第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算YYH

1、選修選修4 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1、298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol。 在該溫度下，取在該溫度下，取1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于少于92.38kJ，其原因是什么？其原因是什么？提出問(wèn)題提出問(wèn)題2、如何測(cè)定如何測(cè)定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的的反應(yīng)熱反應(yīng)

2、熱H1?提出問(wèn)題提出問(wèn)題能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？若不能直接測(cè)，怎么辦？若不能直接測(cè)，怎么辦？ 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成 或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；蚍謳撞酵瓿桑浞磻?yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。途徑無(wú)關(guān)。A AB B請(qǐng)思考：由起點(diǎn)請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A A到終點(diǎn)到終點(diǎn)B B有多少條途徑？有多少條途徑？從不同途徑由從不同途徑由A A點(diǎn)到點(diǎn)到B B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系點(diǎn)的位移有什么關(guān)系? ?登山的高度與上登山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)，山的途徑無(wú)關(guān)，只與

3、起點(diǎn)和終點(diǎn)只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān)的相對(duì)高度有關(guān)H H2 2 0 0H H1 1 0 0S S（始態(tài)）（始態(tài)）L L（終態(tài)）（終態(tài)）H H1 1 + +H H2 2 0 0H H1 + H2蓋斯定律直觀(guān)化蓋斯定律直觀(guān)化變式練習(xí)變式練習(xí)下列數(shù)據(jù)表示下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？的燃燒熱嗎？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol3 3蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或

4、不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。方法：寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定方法：寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)過(guò)渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去消去“過(guò)渡物質(zhì)過(guò)渡物質(zhì)”，導(dǎo)出，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式四則運(yùn)算式”?！纠}【例題1】已知】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g

5、) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol試計(jì)算試計(jì)算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能不能由能由三個(gè)反應(yīng)通過(guò)加減乘除組合三個(gè)反應(yīng)通過(guò)加減乘除組合而成，也就是說(shuō)，看看反應(yīng)而成，也就是說(shuō)，看看反應(yīng)能不能分能不能分成成幾步完成。幾步完成。2 + 4 - = 所以所以HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol - 得：得：C(石墨，石墨，s)= C(金剛石，金剛石，s) H=+1.5kJ/mol觀(guān)察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛觀(guān)察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能