人教版五四制八年級化學(xué) 3.2原子的構(gòu)成 同步測試

1、.2019-2019學(xué)年人教版五四制八年級化學(xué) 3.2原子的構(gòu)成 同步測試一、單項選擇題1.用分子的相關(guān)知識解釋以下生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的選項是   A. “酒香不怕巷子深，說明分子在不停運動           B. 熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變C. 10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，說明分子間有空隙         

2、D. 濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快2.以下關(guān)于原子的說法正確的選項是 A. 所有的原子中都含有中子                                     &#

3、160;      B. 原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一樣C. 原子核很小，但原子的質(zhì)量卻主要集中在原子核上     D. 原子是不可分的微粒3.在元素周期表中，最外層電子數(shù)一樣的元素通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)那么以下各組元素不具有相似化學(xué)性質(zhì)的是   A. O和S              

4、0;                  B. Be和Mg                             

5、60;   C. N和Al                                 D. F和Cl4.以下物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是 A. 64克二氧化硫    

6、             B. 3.01×1023個氧分子                 C. 0.75mol水             

7、     D. 4克NaOH5.1911年盧瑟福為探究原子的內(nèi)部構(gòu)造進展了“粒子散射實驗用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔。實驗時發(fā)現(xiàn)示意圖如下：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分粒子改變了原來的運動方向；有極少部分粒子被彈了回來。以下由該實驗分析得出的認識中，正確的選項是   A.原子核不帶電   B.原子是實心的球體C.原子質(zhì)量主要集中在原子核   D.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成6.一個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成

8、，不含中子當(dāng)一個氫原子失去一個電子后，它不會變成的是   A. 質(zhì)子                             B. 原子核           

9、                  C. 陽離子                             D. 

10、;帶負電荷的離子7.如圖為某原子的構(gòu)造示意圖，以下說法不正確的選項是  A. 該原子的質(zhì)子數(shù)為6                                        &#

11、160;   B. 該原子的核電荷數(shù)為16C. 該原子的最外層電子數(shù)為6                                  D. 該原子的核外共有3個電子層8.以下粒子構(gòu)造示意圖中，表

12、示陽離子的是 A.                     B.                     C.      

13、;               D. 9.以下構(gòu)造示意圖中表示陰離子的是  A.                           B.  

14、;                         C.                        

15、60;  D. 10.以下構(gòu)造示意圖能表示元素周期表中同一橫行原子的是   A.                                     B.  

16、;                                   C.              

17、60;                      D. 11.在構(gòu)成原子的粒子中，與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系親密的是 A. 質(zhì)子數(shù)                    

18、;       B. 中子數(shù)                           C. 電子總數(shù)            

19、               D. 最外層電子數(shù)12.以美國為首的北約在科索沃戰(zhàn)場上投下了至少10噸貧鈾彈，不少人患上了“巴爾干綜合癥貧鈾彈的主要成份是低放射性的鈾這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)應(yīng)為  A. 92               &

20、#160;                       B. 146                        &#

21、160;              C. 136                                 

22、60;     D. 238二、填空題13.金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般_4個，在化學(xué)反響中一般易_電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般_4個，在化學(xué)反響中一般較易_電子；稀有氣體的原子最外電子層有_個電子氦有_個電子，這是一種相對穩(wěn)定的構(gòu)造。 14.據(jù)?自然?雜志報道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶Sr做鐘擺的鐘，它是世界上最準確的鐘，鍶的原子構(gòu)造示意圖如所示，請答復(fù)：1鍶原子的核電荷數(shù)為_ 2鍶原子核外電子層數(shù)為_ 3鍶原子最外層容易_ 電子填“得或“失，得到的離子符號為_ 15.以下是五種粒

23、子的構(gòu)造示意圖，關(guān)于這五種粒子的說法正確的選項是_ A它們表示四種元素B表示的粒子在化學(xué)反響中易得電子C都是穩(wěn)定構(gòu)造，都屬于陽離子D表示的粒子符號為_  16.明月山國家森林公園豐富的負氧離子O2是國家標準的35倍，堪稱“天然氧吧一個O2與O2分子比較，一樣的是_ A、質(zhì)子數(shù)  B、電子數(shù)  C、化學(xué)性質(zhì)  D、_ 17.微粒中的質(zhì)子數(shù)是_ ，中子數(shù)是_ ，核外電子數(shù)是_  三、解答題18.研究說明：在元素周期表中，最活潑的金屬元素位于左下角，最活潑的非金屬位于右上角稀有氣體除外根據(jù)你所掌握的原子構(gòu)造知識試答復(fù)以下

24、問題：1原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與該原子得失電子的才能有何關(guān)系？2請你將你得出的結(jié)論與同學(xué)們交流，達成共識后再與老師一起討論其原因 四、實驗探究題19. 以下圖是我們所用課本中的一張，根據(jù)圖示信息答復(fù)以下問題：1該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_  2該原子的構(gòu)造示意圖為_  3假設(shè)該元素元素的元素符號用A表示，那么它與氧元素形成化合物的化學(xué)式為_  4以下對原子構(gòu)成的理解錯誤的選項是_ 填字母。A原子整體不顯電性B原子核比原子小得多C原子核是不可分割的實心球體D原子質(zhì)量主要集中在原子核上5在元素周期表中，第二周期的八種元素中_一樣。 五、綜合題20.

