七年級科學(xué)下冊第一章水教案(知識點+練習(xí))華東師大版

1、第一章 水知識點概述：1）海洋水占地球上全部水量的96.5% ；陸地水占總水量的3.5% ；還有少量的大氣水等。2）水存在于海洋中、 陸地上 、 空氣中 以及 生物體 內(nèi)。3）水一般以固態(tài) 、 液態(tài) 、 氣態(tài) 三種形態(tài)存在于大自然中。（ 1 ）按物理性質(zhì)可分為：固態(tài)水 、 液態(tài)水 、 氣態(tài)水 。（ 2）按化學(xué)性質(zhì)可分為：咸水 和 淡水 。（ 3）按對生命的作用可分為：生物體內(nèi)的水和生物體外的水。（ 4）按存在空間可分為：海洋水 、 大氣水和陸地水 。5） 海水占了地球上全部水量的96.5% 。 海水是咸的，是因為海水中含有大量的鹽類 物質(zhì)。海洋中平均每1000g 海水中含鹽類物質(zhì)35 g。所以

2、海水不能喝，也不能灌溉莊稼。目前最常用的海水淡化的方法是蒸餾 法提取淡水。海洋中的魚因為魚鰓中有一種泌氯細(xì)胞 ， 具有把鹽分排出體外的功能。海洋中的植物在汲取水分的時候，植物細(xì)胞也具有排除鹽分的功能。所以我們在吃海洋生物的時候并不感到咸味。6）陸地水占了地球上所有水量的3.5% ，其中大約1% 是咸水，咸水主要存在于大陸內(nèi)部的一些湖泊中，如我國的青海湖 ，亞歐大陸的里海，中東地區(qū)的死海，只有剩余的 2.5% 才是陸地上寶貴的淡水。7）人類較易利用的淡水只占淡水總量的0.3% ，它主要包括江河水 、 淡水湖泊水、淺層地下水。8）大氣中的水?dāng)?shù)量不多但這部分水卻會成云致雨、形成復(fù)雜的天氣現(xiàn)象。你根據(jù)

3、哪些現(xiàn)象說明大氣中有水。下雨、下雪、與霧霜露的形成。9） 地球上有豐富的水，為什么我們還要提倡節(jié)約用水？（ 1） 地球上的水絕大部分是咸水，且淡水的主體是無法利用的冰川，可以用淡水只占淡水總量的0.3%。 （ 2）淡水資源在時間和空間上分布不均勻。（ 3）人類活動對水資源的污染十分嚴(yán)重。10）淡水資源中數(shù)量最多的是冰川水 。11）利用玻璃杯和冰塊設(shè)計一個實驗，來證明大氣中有水。寫出實驗報告。實驗?zāi)康模鹤C明大氣中存在水。實驗器材：玻璃杯、冰塊。實驗過程：（ 1 ） 把冰塊放入干凈的燒杯中，（ 2） 觀察和記錄玻璃杯的外壁有無水珠生成。實驗結(jié)論：空氣中的水蒸氣遇冷的玻璃杯液化成水珠，證明大氣中有水

4、。12）水是植物體的重要組成成分，我們從哪些生活實際可以體驗到植物體中有水？如：吃西瓜時有很多西瓜汁；吃甘蔗時有甘蔗汁。拓展：蠟燭燃燒軟化能不能說明空氣存在水分？ 13）在測定“種子里含有水分的”實驗中，如果要比較不同種子的含水量，應(yīng)控制那些條件相同？ 不同種子的質(zhì)量相同。 烘烤時間要相同。把種子倒進(jìn)干燥清潔的試管里，在酒精燈上均勻烘烤（試管口應(yīng)略向下傾斜， ）不久能看到從試管里冒出的水蒸氣在近試管口的管壁上凝結(jié)成小水珠，這個實驗可以說明種子里含有水。14） 不同植物的含水量不同，水生植物比陸生植物含水量盛部分含水量高 ，如根尖、嫩梢、幼苗的含水量可達(dá)15）水母的含水量高達(dá)98 % ，人體中含

