初中各科知識(shí)點(diǎn)歸納

1、初中數(shù)學(xué)幾何公式大全初中幾何公式包括：線、角、圓、正方形、矩形等數(shù)學(xué)學(xué)幾何的公式初中幾何公式：線1同角或等角的余角相等2過一點(diǎn)有且只有一條直線和已知直線垂直3過兩點(diǎn)有且只有一條直線4兩點(diǎn)之間線段最短5同角或等角的補(bǔ)角相等6直線外一點(diǎn)與直線上各點(diǎn)連接的所有線段中，垂線段最短7平行公理經(jīng)過直線外一點(diǎn)，有且只有一條直線與這條直線平行8如果兩條直線都和第三條直線平行，這兩條直線也互相平行初中幾何公式：角9同位角相等，兩直線平行10內(nèi)錯(cuò)角相等，兩直線平行11同旁內(nèi)角互補(bǔ)，兩直線平行12兩直線平行，同位角相等13兩直線平行，內(nèi)錯(cuò)角相等14兩直線平行，同旁內(nèi)角互補(bǔ)初中幾何公式：三角形15定理三角形兩邊的和大

2、于第三邊16推論三角形兩邊的差小于第三邊17三角形內(nèi)角和定理三角形三個(gè)內(nèi)角的和等于180°18推論1直角三角形的兩個(gè)銳角互余19推論2三角形的一個(gè)外角等于和它不相鄰的兩個(gè)內(nèi)角的和20推論3三角形的一個(gè)外角大于任何一個(gè)和它不相鄰的內(nèi)角21全等三角形的對(duì)應(yīng)邊、對(duì)應(yīng)角相等22邊角邊公理有兩邊和它們的夾角對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等23角邊角公理有兩角和它們的夾邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等24推論有兩角和其中一角的對(duì)邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等25邊邊邊公理有三邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等26斜邊、直角邊公理有斜邊和一條直角邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)直角三角形全等27定理1在角的平分線上的點(diǎn)到這個(gè)角的兩邊的距離

3、相等28定理2到一個(gè)角的兩邊的距離相同的點(diǎn)，在這個(gè)角的平分線上29角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點(diǎn)的集合初中幾何公式：等腰三角形30等腰三角形的性質(zhì)定理等腰三角形的兩個(gè)底角相等31推論1等腰三角形頂角的平分線平分底邊并且垂直于底邊32等腰三角形的頂角平分線、底邊上的中線和高互相重合33推論3等邊三角形的各角都相等，并且每一個(gè)角都等于60°34等腰三角形的判定定理如果一個(gè)三角形有兩個(gè)角相等，那么這兩個(gè)角所對(duì)的邊也相等(等角對(duì)等35推論1三個(gè)角都相等的三角形是等邊三角形36推論2有一個(gè)角等于60°的等腰三角形是等邊三角形37在直角三角形中，如果一個(gè)銳角等于30°

4、那么它所對(duì)的直角邊等于斜邊的一半38直角三角形斜邊上的中線等于斜邊上的一半39定理線段垂直平分線上的點(diǎn)和這條線段兩個(gè)端點(diǎn)的距離相等40逆定理和一條線段兩個(gè)端點(diǎn)距離相等的點(diǎn)，在這條線段的垂直平分線上41線段的垂直平分線可看作和線段兩端點(diǎn)距離相等的所有點(diǎn)的集合42定理1關(guān)于某條直線對(duì)稱的兩個(gè)圖形是全等形43定理2如果兩個(gè)圖形關(guān)于某直線對(duì)稱，那么對(duì)稱軸是對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線的垂直平分線44定理3兩個(gè)圖形關(guān)于某直線對(duì)稱，如果它們的對(duì)應(yīng)線段或延長(zhǎng)線相交，那么交點(diǎn)在對(duì)稱軸上45逆定理如果兩個(gè)國(guó)形的對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線被同一條直線垂直平分，那么這兩個(gè)圖形關(guān)于這條直線對(duì)稱46勾股定理直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等于斜邊c的

