水分析化學(xué)填空題

1、水分析填空題1 吸光度A與透光率T的關(guān)系式為 A=lgT 。2 A=CL式中叫摩爾吸光系數(shù)，它反映了在一定波長下用吸收光譜法測定該吸光物質(zhì)的 靈敏度，越大對光的吸收越強(qiáng)，靈敏度越高。3 吸收光譜法定量的理論基礎(chǔ)是最常用的 定律。朗伯-比耳4 吸收光譜曲線上最大吸收峰所對應(yīng)的波長叫 ，用 表示，在此波長測定靈敏度 ，通常選用 作為分析時的工作波長。最大吸收波長 max 最高 max5 高錳酸鉀為 ，它吸收了白色光線中的 光線。紫紅色 綠色6 可見光分光光度計工作范圍為 nm，在比色器中進(jìn)行測定時，被測物質(zhì)必須在儀器工作波長范圍有 。360800 吸收7 分光光度計主要由 、 、 、 四部分組成。

2、光源 單色器 吸收池 檢測器8 水樣中鐵的測定可用 或 顯色后進(jìn)行比色分析。磺基水楊酸 鄰二氮菲9 天然水中Fe2+的測定采用鄰二氮菲比色法測鐵時，需將水中的Fe3+ 以后才能顯色測定。還原成Fe2+10 采用鄰二氮菲比色法測水樣中Fe3+時，先測 ，再測 離子，其差值即為Fe3+的含量?？傝F Fe2+11 如水中的氮主要為有機(jī)氮和氨氮時，表明水 。近期受到污染12 如水中的氮主要為亞硝酸鹽時，表明水中有機(jī)物的分解 。尚未達(dá)到最后階段13 如水中的氮主要為硝酸鹽時，說明 。水污染已久14 吸收光譜定量分析通常利用 法。標(biāo)準(zhǔn)曲線15 利用吸光度具有 性質(zhì)可利用 求得混合物中各組分含量。加和性 解

3、聯(lián)立方程法16 對于較高濃度或較低濃度的待測物質(zhì)，可利用 進(jìn)行測定。示差分光光度法17 利用標(biāo)準(zhǔn)曲線法進(jìn)行測定時，待測物質(zhì)的濃度應(yīng)在 內(nèi)。標(biāo)準(zhǔn)系列濃度范圍18 利用顯色劑對無機(jī)離子進(jìn)行顯色比色分析時，應(yīng)注意控制顯色劑的 、介質(zhì)的 、及溶液中共存離子的 。用量 酸度 干擾19 采用PH計測定水樣PH值時，通常采用 作參比電極， 作指示電極。甘汞電極 玻璃電極20 采用PH計測定水樣PH值時，兩個電極構(gòu)成的電池電動勢與水樣的PH值成 。正比21 采用離子選擇性電極測定離子濃度時，兩個電極構(gòu)成的電池電動勢與水樣中待測離子濃度的 成線性關(guān)系。對數(shù)值22 電位滴定法是根據(jù) 指示終點(diǎn)。指示電極的電位突躍2

4、3 為了證明高純水的質(zhì)量，應(yīng)用 是最適宜的方法。電導(dǎo)法24 色譜法是一種物理化學(xué) 方法。分離分析25 氣相色譜儀主要由 、 、 、 和 等五個部分組成。氣路系統(tǒng) 進(jìn)樣系統(tǒng) 分離系統(tǒng) 檢測器 記錄部分26 氣相色譜儀利用 定性，利用 定量。保留時間 峰面積27 氣相色譜儀主要用于 化合物的分離分析。有機(jī)28 原子吸收分光光度計主要用于 化合物的定量分析。金屬元素29 原子吸收分光光度計主要由 、 、 和 四部分組成。光源 原子化器 單色器 檢測系統(tǒng)30 原子吸收分光光度計中的光源通常采用 ，提供被測元素的原子所吸收的 。元素?zé)艋蚩招年帢O燈 特征譜線31 原子化器是原子吸收分光光度計的心臟部分，它