5、水量約占體重的水量不同，如肌肉中含水72 % ，血液中含水80%每天排尿約1.5L ，通過呼吸和排汗散失水分約高 ， 生命活動旺盛不分比不旺60-90%。60 % ，但不同組織和器官的含0.5-1L ，我們每天至少應(yīng)飲水50 %2-2.5L 。16）人們曾發(fā)現(xiàn)埋藏在地下的1000 多米的蓮子始終沒有發(fā)芽，后來人們把這種子播種在有水的泥土里，竟然發(fā)了芽，這說明了什么問題：種子實在太干燥，說明生物的生命活動離不開水。2水的密度和三態(tài)變化1）研究水的質(zhì)量與體積之間的關(guān)系：器材：量筒、天平、砝碼、燒杯、水、膠頭滴管1 。 量筒要放平穩(wěn)。讀數(shù)時，眼睛的視線要與“凹形液面的 最低處相平”。2 。 天平的使

6、用拓展：顯微鏡的組成以及正確使用方法純水在 4 Co時的密度是1 克 /厘米3 。 其意義是：4 Co時體積為1 厘米 3的水的質(zhì)量是1 克 ，4 C o時水的密度最大。水具有一定的密度是水的一個重要的物理性質(zhì)。3、國際單位制中密度的單位是千克 / 米 3 ，讀作 千克每立方米。純水的密度1000 千克 / 米 3 。 （用國際主單位表示）4、單位換算1g/cm3=1kg/m3 , 1ml=1cm32）密度計算公式：密度=質(zhì)量÷體積。3）水結(jié)成冰的的時候質(zhì)量不變，體積變大。一段銅絲拉成兩段，每一段銅絲的質(zhì)量 變小，密度不變。（ 強調(diào)質(zhì)量微變）4）物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的現(xiàn)象叫熔化。熔化時

7、的溫度叫做這種固體的熔點 。熔化時吸熱，溫度保持不變。物質(zhì)熔化的條件：溫度到達(dá)熔點，同時吸熱。物質(zhì)從 液態(tài)變成固態(tài)的現(xiàn)象叫凝固。凝固時的溫度叫做這種液體的凝固點 。凝固時放熱，溫度保持不變。物質(zhì)凝固的條件：溫度到達(dá)凝固點同時放熱。冰變成水是冰的熔化 現(xiàn)象，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冰的熔點是0C o 。5）冰水混合物的溫度是0Co 。把一杯0Co 的水放到有冰水混合物的的桶中，則杯中的水保持原來的狀態(tài)和溫度不變。用質(zhì)量相同的0Co冰和0Co水冷卻食品用0C o冰的效果好，這是應(yīng)為冰熔化時要吸收大量的熱。冬季的早晨，氣溫為-5Co，湖面上結(jié)了一層冰，則冰的下表面與水面交界處溫度為0Co 。 為什么下雪不冷

8、化雪冷化雪時發(fā)生熔化現(xiàn)象，雪要從周圍空氣吸收熱量。6）晶體與非晶體的區(qū)別：1、 晶體在熔化時溫度保持不變2 、 非晶體熔化時溫度不斷上升。7）已知海波的熔點是48Co，則48Co 的海波是什么狀態(tài)固態(tài)或液態(tài)或固液共存。 （思考出現(xiàn)這種結(jié)果的原因）8）物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象叫汽化。發(fā)生在液體表面的汽化現(xiàn)象叫蒸發(fā)。 在液體內(nèi)部和表面同時發(fā)生的的劇烈的汽化現(xiàn)象叫沸騰。9）蒸發(fā)的快慢與液體的溫度、 液體表面積大小、 液體上方空氣流動速度有關(guān)。 液體的溫度越高，液體的表面積越大 ， 液體上方的空氣就動速度越快 ， 蒸發(fā)就越快。液體在 任何 溫度下都會蒸發(fā)。10）蒸發(fā)和沸騰的的相同點和不同點：相同點：1

