高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)06與量有關(guān)的離子方程式書寫原卷版)新課標(biāo)試卷

1、課時(shí)06 與量有關(guān)的離子方程式書寫1下列離子方程式正確的是( )A用食醋除水垢的原理：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2B金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC0.1 molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD碳酸氫氨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+NH4+=NH3·H2O2下列離子方程式正確的是( )A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：FeNO3-4H+=Fe3+NO2H

2、2OCAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+4NH3·H2O= AlO2-+4NH4+2H2ODCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2+H2S=CuS+2H+3下列離子方程式正確的是( )ANH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3·H2OBNaClO溶液中通入過量SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO CNaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OD氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 4下列離子方程式書寫正確的是( )A碘化亞鐵中通入過量氯

3、氣：2Fe2+ 2I 2Cl2 2Fe3+ I2 4ClB碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：CO32+Cl2 CO2+Cl+ClOCNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SO42+Ba2+ +OHBaSO4+H2OD 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ 2Na+ + H2 + Mg(OH)25下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )A將除去氧化膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B過量的鐵與稀硝酸的反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO

4、2-+4NH4+2H2OD向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-6下列離子方程式書寫正確的是()AAlCl3溶液與過量的濃氨水反應(yīng)：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOCFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H=4Fe32H2ODCuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO47下列離子方程式不正確的是( )ABa(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H

5、2OB漂白粉的生產(chǎn)原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2Br22H2O4H+2BrSO42DAlCl3溶液加入過量的氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+8下列反應(yīng)的方程式正確的是( )A向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H+6I=3I2+2NO+4H2OB苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3C向煤中加石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2+2NH3

6、3;H2O=Cu(OH)2+2NH4+9下列離子方程式的書寫正確的是( )A將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-BBa(HCO3)2溶液與足量的溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3-+OH- =BaCO3+2H2O C少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+D1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+2H2O10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACa(HCO3)2溶液與過量NaOH

7、溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2OB等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2C銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2ODFeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl1能正確表示下列變化的離子方程式是( )A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2H+=Mg2+ 2H2O B用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2C四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+ 8H+ = 2Fe3+Fe2+4H2O D漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O

8、= CaSO4+ SO42-+2Cl-+4H+2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A1mol NH4Al(SO4)2的溶液與4molNaOH的溶液混合：Al3+4OH-= AlO2-+2H2OB將硫酸酸化的FeSO4溶液暴露在空氣中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OC苯甲酸與過量Na2CO3溶液反應(yīng)：2+2+CO2+H2OD向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2氣體：2Fe3+SO2+H2O=2Fe2+2H+SO42-3下列離子方程式書寫正確的是( )A2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO25OH-=CO32-3HCO3-H2OB在100

9、 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOHH2O+CO2+ CH3COO-D4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2- + 7H+ + H2O3Al(OH)3+ Al3+4下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH4+、Fe2、SO42- 少量Ba

10、(OH)2溶液2NH4+SO42-Ba22OH=2NH3·H2OBaSO4BMg2、Cl、HCO3-過量NaOH溶液Mg22 HCO3-4OH=2H2OMg(OH)22CO32-CK、CO32-、NH3·H2O通入少量CO22OHCO2=CO32-H2ODFe2、Cl、HSO3-NaHSO4溶液SO32-2H=SO2H2O5下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( )選項(xiàng)離子加入試劑離子方程式AK+、Fe2+、NO3-稀硫酸3Fe2+ NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I-、Cl-氫氧化鈉溶液Fe3+3OH-=Fe(

11、OH)3CNH4+、SO42-、AlO2-少量稀硫酸AlO2-+H+H2O=Al(OH)3DNa+、NH4+、HCO3-過量氫氧化鈉溶液NH4+OH-=NH3·H2O6下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )選項(xiàng)離子試劑離子方程式ANH4+、Na+、Fe3+、S2-少量銅粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量Na2S2Fe3+S2-=2Fe2+SCK+、Na+、ClO-、SO42-足量SO2SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClODK+、Na+、CO32-、AlO2-少量HClH+AlO

12、2-+H2O=Al(OH)37下列離子方程式書寫正確的是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl+ SO42-BFeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4BrC草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2 MnO4- +5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4+OHNH3H2O8已知電離常數(shù)：HCNKa=5×10-10，H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是( )A向NaH2PO

13、4(aq)中滴入少量的Ba(OH)2(aq)：3Ba2+6OH+3H2PO4-= Ba3(PO4)2+PO43-+6H2OB在含有1mol明礬KAl(SO4)212H2O的水溶液中，加入1mol的Ba(OH)2：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C向濃度為1.25mol/L的NaOH(aq) 1 L中通入22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況測(cè)定)的CO2氣體：2OH-+ CO2 = CO32-+ H2OD向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+2CN-= 2HCN+CO32-9下列AD四組中，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()

14、選項(xiàng)A將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中B將少量SO2通入Ba(OH)2溶液中將過量SO2通入Ba(OH)2溶液中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液混合將少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液混合1(2020新課標(biāo)卷)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是( )A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca

15、2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+D同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3·H2O2(2020浙江1月選考)不能正確表示下列變化的離子方程式是( )ABaCO3溶于鹽酸：BaCO32H+=Ba2+CO2H2OBFeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2CO2H2O=2CO32D醋酸鈉水解：CH3COOH2OCH3COOHOH3(2020浙江7月選考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A(NH4)2Fe(SO4)2溶液與

16、少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42-+ Ba2+-=BaSO4B電解水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+ Cl2C乙酸乙酯與溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHDCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-=Cu(OH)24(2020江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )ACl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HClClO-BNO2通入水中制硝酸：2NO2H2O=2HNO3-NOC0.1mol·L1NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-D0.1mol·L1AgNO3溶液中加入

17、過量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH4+5下列離子方程式書寫正確的是( )AFeCl3溶液和Cu混合：FeCl3Cu = Fe2+Cu2+ +3Cl-B甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2Ag(NH3)2+2OH HCOO-+NH4+2Ag+3NH3+H2OC碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+DCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-6下列離子方程式書寫正確的是( )A2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO25OH-=CO32-

18、3HCO3-H2OB在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOHH2O+CO2+ CH3COO-D4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2- + 7H+ + H2O3Al(OH)3+ Al3+7表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )ANaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HSCu2CuSHB鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：PbO22e4HSO42PbSO42H2OC草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2ODNaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH4HCO33H2O2AlO22Al(OH)3NH3·H2OCO328下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2HCOOH=MgCO3H