5、的任務(wù)是將樣品中元素分解為 ，并由其吸收空心燈發(fā)射出的 。基態(tài)原子 特征譜線32 實(shí)驗室中可以定量移取液體的常用儀器為 、 。移液管 吸量管33 實(shí)驗室中，不能在電熱干燥箱中受熱的常用玻璃儀器有 、 、 、 、 。滴定管 移液管 吸量管 容量瓶 量筒34 實(shí)驗室中， 、 、 在使用之前必須用待吸或滴定溶液潤洗，而容量瓶、錐形瓶在使用前則不能用待盛液體潤洗。滴定管 移液管 吸量管35 電極反應(yīng)Cd2+2eCd，=0.403伏,則Cd| Cd2+ 的電極電勢為 伏特。0.1mol/l0430 36 如果吸光度為0.500，其透光度為 。 32% 37 氣相色譜中保留時間指 。流動相攜帶組分穿過柱長

6、所需的時間38 以莫爾法硝酸銀為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl，若溶液中的PH=4，則分析結(jié)果將 。偏高39 (24.008.00) ×0.1000= 。 1.60040 (14.005.00) ×0.1000= 。 0.90041 在環(huán)境檢測中，測定水中多環(huán)芳烴及其衍生物常用的分析方法是 。色譜法 42 某水樣含鋅1.0mg/l,相當(dāng)于含鋅 。1.0ppm。43 在分析天平上稱去樣品能精確至 。 0.0001克。44 欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，應(yīng)準(zhǔn)確稱取Na2CO3的質(zhì)量為 克。1.59045 -1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×1

7、0-10，則該溶液 用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接準(zhǔn)確滴定。不能46 PH=7.00，表示其有效數(shù)字為 位。247 PH=7.0，表示其有效數(shù)字為 位。148 數(shù)字0.0530表示其有效數(shù)字為 位。349 實(shí)驗中鉻酸洗液用 和 配制而成。重鉻酸鉀 濃硫酸50 標(biāo)定酸溶液時，全班同學(xué)測定結(jié)果平均值為0.1000 molL-,某同學(xué)為 0.1002 mol.L-,則該同學(xué)測定的相對偏差為 。0.2%51 用純水洗滌玻璃儀器，使其干凈又節(jié)約用水的方法原則是 。少量多次52 容量分析時所用的最主要的玻璃量器有 ， ， 等。滴定管，容量瓶，移液管53 用分光光度法測定樣品時吸光度的讀數(shù)范圍最好控制在 范圍內(nèi)以減少誤差

8、。0.20.754 水值指標(biāo)表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是 的具體衡量尺度。判斷水污染程度55 水中 味可以用 和 表示。文字描述 臭閾值56 除去懸浮雜質(zhì)后的水，由膠體和溶解雜質(zhì)所造成的顏色稱為 。真色 57 濁度表示水中 的雜質(zhì)引起水的渾濁程度，是天然水和飲用水的一項重要的水質(zhì)指標(biāo)。含有懸浮及膠體狀態(tài)的雜質(zhì) 58 殘渣分為 、 、 ，它們之間的關(guān)系為 。總殘渣、總可濾殘渣、總不可濾殘渣 總殘渣=總可濾殘渣+總不濾殘渣59 總含鹽量又稱 ，也稱為 。全鹽量 礦化度60 水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是表示生活飲用水、工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物質(zhì)的 。最高容許濃度 61 國家對生活飲用水的要求是感官性 、所含