5、平方，即a+b=c47勾股定理的逆定理如果三角形的三邊長(zhǎng)a、b、c有關(guān)系a+b=c,那么這個(gè)三角形是直角三角形初中幾何公式：四邊形48定理四邊形的內(nèi)角和等于360°49四邊形的外角和等于360°50多邊形內(nèi)角和定理n邊形的內(nèi)角的和等于(n-2)X180。51推論任意多邊的外角和等于360°52平行四邊形性質(zhì)定理1平行四邊形的對(duì)角相等53平行四邊形性質(zhì)定理2平行四邊形的對(duì)邊相等54推論夾在兩條平行線間的平行線段相等55平行四邊形性質(zhì)定理3平行四邊形的對(duì)角線互相平分56平行四邊形判定定理1兩組對(duì)角分別相等的四邊形是平行四邊形57平行四邊形判定定理2兩組對(duì)邊分別相等的四

6、邊形是平行四邊形58平行四邊形判定定理3對(duì)角線互相平分的四邊形是平行四邊形59平行四邊形判定定理4 一組對(duì)邊平行相等的四邊形是平行四邊形初中幾何公式：矩形60矩形性質(zhì)定理1矩形的四個(gè)角都是直角61矩形性質(zhì)定理2矩形的對(duì)角線相等62矩形判定定理1有三個(gè)角是直角的四邊形是矩形63矩形判定定理2對(duì)角線相等的平行四邊形是矩形初中幾何公式：菱形64菱形性質(zhì)定理1菱形的四條邊都相等65菱形性質(zhì)定理2菱形的對(duì)角線互相垂直，并且每一條對(duì)角線平分一組對(duì)角66菱形面積;對(duì)角線乘積的一半，即S=(aXb)+267菱形判定定理1四邊都相等的四邊形是菱形68菱形判定定理2對(duì)角線互相垂直的平行四邊形是菱形初中幾何公式：正

7、方形69正方形性質(zhì)定理1正方形的四個(gè)角都是直角，四條邊都相等70正方形性質(zhì)定理2正方形的兩條對(duì)角線相等，并且互相垂直平分，每條對(duì)角線平分一組對(duì)角71定理1關(guān)于中心對(duì)稱的兩個(gè)圖形是全等的72定理2關(guān)于中心對(duì)稱的兩個(gè)圖形，對(duì)稱點(diǎn)連線都經(jīng)過對(duì)稱中心，并且被對(duì)稱中心平分73逆定理如果兩個(gè)圖形的對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線都經(jīng)過某一點(diǎn)，并且被這一點(diǎn)平分，那么這兩個(gè)國(guó)形關(guān)于這一 點(diǎn)對(duì)稱初中幾何公式：等腰梯形74等腰梯形性質(zhì)定理等腰梯形在同一底上的兩個(gè)角相等75等腰梯形的兩條對(duì)角線相等76等腰梯形判定定理在同一底上的兩個(gè)角相等的梯形是等腰梯形77對(duì)角線相等的梯形是等腰梯形初中幾何公式：等分78平行線等分線段定理如果一組平行線

8、在一條直線上截得的線段相等，那么在其他直線上截得的線 段也相等79推論1經(jīng)過梯形一腰的中點(diǎn)與底平行的直線，必平分另一腰80推論2經(jīng)過三角形一邊的中點(diǎn)與另一邊平行的直線，必平分第三邊81三角形中位線定理三角形的中位線平行于笫三邊，并且等于它的一半82梯形中位線定理梯形的中位線平行于兩底，并且等于兩底和的一半L=(a+b)：2 S=LXh83 (1)比例的基本性質(zhì) 如果a：b=c：d,那么ad=bc如果 ad=bc,那么 a：b=c：d84 (2)合比性質(zhì) 如果 a/b二c/d,那么(a±b)/b=(c±d)/d85 (3)等比性質(zhì) 如果 a/b二c/d=“=m/n(b+d+n

9、¥0),那么(a+c+m)/(b+d+n) =a/b86平行線分線段成比例定理三條平行線截兩條直線，所得的對(duì)應(yīng)線段成比例87推論平行于三角形一邊的直線截其他兩邊(或兩邊的延長(zhǎng)線)，所得的對(duì)應(yīng)線段成比例88定理如果一條直線截三角形的兩邊(或兩邊的延長(zhǎng)線)所得的對(duì)應(yīng)線段成比例，那么這條直線平行 于三角形的第三邊89平行于三角形的一邊，并且和其他兩邊相交的直線，所截得的三角形的三邊與原三角形三邊對(duì)應(yīng) 成比例90定理平行于三角形一邊的直線和其他兩邊(或兩邊的延長(zhǎng)線)相交，所構(gòu)成的三角形與原三角形相 似91相似三角形判定定理1兩角對(duì)應(yīng)相等，兩三角形相似(ASA)92直角三角形被斜邊上的高分成的

