畫，從微觀角度了解物質(zhì)溶于水的變化：NaCl溶于水、蔗糖溶于水、酸的電離【歸納】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)生自由移動(dòng)的離子過程稱為電離【板書】電離【設(shè)疑】電離是否需要電?【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答，不需要。【講解】學(xué)生閱讀課本，分析電解質(zhì)與非電解質(zhì)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。包括：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等。例如：NaCl、HNQNaO將。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。包括：非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、NH3例如：蔗糖、酒精等。【設(shè)疑】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)

4、？【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答。二者的共同點(diǎn)：都是化合物二者的不同點(diǎn)：電解質(zhì)本身可能導(dǎo)電，非電解質(zhì)本身不導(dǎo)電【板書】電解質(zhì)和非電解質(zhì)【設(shè)疑】思考：CO2的水溶液能夠?qū)щ?，能不能說(shuō)CO是電解質(zhì)？【講解】不能，CO是非電解質(zhì)。CO的水溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)镃Q與H2O反應(yīng)生成H2CO,H2CO在水中能電離出H+和CO2-,從而使溶液導(dǎo)電,所以CO是非電解質(zhì)，H2CO是電解質(zhì)【講解】注意(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。Cuk與NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：硫酸鋼雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物

5、本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。CO、NH、SO屬于非電解質(zhì)【設(shè)疑】電解質(zhì)是不是一定都能導(dǎo)電？能導(dǎo)電的物質(zhì)是不是一定是電解質(zhì)？【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答。電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：石墨、金屬單質(zhì)、溶液【講解】三、電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子的式子。電離方程式的書寫原則1 .根據(jù)右下角系數(shù)寫離子個(gè)數(shù)2 .根據(jù)化合價(jià)寫離子符號(hào)3 .方程式前后原子個(gè)數(shù)守衡4 .方程式中正負(fù)電荷代數(shù)和為0-2-5.原子團(tuán)不能拆開寫，如HCO,OH,SO4等【板書】電離方程式【練習(xí)】HSQ=2H+SO42-NaOH=Na+OH-NaC

6、l=Na+Cl一【過渡】從電離的角度出發(fā)，概括出酸、堿、鹽的定義？【講解】酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物。堿：電離時(shí)生成的OH全部是的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或俊根例子和酸根離子的化合物【課堂小結(jié)】電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電離方程式【練習(xí)】1、下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)？2O10.CO2I.NaCl2.NaOH3.H2SO4.H2O5.鹽酸溶液6.小蘇打7.Fe8.Ca(OH)29.K11.C2H50H12.HCl13.碳酸鈣電解質(zhì)：12346891213非電解質(zhì)：10112、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl=H+Cl-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-BaCl2=Ba2+2Cl一AgNO=Ag+NO3-NaHSO=Na+H+SO42-NaHCO=Na+HCOH2SO=2H+