9、有害或有毒物質(zhì)的濃度 ，且不應(yīng)含有 。無不良刺激或不愉快的感覺 對人體健康不產(chǎn)生毒害和不良影響 各種病源細(xì)菌、病毒和寄生蟲等。62 供分析用的水樣，應(yīng)該能夠充分地代表該水的 。全面性。63 水樣保存時常采用 、 和 的方法，抑制化學(xué)反應(yīng)和生化作用。加入保存試劑、調(diào)節(jié)PH值 冷藏或冷凍64 誤差根據(jù)來源分為 、 。系統(tǒng)誤差 隨機(jī)誤差65 系統(tǒng)誤差具有 和 。重復(fù)性 可測性66 的大小、正負(fù)無法測量，也不能加以校正。 隨機(jī)誤差67 誤差可用 誤差和 誤差表示。絕對 相對68 偏差可用 偏差和 偏差、 偏差等表示。絕對 相對 平均69 準(zhǔn)確度反映測定結(jié)果與 的程度，精密度反映測定結(jié)果 。真實(shí)值接近

10、互相接近的程度70 準(zhǔn)確度由 和 決定，所以要獲得很高的 ，則必須有很高的 。系統(tǒng)誤差 隨機(jī)誤差 準(zhǔn)確度 精密度71 校準(zhǔn) 、做 試驗，做 試驗，對分析結(jié)果加以 能減少系統(tǒng)誤差。儀器 空白 對照 校正72 同一水樣，多做幾次取平均值，可減少 ，一般要求平行測定 次。隨機(jī)誤差 2-473 電導(dǎo)率表示水溶液 ，可間接表示水中 。傳導(dǎo)電流的能力 離子成分總濃度74 我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn) GB5749-85 對某些水質(zhì)指標(biāo)的具體要求是，色度不超過 度，并不得有其它 ；渾濁度不超 度，不得有 ，不得含有肉眼可見物。15 異色 3 異味異臭75 我國生活飲用水水質(zhì)指標(biāo)作為生活飲用水總硬度 以CaCO3計

11、 不得高于450mg.L-1,此數(shù)值相當(dāng)于含Ca2+，Mg2+， mmol. L-1，或 度。4.5 25.276 我國生活飲用水水質(zhì)指標(biāo)要求集中到給水出廠水應(yīng)含余氯 mg/L，管網(wǎng)末梢不應(yīng)低于 mg/L。0.3 0.0577 我國生活飲用水水質(zhì)指標(biāo)要求生活飲用水礦化度不得高于 mg·L-1。100078 我國85年制訂的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)代號為 5749- 。GB 8579 常用的標(biāo)定鹽酸溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 。無水碳酸鈉、硼砂。80 常用的標(biāo)定氫氧化鈉的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 。草酸、鄰苯二甲酸氫鉀。81 常用的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 。鋅、氧化鋅。82 常用的標(biāo)定高錳酸鉀的基

12、準(zhǔn)物質(zhì)有 、 。草酸、草酸鈉。83 PPm為 之一，在水質(zhì)分析中，一般水樣的比重都近似于1，因此常用的，與PPm相當(dāng)?shù)膯挝皇?。百萬分 mg·L-1。84 現(xiàn)用無水碳酸鈉標(biāo)定約0.1mol/L的鹽酸，為使結(jié)果有4位有效數(shù)字，每份至少應(yīng)稱取 酸鈉 克 摩爾質(zhì)量106g·L-1 。無水碳 0.5385 實(shí)驗室常用的50ml規(guī)格的滴定管最小量度值為 ml，它的讀數(shù)最多為 位有效數(shù)字。0.1 486 酸堿滴定中選用指定劑的原則是指示劑的變色范圍必須 。 處于或部分處于計量點(diǎn)附近的PH突躍范圍內(nèi)。87 酸堿滴定時，酸和堿的強(qiáng)度越 ，濃度越 ，其PH突躍范圍越大。強(qiáng) 大88 酸堿滴定中

