常見有毒氣體的制備

1、、氯氣的制備實驗室制取C12采用了濃HCl和二氧化鎰來反應(yīng)。為了加快反應(yīng),還采用了加熱的條件。藥品：MnO2（理論：2g實際：15g）HCl（濃）（理論：3.25g實際：20g）NaOH§液適量A1 .確定原理：MnO2+4HC欷）=MnCl2+Cl2T+2H2O吸收原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OA,3濃越械除IK4憎罰食鹽水除吸收多余鼓?發(fā)生餐N凈化餐喂收單發(fā)貨尾氣較敢裝置二、氯化氫的制法HCL的實驗室制法。藥品：H2SO4（理論：1.27g實際：25g）（濃）NaCl（固）（理論：3g實際：8g）H2SO4儂）+2NaCl（固）=Na2HSO4+2HCl實

2、驗步驟：1、連接好裝置并檢查裝置氣密性。2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸并加熱3、將生成的氣體用濃硫酸干燥后用向上排空氣法收集。4、尾氣用稀堿溶液處理。5、收集完畢，先折導(dǎo)管，再熄滅酒精燈圉實覽室制皿氯化氫氫氧化鈉三、一氧化碳的制備藥品：甲酸（理論：2g實際：15g）,濃硫酸（理論：2g實際：15g）甲酸脫水：甲酸和濃硫酸混合加熱到80C以上脫水HCOOH（z,濃H2SO4=H2O+CO條件：加濃硫酸，并加熱。（用此方法生成的氣體通過濃NaOH（aq）除去CO2（0）1.在250mL蒸儲燒瓶里加入密度為1.84g/cm3的濃硫酸50mL在分液漏斗里盛放密度為1.2g/cm3的

3、甲酸10mL,裝置如圖所示。檢查裝置的氣密性。2 .給濃硫酸加熱到80-90C,移去酒精燈。3 .向燒瓶內(nèi)逐滴加入甲酸，即有一氧化碳產(chǎn)生o4 .當(dāng)空氣排盡后，用排水法收集一氧化碳，并用橡皮塞塞緊集氣瓶口。（第一瓶一氧化碳?xì)怏w里混有空氣，點燃時會發(fā)生爆鳴，應(yīng)注意安全。）四、二氧化硫的制備藥品：Na2SO3（理論：3g實際：10g）H2SO4（理論：1.27g實際：15g）制取原理一一穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SOH2O裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶檢驗一一先通入品紅試液，褪色，后加熱又恢復(fù)原紅色；制除雜質(zhì)一一通入濃H2SO4除水蒸氣）收集一一

4、向上排氣法尾氣回收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O實驗開始時，將濃H2SO隹滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發(fā)生，不需加熱。當(dāng)亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發(fā)生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應(yīng)的進(jìn)行。二氧化硫容易跟水反應(yīng)，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現(xiàn)濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣。圖"T口制版二氧化斫此裝置后需加一個通入氫氧化鈉的尾氣處理裝置五、硫化氫氣體的制備藥品：FeS（理論：2.1g實際：10g）HCl（理論：2g實際:18g）硫化氫制取原理一一強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)制取方程式FeS+2HCl=FeC

5、l2+H2s裝置一一啟普發(fā)生器檢驗一一能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑除雜質(zhì)一一先通入飽和NaHSt液（除HCl）,再通入固體CaCl2（或P2O5）（除水蒸氣）收集一一向上排氣法尾氣回收H2S+2NaOH=Na2S+H20H2S+NaOH=NaHS+H2O二氧化硫制取原理一一穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SOH2O裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶檢驗一一先通入品紅試液，褪色，后加熱又恢復(fù)原紅色；除雜質(zhì)一一通入濃H2SO4除水蒸氣）收集一一向上排氣法尾氣回收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O六、氨氣的制備藥品：NH3Cl（理論：1.3g實際：10g）Ca（OH）2（理論：1g實際:10g）加熱固體鏤鹽和堿的混合物反應(yīng)原理：2NH3Cl+Ca（OH）2=CaCl+2NH3T+2H2O反應(yīng)裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）等。凈化裝置（可省略）：用堿石灰干燥。收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置