探究式教學(xué)策略在高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用溶液中的鐵離子再探究 說課教學(xué)設(shè)計(jì)

1、探究式教學(xué)策略在高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用溶液中的鐵離子再探究 教學(xué)設(shè)計(jì)天津市第四中學(xué)【設(shè)計(jì)思路】新課程教學(xué)倡導(dǎo)以“化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主”的多種探究方式展開學(xué)習(xí)。探究是重要的學(xué)習(xí)活動(dòng)和實(shí)踐過程，是一種使學(xué)生體驗(yàn)探究過程和探究樂趣的學(xué)習(xí)經(jīng)歷，是一種有效的學(xué)習(xí)方式。元素化合物的內(nèi)容，教材中呈現(xiàn)了許多實(shí)驗(yàn)，由探究性實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。尤其對(duì)比實(shí)驗(yàn)在這部分內(nèi)容中用得非常普遍，本課的設(shè)計(jì)思路選取化合物中的典型物質(zhì)鐵離子為代表，整合基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、生活生產(chǎn)實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生在科學(xué)探究中主動(dòng)構(gòu)建并完善知識(shí)結(jié)構(gòu)，形成多元化的知識(shí)體系；在分析研究化學(xué)事實(shí)的過程中，挖掘化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)涵即化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)基本規(guī)律，觸摸化學(xué)反應(yīng)

2、的外聯(lián)即化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)原理在科學(xué)技術(shù)、實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用；并能從化學(xué)反應(yīng)限度觀的角度出發(fā)，探索合理的調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的方法。【把脈學(xué)情】經(jīng)過兩年多的學(xué)習(xí)，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和能力螺旋上升。高一學(xué)習(xí)金屬及其重要化合物的知識(shí)是從物質(zhì)分類的角度進(jìn)行的，是單線條的，目的是在探究元素和化合物性質(zhì)的同時(shí)掌握一定的科學(xué)探究的方法，提高科學(xué)探究的能力和素養(yǎng)；高二學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理，一方面，元素化合物的知識(shí)是構(gòu)建理論理解的基石和素材，另一方面，理論知識(shí)強(qiáng)化了元素化合物知識(shí)的理解和應(yīng)用，元素性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)原理之間的邏輯聯(lián)系有所加強(qiáng)，但不夠系統(tǒng)完善。高三則應(yīng)從基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活生產(chǎn)實(shí)際的角度進(jìn)行整合，在幫助學(xué)生形成豐富

3、而完整的知識(shí)體系的同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)將化學(xué)事實(shí)與基本原理和生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系，全面提升化學(xué)素養(yǎng)?！灸繕?biāo)維度】1.知識(shí)與能力：回顧溶液中的鐵離子的化學(xué)性質(zhì)；綜合元素（粒子觀）、理論（氧化還原觀、離子反應(yīng)、速率平衡觀、電化學(xué)）、實(shí)驗(yàn)等諸多化學(xué)核心主干知識(shí)，以整合的方式、系統(tǒng)地再認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵離子的氧化性；理解對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)的過程。2.過程與方法：運(yùn)用思維導(dǎo)圖并通過實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析、評(píng)價(jià)提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；體驗(yàn)運(yùn)用綜合、整合思維，提升原有認(rèn)知的層次，能以三價(jià)鐵離子性質(zhì)為例，達(dá)到舉一反三的目的。3.情感態(tài)度價(jià)值觀：通過聯(lián)系鐵離子在的生活、生產(chǎn)中重要應(yīng)用的學(xué)習(xí)，養(yǎng)成自覺運(yùn)用化學(xué)視覺觀察生活、解決生活中問題的習(xí)慣，提