13、，當(dāng)選用的指示劑一定時，若PH突躍范圍越大，則滴定的相對誤差越 。小89 用鹽酸滴定碳酸鈉可以準(zhǔn)確滴定 個終點(diǎn)，而用氫氧化鈉滴定碳酸溶液只能準(zhǔn)確滴定 個終點(diǎn)。2 190 某酸堿指示劑的Pka=3.46，則其理論變色范圍為 。2.46-4.4691 堿度 ，常用 或 或 為單位表示。 是指水中所有能與強(qiáng)酸定量作用的物質(zhì)的總量 mg ·L-1 mol ·L-1 度92 強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸時，計量點(diǎn)PH= ，滴定一元弱酸時，計量點(diǎn)PH 7。7 >93 甲基橙指示劑酸式為 色，堿式為 色。紅 黃94 酚酞指標(biāo)劑酸式為 色，堿式為 色。無 紅95 總堿度等于 、 、 之和。氫氧化

14、物堿度 碳酸鹽堿度 重碳酸鹽堿度96 堿度組成有5類，它們是 、 、 、 、 。單獨(dú)的OH堿度、單獨(dú)的CO32-堿度，單獨(dú)的HCO3堿度，OH和CO32-混合堿度，CO32-和HCO3堿度97 根據(jù)水樣PH值，可大致判斷堿度組成， ，只有HCO3- 堿度， 有OH-1堿度，有可能還有CO32-堿度。PH8.3 PH>1098 連續(xù)滴定法測堿度，若V前=0，V甲>0，則該水樣只含 。重碳酸鹽堿度。99 連續(xù)滴定法測堿度，若V前>0，V甲>V前，則該水樣含 。碳酸鹽堿度和重碳酸鹽堿度。100 若水樣含總堿度以CaO計為28.04 mg ·L-1，則換算成以CaCO

15、3計為 g ·L-1。 50.05 m101 組成水中堿度的物質(zhì)可歸納為 ， 和 三大類。 二氯化碳和 二氧化碳是天然水中酸度的重要來源。弱酸 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸 游離性 侵蝕性102 當(dāng)水樣中碳酸物質(zhì)總量不變時，當(dāng) ，主要以 形式存在，當(dāng) ，主要以H2CO3+ 形式存在，當(dāng)PH介于 時，主要以HCO3-1的形式存在。PH>10.25 CO32 PH<6. 38 CO2 6.3810.25103 某水樣只含HCO3-1堿度，用分別滴定法測定時，則 .V酸=0，V甲>0。104 某水樣含CO32-堿度和HCO3-1堿度，用分別滴定法測定時則 。V甲2V酸105 EDTA

16、為 ，它的學(xué)名為 常用 表示它的分子式。氨羥類配位劑 乙二胺四乙酸 H4Y106 EDTA在水溶液中可以7種型體存在，PH12,主要以 體存在。Y4-型107 酸效應(yīng)系數(shù)Y(H)的物理意義是： 。當(dāng)配位反應(yīng)達(dá)到平衡時，未參加主反應(yīng)的配位劑總濃度是其游離狀態(tài)存在的配位劑（Y）的平衡濃度的倍數(shù)108 配效應(yīng)系數(shù)是H+的函數(shù)，PH值越 ，lgY(H)越小，最小為 。高 0109 PH=1.0時，lgY (H) =18.01，當(dāng)PH上升到2.0時，lgY(H) 18.01. 110 溶液中H+=0.1mol· L-1時，lgY(H)=18.01，當(dāng)H+上升為1.0mol· L-1

17、lgY ( H) 18.01. >111 lgK´MY= lgK´MY-(lgY(H) + lgY (L),若CM=0.01 mol· L-1時，lgKmy 才能準(zhǔn)確滴定。8112 金屬指標(biāo)劑In終點(diǎn)前是 色，終點(diǎn)后是 色。MIn In113 配位滴定時金屬指示劑的KMin KMY，所以金屬指示劑In才能在終點(diǎn)時由MIn色轉(zhuǎn)變In色。114 若M、N兩種共存離子的濃度都為0.01 mol· L-1，且lgKMY> lgKNY，分別滴定的條件是 ，先在 PH值條件下，滴定 ，直在 PH值滴定 。lgK3 低 M 高 N115 若M、N兩種共存離