10、兩個(gè)直角三角形和原三角形相似93判定定理2兩邊對(duì)應(yīng)成比例且夾角相等，兩三角形相似(SAS)94判定定理3三邊對(duì)應(yīng)成比例，兩三角形相似(SSS)95定理如果一個(gè)直角三角形的斜邊和一條直角邊與另一個(gè)直角三角形的斜邊和一條直角邊對(duì)應(yīng)成 比例，那么這兩個(gè)直角三角形相似96性質(zhì)定理1相似三角形對(duì)應(yīng)高的比，對(duì)應(yīng)中線的比與對(duì)應(yīng)角平分線的比都等于相似比97性質(zhì)定理2相似三角形周長(zhǎng)的比等于相似比98性質(zhì)定理3相似三角形面積的比等于相似比的平方99任意銳角的正弦值等于它的余角的余弦值，任意銳角的余弦值等于它的余角的正弦值100任意銳角的正切值等于它的余角的余切值，任意銳角的余切值等于它的余角的正切值初中幾何公式：

11、圓101圓是定點(diǎn)的距離等于定長(zhǎng)的點(diǎn)的集合102圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點(diǎn)的集合103圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點(diǎn)的集合104同圓或等圓的半徑相等105到定點(diǎn)的距離等于定長(zhǎng)的點(diǎn)的軌跡，是以定點(diǎn)為圓心，定長(zhǎng)為半徑的圓106和已知線段兩個(gè)端點(diǎn)的距離相等的點(diǎn)的軌跡，是著條線段的垂直平分線107到已知角的兩邊距離相等的點(diǎn)的軌跡，是這個(gè)角的平分線108到兩條平行線距離相等的點(diǎn)的軌跡，是和這兩條平行線平行且距離相等的一條直線109定理不在同一直線上的三個(gè)點(diǎn)確定一條直線110垂徑定理垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對(duì)的兩條弧111推論1平分弦（不是直徑）的直徑垂直于弦，并且平分弦

12、所對(duì)的兩條弧弦的垂直平分線經(jīng)過圓心，并且平分弦所對(duì)的兩條瓠平分弦所對(duì)的一條弧的直徑，垂直平分弦，并且平分弦所對(duì)的另一條瓠112推論2圓的兩條平行弦所夾的弧相等113圓是以圓心為對(duì)稱中心的中心對(duì)稱圖形114定理在同圓或等圓中，相等的圓心角所對(duì)的瓠相等，所對(duì)的弦相等，所對(duì)的弦的弦心距相等115推論在同圓或等圓中，如果兩個(gè)圓心角、兩條弧、兩條弦或兩弦的弦心距中有一組量相等那么它 們所對(duì)應(yīng)的其余各組量都相等116定理一條弧所對(duì)的圓周角等于它所對(duì)的圓心角的一半117推論1同弧或等弧所對(duì)的圓周角相等；同圓或等圓中，相等的圓周角所對(duì)的弧也相等118推論2半圓（或直徑）所對(duì)的圓周角是直角；90°的圓

13、周角所對(duì)的弦是直徑119推論3如果三角形一邊上的中線等于這邊的一半，那么這個(gè)三角形是直角三角形120定理圓的內(nèi)接四邊形的對(duì)角互補(bǔ)，并且任何一個(gè)外角都等于它的內(nèi)對(duì)角121直線L和。相交d<r直線L和。0相切d=r直線L和。0相離d>r122切線的判定定理經(jīng)過半徑的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線123切線的性質(zhì)定理圓的切線垂直于經(jīng)過切點(diǎn)的半徑124推論1經(jīng)過圓心且垂直于切線的直線必經(jīng)過切點(diǎn)125推論2經(jīng)過切點(diǎn)且垂直于切線的直線必經(jīng)過圓心126切線長(zhǎng)定理從圓外一點(diǎn)引圓的兩條切線，它們的切線長(zhǎng)相等，圓心和這一點(diǎn)的連線平分兩條切線 的夾角127圓的外切四邊形的兩組對(duì)邊的和相等128弦