4、高運(yùn)用綠色化學(xué)思想分析問題的能力。【教法與學(xué)法】問題-探究-問題教學(xué)模式 實(shí)驗(yàn)探究法 【教學(xué)重點(diǎn)】1.整合、系統(tǒng)的方法理解鐵離子的氧化性。2.鐵離子與碘離子、銀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。【教學(xué)難點(diǎn)】1.掌握對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，熟練尋找控制變量方法。2.綜合運(yùn)用化學(xué)主干知識(shí)，深入認(rèn)知常見元素化合物性質(zhì)的方法。3.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄕ{(diào)控化學(xué)反應(yīng)的意識(shí)?！窘虒W(xué)過程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【展示圖片】全面回顧鐵離子化學(xué)性質(zhì)【頭腦風(fēng)暴】展示圖片并提問溶液中Fe3+ 還有哪些性質(zhì)，用思維導(dǎo)圖的方式全面整理歸納。思考、交流、總結(jié)、繪制、展示、交流。從生活中、教材中的真實(shí)情境出發(fā)引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注身邊

5、的化學(xué)問題。從生活走進(jìn)化學(xué)，引入復(fù)習(xí)課。復(fù)習(xí)舊知，幫助學(xué)生在原認(rèn)知基礎(chǔ)上逐步建構(gòu)新的認(rèn)知。拓展對(duì)溶液中的鐵離子性質(zhì)全方位的認(rèn)識(shí)?！具^渡引提】在鐵離子諸多性質(zhì)中，氧化性最為重要。還原劑種類很多，我們以KI溶液為例，研究鐵離子的氧化性。 【布置實(shí)驗(yàn)】探究硝酸鐵溶液與碘化鉀溶液的反應(yīng)向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/L的Fe(NO3)3 【提出問題】1、微粒間可能發(fā)生哪些反應(yīng)？2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并驗(yàn)證你的假設(shè)?！静孪爰僭O(shè)】1.Fe3+有氧化性，能氧化I-2.酸性條件 NO3-能氧化I- 3.二者都氧化I- 整理思路，討論方案并總結(jié)歸納?！驹O(shè)問】如何改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)，只表現(xiàn)Fe3+

6、氧化I-，排除硝酸根離子對(duì)碘離子的干擾？【演示實(shí)驗(yàn)】向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液。檢驗(yàn)Fe2+的存在?！菊T思設(shè)疑】充分反應(yīng)后是否有Fe3+?如何驗(yàn)證？此實(shí)驗(yàn)說明什么？ 【發(fā)散思維】從電子轉(zhuǎn)移的角度看，這是一個(gè)典型的可逆的氧化還原反應(yīng)，可否設(shè)計(jì)成原電池？聆聽思考討論交流設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)匯報(bào)評(píng)價(jià)思考交流集體回答觀察體會(huì)反思提升思考交流體會(huì)反應(yīng)繪制裝置展示評(píng)價(jià)此處設(shè)探究性實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、對(duì)于溶液中的兩種氧化性的離子與鐵離子的競爭反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)對(duì)微粒觀點(diǎn)的強(qiáng)化認(rèn)識(shí)。2、培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ懻搮f(xié)作，實(shí)驗(yàn)基本操作等能力。3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)中定量反應(yīng)的意識(shí)，通過檢驗(yàn)

7、亞鐵離子，引發(fā)認(rèn)識(shí)沖突，引出鐵離子與碘離子的反應(yīng)限度。4通過實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)比交流，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)、控制變量這兩種基本的實(shí)驗(yàn)科學(xué)方法。讓學(xué)生學(xué)會(huì)控制變量，如離子種類，離子濃度等。從化學(xué)反應(yīng)限度觀的角度重新審視這個(gè)問題，得出控制適當(dāng)條件可以改變反應(yīng)方向建立新的平衡的結(jié)論。指導(dǎo)學(xué)生跳出具體的反應(yīng)，從限度觀念的角度去理解化學(xué)問題。 理解一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可能不僅僅遵循一條規(guī)律，應(yīng)該學(xué)會(huì)從各種不同的角度審視我們接觸到的化學(xué)事實(shí)。即所謂“活學(xué)”。 思維發(fā)散，繼續(xù)變換視角，將電化學(xué)又一次和氧化還原聯(lián)系起來，強(qiáng)化從理論的角度理解反應(yīng)的能力?！具^渡講解】像這樣的可逆反應(yīng)在我們生活生產(chǎn)中還有很多重要的