18、子的濃度都為0.01 mol· L-1，且2<lgKMY- lgKMY<5，則可配位滴定 。M、N兩種離子的總量116 已知M、N兩種共存離子的濃度都為0.01 mol· L-1，lgKMY- lgKNY=4，且查酸效應(yīng)曲線，M、N離子對立的分別為0.7 3.3，則應(yīng)先調(diào)節(jié)PH= 滴定 離子，再調(diào)節(jié)PH= ，滴定 離子。0.7 M 3.3 N117 K校=MY/M總Y總，這里M總=CM-MY，Y總=CEDTA 。-MY118 水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量，硬度的單位有 （以CaCO3計）。mmol· L-1、mg· L-111

19、9 總硬度= + = + 。鈣硬度 鎂硬度 碳酸鹽硬度 非碳酸鹽硬度120 測定總硬度時，控制PH= 做指示劑，用EDTA滴定，溶液由 變?yōu)?為終點(diǎn)。10.0 以鉻黑T 紫紅色 藍(lán)色121 測定鈣硬度時，控制PH= ，鎂離子以 而不干擾滴定，以鈣指示劑做指示劑，用EDTA滴定，溶液由 變?yōu)?為終點(diǎn)。12.0 Mg(OH)2的形式析出 紅色 藍(lán)色122 當(dāng)水樣無OH-堿度且總硬度>總堿度時，則碳酸鹽硬度= ，非碳酸鹽硬度= 。 總堿度 總硬度-總堿度123 當(dāng)水樣無OH-堿度且總硬度<總堿度時，則碳酸鹽硬度= ，負(fù)硬度= 。 總硬度 總堿度-總硬度124 莫爾法測定氯離子含量時，須調(diào)

20、節(jié)PH= 。有銨離子存在時，須控制在 范圍內(nèi)。6.510.5（中性或弱堿性） 6.57.2（中性）125 莫爾法測定氯離子含量時，用 做指示劑， 作滴定劑時，出現(xiàn) 沉淀即為終點(diǎn)。鉻酸鉀 硝酸銀 磚紅色126 莫爾法只能用于測定水中 和 的含量，但不能用Cl-標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 。Cl- Br- Ag+127 佛爾哈德法返滴定可在 條件下測定水樣中Cl-。先加入過量 ，加入指示劑鐵銨釩，以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行返滴定，出現(xiàn) 即為終點(diǎn)。強(qiáng)酸性 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 血紅色128 在佛爾哈德返滴定法測定水樣中氯離子含量時，物質(zhì)之間量的關(guān)系為ncl-= 。129 含有0.01mol·L-1Cl-,

21、0.01 mol·L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是 。溴化銀130 硫酸鈣沉淀加入碳酸鈉后會轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀，則表明K0CaCO3 K0CaSO4。<131 已知KSPAgcl=1.8×10-11,KSPAgSCN=1.0×10-12,氯化銀沉淀加入KSCN溶液中，沉淀物中 硫氰酸銀沉淀。有132 莫爾法測定時，水樣中若存在CO32-或S2-，能與 ，存在Ba2+或Pb2+,能與 ，干擾滴定。Ag+生成沉淀 CrO42-生成沉淀133 酸性介質(zhì)中，MnO4-+8H+5eMn2+4H2O,當(dāng)CMnO4-=C Mn2+=1 mol·L-1時，其電極電位為PH的函數(shù)，即=f（PH）= 。0+0.96PH134 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)保存在 、 在滴定管中保存，使用之前一定要 。 暗處、不得 標(biāo)定135 高錳酸鉀指數(shù)是 的綜合指標(biāo)。水體中還原性有機(jī)物污染程度136 酸性高錳