14、切角定理弦切角等于它所夾的瓠對(duì)的圓周角129推論如果兩個(gè)弦切角所夾的弧相等，那么這兩個(gè)弦切角也相等130相交弦定理圓內(nèi)的兩條相交弦，被交點(diǎn)分成的兩條線段長(zhǎng)的積相等131推論如果弦與直徑垂直相交，那么弦的一半是它分直徑所成的兩條線段的比例中項(xiàng)132切割線定理從圓外一點(diǎn)引圓的切線和割線，切線長(zhǎng)是這點(diǎn)到割線與圓交點(diǎn)的兩條線段長(zhǎng)的比例中 項(xiàng)133推論從圓外一點(diǎn)引圓的兩條割線，這一點(diǎn)到每條割線與圓的交點(diǎn)的兩條線段長(zhǎng)的積相等134如果兩個(gè)圓相切，那么切點(diǎn)一定在連心線上135兩圓外離d>R+r兩圓外切d=R+r兩圓相交R_r < d < R+r (R > r)兩圓內(nèi)切d=R-r(R

15、> r)兩圓內(nèi)含d < R-r(R > r)136定理相交兩圓的連心線垂直平分兩圓的公共弦137定理把圓分成n(n>3)：依次連結(jié)各分點(diǎn)所得的多邊形是這個(gè)圓的內(nèi)接正n邊形(2)經(jīng)過各分點(diǎn)作圓的切線，以相鄰切線的交點(diǎn)為頂點(diǎn)的多邊形是這個(gè)圓的外切正n邊形138定理任何正多邊形都有一個(gè)外接圓和一個(gè)內(nèi)切圓，這兩個(gè)圓是同心圓139正n邊形的每個(gè)內(nèi)角都等于(n-2)X1800 /n140定理正n邊形的半徑和邊心距把正n邊形分成2n個(gè)全等的直角三角形141正n邊形的面積Sn=pnrn/2 p表示正n邊形的周長(zhǎng)142正三角形面積V3a/4 a表示邊長(zhǎng)143如果在一個(gè)頂點(diǎn)周圍有k個(gè)正n邊

16、形的角，由于這些角的和應(yīng)為360。，因此kX (聯(lián)2) 180° /n=360° 化為(n-2) (k-2)=4144弧長(zhǎng)計(jì)算公式：L=nriR/180145扇形面積公式：S扇形=nnR/360=LR/2146內(nèi)公切線長(zhǎng)二d-(R-r)外公切線長(zhǎng)=d-(R+r)物理中考復(fù)習(xí)-一物理公式速度公式：v-7物理量 單位 G速度 m/s km/h單位換算：公式變形：求路程路程m5in,1 m= 10dm= 102cm= 103mm7時(shí)間s h 物理 單位重力與質(zhì)量的關(guān)系：戶重力 Nc =J/n質(zhì)量 kg-儂重力與質(zhì)量的比值U g=9.8N/kg；粗略計(jì)算時(shí)取 g=10N/kgo合力

17、公式：F = R + R 同一直線圓五同二力的合力計(jì)算F = R - F?密度%式：P =V同一直線反方向二力的合力計(jì)算物理餐單位Cp密度 kg/m3 g/cnN|/h質(zhì)量 kg gv體積 nf cm3單位換算：1 kg= 103 g 1 g/ci】13= 1X 10凝/1113浮力公式：F 釬G - F物理量 單位浮力NG物體的重力 N十 一一物體浸沒液體中時(shí)彈簧測(cè)力計(jì)的讀數(shù)N物理量單位G男一一物體排開的液體受到的重力NF;7浮力NI科物體排開的液體的質(zhì)量 kgP密度 kg/m3I一一物體排開的液體的體積m30=9 RN/ko. *曰咻11,饒B、l.取 o=10N/ko.物理量 單位F濘一

