高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題二離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)課時(shí)1離子反應(yīng)離子方程式ppt課件

1、課時(shí)課時(shí)1離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)離子方程式考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航知識(shí)條目知識(shí)條目必考要求必考要求 加試要求加試要求選考分布選考分布2015201620179月月 10月月4月月10月月4月月(1)電解質(zhì)和非電解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念質(zhì)的概念aa333(2)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念概念aa(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件及發(fā)生的條件bb(4)離子方程式離子方程式bb181813、2413、2413、24考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離主干精講主干精講1電解質(zhì)分類：電解質(zhì)分類：水水溶液溶液熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)(1)概

2、念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成_的過(guò)程。的過(guò)程。(2)電離條件：酸的電離條件是電離條件：酸的電離條件是_，鹽和堿的電離條件，鹽和堿的電離條件是是_。2電離電離3電離方程式的書寫電離方程式的書寫自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子的離子溶于水溶于水溶于水或熔融溶于水或熔融=典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江選考月浙江選考)下列屬于非電解質(zhì)的是下列屬于非電解質(zhì)的是()A葡萄糖葡萄糖B氫氧化鈉氫氧化鈉C氯化鉀氯化鉀 D鐵鐵解析解析本題為容易題。在水溶液中不電離的化合物為非電解本題為容易題。在水溶液中不電離的化合物為非電解質(zhì)，在水溶液中能電離的化合物為

3、電解質(zhì)。葡萄糖在水溶液質(zhì)，在水溶液中能電離的化合物為電解質(zhì)。葡萄糖在水溶液中不電離中不電離(不導(dǎo)電不導(dǎo)電)，故為非電解質(zhì)；氫氧化鈉、氯化鉀為電，故為非電解質(zhì)；氫氧化鈉、氯化鉀為電解質(zhì)；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故選解質(zhì)；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故選A。答案答案A【例【例2】(201610月月)下列屬于電解質(zhì)的是下列屬于電解質(zhì)的是()A酒精酒精B蔗糖蔗糖C硝酸鉀硝酸鉀D銅絲銅絲解析解析電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。酒精、蔗糖為非電解質(zhì)；酒精、蔗糖為非電解質(zhì)；KNO3為電解質(zhì)；銅絲為單質(zhì)，既不為電解質(zhì)；銅絲為單

4、質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案答案C【例【例3】2017紹興市嵊州高中高二紹興市嵊州高中高二(上上)期末期末下列電離方程式下列電離方程式錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是()答案答案B考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練1(2016浙江浙江4月學(xué)考月學(xué)考)下列屬于非電解質(zhì)的是下列屬于非電解質(zhì)的是()A銅銅B硝酸鉀硝酸鉀C氫氧化鈉氫氧化鈉D蔗糖蔗糖解析解析銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硝酸鉀、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硝酸鉀、氫氧化鈉是電解質(zhì)；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，氫氧化鈉是電解質(zhì)；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D

5、2(2016湖州中學(xué)高一期中湖州中學(xué)高一期中)下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是正確的是()A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)BCaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液DHF的水溶液中既有的水溶液中既有H、F，又有大量的，又有大量的HF分子，因此分子，因此HF是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)解析解析A氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)

6、，也不是非電解質(zhì)，故也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故關(guān)，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.HF的水溶液中既有的水溶液中既有H、F，又有，又有大量的大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以

7、氟化氫為分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故弱電解質(zhì)，故D正確。正確。答案答案D3(2017寧波鎮(zhèn)海高一月考寧波鎮(zhèn)海高一月考)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是()熔融的熔融的NaClKNO3溶液溶液Cu酒精酒精KCl晶體晶體液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫AB CD解析解析熔融的熔融的NaCl中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故為電解中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；質(zhì)；KNO3溶液有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是混合物，故溶液有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是混合物，故不是電解質(zhì)；不是電解質(zhì)；Cu能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)；能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)；

8、酒精酒精無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；且在水溶液中和熔融狀態(tài)無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；KCl晶體無(wú)自由移動(dòng)的離子或晶體無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；電子，不能導(dǎo)電；液態(tài)氯化氫無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能液態(tài)氯化氫無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；滿足條件的為導(dǎo)電；滿足條件的為，故選，故選A。答案答案A【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物

