高中化學(xué)選修四第二章第二節(jié)

1、第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？影響因素是什么？ 決定因素是：汽車的性能（如決定因素是：汽車的性能（如QQQQ和寶馬）和寶馬） 影響因素：天氣影響因素：天氣 路況路況 燃料質(zhì)量燃料質(zhì)量 司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗 想一想？想一想？有效碰撞理論回顧化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞撞;但不是任何兩種反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生但不是任何兩種反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)反應(yīng),只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應(yīng)只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應(yīng),這種這種能

2、夠發(fā)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為稱為有效碰撞有效碰撞。活化分子：活化分子：活化能：活化能：活化分子比普通分子高的能量，活化分子比普通分子高的能量， 符號符號Ea。 單位單位 ： kJmol-1 活化分子間的碰撞活化分子間的碰撞 為有效碰撞。為有效碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。不一定不一定能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量該反應(yīng)是該反應(yīng)是吸熱吸熱反反應(yīng)應(yīng)還是還是放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)?活化能與反活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱反應(yīng)熱普通普通分子分

3、子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量一個反應(yīng)經(jīng)歷的過程：一個反應(yīng)經(jīng)歷的過程：相同條件下，相同條件下，E Ea a越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)（f f） ，反應(yīng)，反應(yīng) 。反之，。反之，E Ea a越小，越小，f f ，反，反應(yīng)應(yīng) 。小知識：小知識：.某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時間某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時間內(nèi)內(nèi) 有關(guān)。有關(guān)。活化分子百分?jǐn)?shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應(yīng)物分子總數(shù)）反應(yīng)物分子總數(shù)）100%100%E Ea a的大小與反應(yīng)物本性的大小與反應(yīng)物本性( (物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)

4、、化學(xué)鍵鍵) )有關(guān)。有關(guān)。在一定條件下（、在一定條件下（、T T一定）一定）, ,反應(yīng)物中反應(yīng)物中活化分活化分子子的的百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)為定值為定值。N活活=N總總活活%有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù) 越小越小越慢越慢越大越大越快越快反應(yīng)反應(yīng)物本物本身的身的性質(zhì)性質(zhì)活化活化能的能的大小大小單位單位體積體積內(nèi)活內(nèi)活化分化分子的子的多少多少單位單位時間時間內(nèi)有內(nèi)有效碰效碰撞次撞次數(shù)的數(shù)的多少多少化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率的快的快慢慢決定決定決定決定決定決定決定決定內(nèi)內(nèi) 因因外外 因因影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一內(nèi)部因素（主要因素）參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)二外部因素濃度：（實(shí)驗（實(shí)驗2-22-2

5、）實(shí)驗實(shí)驗2-2結(jié)論：結(jié)論：濃度大的濃度大的H H2 2C C2 2O O4 4（aqaq）先褪色。）先褪色。在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。應(yīng)速率。2KMnO2KMnO4 4 + 5H + 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2MnSO4 4 +10CO +10CO2 2+8H+8H2 2O O實(shí)驗原理：實(shí)驗原理：規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。（P、T一定時：一定時：C反應(yīng)物反應(yīng)物

6、， C反應(yīng)物反應(yīng)物，）本本質(zhì)質(zhì)原原因因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子數(shù)增多，有效，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n n總總T T不變，不變，活活% %不變不變C C活活增大增大有效碰撞有效碰撞分析：分析：注意：a a. .此規(guī)律此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于，對于純固體純固體或液體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變改變它們的它們的量量一般一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 b b一般來說，

7、一般來說，固體固體反應(yīng)物反應(yīng)物表面積越大表面積越大，反應(yīng)，反應(yīng)速率速率越大越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。c c隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物反應(yīng)物的的濃度濃度會逐漸會逐漸減小減小，因此一般因此一般反應(yīng)速率反應(yīng)速率也會逐漸也會逐漸減小減小。一定條件下，在一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的的反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D

8、D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 AD如反應(yīng)：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3KSCN+FeCl3 3 =Fe(SCN)Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入若在上述反應(yīng)體系中加入KClKCl晶體，會不會影晶體，會不會影響化學(xué)反應(yīng)速率？響化學(xué)反應(yīng)速率？不會不會3.3.10mL、6mol/L硫酸與過量鋅粉硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)，在一定溫度下，在一定溫度下，為了為了減慢減慢反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率，但又不影響生成但又不影響生成H2的總量，的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的可向反應(yīng)物中加入適量的( ) A、碳酸鈉固體碳酸鈉固體 B、水、水 C、硫酸鉀溶液硫酸鉀溶液 D、

9、氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體BC2壓強(qiáng)：請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 其他條件不變，壓強(qiáng)增大，其他條件不變，壓強(qiáng)增大，體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率加體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率加快?？?。其其他他條條件件不不變變氣氣體體的的壓壓強(qiáng)強(qiáng)增增大大氣氣體體濃濃度度增增大大反反應(yīng)應(yīng)速速率率加加快快氣氣體體體體積積減減小小注意：注意：壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 體積減小體積減小其他條件不變其他條件不變CC反應(yīng)物反應(yīng)物增大增大規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，若其他條件不變，壓壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是