9、、都是汽化現(xiàn)象， 2、都要吸熱。不同點：蒸發(fā)：在液體表面進(jìn)行的，是在任何 溫度下均可發(fā)生的汽化現(xiàn)象，是一種緩慢 汽化現(xiàn)象。沸騰在 一定溫度下，在液體內(nèi)部和表面同時發(fā)生的劇烈 汽化現(xiàn)象。沸騰時 吸熱 ，但溫度 保持不變，此時的溫度叫做沸點 。11）在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點是100 C o 。水的沸點與液面上的氣壓 有關(guān)，壓強越大，沸點越高 。鹽水的沸點隨著溶液濃度的增加而升高 。12）物質(zhì)從氣態(tài)變成液態(tài)的現(xiàn)象叫液化。使氣體液化的方法有兩種：一是：降低溫度二是： 增大壓強。13）水蒸氣發(fā)生液化時會放出熱量，所以皮膚被100Co水蒸氣燙傷比被100Co開水燙傷危害嚴(yán)重 。冬天，牙醫(yī)常把檢查口腔用的小

10、鏡子放在酒精燈上烤一會兒后才伸進(jìn)病人的口腔中，這樣做的目的是防止鏡面產(chǎn)生水霧。14）南極平均氣溫在-25Co，在那里用的液體溫度計是酒精溫度計這是因為酒精的凝固點較低。15） 夏天如果用電風(fēng)扇對這溫度計吹風(fēng)，溫度計的示數(shù)不變 ， 如果在溫度計的水銀泡上包上浸過乙醚的紗布，過一會兒示數(shù)下降 ，這是因為乙醚蒸發(fā)要吸熱。物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象叫升華。升華過程要吸熱。 物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài)的現(xiàn)象叫凝華。凝華過程要放熱 。例舉生活中的升華和凝華現(xiàn)象：冬天結(jié)冰的衣服變干，衣柜里的樟腦丸消失（升華）霜的形成，冬天樹掛的形成（各兩個） 。16）物質(zhì)的三態(tài)變化過程中，需要吸熱的過程是：熔化、汽化、升華，

11、需要放熱的過程是： 凝固、液化、凝華。17） 寒冷的冬天早上，房間門窗玻璃內(nèi) 表面往往結(jié)一層冰花，這是 凝華現(xiàn)象。有時候窗玻璃 內(nèi) 表面出現(xiàn)水珠，這是液化 現(xiàn)象。18）由于水的蒸發(fā)，植物的蒸騰和降水 ，地球上的水在陸地、海洋、 大氣之間不斷的循環(huán)，這個過程叫做水循環(huán)。19）降水、水汽輸送、蒸發(fā) 和沸騰、徑流等是水循環(huán)過程的四個主要環(huán)節(jié)。水循環(huán)中水的 總量 保持不變，它使水成為可再生資源。水循環(huán)過程中產(chǎn)生復(fù)雜多變的天氣 現(xiàn)象， 也帶來了 風(fēng)力 和 水力 的能量資源。但是水循環(huán)也會造成降水的時間、空間的不均勻，而形成 洪澇 或 干旱 。20）水循環(huán)按其發(fā)生的領(lǐng)域可以分為三種情況：一是發(fā)生在海洋 -

12、 陸地 - 大氣之間的水體運動， 通常稱為海陸間水循環(huán)；二是發(fā)生在海洋大氣 之間的水體運動，通常稱為海上內(nèi)水循環(huán)；三是發(fā)生在陸地大氣 之間的水體運動，通常稱為海陸上水循環(huán)。21）水循環(huán)的內(nèi)因：水的物理屬性，即水隨著溫度的不同，會以液態(tài)、固態(tài)和氣態(tài)三種形態(tài)存在 ，水循環(huán)的外因：太陽輻射和 地心引力例題解析： 22）判斷下列現(xiàn)象屬于什么物態(tài)變化。1、冬天結(jié)冰的衣服變干濕衣服變干2、放在衣柜里的樟腦丸消失3、燒開水時壺嘴冒“白氣”液化4、冬天北方樹枝出現(xiàn)霧凇5、霜的形成6、冰箱中拿出飲料過一會兒瓶壁上出現(xiàn)水珠7、露的形成8、電燈泡中鎢絲變細(xì)9、舞臺上用干冰制造“云霧”液化（原因：CO2易升華升華吸熱