8、應(yīng)用。【提出問題】如清洗內(nèi)壁沾有銀鏡的試管？【誘思設(shè)疑】洗去試管內(nèi)壁上的銀鏡我們最熟悉什么方法？有什么弊端？用硝酸鐵行不行？氯化鐵溶液可以么？【播放視頻】溶解銀鏡的視頻。【總結(jié)概括】此反應(yīng)都有其反應(yīng)限度，反應(yīng)物的濃度影響著反應(yīng)進(jìn)行的方向?！痉此荚O(shè)疑】相同濃度的FeCl3溶液比Fe(NO3)3能夠溶解Ag的速率更快些，請(qǐng)大家對(duì)比分析，討論什么原因？【發(fā)散思維】可否用電解的方法回收用Fe(NO3)3 溶液清洗銀鏡后溶液中的銀？疑問思考交流觀看思考交流回答繪制裝置交流評(píng)價(jià)在學(xué)生的認(rèn)知中，有關(guān)離子的氧化性順序是：Ag+ Fe3+Cu2+ 僅僅從氧化還原的角度分析，鐵離子不能與銀鏡反應(yīng)， 但通過形象直觀

9、的銀鏡試管溶解，再一次形成強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突，讓學(xué)生更深刻認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的限度。從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度理解可逆反應(yīng)的移動(dòng)方向。再一次變換視角，整合電化學(xué)的知識(shí)，突出概念與理論的完美融合?！究偨Y(jié)提升】通過我們這節(jié)課通過對(duì)鐵離子的再探究，不僅僅加深了對(duì)它性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，更從多個(gè)角度體會(huì)元素與基本理論、基本概念、探究性實(shí)驗(yàn)的完美融合，我們先后從溶液中粒子角度、從化學(xué)反應(yīng)限度角度、從平衡移動(dòng)角度、從電化學(xué)角度角度等對(duì)鐵離子進(jìn)行發(fā)散與整合。豐富、完整的知識(shí)體系。聆聽思考體會(huì)反思復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)方法最好是先有整體思維路徑，再延展中提升認(rèn)知水平。幫助學(xué)生形成豐富而完整的知識(shí)體系的同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)將化學(xué)事實(shí)與基本原理和生產(chǎn)

10、實(shí)際相聯(lián)系，全面提升化學(xué)素養(yǎng)?！静及琢粢伞咳绾芜\(yùn)用立體整合式化學(xué)思維梳理 NH3、Fe2+、SO2等其他物質(zhì)？記錄作業(yè)引導(dǎo)學(xué)生思維從發(fā)散到歸納再到演繹，達(dá)到舉一反三靈活應(yīng)用目的?！景鍟O(shè)計(jì)】【課后反思】 思收獲：1. 從學(xué)生的知識(shí)框架建構(gòu)上看：本節(jié)課以典型的元素化合物鐵離子為載體，同時(shí)也概括復(fù)習(xí)了HNO3、Fe2+、I-等相關(guān)元素性質(zhì)，融合基本概念中的物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，充分整合化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電化學(xué)等基本理論。精心設(shè)置探究實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體實(shí)驗(yàn)地位，巧設(shè)離子檢驗(yàn)等問題，充分的培養(yǎng)了學(xué)生設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)以及在實(shí)驗(yàn)中變量調(diào)控等多方面能力。2. 從化學(xué)基本觀點(diǎn)整合提升上看：從單一的微粒觀、氧化還原觀逐步提升到理論部分的平衡觀、能量觀再到實(shí)驗(yàn)中的綠色化學(xué)最終實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)科價(jià)值觀的整體提升。3. 從認(rèn)知發(fā)展水平上看：學(xué)生知識(shí)的內(nèi)化實(shí)現(xiàn)了由單一到關(guān)聯(lián)最終到系統(tǒng)，突破已有水