10、強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的實(shí)現(xiàn)的 p增大增大c成比例成比例增大，增大，p減小減小c成比例成比例減小減小1 1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響僅適用于有氣體參加的反應(yīng)。2 2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對乎不能改變它們的濃度，因此對只有只有固體或液體參固體或液體參加的反應(yīng)加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以對于反應(yīng)速率的影響可以忽忽略不計略不計。分析：分析：C C活活增大增大3.3.在在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中，當(dāng)其他外界條件不變時中，當(dāng)其他外

11、界條件不變時 減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 N2 ，反應(yīng)的速，反應(yīng)的速率怎么變？率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入HeHe，反應(yīng)的速，反應(yīng)的速率怎么變？率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入HeHe，反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率怎么變？怎么變？ 壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。

12、即的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意：注意：對于氣體有下列幾種情況對于氣體有下列幾種情況: :1 1、恒溫時：、恒溫時：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)體積減少體積減少CC增大增大反應(yīng)速反應(yīng)速率增大。率增大。2 2、恒容時：、恒容時：3 3、恒壓時：、恒壓時：沖入沖入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如HeHe等）等）引起體引起體積增大，積增大， 各反應(yīng)物濃度減少各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。注

13、意：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響應(yīng)看是否改變了氣體反應(yīng)物的濃度。A A、充入氣體反應(yīng)物、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大總壓增大總壓增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大；B B、沖入、沖入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如HeHe、N N2 2等）等）引起總壓增引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變練習(xí)練習(xí)4：對于反應(yīng)對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率( ) A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入、

14、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE3.溫度：實(shí)驗實(shí)驗2-32-3Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O實(shí)驗實(shí)驗2-3結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變，其他條件不變，溫度溫度升高，升高，反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快1 1、規(guī)律：、規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。實(shí)驗測得：溫度每升高實(shí)驗測得：溫度每升高10，反應(yīng)速率

15、通常增大到，反應(yīng)速率通常增大到原來的原來的24倍。倍。本本質(zhì)質(zhì)原原因因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。次要原因：溫度升高，分子的運(yùn)動速度加快，能量較次要原因：溫度升高，分子的運(yùn)動速度加快，能量較高的分子之間碰撞頻率隨之提高。高的分子之間碰撞頻率隨之提高。1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快 C C活活2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱溫度

16、對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。反應(yīng)都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。T普通分子變?yōu)榛钇胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿踊肿踊罨?V有效碰撞有效碰撞N總總一定一定用冰箱保存食物，用冰箱保存食物，延長食物保鮮期延長食物保鮮期你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變溫度改變反用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎應(yīng)速率的例子嗎把除去氧化膜的把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（的產(chǎn)生速率（

17、v）與時）與時間（間（t）的變化情況如右圖所示，）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 4.催化劑：實(shí)驗實(shí)驗2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率實(shí)驗實(shí)驗2-42-4使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加應(yīng)物分子中活化分子所占的百

18、分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快快催化劑催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催催化化劑劑正催化劑正催化劑負(fù)催化劑負(fù)催化劑加快加快化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率減慢減慢化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑注：不說明指正催化劑使用催使用催化劑化劑降低反應(yīng)所需降低反應(yīng)所需活化能活化能活活%有效碰撞有效碰撞VN總總一定一定C C活活能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加

19、了催化劑 催化劑催化劑是能改變反應(yīng)速率而自身在反應(yīng)前后化是能改變反應(yīng)速率而自身在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 使用催化劑使用催化劑同等程度同等程度的改變正逆反應(yīng)速率。的改變正逆反應(yīng)速率。 催化劑一定的催化劑一定的具有選擇性和高效性。具有選擇性和高效性。 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用反應(yīng)無作用 催化劑中毒催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：注意：5 5其他如光

20、照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。產(chǎn)生影響。 下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑D各條件對速率的影響大小是：各條件對速率的影響大小是：催化劑催化劑 溫度溫度濃度濃度=壓強(qiáng)壓強(qiáng)(體積變化引起的體積

21、變化引起的)各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié)總結(jié): :練習(xí)練習(xí)1.下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（應(yīng)速率加快的是（ ） A.增大濃度增大濃度 B.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) C.升高溫度升高溫度 D.使用催化劑使用催化劑B練習(xí)練習(xí)2. 設(shè)設(shè)C+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，

22、當(dāng)溫度升高時，對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和和v2變化情況為變化情況為（ ） A、同時增大、同時增大 B、 同時減小同時減小 C、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2減小減小A影響因影響因素素分子數(shù)分子數(shù)活化分活化分子數(shù)子數(shù)活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)活化分活化分子濃度子濃度有效碰有效碰撞頻率撞頻率化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率濃度增濃度增大大壓強(qiáng)增壓強(qiáng)增大大溫度升溫度升高高加入催加入催化劑化劑外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）增多增多增多增多不變不變 增多增多不變不變不變不變不變不變 增多增多不變不變增多增多增多增多 增多增多加快加快加快加快加快加快增加增加增增加加 增加增加不變不變增多增多 增加增加 增加增加增加增加加快加快練習(xí)練習(xí)3 3增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主使反應(yīng)速率加快的主要原因（要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的使反應(yīng)速率加快的主要原因是（主要原因是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)子的總數(shù)B B、 增大分子的運(yùn)動速率