廣東省肇慶市2019屆高中畢業(yè)班第三次統(tǒng)一檢測理綜化學試題含答案word

1、試卷類型：A理科綜合能力測試試題第3頁 共16頁2019屆高中畢業(yè)班第三次統(tǒng)一檢測理科綜合能力測試考生注意：1 .答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號、填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈 后，再涂選其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3 .考試結束。將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-1215N-15O-16F-19Na-23Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

2、7 .下列有關化學與生產生活的敘述不正確的是A.生產玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料B.煤的干儲、石油分儲和石油裂解都屬于化學變化C.地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.大力實施礦物燃料 脫硫、脫硝技術”，可以減少硫、氮氧化物對環(huán)境的污染8 .磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，其結構式如右圖(含氮雜環(huán)與苯環(huán)性質相似)。則下列有關敘述錯誤的是A.該物質能被酸性高鎰酸鉀氧化B.該物質能發(fā)生取代、加成、氧化、聚合反應C.該有物質水解后所得有機物的所有原子都在一個平面上D. 1mol該有機物與 NaOH溶液加熱，最多消耗 4mol NaOH9 .短周期元素 X、Y、Z、W的原子

3、序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0, Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與 W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于 10。則下列說法正確的是A.單質熔點：Y>W>ZB.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>ZC.原子半徑大小順序：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)D.簡單氫化物的沸點：X>W>Y高馮10 .硫酸亞鐵錢受熱分解的反應方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2F&O3+2NH 3 T +Nf +4SOT +5HO,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A . 1 L 0

4、.1 mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+的數(shù)目為 0.1NaB.將1 mol SO2和1 mol O2充分反應后，其分子總數(shù)為 1.5NaC.常溫常壓下，3.0 g 15N2中含有的中子總數(shù)為 1.4NaD.標準狀況下，每生成 15.68 L氣體轉移電子數(shù)目為 0.8Na11 .如圖裝置可用于驗證氣體的某些化學性質，所得現(xiàn)象和結論均正確的是氣體試齊I現(xiàn)象結論ACH2=CH2濱水溶液褪色C2H4能與Br2發(fā)生取代反應BCO2BaCl2溶液產生白色沉淀CO2能與可溶性鋼鹽反應CCl2FeCl2溶液溶液由淺綠色 變黃色氧化性Cl2>Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色

5、SO2有漂白性12 .電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其中工作原理如右下圖所示。則下列說法正確的是A.電流由a極流向b極B .溶液中的OH 一向b極移動C. a極的電極反應式為：4NH3-12e =2N2+12H +D. b極的電極反應式為： 3O2+12e +6H2O=12OH13. 25 c時，用 NaOH溶液?定 H2c2。4溶液，溶液中 一1gc(H )/c(H2c2O4)和1gc(HC2。4-)或一1gc(H )/c(HC2O4-)一出川冰仍3Go肅亞-I削和一1gC(C2O42-)關系如右圖所示。下列說法不正確的是A . Kai(H 2c2O4)的數(shù)量級為 10-2B

6、.曲線 M 表示1gc(H+)/c(H2c2。4)和一1gc(HC2O4-) 的關系C.向 NaHC2O4溶液中加 NaOH 至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此時溶液pH約為5D.在 NaHC2O4 溶液中 c(Na+) > c(HC2O4-) >c(H 2C2O4) > c(C2O42-)26. (14 分)乳酸亞鐵晶體CH 3CH(OH)COO 2Fe 3H 2O是一種很好的食品鐵強化劑 ，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由 乳酸與FeCO3反應制得：2CH3CH(OH)COOH + FeCO 3+2H2g CH 3CH(OH)COO 2Fe 3H2O +C

7、O2 K1 .制備FeCO3：裝置如下圖所示。(1) B的名稱是。(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性的方法是：在D處導管末端套上夾止水夾的橡膠管，在A中加入水，分別打開活塞Ki和、關閉活塞 ，或剛好相反，若觀察到 , 則氣密性良好。倒掉A中的水加入鹽酸，在 B中加入鐵粉、C中加入NH4HCO3溶液。關閉活塞 K2, 打開活塞K3；滴入足量鹽酸后，關閉活塞 Ki,開動攪拌器，反應一段時間后關閉活塞 、打開活塞 , C 中發(fā)生 的反應 的離子方程式為 。n .制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75c下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是。從

8、所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結晶,m.乳酸亞鐵晶體純度的測量：(1)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā) 現(xiàn)結果總是大于100%,其原因可能(2)經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為 Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品溶解后 進行必要處理，用 配制成250mL溶液，每次取25.00mL,滴定次數(shù)0.1000mol/L Ce(SO 4)2 標準液體積 /mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70用0.1000mol/LCe(SO 4) 2

9、標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如右表。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為： (以質量分數(shù)表示，乳酸亞鐵式量為288)。27. (14 分)重晶石主要成分為 BaSO4,含少量的SiO2、CaO和MgO雜質，以下是一種制取 Ba(NO 3)2的工業(yè)流程。(1)上述流程中將重晶石和煤磨成粉狀的目的是 。 高溫(2)焙燒過程中主反應為：BaSO4 + 4c= BaS + 4CO除此以外還可能有 BaCO3等副產物生成，通過改變溫度以及煤粉的用量可降低副反應發(fā)生。00O 51口 物質的量< >溫度(C)圖1反應溫度對平衡組成的影響原料中碳的物質的量(mol)圖2原料中碳的物質的量對平衡組成的影響依