18、浮力N%物體的重力N提示：當(dāng)物體處于漂浮或懸浮時(shí)壓爭(zhēng)公式：P= S液體壓強(qiáng)公式：戶P gh帕斯卡原理：物理單位壓強(qiáng) Pa； N/m2壓力 N-受力面枳nF61：鼠息蔓萬而稹; I指有受到壓力作用成 1那部分而積 Z< 物理量單位P壓強(qiáng)Pa： N/m2( p液體密度kg/m3,h深度 m9 g=9.8N/kg,粗略計(jì)算時(shí)取 g=10N/kgPFP2 ：. I S2 或 F2 S2面積單位換算：1 cm2 =10m2入'*' i注意：深度是指液體內(nèi)部某一點(diǎn)到百! ；!；!；：由液面的豎直距席； i提示：應(yīng)用帕斯卡原理解題時(shí)，只杠桿的平衡條件：FL-F>L> F L

19、 或?qū)懗桑菏? 4 滑輪筆A= « G 心F 一 動(dòng)力NG點(diǎn)總重 N物理量單位Fj-動(dòng)力NLi-動(dòng)力臂mFt_阻力N阻力臂m單位提示：應(yīng)用杠桿平衡條件解題時(shí)，（當(dāng)不計(jì)滑輪重及摩擦?xí)r，G*G） 1s =nh物理單位動(dòng)力通過的距離 m 一一重物被提升的高度m承擔(dān)物重的繩子段數(shù)對(duì)于定滑輪而言:對(duì)于動(dòng)滑輪而言:s =2力機(jī)械功公式:理量w一動(dòng)力做的功F-動(dòng)力單位JN提示：克服重力做功或重物體在力的方向上通過的距恩1B功青新式:P=7/%心物理量IP功率W-功I時(shí)I、單位W物理量X100%熱量計(jì)算公式:物體吸熱或放熱Q = cm"(保證£ >0)燃料燃燒時(shí)放熱電茜定義

20、式:歐姆律律:I = R電功公式:單位換算:單位1機(jī)械效率W行一一有用功JW.0總功J物理，1W=1J/s rl.!,-/Jj=73.5.W.i提示：機(jī)械效率鹿有單位，用舌I分率表示，且總小于1iKILZ1 .,.m/ R'ltrJlTr.Qgi A1 ,上口,單位吸收或放出的熱量J比熱容-質(zhì)量-溫度差J/(kg-) kg:提示：I當(dāng)物體吸熱后，終溫，2高于§初溫八，=，2-八I當(dāng)物體放熱后，終溫/2低jZ初溫八。/ = /-，2物理量。收一一放出的熱量m燃料的質(zhì)量I 一一燃料的熱值物理量7電流Q電荷量7時(shí)間物理量/電流U電壓R電阻物理cw< U-電功-電壓 電流 誦由

21、時(shí)間單位A VQ單位JVA單位JkgJ/ks單位A庫(kù)CS提示：提示：電流等于1s內(nèi)通過導(dǎo)體橫截面洞一性：人U、R三量必須對(duì)應(yīng)同一身體；(同一段電路)；： 謂示:|(1) A U、t必須對(duì)同一段電路、同一時(shí)刻而言。1 (2)式中各量必須采用國(guó)際單位;1 度=1 kWh = 3.6x10 6 Ja，2 1A'K .DrV 二 J 心 U I t 結(jié)合 U=I R 一T 二 ijRt/= U I t 結(jié)合 I=U/R 一八 t如果電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，貝心Q4 如電熱器。電功率公式：物理量 單位 單位P電功率 WkW| W電功JkWhp = if' / f-t通申,時(shí)間 s h物理，一

22、一電功率_電流 一申壓u-區(qū),能用于二線電阻電路a-單位P= I U串聯(lián)電路的特點(diǎn): 電流：在串聯(lián)電路中，各處的電流都相等。表達(dá)式：/=/1=/2電壓：電路暨色壁壓等于各部分電路兩端電壓之和。表達(dá)式：3小氏 分壓原理：U2 R24 =串聯(lián)電路中，用電器的電功率與電阻成正比。表達(dá)式：8 R?并聯(lián)電路的特點(diǎn): 電流：在并小隨，干路中的電流等于各支路中的電流之和。表達(dá)式：I=ICk分流原理：12%電壓：各支路兩端的電壓相等。表達(dá)式：代*&并聯(lián)電路中，用電器的電功率與電阻成反比。表達(dá)式：p? R初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氧有關(guān) 占燃1.紅磷與氧氣中燃燒：4P+502PQ”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量白煙。占

