水溶液中的離子平衡典型練習(xí)題及答案

1、水溶液中的離子平衡1. 常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）. A.pH7,且c（OH-）c（Na+）c（H+）c（CH3COO-） B.pH7,且c（Na+）+c（H+）c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH7,且c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-） D.pH7,且c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）2. 在25,將a mol/L的氨水與b的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后顯中性用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合氨的電離平衡常數(shù)是?3.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是（）A、圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw

2、的大小關(guān)系：BADB、25時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐漸減小C、在25時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D、A點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 設(shè)水的電離平衡線如圖所示：(1)若以A點(diǎn)表示25時水在電離平衡時的離 子濃度,當(dāng)溫度上升到100時,水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時水的離子積從_增加到_,造成水的離子積增大的原因是_.(2)將pH=8的Ba(OH) 2 溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100的恒溫,欲混合溶液pH=7,則

3、Ba(OH) 2 溶液與鹽酸的體積比為_.(3)100時,已知某強(qiáng)酸溶液的pH酸與某強(qiáng)堿溶液的pH堿存在如下關(guān)系：pH酸+ pH堿=13,若要使該強(qiáng)酸與該強(qiáng)堿混合后溶液呈中性,則該強(qiáng)酸溶液的體積與強(qiáng)堿溶液的體積之比為_5. 已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42-某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2下列對該溶液的敘述中，不正確的是（） A該溫度高于25 B由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/L C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 D該溫度下加入等體積pH=12的NaOH

4、溶液可使該溶液恰好呈中性6.為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG= 已知某無色溶液的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組是( ) A.Na+、AlO2-、K+、NO3- B.MnO4-、K+、SO42-、Na+ C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7. 下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 0.1mol/L醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度

5、的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢ABCD8.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（） Ac （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3） Bc （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-） CHCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度 D存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-，H2OH+OH-9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（N

6、a+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3） B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+） D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）=c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C時，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=

7、12現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為_ （2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液試回答（填寫數(shù)據(jù)）： 溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）一定等于_ 溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=_11某二元弱酸的酸式鹽，NaHA溶液，若PH<7,則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是 A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)  B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(

8、A2-)+ c(OH-) C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)  D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1. 在電解質(zhì)溶液中存在三個守恒：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒，質(zhì)子守恒，故B正確；D項(xiàng)pH=7，c（H+）=c（OH-），則有c（Na+）=c(CH3COO-),故D項(xiàng)錯；A項(xiàng)NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)NaOH=Na+OH-，當(dāng)兩溶液混合OH-參加反應(yīng)被消耗，而Na+不參加反應(yīng)，故c（Na+）>c(OH-)，同理c（CH3COO-）>c(H+)，故A項(xiàng)錯；C項(xiàng)pH&l

9、t;7，醋酸過量，結(jié)論正確。2. 混合后的氯離子濃度為b/2 mol/L,由電荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),又溶液顯中性,所以才c(H+)=c(OH-)=10(-7),所以有c(Cl-)=c(NH4+)=b/2 mol/L.由原子守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=a/2mol/L,所以c(NH3·H2O)=(a-b)/2,再由方程式：NH3·H2O+H+=H2O+NH4+得 平衡常數(shù)K=b/(a-b)×10(-7).因?yàn)槠浞匠淌娇捎梢凰习彪婋x和酸堿中和（氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水）相加得到,所以K=Kb&

10、#215;10(14),所以Kb=b/(a-b)×1073. A、AD都處于25時，Kw相等，c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故BCA=D，故A錯誤；B、25時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，會發(fā)生反應(yīng)得到硫酸銨溶液，隨著氨水的逐漸滴入，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以銨根離子濃度減小，氨水濃度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐漸減小，故B正確；C、溫度不變，Kw不變，向水中加入氯化銨固體，溶液中c（OH-）變大，c（H+）變大，溶液顯示酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，故C錯誤；D、A點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，pH=7，但是，鐵離子的水

11、解導(dǎo)致不能大量共存，故D錯誤；故選B4. (1)10 -14 ；10 -12 ；溫度升高,水的電離程度增大,溶液中的H + 、OH - 濃度增大  (2)2：9  (3)10：15. D 6.C 7.B 8.A小蘇打?yàn)镹aHCO3，根據(jù)無聊守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A錯誤；B溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B錯誤；CNaHCO3溶液呈堿性，HCO3-的水解大于HCO3

12、-的電離，故C錯誤；D溶液存在NaHCO3和H2O，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-存在電離平衡：HCO3-H+CO32-，還存在H2OH+OH-，故D正確故選D9. A碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（H2CO3）c（CO32-），故A錯誤；B根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3-），所以c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）正確，故B正確；C向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液后，相當(dāng)于0.05

13、 mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+），故C錯誤；D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO-水解和CH3COOH電離兩個過程，pH=7，根據(jù)電荷守恒知，得出c（Na+）=c（CH3COO-）=0.1 mol/L，c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的電離程度大于水解程度，所以c（CH3COO-）c（CH3COOH），故D正確；故選BD10.

14、（1）已知，0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度；將0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為HCN和NaCN，二者濃度相等，溶液顯堿性，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C（Na+）C（CN-）C（OH-）C（H+）；故答案為：C（Na+）C（CN-）C（OH-）C（H+（2）（1）NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl      反應(yīng)前 0.01mol 0.002mol &

15、#160;      反應(yīng) 0.002mol 0.002mol   0.002mol  0.002mol      反應(yīng)后0.008mol   0        0.002mol  0.002mol 所以溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3H2O、NaCl；無論NH4+水解程度和 NH3H2O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3H2O的物質(zhì)的量之和為0.01mol，故答案為；0.02mol；溶液中陰陽離子所帶電荷相同，溶液中存在的離子為Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=n（Na+）+n（H+），故答案為：n（Na+）+n（H+）11. NaHA溶液中存在著下列電離與水解：NaHA=Na+