25、圖中A、B、C、D是四種粒子的構(gòu)造示意圖 請答復(fù)以下問題： 1D中x=_；  2圖中A、B、C、D屬于_種元素的粒子； 3A、B、C、D四種粒子中，屬于陽離子是_填序號，屬于原子的是_填序號 答案解析部分一、單項選擇題1.【答案】B 【解析】【解答】A“酒香不怕巷子深，說明分子在不停運動 ，A不符合題意；B熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變，是錯誤的，熱脹冷縮，是因為分子的間隔隨溫度的升降而改變，分子的大小沒有發(fā)生變化，B符合題意；C10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，說明分子間有空隙，C不符合題意；D濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快，

26、D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥糠肿拥母拘再|(zhì)有分子在不停運動、分子間有空隙。2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、有的原子中不含有中子，例：氫原子中無中子，故A錯誤；B、不是所有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，例如鋁原子中含有13個質(zhì)子，14個中子，應(yīng)選項錯誤；C、原子由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子的質(zhì)量微乎其微，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C正確；D、原子在化學(xué)反響中不能再分，選項沒有限定是化學(xué)變化，所以原子也可以再分，故錯誤；應(yīng)選C【分析】根據(jù)氫原子中無中子，鋁原子中含有13個質(zhì)子，14個中子，原子由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子的質(zhì)量微乎其微，原子可分為原子核和核外電子進展解答3.

27、【答案】C 【解析】【解答】解：A、O和S位于同一族，最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似，應(yīng)選項錯誤 B、Be和Mg位于同一族，最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似，應(yīng)選項錯誤C、N和Al的最外層電子數(shù)分別是5、3，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，應(yīng)選項正確D、F和Cl位于同一族，最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似，應(yīng)選項錯誤應(yīng)選：C【分析】根據(jù)題意，在元素周期表中，最外層電子數(shù)一樣的元素通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此進展分析判斷4.【答案】A 【解析】【解答】A、64克二氧化硫物質(zhì)的量為：=1mol，含氧原子數(shù)為：2×6.02×1023 ；B、3.01×1023個氧分子含氧原

28、子數(shù)為：2×3.01×1023 ；C、0.75mol水含氧原子數(shù)為：0.75×6.02×1023；D、4克NaOH含氧原子數(shù)為：×6.02×1023 ；=0.1×6.02×1023 ， 通過比較可知64克二氧化硫含氧原子數(shù)最多；應(yīng)選A【分析】根據(jù)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量；每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)約6.02×1023個微粒；進展解答5.【答案】C 【解析】【解答】A、根據(jù)題意：粒子帶正電荷，一小部分粒子改變了原來的運動方向，由于同種電荷互相排斥，說明原子核

29、帶正電荷；A不符合題意B、大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明金原子中有一個很大的空間，原子不是一個實心球體；B不符合題意C、有極少數(shù)粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小、質(zhì)量大的原子核；C符合題意D、根據(jù)盧瑟福為探究原子的內(nèi)部構(gòu)造進展的“粒子散射實驗，無法得出原子核的構(gòu)成，D不符合題意故答案為：C.【分析】根據(jù)粒子大多數(shù)能穿透，而不改變方向，說明原子中有一個很大的空間，原子不是一個實心球，一小部分粒子改變了原來的運動方向，說明原子內(nèi)有帶正電的微粒，同電相斥，使得方向改變，極少原子被彈回，說明金原子中有體積很小、質(zhì)量大的原子核，據(jù)此分析 解答6.【答案】D 【解析】【解答】解：當(dāng)

30、1個氫原子失去1個電子后，形成的微粒已無電子，由于1個氫原子由1個質(zhì)子和1個電子構(gòu)成，不含有中子，所以它可以變成原子核、質(zhì)子、陽離子，但不會變成帶負電的陰離子 應(yīng)選：D【分析】當(dāng)1個氫原子失去1個電子后，形成的微粒已無電子，再根據(jù)氫原子的構(gòu)造進展分析可解決此題7.【答案】A 【解析】【解答】A、由某元素的原子構(gòu)造示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，應(yīng)選項說法錯誤B、由某元素的原子構(gòu)造示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=16，應(yīng)選項說法正確C、由某元素的原子構(gòu)造示意圖，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，那么最外層電子數(shù)為6，應(yīng)選項說法正確D、