23、燃2,硫粉與氧氣中燃燒：S+Oe =S0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰(在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰)，并生成刺激性氣味的氣體。占燃3,碳在氧氣中充分燃燒：CMkTC()2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。占燃4 .碳在氧氣中不充分燃燒：2CO2=2CO,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色無味有毒的一氧化碳?xì)怏w。 占燃5,鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20J=Fe30l,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。6,銅在空氣中受熱：2Cu+O2 0=2CuO,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸變?yōu)楹谏腆w。占燃7 .鋁在空氣中燃燒：4AH3O2=2AhO3,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光亮的表面變成白色(氧化鋁膜

24、)。占燃8 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+(h三三=2般0,實(shí)臉現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。占燃9 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+01" 一2乩0,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。占燃10 .甲烷在空氣中燃燒：CHi+20;三三C(h+2也0,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安好燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。占燃11 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+0：2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。占燃12 .酒精在空氣中燃燒：CMQH+30二三二2C0#3Hq，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰。電解13 .水在直流電的作用下分解：2H力=2H"+0U ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣、氧氣體積比為2： 114 .算化汞加熱

25、分解：2Hgo4=2Hg+O?t ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變成銀白色汞液體。MQ15 .雙氧水分解制備氧氣：2H2。2=三2乩0+0",實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入二氧化鎰后，迅速放出能使帶火星 木條復(fù)燃的氣體。16,加熱高鎰酸鉀制氧氣：2KMn0t =KJn0,+Mn02+021、窘冷現(xiàn)象：生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。17 .加熱氯酸鉀制氧氣(有少量的二氧化錦)：2KC1O：I 2KC1+3O",實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使帶火 星木條復(fù)燃的氣體。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與二氧化碳有關(guān)1 .碳在氧氣中燃燒占燃化學(xué)方程式：C+O'TCOz；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2

26、.二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)化學(xué)方程式：C02+Ca (OH) 2=CaC(M+乩0;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有白色沉淀生成。3 二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)，(向澄清石灰水中通入過量二氧化碳)化學(xué)方程式：CaC03+H20+C02=Ca (HCO3) 2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：渾濁逐漸消失,溶液變澄清。4 .二氧化碳與水反應(yīng)：+比。二5,氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)：COz+2NaOH=NaQMHO 無明顯現(xiàn)象。6,氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)：C02+Na0H=NaHC03；無明顯現(xiàn)象。7 .二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)：C02+Na£(L+&0=2NaH(U；無明顯現(xiàn)象。8 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式：CaCO

27、3+2HCl=CaC12+CO.1+HQ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。9 ,碳酸鈣高溫分解:CaCO3高溫CaOR工、口 局io.10.二氧化碳高溫條件下與碳反應(yīng)：C+CO?2C0；11 . 一氧化碳還原氧化銅化學(xué)方程式：CO+CuO 0=Cu+C（）2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生成能使澄清石灰水變 渾濁的氣體。12 .一氧化碳還原氧化,一 口= 產(chǎn)化學(xué)方程式：3C0+FeD=2Fe+3cor實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏腆w，并且生成能使澄清石 灰水變渾濁的氣體。13 .碳還原氧化銅一、口尸 yH化學(xué)方程式：C+2CuO °：2Cu+C02

28、t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。14 .堿式碳酸銅加熱分解化學(xué)方程式：Cs （OH） 2C0s=2Cu0+C02t+H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色粉末變?yōu)楹谏腆w，并且生成能使 澄清石灰水變渾濁的氣體和水蒸氣。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氣有關(guān)1 .氫氣在空氣中燃燒點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2壓+012H。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰。2 .鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Zn+HS）4:ZnSOi+H"；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。3 .鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Fe+H2s04;FeS04+H4；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體。4 .鎂

29、與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Mg+H60,=MgS（h+H2t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。5 .鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：2A1+3H2so產(chǎn)Al2（S04）3+3H"實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。6 .鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCk+H"；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。7 .鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCk+H2t ;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有可燃燒的氣體（氫氣）生成。8 .鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCk+H"；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。9 .