9、才是溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)是指水溶液或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電化合物，固態(tài)時(shí)導(dǎo)解質(zhì)。電解質(zhì)是指水溶液或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電化合物，固態(tài)時(shí)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電的物電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電的物質(zhì)也可能是電解質(zhì)，如質(zhì)也可能是電解質(zhì)，如NaCl。(2)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒(méi)有直接關(guān)系。的強(qiáng)弱、溶解性大小沒(méi)有直接關(guān)系。(1)本質(zhì)：反應(yīng)物中某

10、些本質(zhì)：反應(yīng)物中某些_。(2)發(fā)生條件：發(fā)生條件：復(fù)分解反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)類型考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式主干精講主干精講1離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子的濃度減小離子的濃度減小難溶難溶難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性2有關(guān)有關(guān)“過(guò)量過(guò)量”或或“少量少量”的離子方程式的書寫的離子方程式的書寫氧化還原反應(yīng)類型。氧化還原反應(yīng)類型。強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)弱還原性弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。物質(zhì)。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl3“一定量一定量”離子方程式的書寫離子方程式的書寫2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24C

11、l4“信息型信息型”離子方程式書寫離子方程式書寫ClO2NH3=N2H4ClH2O典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江選考月浙江選考)下列離子方程式不正確的是下列離子方程式不正確的是()解析解析C中中Fe2與與H2O2反應(yīng)，反應(yīng)，F(xiàn)e2被氧化成被氧化成Fe3，H2O2被還原被還原產(chǎn)物產(chǎn)物(O元素應(yīng)該降低元素應(yīng)該降低)為為H2O，離子方程式為，離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案答案C【例【例2】(20164月浙江選考月浙江選考)向向amolNaOH的溶液中通入的溶液中通入bmolCO2，下列說(shuō)法不正確的是，下列說(shuō)法不正確的是()答案答案D【例【例3】(20163月

12、浙江省紹興一中選考科目模擬月浙江省紹興一中選考科目模擬)按要求書寫按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NaHCO3溶液分別與溶液分別與少量澄清石灰水，少量澄清石灰水，過(guò)量澄清石灰水過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。_(2)NaHSO4溶液分別與溶液分別與少量少量Ba(OH)2溶液，溶液，過(guò)量過(guò)量Ba(OH)2溶溶液反應(yīng)的離子方程式。液反應(yīng)的離子方程式。_考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練1(20164月浙江學(xué)考月浙江學(xué)考)下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是()答案答案B2(201510月浙江選考月浙江選考)已知氧化性已知氧化性Br2Fe3。向含溶質(zhì)。向含溶質(zhì)am

13、ol的的FeBr2溶液中通入溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是是()A離子的還原性強(qiáng)弱：離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2BrClB當(dāng)當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClC當(dāng)當(dāng)ab時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3) c(Br)c(Cl)122D當(dāng)當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析解析A項(xiàng)，因非金屬性項(xiàng)，因非金屬性Cl2Br2，又據(jù)題中已知條件氧化性，又據(jù)題中已知條件氧化性Br2Fe3，故離子的還原性強(qiáng)弱：，故離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2BrCl，正確；，正確；B項(xiàng)，項(xiàng)，因?yàn)橥ㄈ肼葰夂螅葰庀群蛠嗚F離子反應(yīng)，將亞鐵離子反應(yīng)完才因?yàn)橥ㄈ肼葰夂?，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，將亞鐵離子反應(yīng)完才能和溴離子反應(yīng)，當(dāng)能和溴離子反應(yīng)，當(dāng)a2b時(shí)，與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為時(shí)，與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl，正確；，正確；C項(xiàng)，當(dāng)項(xiàng)，當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的反時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：應(yīng)為：6FeBr26Cl2=4FeCl32FeBr33Br2，反應(yīng)后的離子，反應(yīng)后的離子濃度之比：濃度之比：c(Fe3)c(Br)c(Cl)112，不正確；，不正確；D項(xiàng)，當(dāng)項(xiàng)，當(dāng)3a2b時(shí)，能將亞鐵離子和溴離子全部反應(yīng)完，發(fā)生的時(shí)，能將