31、由某元素的原子構(gòu)造示意圖，有3個電子層，應(yīng)選項說法正確應(yīng)選：A【分析】原子構(gòu)造示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層假設(shè)最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反響中易得電子，假設(shè)最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反響中易失去電子此題難度不大，考察學(xué)生對原子構(gòu)造示意圖及其意義的理解，理解原子構(gòu)造示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵8.【答案】C 【解析】【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子；B、質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，為陰離子；C、質(zhì)子數(shù)=11核外電子數(shù)=10，為陽離子；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，為原子；應(yīng)選：C【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子

32、數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進展分析解答9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，錯誤； B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，錯誤；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，錯誤；D、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，正確；應(yīng)選D【分析】熟記規(guī)律：陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，據(jù)此解答10.【答案】C 【解析】【解答】在元素周期表中，電子層數(shù)一樣的原子，在同一橫行即同一周期。在原子構(gòu)造示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上

33、的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。是鎂離子，有兩個電子層，有兩個電子層，有三個電子層；所以在元素周期表中同一橫行，C符合題意。故答案為：C?！痉治觥看祟}主要考察對元素周期表的認識，在元素周期表中，同行電子層數(shù)一樣，同列最外層電子數(shù)相等。11.【答案】D 【解析】【解答】解：元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有親密關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)應(yīng)選D【分析】根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系來解答能決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，元素的原子的最外層電子數(shù)一樣的具有相似的化學(xué)性質(zhì)12.【答案】B 【解析】【解答】解：因為原子中：核電荷數(shù)

34、=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意鈾原子的核電荷數(shù)為92，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92；根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質(zhì)量為238，那么中子數(shù)=23892=146 應(yīng)選：B【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進展分析解答二、填空題13.【答案】少于；小于；失去；多于/大于；得到；8 【解析】【解答】金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般少于小于4個，在化學(xué)反響中一般易失去電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般多于大于4個在化學(xué)反響中一般較易得到電子；稀有氣體的原子最外電子層有8個電子， 氦有2個電子這是一種相對穩(wěn)定的構(gòu)造.故答案為

35、：少于；小于；失去；多于/大于；得到；8.【分析】原子構(gòu)造示意圖中，假設(shè)原子的最外層電子數(shù)為8氦為2個，那么為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定構(gòu)造；非金屬元素的最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反響中易得電子，金屬元素的最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反響中易失去電子，據(jù)此解答即可.14.【答案】38；5；失；【解析】【解答】1由鍶的原子構(gòu)造示意圖可知，鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38，即核電荷數(shù)為382由鍶的原子構(gòu)造示意圖可知，鍶原子核外電子層數(shù)為23由鍶的原子構(gòu)造示意圖可知，最外層為2個電子，小于4，在發(fā)生化學(xué)反響時，易失去2個電子形成帶2個單位的帶電荷的離子得到的離子符號為：Sr2+ 故答案為：138；25；3失；Sr2+ 【

36、分析】根據(jù)原子構(gòu)造示意圖的意義分析，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4個時，在發(fā)生化學(xué)反響時易失去最外層電子數(shù)到達8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造15.【答案】A；【解析】【解答】A、根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，五種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9、13、12、10，表示四種元素，應(yīng)選項說法正確B、表示的粒子為原子，最外層電子數(shù)為3，少于4，為金屬元素元素的原子，在化學(xué)反響中易失去電子，應(yīng)選項說法錯誤C、的最外層電子數(shù)均為8，均是穩(wěn)定構(gòu)造，但粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，應(yīng)選項說法錯誤D、表示的粒子為離子，為鋁離子，粒子符號為：Al3+ 答案：

37、A； Al3+ 【分析】A、根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，進展分析判斷B、根據(jù)原子中，假設(shè)最外層電子數(shù)4，那么一般為非金屬元素，在化學(xué)反響中易得電子，假設(shè)最外層電子數(shù)4，那么一般為金屬元素，在化學(xué)反響中易失去電子C、通常認為最外層有8個電子只有一個電子層的具有2個電子的構(gòu)造是一種穩(wěn)定構(gòu)造，當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；據(jù)此進展分析判斷D、根據(jù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系解答16.【答案】A；含氧原子個數(shù)等電器開關(guān)等 【解析】【解答】解：由題意可知，“空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子，在形成離子時得到一個電子，不變的是質(zhì)子；所以二者不一樣的是電子數(shù)；化學(xué)性質(zhì)不一樣，而氧原子個數(shù)都為2；中子數(shù)也不變，所以氧原子個數(shù)不變，質(zhì)子數(shù)不變 故答案為：A；含氧原子個數(shù)等【分析】空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子，可知在形成離子時變化的是電子，不變的是質(zhì)子；所以二者不同的是電子數(shù)；而氧原子個數(shù)都為2；因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，那么相對原子質(zhì)量也不變17.【答案】26；30