無機(jī)及分析化學(xué)自測卷2012B

1、華南農(nóng)業(yè)大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)自測卷2012B一、選擇題(每小題2分，共54分)1.已知Ag2O(s)的fHmq(298K)-30 kJ.mol1，Smq(298K)122J.mol1.K1，則fGmq（298K）為A 96kJ.mol1 B 96kJ.mol1 C 66.36kJ.mol1 D 無法得知2. 在等溫等壓下，反應(yīng)在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的條件是AH <0,S<0 BH >0,S>0 C H >0,S<0 D H <0,S>03. 某反應(yīng)的rGm(298)11.6kJ.mol1，表明該反應(yīng)在等溫等壓下A能自發(fā)向右進(jìn)行 B不能自發(fā)向右進(jìn)行

2、C在298K時(shí)能自發(fā)向右進(jìn)行 D在298K時(shí)不能自發(fā)向右進(jìn)行4.如果某一封閉系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化最后又變到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的A Q0 W0 U0 H0 B Q0 W0 U0 HQC QW UQW H0 D QW UQW H05. 定溫下，下列哪一個反應(yīng)的熵變數(shù)值最大？（不查表）A CO2(g)C(s)O2(g) B SO3(g)SO2(g)1/2O2(g)C 2NH3(g)3H2(g)N2(g) DCaSO4×2H2O(s)CaSO4(s)2H2O(1)6. 在等溫條件下，若化學(xué)平衡發(fā)生移動，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值A(chǔ) 增大 B 減小 C 不變 D 難以判斷7.正反應(yīng)和逆反應(yīng)平衡常數(shù)之間的關(guān)系

3、為 A 正=逆B 正=逆C 正×逆 =1 D 正+逆=18.對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，增加生成物的濃度，反應(yīng)商Q與的關(guān)系和平衡移動的方向?yàn)锳 Q<，向右移動 B Q<，向左移動 C Q>，向左移動 D Q=，不移動9.在平行測定中，系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是 不影響實(shí)驗(yàn)的精密度 比偶然誤差大 正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會相等 可通過多次測定而減到最小10.定量分析工作要求測量結(jié)果的誤差 越小越好 越大越好 等于零 在允許誤差范圍內(nèi)11.如果滴定操作相對誤差要求0.1，則滴定耗用滴定劑的體積應(yīng)控制在 110mL B2030mLC3050mL D50ml以上12將pH2.0的強(qiáng)酸和pH11.

4、0的強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH為A 1.35 B 3.35 C 2.35 D 6.5013在Na2S溶液中，下列關(guān)系正確的是A c(Na+)=c(S2-) B c(Na+):c(S2-)=2:1 C c(Na+):c(S2-)<2:1 D c(Na+):c(S2-)>2:114將相同濃度的HAc和NaAc溶液等體積混合后，下述關(guān)系正確的是A c(H+)c(OH-) B c(H+)c(Ac-) C c(OH-)c(HAc) D c(HAc)c(Ac-)15要配制pH=3.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪組緩沖對較為合適？A 一氯乙酸一氯乙酸鈉（=2.86） B HAcNaAc（=4

5、.75）C HCOOHHCOONa（=3.75） D H3PO4NaH2PO4(1=2.12)16用Na2CO3基準(zhǔn)物標(biāo)定0.10 mol×L-1HCl溶液時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑是A 酚酞 B 甲基橙 C 中性紅（6.88.0） D 百里酚酞（9.410.6）17用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH和NH3混合溶液，應(yīng)選擇的指示劑是 酚酞 甲基橙 中性紅（6.88.0） D 甲基紅18. 用0.10 mol×L-1NaOH滴定同濃度HAc（p4.75）的pH突躍范圍為7.759.70，若滴定同濃度的HB（p2.75）的pH突躍范圍為A 8.7510.70 B 6.759.70 C 6.

6、7510.70 D 5.759.7019某酸堿指示劑的p(HIn)5.0，其pH理論變色范圍是A 4.05.0 B 5.06.0 C 4.06.0 D 5.07.020. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸時(shí)，若弱酸和NaOH溶液的濃度都比原來小10倍，則滴定曲線中A 計(jì)量點(diǎn)前后的pH均增大 B 計(jì)量點(diǎn)前后的pH均減小C 計(jì)量點(diǎn)前pH不變，后pH減小 D 計(jì)量點(diǎn)前pH變大，后pH不變21. 下列滴定中，用NaOH滴定有兩個滴定終點(diǎn)的是A H2S（=1.3×10-7 、=7.1×10-15）B H2C2O4（=5.9×10-2 、=6.4×10-5）C 一氯乙

7、酸（=1.4×10-3）D H3PO4（=7.6×10-3、=6.3×10-8、=4.4×10-13）22. 下列相同質(zhì)量摩爾濃度的溶液中，凝固點(diǎn)最低的是 A 葡萄糖C6H12O6 B 甘油C3H8O3 C NaCl D CaCl223.已知PtCl42-的空間構(gòu)型為平面正方型，Pt的外圍電子構(gòu)型為5d96s1，因此可推得其中心離子采用的雜化軌道類型為A sp3 B dsp2 C sp2dD sp224. 已知Ag（NH3）2+的逐級穩(wěn)定常數(shù)為和，其穩(wěn)定常數(shù)為（ ）A B/C+D-25. 分別加熱相同質(zhì)量摩爾濃度的MgSO4、Al2(SO4)3、CH3C

