蘇教版選修4專題1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》單元檢測(cè)試題

1、蘇教版選修4專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元檢測(cè)試題考試時(shí)間100分鐘滿分120分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na：23P:31Mg:24Zn:65Ca：40Ba：137S:32Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Ag:1081:127第I卷（選擇題共48分）一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè).選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的H值的大小沒有必然聯(lián)系B、中和熱厶H=-57.3kJmoS所以1.00L1.00molL-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ

2、的熱量C、用等體積的0.50molL;1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱2、下列說法正確的是A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C、任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱3、已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJmol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為比、厶&、

3、出,則厶比、厶H2和厶出的大小關(guān)系為A、H1=AH2>AH3B>H3>H2>AH1C、A&>已>4出D、出>厶H34、已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2<Q3D、Q1+Q2<2Q35、分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是“嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料液氫（出） 2H2(g)+

4、O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1 2出(|)+02(I)=2H2O(g)H=-482.6kJmd-1北京奧運(yùn)會(huì)祥云”火炬燃料丙烷（C3H8） C3H8(I)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2019.8kJmol-1-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJmd111A、571.6kJmol-,2221.5kJmol-B、241.3kJmo,2019.8kJmol111C、285.8kJmol-,2019.8kJmol-D、285.8kJmol-,2221.5kJmol6、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)

5、作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“一”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確.的是A.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極B.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極7、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為A. 1mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L8、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CUSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與

6、時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)9、當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成B.電池的正極反應(yīng)式為：O2十2出0十4e-=4OH-C.電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D.電池中c(KOH)不變；電解池中溶液p

7、H變大10、對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)Hv0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示B.H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極D.若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L11、有下列兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。反應(yīng)物的能星總和1反應(yīng)過程中放出的能量生成物的能星總利反應(yīng)矗程a、C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)b、根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：2C(s)+H2(g)-C2H2(g)H=-Q2kJ/mol其中2QQ2、Q3從大到小的順序

8、是2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-Q1kJ/mol2C(s)+2H2(g)C2H4(g)H=-Q3kJ/molA、2Q1>Q3>Q2B、Q3>2Q1>Q2C、Q2>Q3>2Q1D、Q3>2Q1>Q212、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是濬液啊和1UC1濬液FeC冊(cè)I肢體(甲)(乙)(兩(T)A、電源B極是正極B、欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液C、甲、乙裝置的C、D、E、F電極均

9、有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2D、裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷13、單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，下列說法正確的是A、S（s,單斜）=S（s，正交）H=+0.33kJmol-1B、正交硫比單斜硫穩(wěn)定C、相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D、式表示斷裂ImolO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ14、近年來，加碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液1E29&S3kJ*mol4AHi=-297.l6kJ*為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)

10、式為：KI+H2OTKIO3+H2T0下列有關(guān)說法中，正確的是A電解時(shí)，石墨做陽極，鐵作陰極B電解時(shí)，在陽極上產(chǎn)生氫氣C.電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾t濃縮t結(jié)晶t灼燒D電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體第U卷（非選擇題共72分）三、（本題包括1小題，共10分）15、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5molL-1鹽酸、0.55molNaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是、（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填能”或否”），其原因是（3）他們記

11、錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH-150mL.0.5mol.LHCl20C23.3C150mL0.55mol.LNaOH-150mL.0.5mol.LHCl20C23.5C已知：Q=Cm（t2-t1）,反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ-°C-1-Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1gcm-3。 計(jì)算完成上表。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCI溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填有”或無”）影響；若用醋酸代替HCI做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填有”或無”）影響。四、（本題包括2小題，共18分）16、（11分）

12、鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?x出0）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式(4) 下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕碳棒水鐵棒銅棒(5) 在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下:i|rCO2氣體和水蒸氣，放出熱量為O890kJ（填“”、CuSO4溶一:請(qǐng)回答： A電極對(duì)應(yīng)的金屬是(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是

13、 若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為mol。 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因17、(7分)已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO?氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水(3。若將amolCH4、CO和H?的混合氣體完全燃燒，生成量(Q)的取值范圍是。(4。

14、若將amolCH4、CO和出的混合氣體完全燃燒，生成的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量(Q。的的取值范圍是五、(本題包括1小題，共10分)18、熱力學(xué)是專門研究能量相互轉(zhuǎn)變過程中所遵循的法則的一門科學(xué)。在熱力學(xué)研究中，為了明確研究的對(duì)象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開。被劃分出來作為研究對(duì)象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境。熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓，在化學(xué)上表示一個(gè)封閉體系中化學(xué)反應(yīng)的能量和對(duì)環(huán)境所作的功的和。一個(gè)體系的焓(H。的絕對(duì)值到目前為止還沒有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“H”

15、表示，H=H(終態(tài))H(始態(tài))。(1?；瘜W(xué)反應(yīng)中的H是以的形式體現(xiàn)的。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的H為0(填“大于”、“小于”)，該反應(yīng)是(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)；(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時(shí)，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過程的焓變，用H298(AB)表示；斷開化學(xué)鍵時(shí)H>0如H2(g)=2H(g)H=436kJmol-1,形成化學(xué)鍵時(shí)Hv0如-12H(g)=H2(g)H=-436kJmol1。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g

16、)H=-185kJmol-1H298(H2)=436kJmol-1,H298(CI2)=247kJmol-1則厶H298(HCl)=。(3)HessG.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-25kJmol-1-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=-47kJmol-1FesO4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=19kJmol請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：六、(本題包括1小題，

17、共12分)19、如圖所示,已知G、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分，請(qǐng)回答以下問題(1) 寫出C和E的電子式C、E(2) 工業(yè)上通常采用電解熔融狀態(tài)的A來制備時(shí)某種單質(zhì)，寫出電解的化學(xué)方程式(3) 工業(yè)上在電解A、G的混合物時(shí)，常用做電極材料，電解的設(shè)備常用陽離子交換膜電解槽，陽離子交換膜的作用是(4)陰極上的電極反應(yīng)式為;若同時(shí)在兩電極附近各滴入幾滴酚酞試液，陰極附近觀察到的現(xiàn)象是陽極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是(5) C和G反應(yīng)可以生成一種強(qiáng)酸和一種弱酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式該弱酸具有性，常用于殺菌消毒。七、(本題包括1小題，共10分)20、美

18、國(guó)科學(xué)美國(guó)人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路直接反射52,000X109kJs1以熱能方式離開地球81,000x109kJs-1水循環(huán)9-140,000x10kJs大氣流動(dòng)9-1370x10kJs光合作用940x10kJs請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）地球?qū)μ柲艿睦寐始s為。（2）通過光合作用，每年有kJ的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年按365天計(jì)算）。（3）每年由綠色植物通過光合作用（6CO2+6H2O=C6Hi2O6+6O2）為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)Q表示。A=kg。所缺數(shù)據(jù)Q的化學(xué)含義為。八、（本題包括1小題，共12分）21、在20C時(shí)食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，食鹽恰好完全電解，所得溶液密度為1.20gmL-1;試計(jì)算：（1）電解時(shí)，所取飽和食鹽水的質(zhì)量？（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（3）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)，其質(zhì)量是多少克？蘇教