13、舞臺周圍的溫度降低空氣中的水蒸汽以空氣中的塵埃顆粒作為介質(zhì) 凝結(jié)為小水滴大面積看來就像云霧了）10、電冰箱冷凍室內(nèi)出現(xiàn)白色的霜凝華 。11、鋼水澆鑄成火車輪12、吃冰淇淋感到?jīng)鏊刍?3、飄渺的霧23）下列現(xiàn)象中，需要吸熱的是A春天，河里的冰化成水B夏天，輸水管外壁出現(xiàn)小水珠C秋天，清晨的霧在太陽出來后散去D冬天，冰凍的衣服變干3水是常用的溶劑1）水是一種良好的溶劑，它能溶解各種固態(tài)的 、 液態(tài)的和氣態(tài)的物質(zhì)。天然水是溶液，是混合物 。2） 純凈物與混合物的區(qū)別：純凈物只有一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。 （易錯題：蒸餾水是純凈物，冰水混合物是純凈物，潔凈的空氣是混合物）3）

14、由一種或一種以上的物質(zhì)分散 到另一種物質(zhì)里，形成的 均一 、 穩(wěn)定 的混合物叫溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶液由溶質(zhì)和 溶劑 組成。即溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量+ 溶劑質(zhì)量。溶液的基本特征是均一性、 穩(wěn)定性 、 混合物 。 （常見考題分析）拓展：固體小顆粒懸浮在液體里的混合物叫懸濁液； 液體小液滴懸浮在另一種液體里的混合物叫乳濁 液。這兩類液體統(tǒng)稱為濁 液，久置后一般會出現(xiàn)分層 現(xiàn)象。例舉你知道的懸濁液和乳濁液。泥水 、血液、豆?jié){（懸濁液）牛奶、濁液和溶液最主要的區(qū)別是懸濁液中物質(zhì)顆粒大 。分散 不均勻，久置后要分層 ；溶液中分散的顆粒較小 ，分散均勻 ，久置后要分層。常見

15、的溶劑除了水之外，還有 酒精 、 汽油 等。 油脂在水中不易 溶解， 在汽油中易 溶解；碘在水中不易 溶解，在酒精中易 溶解。不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力不同4)溶質(zhì)和溶劑是相對而言的，兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶質(zhì)，當(dāng)溶液中有水時，習(xí)慣上把水 看作溶劑。通常不指名溶劑的溶液，一般指的是水溶液。5) 把 10 克蔗糖放入80 克水中，過一會兒蔗糖不見了，蔗糖分子均勻地分散到水 分子中，形成了 蔗糖溶液，其中水 是溶劑，蔗糖 是溶質(zhì)。所得的溶液質(zhì)量是90 克。例題解析：6)指出下列各溶液中的溶質(zhì)和溶劑。1、醫(yī)用消毒酒精溶質(zhì) 酒精 ，溶劑水 。 碘

16、酒溶液溶質(zhì) 碘 ，溶劑 酒精 。2、生理鹽水溶質(zhì) 食鹽 ，溶劑 水3、高錳酸鉀溶液，溶質(zhì)高錳酸鉀，溶劑水。5、葡糖糖注射液，溶質(zhì)葡萄糖 ，溶劑 水 。6、汽水，溶質(zhì)二氧化碳，溶劑 水 。7、白酒，溶質(zhì)酒精 ，溶劑水。7) 取用固體藥品一般用藥匙 ，藥匙的兩端分別為大匙 和 小匙，取用量多時用大匙 ，取用量少時用小匙 。取用塊狀藥品可用鑷子 取用。往試管里裝固體粉末時，使試管傾斜 ， 把盛有藥品的的藥匙或紙槽 小心地送入試管，然后使試管直立 ， 讓藥品全部落到底部，避免藥品占在管口和管壁上。8) 在 一定溫度下，在 一定量的溶劑里，把不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某

17、種溶質(zhì)的的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。9) 怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？加入少量該溶質(zhì)，觀察它是否還能繼續(xù)溶解。10) 飽和溶液增加溶劑、升高溫度不飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度11)溶液中含有較多溶質(zhì)的，稱為濃溶液。溶液中含有較少溶質(zhì)的，稱為稀溶液 。12) 飽和溶液不一定 是濃溶液，不飽和溶液不一定 是稀溶液。但在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液要濃 一些。13) 把不飽和溶液變成飽和溶液的最簡單的方法是加該溶質(zhì)。14) 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 克 水中，達(dá)到飽和 狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)的溶解度。我們用溶解度來定量的表示物質(zhì)的溶解能力。要比較兩