30、鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣化學(xué)方程式：241+6設(shè)1=2人1門3+3比口實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。10 .氫氣還原氧化銅化學(xué)方程式：出+Cu0-Cu+H9；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，同時(shí)有水珠生成。11 .氫氣還原氧化鐵化學(xué)方程式：2FeG+3也-QFe+3H力；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀 白色，但鐵粉是黑色)。電解12 .電解水分解為氫氣和氧氣：2壓02H" +0士八.a13 .水蒸氣高溫條件下與碳反應(yīng)生成水煤氣:H2+C0o14 .水蒸氣高溫條件下與鐵反應(yīng)：4也0+3FeFe：Q，+4H初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鐵有關(guān)1 .鐵在氧氣中燃燒盧燃

31、化學(xué)方程式：3Fe+20?二三二Fe304；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。2 .鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeC12+H2 t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液 呈淺綠色。與稀硫酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：Fe+H2s04;FeSO4+H2 t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶 液呈淺綠色。3 .鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+CuS04=FeS04+Cu；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2AgN03=Fe頌3+2Ag實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。4 .鐵的化合物

32、的反應(yīng)氟化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeC12+2Na0H=Fe(0H)2 l+2NaCl；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成。氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應(yīng)：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段 時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色。氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe(0H)3+3HCl=FeC13+3H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe (OH) 2+2HCl=FeC12+2H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe203+6HCl=2F£?gH20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。商溫氧化

33、鐵與一氧化碳的反應(yīng)：Fe203+3C0= 2Fe+3c02；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏?，并且生成?使澄清石灰水變渾濁的氣體。鋅與氯化亞鐵的反應(yīng)：Zn+FeC12=ZnC12+Fe；實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。補(bǔ)充反應(yīng)點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3c122FeC13；鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+S =iFeS；鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeC13=3FeC12；氯化鐵與銅反應(yīng)：Cu+2FeC13=2FeCl 2+CuCl 2 ；初三化學(xué)方程式總結(jié)：與銅有關(guān)1 .銅在空氣中加熱化學(xué)方程式：2Cu+O2 0=i2CuO；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色銅片表面逐漸變黑。2 .銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2AgN

34、03=Cu(N03)2+2Ag；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。3 .鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+CuS04;FeS04+Cu；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。4 .氫氣還原氧化銅化學(xué)方程式：H2+CuO AfCu+H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成。5 .一氧化碳還原算化銅化學(xué)方程式：CuO+CO叁&U+C02；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)生成使澄清石灰水 變渾濁的氣體。6 .碳還原氧化銅_、=尸汨化學(xué)方程式：2CuO+C=2Cu+CO2t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。7 .五水硫酸銅加熱CuSO4. 5H

35、20 q£uS04+5H20t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?注意該變化屬于化學(xué)變化)。8 .堿式碳酸銅加熱分解化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3 q=i2Cu0+H20+C02 t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)生成使 澄清石灰水變渾濁的氣體。9 .氧化銅與硫酸(鹽酸)反應(yīng)化學(xué)方程式：CuO+H2s04;CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuC12+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。10 .氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu(0H)2+H2s04;CuS04+2H20；Cu(0H)2+2HCl=CuC12+2H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解，生 成

36、藍(lán)色溶液。11 .氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)CuC12+2NaOH=Cu(OH)2 I +2WC1 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀。補(bǔ)充反應(yīng)：點(diǎn)燃銅在氯氣中燃燒：Cu<12= CuC12；銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2s04(濃)q=£uS04+S02+2H20；銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HM)3(稀)=3Cu(N03)2+2N0 t +4H20；銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HN03(濃)=Cu(N03)2+2X02 t +2H20；初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鹽酸有關(guān)1 .鹽酸與金屬發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeC12+H2 t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)

37、放出氣體。與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnC12+H2 t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色氣體。與鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgC12+H2 t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成無色氣體。與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣體生成。2 .鹽酸與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Fe203+6HCl=2FeC13+3H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的 溶液。與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Cu0+2HCl=CuC12+H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色的溶液。3 .鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：N

38、a0H+HCl=NaCl+H20；實(shí)臉現(xiàn)象：無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。與氫氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe(0H)3+3HCl=FeC13+3H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了 黃色的溶液。與氫氧化銅反應(yīng),化學(xué)方程式：Cu(0H)2+2HCl=CuC12+2H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色的溶 液。4 .鹽酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和酸與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：HC1+A0O3=AgCl I+HN03；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢 驗(yàn)氯離子。與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純 凈石灰水變渾濁的氣體

39、。二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法原理。與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t ；實(shí)臉現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁 的氣體。與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁 的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)更劇烈。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與硫酸反應(yīng)1 .硫酸與金屬反應(yīng)與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+H2s04;ZnS04+H2 t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+H2s04;FeS04+H2t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味 氣體生成。與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2