8、OOH和K2SO4稀溶液，最先沸騰的是A MgSO4 B Al2(SO4)3 C CH3COOH D K2SO426. 下列螯合劑螯合能力最強(qiáng)的是 A H2NCH2NH2B H2NCH2CH2CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 DH2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH227. 關(guān)于稀溶液依數(shù)性的下列敘述中，錯誤的是A稀溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)B稀溶液的依數(shù)性與溶劑有關(guān)C 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)低于難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液D 濃溶液的凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)低二、填空題（每空1分，共26分）1H3PO4的離解常數(shù)為、，則( PO43-)=。2多元弱酸是離解的，其各級離解常

9、數(shù)的大小關(guān)系是。3酸堿滴定曲線是以_變化為特征的。滴定時(shí)酸、堿的濃度越大，滴定突躍范圍越_。酸堿的強(qiáng)度越大，則滴定的突躍范圍越_。4酸堿指示劑一般是_，當(dāng)溶液中的pH值改變時(shí)，指示劑由于_的改變而發(fā)生_的改變。指示劑從一種顏色轉(zhuǎn)變到另一種顏色的pH值范圍，稱為指示劑的_。5. 用0.1 mol×L-1NaOH 溶液滴定0.1 mol×L-1的某二元弱酸H2A（Ka10=1.0×10-3、Ka20=1.0×10-8），滴定反應(yīng)為，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH為，選作指示劑。6. 今有下列幾種酸堿滴定：（A）0.1 mol×L-1NaOH溶液滴定等濃度的HCl溶

10、液（B）0.1 mol×L-1NaOH溶液滴定等濃度的HAc溶液（C）0.1 mol×L-1NaOH溶液滴定等濃度的HCOOH溶液（D）1.0 mol×L-1NaOH溶液滴定等濃度的HCl溶液則四種滴定突躍范圍由大到小的順序是。7.已知H2S的1和2，則在0.1 mol×L-1H2S溶液中，c(S2-)=。往溶液中加鹽酸，則溶液的pH值會，c(S2-)會。 8. 某原子的原子序數(shù)是16，其電子構(gòu)型為，在周期表中位于第周期族。9. 改正下列錯誤的外圍電子構(gòu)型。2s2 2px2 ；3d4 4s210. 蔗糖水溶液的沸點(diǎn)應(yīng)比純水的沸點(diǎn)。11. 氯化六氨合鈷（I

11、II）的化學(xué)式為。12. 已知CuY2-、 Cu(en)22+、 Cu(NH3)42+ 的穩(wěn)定常數(shù)Kfq分別為6.3×1018、4×1019和1.4×1014，則這三種配離子的穩(wěn)定性由大到小排列的順序是。三、計(jì)算題(20分)1.已知反應(yīng) C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）fHmq(KJ mol-1) 0 -393.5 -110.5 Smq (JK-1mol-1) 5.7 213.6 197.6計(jì)算反應(yīng)在1273K時(shí)的rGmq，說明溫度對反應(yīng)反應(yīng)自發(fā)方向的影響。2.用0.10mol×L-1 HCl滴定0.10 mol×L-1甲胺（CH3NH2

12、）溶液，計(jì)算：(1) 計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH值為多少？(2)計(jì)量點(diǎn)附近的pH突躍是多少？(3)在該滴定中應(yīng)選用何種指示劑？(4)如果用此HCl滴定0.10 mol×L-1NH3×H2O，則等量點(diǎn)附近的pH突躍又是多少？3. 在1L0.1mol·L-1AgNO3溶液中需要加入多少molNH3，才能使Ag+離子濃度降低到2.0×10-7 mol·L-1？（已知銀氨配離子Kfq=1.7×107）參考答案一、選擇題DDDCCCCCADBCDDA BDDCCDDBAB CC二、 填空題1.； 2.分步或逐級，1>>2>>3；3.p

13、H值；大；大4. 有機(jī)弱酸或弱堿；結(jié)構(gòu)；顏色；變色范圍5. H2A+OH- = HA- + H2O；pH=5.5；甲基紅(紅-橙) 6. D-A-C-B； 7. 2；降低；降低8. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4；三；VIA9.2s2 2px12py1；3d5 4s110.高 11.Co(NH3)6Cl3；12. >>三、計(jì)算題1. 解：已知反應(yīng)C(石墨) +CO2(g) =2CO(g)fHmq(KJ mol-1) 0 -393.5 -110.5 Smq (JK-1mol-1) 5.7 213.6 197.6rHmq=2fHmq(CO)-fHmq(CO2)=2×(

14、-110.5)-(393.5)=172.5KJ mol-1rSmq=2Smq(CO)- Smq(C)-Smq(CO2)=2×197.6-5.7-213.5=175.9J.K-1. mol-1rGmq(1273)=rHmq-TrSmq=172.5-1273×175.9×10-3=-51.4KJ mol-1因?yàn)閞Hmq>0，rSmq>0，低溫時(shí)反應(yīng)不自發(fā)，當(dāng)溫度升高時(shí)，rGmq(T)將減少，當(dāng)溫度升高到轉(zhuǎn)變溫度以上時(shí)，反應(yīng)自發(fā)。2.(1)查表得，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，滴定反應(yīng)為：HCl+ CH3NH2= CH3NH3+Cl-+H2O計(jì)量點(diǎn)時(shí)：溶液中只存在0.050mol×L-1 CH3NH3+，呈酸性，套公式計(jì)算為： 所以計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=5.96(2)計(jì)量點(diǎn)前:剩余0.1CH3NH2時(shí)，溶液組成為：0.1CH3NH2+99.9CH3NH3+ cb=0.1×0.10×20.00/V ca=99.9×0.10×20.00/VpH14計(jì)量點(diǎn)后:過量0.1HCl時(shí)，c(H)0.1%×0.10×20/40=5.