10、據(jù)圖1判斷生成BaS的反應是 反應(填 放熱”或吸熱”)；反應溫度至少應控制在 以上?？刂艬aSO,的量不變，改變C的量，測得原料中碳的物質的量對平衡組成的影響，如圖2所示，判斷原料中n(C) / n(BaSO4)至少為 (填字母)：a. 1.5、b. 2.0、c.3.75。(3)已知BaS的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，90c時約為50g/100g水，浸取液中存在三種堿 Mg(OH) 2、Ca(OH)2、Ba(OH) 2。浸取過程中產生 Ba(OH)2的原因是 (寫離子方程式)。三種堿的堿性由強到弱順序為： >> (填化學式)；結合元素周期律解釋原因是：Mg、Ca、Ba處于同一主

11、族，隨著原子序數(shù)遞增， 。(4)酸解過程中，向濾液中加入硝酸，即有硝酸銀晶體析出，稍過量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶體的析出率，用化學平衡原理分析其原因是：。28. (15 分)氫是人們公認的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脫穎而出，氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產工藝成為科技工作者研究的重要課題。(1)工業(yè)生產中可利用 H2還原CO2制備清潔能源甲醇。已知 CO(g)和 H2(g)的燃燒熱(分別為283. 0kJ mol 1、- 285. 8 kJ mol 1。CO與H2合成甲醇的能量變化如圖甲所示：圖乙則用CO2和H2 (g)制備甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式為 。將一定量的CO2和H

12、2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率與溫度的變化如圖乙所示：催化效果最好的是催化劑 (選填'1"、力”或m")；該反應在a點達到平衡狀 態(tài)，a點的轉化率比 b點的高，其原因是。(2)利用CO和水蒸氣可生產 H2,反應的化學方程式：CO(g) + H2O(g)= CO2(g) + H2(g)。將不同量的CO (g) 和H2O (g)分別通入到體積為 2 L的恒容密閉容器中進行如下反應，得到三組數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/C起始里達到平衡CO/molH2O/molH2/molCO轉化率時間/min650421.66900321/33該反應

13、的正反應為 反應(選填 放熱”或 吸熱")。900c時，從開始到達到平衡時的反應速率v(H2O) =,達到平衡時c(H2)= (保留2位小理科綜合能力測試試題第9頁 共16頁(3)利用廢棄的 H2s的熱分解可生產 H2：5550454015302H2s(g)=2H2(g) + S2(g)?，F(xiàn)將 0. 20 mol H 2s(g)通 入到某恒壓(壓強 p=a MPa)密閉容器中，在不同溫 度下測得H2s的平衡轉化率如右圖所示。已知：對于 氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強P(B)代替物質的 量濃度C(B)也可表示平衡常數(shù)。溫度為T4c時，該反應的平衡常數(shù) Kp= (用a的代數(shù)式表示)。

14、35.化學一選彳3:物質結構與性質(15分)氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?？赏ㄟ^ 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為 。(3) H 2F+SbF6(氟酸睇)是一種超強酸，存在H2F+,該離子的空間構型為 ,依次寫出一種與H2F+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 、。(4) NH4F (氟化俊)可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH 4+的中心原子的雜化類型是 ；氟化俊中存在(填序號)：A.離子鍵B. b鍵C.冗鍵D.氫鍵(5) SbF6被廣泛用作高壓

15、電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖(見圖a)計算相聯(lián)系關鍵能。則 FF鍵的鍵能為kJ mol-1, SF 的鍵能為 kJ mol-1。S(g)+6F(g)I "+46 5 kJ.mol 1S(g)+3F2(g)小 +277 k - mol-1S(s)+3F 2(g) 1-1962 kJ mol,-1-1220 kJ molSF6(g), Cu F(圖a)(圖b)(6) CuCl的熔點為426C,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908C,密度為7.1g cm-3。CuF比CuCl熔點高的原因是已知Na為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的

16、晶胞結構如上 圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=nm (列出計算式)36.化學一選彳5:有機化學基礎(15分) 某藥物H的一種合成路線如下：CHQIIOH回答下列問題:(1) C的名稱是。(2) F-H的反應類型為 。 B-C的試劑和條件是 (3) H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質中化學鍵和官能團類型 (填字母)。A.質譜儀B.元素分析儀C.紅外光譜儀D.核磁共振氫譜儀(4)寫出D-E的化學方程式 。(5)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有 種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為 3:3:221:1 的是。既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；屬于芳香族化合物； 苯環(huán)

17、上只有2個取代基。（6）參照上述流程，以D和乙醛為原料合成CH2CH2CH20H（其他無機試劑自選）,設計合成路線:肇慶市2019屆高三級三?；瘜W試題評分細則.逸揮電 Tn q.R KID IIX 12,D IVD二卷題前答:凡持到有他去師必金分I26.（14分>IL具立培瓶轆慵燒瓶b JEJ1分）1分* A中油隔卜14H 定Pi/保卦門定1分）K八 K2 t I 分1 Fc + 2HC0i -FcCSYOnT*HQ 4 2 ih）13）13分）印止F廣皎WttI分） 過淀，沈語（2分）U） ： ） »）量愀根中野曜LOH體q也孑卬粒酸"高憶艇押溶液15） ； 3 分） 250niL 容度Hi * 1 g1 肯 &毓5 也價 2 分 QI /公+加快R噸4桿.提二牌化潭（2 > 7 介）：1：啜熱12 分）（ I 分 JC 4 I 分）（4） 13分2-境皿的履5/）編氏氣血3酬。<（呷）1*叫'（0兇”1分）桶過丁的硝酸打,'J'二七