第五單元《化學方程式》練習題

1、第五單元化學方程式練習題第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課下作業(yè)1.1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的是 （ ）A.只含碳、氫兩種元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定2.（2007天津） 下圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（ ）A. B.C. D.3.化學興趣小組對某化學反應(yīng)進行了探究，并將實驗測得結(jié)果填寫在下表中，請你分析并填空：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g201222反應(yīng)后質(zhì)量/g022待測（1）該反應(yīng)的類型是 ；（2）C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的 （填“反應(yīng)

2、物”、 “生成物”或“催化劑”）。（3）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是 g課下作業(yè)答案：1.A 解析：先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有。4.4gCO2中碳元素的質(zhì)量4.4g100%1.2g 3.6gH2O中氫元素的質(zhì)量3.6g1000.4g。1.2g0.4g1.6g與物質(zhì)的質(zhì)量相等，故一定不含氧元素。2.B3.（1）化合反應(yīng) （2）催化劑 （3）32第五單元 課題2 如何正確書寫化學方程式課下作業(yè)1.在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量

3、/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是（ ）A.參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為9g B.反應(yīng)后生成15gZC.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1 D.該反應(yīng)中x與Q的化學計量數(shù)之比為2：32.將25g甲物質(zhì)、5g乙物質(zhì)、10g丙物質(zhì)混合加熱，發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)分析，反應(yīng)后混合物中含10g甲和21g丙，還有一種新物質(zhì)丁。若已知甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別30、20、44、18，并用a、b、c、d分別表示它們的化學式，則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是（ ）A.a+b=c+d B.a+2b=2c+d C.2a+b=2c+d D.2a+b

4、=C+2d3.（2007浙江）下圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“ 、 ”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是 （ ） A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+O2+C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl4.在工業(yè)中硫酸銅有不少用途。某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅（CuSO4），擬選擇兩個方案。方案方案方案原理CuS是在硫桿菌(催化劑)的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銅。2CuS+3O22CuO+2SO2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)請寫出方案反應(yīng)的化學方程式_ 。(2)在兩個方案中更合理。理由是方案具有以下優(yōu)點：優(yōu)點一：_

5、，優(yōu)點二：_。課下作業(yè)答案：1.D 解析：先根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量改變，確定反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物。故X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物。由于生成物Y和Z的質(zhì)量和為21416.大于參加反應(yīng)的X的質(zhì)量4，故Q也是反應(yīng)物，且有12gQ參加反應(yīng)。Y和Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為2：12 。再設(shè)X的計量數(shù)為a，Q的計量數(shù)為b，則X和Q的質(zhì)量比為：an：b2n4：12，解得；a：b2：3.2.D 解析：該題采用代入法。利用相對分子質(zhì)量的比等于實際質(zhì)量的比時，化學方程式才正確。3.C4.（1）CuS2O2CuSO4 （2）不產(chǎn)生有毒氣體 不需要加熱第五單元 課題3 利用化學方程

6、式的計算課下作業(yè)1.（2008年江蘇南通） A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是 A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是522.（2008年海南）1 g鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量A.等于1 g B.小于1 g C.大于1 g D.無法確定3.（2008年湖北黃岡）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）4

7、14210反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認識正確的是A該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) B參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9 D甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g4.實驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？5.煤炭中往往含有硫，直接燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會污染環(huán)境。計算含硫400g的煤炭燃燒時產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。6.（2007年江蘇蘇州）工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2 = Mg + Cl2。現(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？同時能得到多少千克氯氣？課下作業(yè)答案：1.BD 解析：三種物質(zhì)發(fā)生的是化合反應(yīng)，A+B+C

8、D ，則“增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C”，說明A與B恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為25：5=5：3。則在第一次反應(yīng)中，反應(yīng)掉的A與B的質(zhì)量分別是15g和6g，由于生成D的質(zhì)量是30g，故參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為：30g-15g-9g=6g。即完全反應(yīng)時A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為：15：9：6：30.則第二次反應(yīng)掉的C是10g,生成的D是50g。故A、C錯，B、D對。點評：本題要充分利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量成比例來分析。2.C 解析：鎂燃燒是鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)：2Mg + O2 點燃 2MgO 則氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和。點評：本題考察學生對質(zhì)量守恒定律的理解。物質(zhì)在空氣中的燃燒，一定有氧氣參加，故反應(yīng)物的質(zhì)量是可燃物與氧氣的質(zhì)量和。3.B4.解法：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5g X 解得X=0.2g答：可制得氫氣的質(zhì)量為0.2g。5. 答案：設(shè)含硫400g的煤炭燃燒時產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為X。 S + O2 SO232 64400g X 解得：X=800g答：含硫400g的煤炭燃燒時產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為800g。解析：因為題目已知中已經(jīng)告訴了硫的質(zhì)量是400g