18、種物質(zhì)的溶解度大小，必須在相同溫度下。15)固體物質(zhì)的溶解度主要與溶質(zhì) 、 溶劑 的性質(zhì)有關(guān)，還與溫度有關(guān)。16)應(yīng)用溶解度計算的式子：(飽和溶液中)溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S： 100g溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=S： (S+100g)18)30Co時，硝酸鉀在水中的溶解度為45.8g/100g ，表示在 30Co時在 100g 水中，最多能溶解硝酸鉀45.8g ，如果在該溫度下要溶解22.9g 硝酸鉀，則至少需要50 g 水。19)一定溫度下，析出晶體后的溶液一定是飽和 溶液。 某溫度下，將120 克硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到20 克硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為20 克。20)溶解度曲線：反映物質(zhì)

19、溶解度的隨 溫度變化的情況。21)從溶解度曲線可知：大多數(shù)物質(zhì)的的溶解度受溫度影響很大，如 硝酸鉀 。有的物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，如 食鹽 。 及少數(shù)物質(zhì)及氣體的溶解度隨溫度升高而減小。如 熟石灰。溶解度曲線上的交點，表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。曲線越陡，表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響很大。22）把少量氫氧化鈉溶于水，用手觸摸試管的底部，感到試管變熱，這說明氫氧化鈉溶解時放出 熱量，溶液溫度上升 ；而把少量硝酸銨溶于水，用手觸摸試管的底部，感到試管變冷， 這說明硝酸銨溶解時吸收熱量，溶液溫度下降 ； 氯化銨溶于水時溫度幾乎不變。表明在溶質(zhì)溶于水的過程中都伴隨著能量的變化， 有些有明顯放

20、熱 的現(xiàn)象， 有些有明顯吸熱 的現(xiàn)象，有些則溫度變化不明顯。23） 1.2 克碘溶于適量酒精中，配成20 克碘酒溶液，溶質(zhì)是碘 ，溶劑是酒精。溶液質(zhì)量為 20 克，溶劑質(zhì)量為18.2 克。24）常用洗潔精洗滌油污，因為洗潔精與油、水混合會產(chǎn)生乳化 作用。洗滌劑分子，一段易溶于食物油和煤油，另一端易溶于水；親油的一段鉆進(jìn)油滴，無數(shù)洗滌劑分子包圍在油珠周圍， 使油狀的小液滴破碎，變得更細(xì)小；而親水的一端向外，這樣使油與水形成一個較穩(wěn)定地分散體系。知識的銜接：一，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解應(yīng)明確五點：1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

21、是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位4由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義例如 20時， NaCl的溶解度是36 克，說明20時，100 g 水中最多能溶解36 g 的 NaCl，所以，20時，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過36g × 100% 26. 5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)136g的 NaCl 溶液是沒有意義的由此可以看出，溶液中最大

22、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也必須在一定溫度下才有意義5運用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量，可分為以下三種情況：（ 1） 結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物，所帶結(jié)晶水成為溶劑一部分，如 CuSO4· 5H2O溶解于水，溶質(zhì)為CuSO4，結(jié)晶水成為溶劑的一部分（ 2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，如SO3溶于水，SO3 H2OH2SO4，其溶質(zhì)是 H2SO4，而不是SO3，溶劑質(zhì)量也相應(yīng)減少（ 3）溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分如20時20 g NaCl 投入到 50 g 水中（20時SNaCl 3

23、6 g ） ， 20時，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶質(zhì)質(zhì)量為18 g，而不是20 g 二、溶液稀釋增濃的計算1溶液稀釋的計算溶液的稀釋方法有很多，最簡單的是加水稀釋加入水之后，溶劑質(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量也增大了，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是我們進(jìn)行這類計算的關(guān)鍵所在例題例1化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質(zhì)、溶劑的變化：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量c%加水前50 g × 98% 49 g 50 g 49 g 1 g50 g98%加水

24、后49 g1 g x50 g x20%解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x則 ( 50 g x)×20% 50 g × 98%50g 98%50 g x20%x 245 g 50 gx 195 g答：需加水195 g2溶液增濃的計算例2有100 g 10% 的 NaCl 溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加 NaCl 前100 g × 10% 10 g100 g10%加 NaCl 后10 g x100 g x20%解：設(shè)加入NaCl 質(zhì)量為x，則10g x100% 20%100g x解得：x 12. 5 g答：需加入NaCl 12

25、. 5 g在進(jìn)行溶質(zhì)增濃的有關(guān)計算時應(yīng)注意加入溶質(zhì)，溶解后，整個溶液的總質(zhì)量也會增加三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，會在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可分為三步1計算：在配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計算出來，如要配制50 g 6% 的 NaCl溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算可求出需NaCl 質(zhì)量為 50 g× 6% 3 g ，水的質(zhì)量為50 g 3 g 47 g 2稱量：將計算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應(yīng)該用量筒，應(yīng)當(dāng)注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計算中得到的是液體的質(zhì)

26、量，所以還應(yīng)利用密度公式：m 轉(zhuǎn)化一下V3溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當(dāng)固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液了1怎樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系？ 答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的多 少，一般不受外界條件的影響定量表示在一定量溶劑里可溶解物質(zhì) 的多少它受外界條件影響表示方 法用百分率來表示溶質(zhì)在溶液里的 相對含量只是一個比值在一定條件下，100 g 溶劑里溶質(zhì)所能溶解的最多克數(shù)單位是克/100 克水計算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關(guān)系式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%在一定條件下，飽和溶液里

27、，才有下列關(guān)系式：溶質(zhì)質(zhì)量溶解度溶液質(zhì)量100聯(lián)系飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分溶解度數(shù)100%100 溶解度2怎樣快速掌握溶液稀釋的計算？答： 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算（ 1）用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則可得：m× a%（m n）×b%（ 2）用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則可得A

28、83;a%B·b%（AB） ·c%為了便于記憶和運算可列成十字交叉圖式如下：A cbAcbBac這種運算方法，叫十字交叉法注意：在用十字交叉法計算時，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%例：利用80%的濃H2SO4和 5%的稀H2SO4配制30%的 H2SO4溶液3000 g ，問需這兩種溶液各多少克？解：利用十字交叉法即 80%的濃H2SO4和 5%的稀硫酸質(zhì)量比為1 2所以80%的 H2SO4溶液用量為3000 g × 1 1000 g35%的 H2SO4溶液用量為3000 g × 2 2000 g3【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】1，俗語說“萬變不離其宗”，

29、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算始終要扣緊它的定義和數(shù)學(xué)表達(dá)式例1 已知20時食鹽的溶解度是36 g ，現(xiàn)將 20 g 食鹽充分溶解在50 g 水中，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？點撥：本題已告訴了食鹽在20時的溶解度，所以就應(yīng)先考慮20時，50 g 水能否將20 g NaCl 全部溶解，因為未溶解的食鹽不能算溶質(zhì)32，某工廠化驗室配制5000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1. 19 g/cm ）多少毫升？3，配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1. 1 g/cm 3） 需要氫氧化鈉和水各多少克？一、水的組成活動：水的電解1、在水的電解器的玻璃里管內(nèi)注滿水，為了增加

30、水的導(dǎo)電性，可以加入少量硫酸或氫氧化鈉， 接通直流電，觀察到兩個電極出現(xiàn)氣泡 和兩只玻璃管內(nèi)液面下降 。 產(chǎn)生兩種氣體的體積比：氫氣和氧氣的體積比為2 ： 1 ； （陽極氧氣，陰極氫氣。與電源正極相連的一端為陽極，與電源負(fù)極相連的一端為陰極）2、 驗證兩種氣體的方法：直接點燃和 用帶火星的木條靠近； 陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒形成 淡藍(lán)色火焰；將干燥的燒杯倒置在火焰上燒杯內(nèi)壁有水珠 出現(xiàn)。這種氣體是氫氣 ；陽極產(chǎn)生的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃 。這種氣體是氧氣 。3、結(jié)論：水在通電的條件下，生成氫氣和氧氣。文字表達(dá)式：水氫氣 +氧氣 說明水是由氫元素 和 氧元素的。結(jié)論： A 水電解時，水分子分裂成

31、氫原子和 氧原子 。原子又重新組合成新分子，因此原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 和 數(shù)量 不變，分子種類發(fā)生變化。B 每個水分子是由2 個氫原子和 一個氧原子構(gòu)成的，因而水的化學(xué)式為H2O。C 每 2 氫原子 構(gòu)成一個氫分子，每2 個氧原子構(gòu)成一個氧分子?？偨Y(jié)： （ 1 ）從宏觀看，水由H、 O兩種元素組成；從微觀看，1 個 H2O分子由2個 H原子和 1 個 O原子構(gòu)成。（ 2）在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分成原子，而原子不能再分。5、純凈的氫氣可以在空氣中安靜的燃燒，形成淡藍(lán)色火焰，并放出熱量。但氫氣和空氣混合在一起，空氣里混有氫氣的體積達(dá)到4%-74.2% 時點燃就會

32、發(fā)生，所以點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣純度 。 同樣， 一氧化碳、甲烷等可燃性氣體都存在發(fā)生爆炸的范圍。所以在點燃可燃性氣體前，一定要確?？扇夹詺怏w的純度不再爆炸范圍內(nèi)。6、氫氣在空氣里燃燒的文字表達(dá)式：氫氣+氧氣水拓展訓(xùn)練：設(shè)計一個實驗，證明酒精中含有氫元素。解析：點燃酒精，在火焰上方罩一只干冷的燒杯，燒杯壁上有水珠生成，則可證明酒精中含有氫元素。例題訓(xùn)練：右圖是簡易電解水的裝置：（ 1 ）在圖的括號中標(biāo)出電源的正極和負(fù)極（用“+”“ - ”表示）（ 2）與正極相連的試管里產(chǎn)生的是氣；與負(fù)極相連的試管里產(chǎn)生的是氣；二、水的凈化（ 1 ）天然水的凈化原理：自然界中的天然水，由于含有許多可溶性和不

33、溶性雜質(zhì)，因此常呈渾濁狀態(tài)。天然水中還含有病菌與病毒和其他一些有毒有害物質(zhì)等。人們常在自來水中加入明礬凈水，目的是除去水體中不溶于水的固體雜質(zhì)，家用飲水機中用活性炭凈水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有氣味、 有顏色的物質(zhì)，最后投藥消毒，這樣凈化后的水變澄清但仍然不是純水。（ 2）過濾：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進(jìn)行過濾操作時要注意" 三靠、兩低、一貼" ，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗 的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁；兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣

34、，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣；一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無氣泡。（ 3）水的凈化過程：通常水的凈化過程有如下幾個步驟：靜置沉淀、過濾、吸附和蒸餾。對這幾個步驟的分析：靜置沉淀能除去水中一些比較大的固體顆粒，對于質(zhì)量較小的固體顆粒，則靜置沉淀的方法就無能為力了過濾 凈化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下來的雜質(zhì)，還可以除去質(zhì)量較小但體積較大的固體顆粒，對一些能溶于水的雜質(zhì)不能除去吸附相對于過濾而言，吸附凈化水的程度要高些，它不僅能除去水中漂浮的固體雜質(zhì)，還可以除去溶解在水中的一些物質(zhì)，如有顏色和具有特殊氣味的物質(zhì)，但它也不能除去一些能溶于水的離子雜質(zhì)。蒸餾是一個比較全面綜合的凈化水的過程，不僅可以

35、除去不溶于水的雜質(zhì)，也可以除去水中的一些顏色與氣味，還能降低水的硬度，通過蒸餾出來的水基本上是純凈的水，但成本較高，只能適用于少數(shù)比較特殊的地方，如醫(yī)療上的蒸餾水等。三、 水資源的保護(hù)和利用1） 當(dāng)排放到水中的污染物數(shù)量超過水體的自凈 能力， 并且造成了危害人體健康和破壞 生態(tài)環(huán)境的現(xiàn)象，就成為水體污染。2）造成水體污染的主要原因有：1、 生活 污水和工業(yè)污水沒經(jīng)處理直接排入水體。2、過量使用化肥 、 農(nóng)藥 。 3 、工業(yè)和生活垃圾中的有害 物質(zhì)進(jìn)入水體。3） 水體污染后會影響人體健康 ， 影響 工業(yè)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量，影響 農(nóng)作物 的產(chǎn)量和質(zhì)量，同時還會破環(huán)土壤 結(jié)構(gòu)。 （污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水體中有病毒、病菌； 水體含氧少