質(zhì)量守恒定律第2課時(shí)教案

1、課題課題質(zhì)量守恒定律(21)課型新授教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能(1)學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的定義和意義，掌握化學(xué)方程式的讀法，。(2)能求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比及微粒個(gè)數(shù)比。過程與方法對化學(xué)方程式教學(xué)，教師通過互動(dòng)性教學(xué)組織形式，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入思考化學(xué)方程式的意義，討論總結(jié)化學(xué)方程式的讀法。情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的思考、務(wù)實(shí)，勇于實(shí)踐，不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神教學(xué)重點(diǎn)理解化學(xué)方程式的涵義和化學(xué)方程式的讀法教學(xué)難點(diǎn)從化學(xué)方程式獲取信息教學(xué)用品儀器藥品其它氣球、學(xué)案、課件等環(huán)節(jié)教學(xué)問題活動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課情景導(dǎo)入問題：如果讓你將某一化學(xué)變化表達(dá)出來，你會(huì)用選擇哪種方式？A. 用語言描述的方式B. 文字表達(dá)式的方式C. 畫微

2、觀圖示你認(rèn)為哪種方法能最簡便最直觀的表示化學(xué)反應(yīng)？從文字表達(dá)式開始，循序漸進(jìn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新課。板書：課題1質(zhì)量守恒定律(2)自主問題1：木炭在氧氣中燃燒生成二氧學(xué)習(xí)化碳的反應(yīng)可用文子表示為：。(1) 反應(yīng)物；(2) 生成物：(3) 反應(yīng)條件；(4) “+”讀成；(5) “”讀成問題2:化學(xué)方程式是學(xué)生閱讀圈劃。教師檢查學(xué)生預(yù)習(xí)及學(xué)案自主學(xué)習(xí)完成情況探究與知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)方程式問題1:寫出木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，并指出文字表達(dá)式中所表示的意義。過度：用文字表示化學(xué)反應(yīng)很直觀，表示出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書寫起來麻煩，而且不能表示各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。那么化

3、學(xué)上有沒有種式子既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)呢？回憶為講述化學(xué)方程式的含義做準(zhǔn)備。通過具體化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式的書寫引出化學(xué)方程式學(xué)生復(fù)習(xí)回顧碳與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式，并書寫。結(jié)合課本P96頁內(nèi)容指出文字表達(dá)式所表示的播放課件：讓學(xué)生通過微觀的化學(xué)變化的圖解理解化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，更直觀而且更具有說服力。這是什么式子？它可以提供哪些信息？它怎么讀呢？芒：O。輛。點(diǎn)燃C+O2C°212:16X2:12+16X212:32:44交流過度：回答是肯定的，國際上通用化學(xué)語言來表示反應(yīng)物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系，這就是化學(xué)方程式。問題2:什么是化學(xué)

4、方程式？問題3：化學(xué)方程式能提供給我們那些信息呢？教師提示：化學(xué)方程式給我們什么信息主要有三個(gè)方面，也就是宏觀方面、質(zhì)量方面和微觀方面。教師小結(jié)：（1）質(zhì)量比=各物質(zhì)的相層層遞進(jìn)，引出化學(xué)方程式。學(xué)生閱讀課本，找出化學(xué)方程式的概念?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，就叫做化學(xué)方程式。學(xué)生在老師的提示后，閱讀課本并思考，小組交流、討論，歸納總結(jié)，初步展示?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】宏觀方面表示：反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；質(zhì)量方面表示：反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比微觀方面表示：反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。對分子(或相對原子)質(zhì)量與化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)的乘積之比。(2)微粒個(gè)數(shù)比=

5、各物質(zhì)的化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)之比【例題1】以C+02里1C02為例，指出該化學(xué)方程式的意義：學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)：說出探(1)宏觀：；C+02LCO2表示的意乂，小組(2)質(zhì)量：；內(nèi)交流、討論后展示答案。究(3)微觀：。【方法指導(dǎo)】宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；與交質(zhì)量：12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成了一個(gè)二氧流問題4:試說出化學(xué)方程式化碳分子C+O2賓堂CO2的讀法學(xué)生思考、討論、交流化學(xué)方程式的讀法，并初步展示。教師發(fā)現(xiàn)問題、并指導(dǎo)學(xué)生解決問題。最終引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)化學(xué)方程式的讀法。(與化

6、學(xué)方程式C+02皇蹙C02的意義基本相同)【方法指導(dǎo)】知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用問題1利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量【例題2】（1）6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有g(shù)的氧氣參加反應(yīng)。（2）將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14g，則產(chǎn)生氧氣.宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；質(zhì)量：12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成了一個(gè)二氧化碳分子教師提示：本類型題的切入點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。學(xué)生在老師的提示后，做題，小組交流、

7、討論，展示結(jié)果。【答案】（1）16（2）12問題2利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式【例題3】硝化甘油（GfMQ）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4氣209+5Q=12A+12CQ+10HQ則A的化學(xué)式為（）反應(yīng)前反應(yīng)后碳原子個(gè)數(shù)：12碳原子個(gè)數(shù)：4氫原子個(gè)數(shù)：20氫原子個(gè)數(shù)：20氮原子個(gè)數(shù)：12氮原子個(gè)數(shù)：0氧原子個(gè)數(shù)：46氧原子個(gè)數(shù)：34教師講解:A. NOB.NOC.N2D.N2O教師點(diǎn)撥:本類題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變學(xué)生在老師的提示后，做題，小組交流、討論，展示結(jié)果?！敬鸢浮緼所以12A中共有12個(gè)氮原子和12個(gè)氧

8、原子，A的化學(xué)式為NO問題3：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)的組成【例題4】已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有反應(yīng)前反應(yīng)后物質(zhì)銅銹水、氧化銅、二氧化碳所含丿元素未知?dú)洹⒀?、銅、碳教師講解:教師點(diǎn)撥：本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變學(xué)生在老師的提示后，做題，小組交流、討論，展示結(jié)果。【答案】氫、氧、銅、碳因?yàn)樵胤N類不變，所以銅銹中含有氫、氧、銅、碳四種元素梳理整合化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式。宏觀反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件質(zhì)量反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比微觀反應(yīng)

9、物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比讀法意義1根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A. 化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.參加反應(yīng)的各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的條件2. 下列關(guān)于S+02土二S02的理解不正確的是（）診斷練習(xí)A. 表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B. 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1C. 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D. 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:13. 化學(xué)方程式2HgO2Hg+O2俵示一種意義是（）A. 金屬汞和氧氣反應(yīng)生成氧化汞B. 氧化汞分子分解成汞元素和氧元素C. 氧化汞分解后能產(chǎn)生金屬汞和氧氣D. 氧化汞是由汞和氧氣混合而成4. 對于化學(xué)方程式C+02二1C02的讀法正確的是（）A. 碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B. 一個(gè)碳和一個(gè)氧氣點(diǎn)燃生