《第節(jié)氮的循環(huán)》ppt課件

1、第2節(jié) 氮 的 循 環(huán)1.了解氮氣、銨鹽的性質(zhì)，掌握NH3的實驗室制法和銨根離子的檢驗。2.掌握硝酸的性質(zhì)和用途，了解硝酸的工業(yè)制法。3.通過氮的氧化物及含磷洗滌劑對環(huán)境及人類的影響，培養(yǎng)環(huán)保意識。考點年份情況統(tǒng)計氮的氧化物2009寧夏7全國29北京27 上海312008上海19硝酸2009全國6 上?；瘜W(xué)202008海南4氨2009上海7 四川272008廣東理35 上海15銨鹽2 009上海42008海南261.對于NO、NO2兩種重要的氮的氧化物，要抓住其性質(zhì)特點，特別是“涉氧溶解計算”，應(yīng)結(jié)合習(xí)題加以強(qiáng)化。2.對于HNO3，要抓住其特點氧化性酸，熟練掌握其與金屬或非金屬反應(yīng)的相關(guān)計算，

2、尤其是與金屬的反應(yīng)，此時應(yīng)把酸分成兩部分，即起酸性的和起氧化性的，這樣會使題目的解決途徑“柳暗花明”。3.注意本部分知識與日常生活的聯(lián)系，如：含磷洗滌劑、氮的氧化物對環(huán)境及人體健康的危害與防治。課時1 氮的氧化物和硝酸考點1 氮的氧化物1.性質(zhì)比較種類氮元素的正化合價有五種，即+1、+2、+3、+4和+5價，氮的氧化物共有六種，其中+4價氮的氧化物有兩種NO和NO2的比較一氧化氮二氧化氮物理性質(zhì)無色無味有毒氣體，難溶于水紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，能與水反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：NO+O2=2NO2； NO與水不反應(yīng)NO2與氧氣不反應(yīng)；3NO2+H2O=2HNO3+NO實驗室制法銅片與稀硝酸反

3、應(yīng)，只能用排水法收集銅片與濃硝酸反應(yīng)，只能用向上排空氣法收集NO2和N2O4的比較二氧化氮四氧化二氮物理性質(zhì)紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，能與水反應(yīng)無色氣體相互轉(zhuǎn)化2NO2 N2O4 2.氮的氧化物溶于水的計算有以下幾種情況(1)NO2或2與N2(非2)的混合氣體溶于水時可依據(jù)： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用氣體體積差值進(jìn)行計算。(2)2和2的混合氣體溶于水時，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，當(dāng)體 積比 =41，恰好完全反應(yīng) ，2過量，剩余氣體為 1，2過量，剩余氣體為2(3)和2同時通入水中時，其反應(yīng)是： 2NO+O2=2NO2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3，

4、總式為： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3當(dāng)體積比 =43恰好完全反應(yīng) 43剩余 43剩余2（2）V(O2)（2）V(O2)【例1】將20 mL NO2與的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）后，筒內(nèi)剩下11mL氣體。求原混合氣體中和的體積。【答案】設(shè)、體積為a、b，則a+b=20 mL，a/3+b=11 mL，a=13.5 mL，b=6.5 mL【解析】此類問題關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，切記：一定沒有。對應(yīng)訓(xùn)練對應(yīng)訓(xùn)練1.一定條件下，將體積比均為11的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三組氣體分別充入a、b、c三支容積相同的試管中，并將試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，三支試

5、管中水面上升高度ha、hb、hc的關(guān)系是 。h ha ah hb bh hc c【例2】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2與按34的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒 置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.045 molL-1 B.0.036 molL-1 C.0.026 molL-1 D.0.030 molL-1【解析】設(shè)燒瓶體積為，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，n(HNO3)= ，則 = molL-1=0.026 molL-1CL1mol4 .22174c=mol4 .221742 .391對應(yīng)訓(xùn)練對應(yīng)訓(xùn)練2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將、混合，充滿容器倒置于水中，完全溶解

6、且無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍為 （ ） A.0c1/22.4 B.1/39.2c/22.4 C.1/39.2c1/28 D.1/28cc（Cl-）c（OH-）c（H+）。B請回答下列問題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第 周期，第 族?；衔顲的電子式為 。 (2)J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是 。 4.2009年四川卷已知AO分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3-2-8所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為 23，且能與水反應(yīng)

7、得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。圖3-2-8三三A水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng) (3)寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式： 。(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程 。(5)題圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有 個。4NH4NH3 3+3O+3O2 2=2N=2N2 2+6H+6H2 2O O點燃點燃MgMg3 3N N2 2+8HNO+8HNO3 3=3Mg(NO=3Mg(NO3 3) )2 2+2NH+2NH4 4NONO3 32本部分高考分析1.基礎(chǔ)知識的考查。離子反應(yīng)（NH3H2O書

8、寫形式及弱堿性不使Al（OH）3溶解）、溶解性（極易溶于水，防倒吸問題，噴泉實驗的操作、現(xiàn)象）、氨水密度小于1（等體積混合x%和3x%，氨水濃度小于2x%）、氨水的保存（密封保存）、NH3的制取、檢驗、收集、吸收等問題。2.有關(guān)計算（1）NH3的催化氧化制硝酸問題，以兩個極限反應(yīng)進(jìn)行討論：4NH3+5O2 4NO+6H2O,NH3+2O2=HNO3+H2O。n(NH3)n(O2)4/5,無HNO3生成，n（NH3）n（O2）1/2，生成HNO3，4/5n(NH3)n(O2)1/2,NH3部分轉(zhuǎn)化為HNO3。（2）銨鹽與堿反應(yīng)的計算。3.有關(guān)實驗以NH3的制取為素材，考查物質(zhì)的制取、綜合探究實驗是近幾年高考命題的熱點。主要考查了NH3的實驗室制取、工業(yè)制取、NH3的燃燒實驗、NH3與CuO反應(yīng)實驗、NH3與氯水反應(yīng)實驗等。4.有關(guān)推斷NH3的制取，重要的銨鹽是高考無機(jī)框圖推斷的素材。近幾年高