蘇埠中學(xué)2019屆高三第二次月考化學(xué)試題

1、蘇埠中學(xué)2019屆咼三第二次月考本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27Na23Fe56Cu64第I卷（選擇題共48分）1、下列說(shuō)法正確的是A.金屬在化合物中一定顯正價(jià)C.工業(yè)上用碳還原氧化鋁制鋁活潑B.非金屬都不能導(dǎo)電D.鐵器比鋁制品易腐蝕是因?yàn)殍F比鋁2、下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.1.8gNH4+含有的電子數(shù)為NaB. 2.3gNa與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成Na2O還

2、是Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.1NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCI4所含的分子數(shù)為0.5NaD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等3、在強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的離子組是A. Na+、Fe2+、C、NO3C.NH4+、Mg2+、SO42、C4、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.四氧化三鐵和過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)：B. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):C. 氯氣溶于水Cl2+H2O"'B.Na、K、AlO2、NO3D.Al3+、Fe3+、SO42、丨-FesO4+8H=4H2O+Fe+2FeOH-+HCO3-=CO2t+出02H+C+ClO一D. Ca(HCO

3、3)2溶液與任意量澄清Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3J+H2O5、取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO?）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是沉淀質(zhì)量A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L6、取10mL0.4molFeCh溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反應(yīng)。下列敘述中一定不正確的是（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）02.54045NaOH溶液體積/m

4、L+A.燒杯中有Cu無(wú)Fe,反應(yīng)后溶液中c（Fe）0.6molL12+一1B.燒杯中有Fe無(wú)Cu,反應(yīng)后溶液中c(Fe)=0.6molLC燒杯中Fe、Cu均無(wú),反應(yīng)后溶液中c(Cl)=1.2molLD.燒杯中Fe、Cu均有，反應(yīng)后溶液中c(Fe2)=0.6molL-17、.生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法中不正確的是A不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得淡水B開(kāi)發(fā)和推廣新能源汽車(chē)是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一C. 尋找高效催化劑，利用太陽(yáng)能分解水是制取氫氣的較理想方法D.高純硅是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料&氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是A.NaCI的電子式為：二B.B.

5、NaCl的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)2337C.NaCl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7D.電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉9、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36,且原子最外層電子數(shù)之和為14;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A在地殼中，C元素的含量位于第一位B.A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸C.C元素位于元素周期表中的第3周期第IA族D.B元素與氫元素形成化合物的化學(xué)式一定為H2B10、.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1

6、.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為()A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.3mol/LD.無(wú)法計(jì)算11、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是EElEEA.2sB2s2p(必要時(shí)可加熱)能用于12、現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑鