鄭州市47中09-10學年高二下學期開學測試化學

1、鄭州市47中2019學年高二下學期開學測試化學可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64、單項選擇題（每小題3分，共計48分）常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)1B.500mL2molMSO4生H2速率最快的是(A. 200mL2molL1HClC. 100mL3molL1HCID. 500mL6molL-1HNO32.A.溶液的pH增加B.CH3COOH電離程度變大1將0.1molL-CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引C.溶液的導電能力減弱D.溶液中c（OH）減小3.離子方程式

2、AI3+3A1O2+6H2O=4A1（OH）3庭合下列的哪種操作（ 向鋁鹽溶液中不斷加入NaOH溶液 向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液 向鋁鹽溶液中不斷加入偏鋁酸鹽溶液 向NaOH溶液中不斷加入鋁鹽溶液4.A.B.C.D.全部下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液5.在某溫度時，測得純水中的c(H+)=2.471A.2.4X07molL1W7molL1，則c(OH)為()71B.0.1X07mol11-44D.無法確定C.gmolLL，2.4106把3molP和

3、2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P(g)+Q(g)匚XxM(g)+2N(g),5min后達到平衡生成1molN，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述錯誤的是()A. P的平均反應速率為0.15mol/(Lmin)B.Q的轉化率為25%C.Q的平衡濃度為1mol/LD.x是27.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基所取代，可能得到一元取代物有基()A. 3種B.4種C.5種D.6種8.向一定量的FeO、Fe、F&O4的混合物加入100mL1molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mLA(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無

4、血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是()D.無法計算9.A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同,F列關于A和B的敘述正確的是(A.A和B一定是同分異構體B. A和B不可能是同系物C. A和B最簡式一定相同D.A和B的化學性質相似A. 11.2gB.5.6gC.2.8g10.常溫下，已知0.1molL1的一元酸HA溶液，其溶液的pH>1;0.1molL1的一元堿MOH溶液，即=1012，將此兩種溶液等體積混合'混合液中，離子濃度關系不正確的是()A.c(OH)=c(HA)+c(H+)+C.c(A)>c(M)>c(H)>c(OH)+

5、_+B. c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)+D. c(M)+c(H)=c(A)+c(OH)11.1mol某烴最多能和2molHCl加成,生成氯代烴,1mol此氯代烴又最多能和6molCl2發(fā)生取代反應，則此烴為(A.C2H2B.C2H412.在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在C.C3H4A.CH8N4B.C6H12N4C.C6N10H4的物質的量之間的關系如右圖所示。貝U稀溶液中稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖，貝U下列說法正確的是()A.鋁球一定是空心的B. 左邊燒杯中的溶液質量減少了C. 去掉兩燒杯杠桿仍平衡D.右邊

6、鐵球上出現(xiàn)紅色13. 常溫下，向0.1molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是()A.溶液的pH:a<b<c<dB. 溶液的導電能力：a>b>d>cC. a、b溶液呈酸性D. c、d溶液呈堿性14. 將1molCO和1molNO2充入反應器中，在催化劑存在下發(fā)生反應CO(g)+NO2(g)L_LCO2(g)+NO(g)并達平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入反

7、應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為(C. -915. 某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有4個氮原子，且四個氮原子排列成內(nèi)空的四面體(似白磷結構)，每兩個氮原子間都有一個碳原子。已知分子中無CC鍵和C=C鍵，則該化合物的分子式為(16. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3若向D.C4N8H4其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為(A.1:1:1B.1:3:1C.3:3:8D.1:1:417. 甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為

8、乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度18. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()-3+-A.SO2B.ClC.FeD.NO319. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣。此溶液中可能大量共存的離子組是()A.NH4、NO3、CO32、NaB.Na、Ba2、M

9、g2、HCO3C.NO3、Mg2、K、ClD.NO3、K、OH、AQ220. 取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液，分別通入適量的Cb,當反應恰好完成時,三種溶液消耗Cl2的體積相同(同溫同壓).則KI、Na2S和FeBr2溶液的物質的量濃度之比為()A.1:2:3B.1:1:2C.2:1:3D.6:3:2二、填空題(本題包括6道小題，共44分。)21.已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1)請寫出并配平上述反應的化學方程(2) 此反應的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是(3)此反應的離子反應方程式可表示為。（

10、4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它與過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。22. 設計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。目前已設計出一種新型燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣；電解質是摻雜氧化釔（丫2。3）的氧化鋯002）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導0“。試完成如下填空：以丁烷（C4H10）代表汽油，電池的總反應式為（2）通入空氣的一極是極，電極反應式為;通入丁烷的一極是極，電極反應式為在熔融的電解質中02向移動。23. 已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質.，請根據(jù)題目要求回答下列問題：若甲的化學式為RC

11、I3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物戊+出0 若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：。 若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：。 將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為。若甲，乙、丙均是短周期中同一周期.元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物.，且可發(fā)生反應：甲+乙旦丙。貝 甲的結構式為_。 寫出上述反應的化學方程式 寫出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(標準

12、狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式24. 有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:1的SO2和02的混合氣體，并使A、B容器中氣體體積相等。在保持400C條件下發(fā)生反應：2SO2+O2*.-2SO3，并達到平衡。(1) 達到平衡所需時間A容器比B容器兩容器中S02的轉化率A比B0(2) 達到(1)所述平衡后，若向容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學平衡動，B容器的化學平衡動。(3) 達到(1)所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣，重新達到平衡后，A容器中S03的體積分數(shù)，B

13、容器中S03的體積分數(shù)025. 實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：(1) 托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。(2) 將標準鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調節(jié)液面位置在處，并記下刻度。(3) 取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有。用試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由剛好至色時為止。(4) 滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算N

14、aOH的質量分數(shù)為0(5) 試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的0A、轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出D、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視26. 用如圖所示儀器，藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用，N2和02的用量可自由控制)已知:NO+NO2+OH-2NO2-+出0;氣體液化溫度:NO2:21C,NO:152C.試回答：ABCDEF(1)儀器的連接順序(按左f右連接，填各接口的編號為：.(2)反應前先通入N2,目的是.(3)確認氣體中含有

15、NO的現(xiàn)象是.(4) 裝置F的作用是.(5)如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為.三、計算題(本題包括2道小題，共16分。第28題在答題紙上。)27. 在100C時，把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2含量為0.01mol，進行到60s時達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：(1) 開始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應速率(2) 達平衡時，體系的壓強是開始時的多少倍？(3) N2O4的平衡濃度(4) 平衡后，若壓縮容器體積，再達平衡后NO2的濃度如何變化參考答案一、單項選擇題(每小題3分，共

16、計48分)1-5BABCA6-10BDCCC11-15CDCB16-20DADDD二、填空題21. (1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4(2)MnSO4，KMnO4；2+2-+2(3) 2Mn+5S2O8+8H2O=2MnO4+16H+1OSO4(4)CI2。22. (1)2C4He+13O2=8CO2+1OH2O(2)正極，13O2+52e=26O2負極，2C4H10+26O2-52e=8CO2+1OH2O，負極23. (1)第四周期，第VHI族AICI3+3H2OAl(OH)3；+3HCIfAl-3e+4OH-=AlO2-+2H2O。(2) O=C=OCO2+C2CO3CO2