40、A1+3H2s04=A12(S04)3+3H2 t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。2 .硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Na0H+H2s04;Na2so4+2H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不明顯。與氫氧化銅反應(yīng),化學(xué)方程式：Cu(0H)2+H2s04;CuS04+2H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶 液。3 .硫酸與金屬氧化物反應(yīng)與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SQ4=Fe2(SO4學(xué)方H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅色固體溶解，生成黃色溶 液。與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：CuO+H2s04;CuS04+H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。4 .硫酸與某些鹽反應(yīng)

41、與氯化鋼反應(yīng)，化學(xué)方程式：H2sO4+BaC12=BaSO4 I+2HC1；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀， 用于檢驗(yàn)硫酸根離子。與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaC03+H2s04;CaSO4+CO2 t+H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解逐漸，生成無 色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2C03+H2s04=Na2s04+H20+C02 t ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色能使澄清石灰水 變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaHC03+H2s04;Na2so4+2H20+2C02 1 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)比與碳酸鈉反 應(yīng)更快，生成無色能使澄清石灰

42、水變渾濁的氣體。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氧化鈉有關(guān)L氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2c03+H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。此反應(yīng)用于吸收二 氧化碳。與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2s03+H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。5 .氫氧化鈉與酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：2M0H+H2s04;Na2so4+2H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na0H+HCl=NaCl+H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)

43、象不明顯。6 .氫氧化鈉與鹽反應(yīng)與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CuC12=Cu(OH)2l+2NaCl；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。(硫酸 銅，硝酸銅也可以發(fā)生類似反應(yīng))與氯化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：3NaOH+FeC13=Fe(OH)3l+3NaCL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫 酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))與氯化亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+FeC12=Fe(OH)2 I+2NaCl；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。(硫 酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+MgC12=Mg(OH)2 l+2NaCl；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成白色沉淀。(硫酸鎂， 硝酸

44、鎂也可以發(fā)生類似反應(yīng))與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHCO3=Na2c03+H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。與碳酸氫鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2:CaC03 I+Na2co3+2H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。與硫酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na0H+NaHS04;Na2s04+H20；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。補(bǔ)充反應(yīng)：氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)：3Na0H+AlC13=Al(0H)3l+3NaCl；當(dāng)氫氧化鈉過量,會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)。氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+C12=NaCl +NaCl0；氫氧化鈉與氯化錠反應(yīng)：NaOH+NH4cl =iNH3 t +H20+NaCl；

45、初中?？蓟瘜W(xué)方程式計(jì)算題練習(xí)題精選一、選擇題1 .電解水得到的氫氣和乳氣的質(zhì)量比是()A. 2： 1B. 4:8C. 1:8D. 1:162 .電解54克水，可得到氫氣()A. 6 克B. 3 克C. 1.5 克D. 8 克3 .化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D, 5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D,則所 需A的質(zhì)量為()A. 5. 6克 B. 11.2克C. 14. 6克D.無法計(jì)算4 .鋁在乳氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比()A. 27:32:102B. 27:16:43C, 4：3：2D. 9：8：175 .用氫氣還原+2價(jià)

46、金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是()A. 16b/ (ab)B. 4 (ab) / bC. 4b/ (ab)D. b/16 (ab)6 .質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是(3 .電解10克水，能得到氫氣.克，氧氣 克。4 .相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為5 .在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16,鐵的原子量是6 .某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅 的質(zhì)量是。三、計(jì)算題1 .實(shí)驗(yàn)室要制取4. 8克算氣，至少需分解多少克高軾酸鉀？2 . 26克鋅跟足量的

47、稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鴇（）,求可還原出多少克鈣 （W） ?3 .將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4 .往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留 固體質(zhì)量為8. 4g,求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、C0,三種中的二 種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由、混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為 O若由co、混合而成，則

48、一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為。（2）若此混合氣體肯定有32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、 C0,三者質(zhì)量之比為。五、創(chuàng)新題1 .有一不純的鐵5. 6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為 （ ）A. MgB. ZnC. CuD. Al2 .鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳呈一3價(jià)），由此可以推知 12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.以上情況都可能3 .托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量血、Zn, 欲使天平仍保持平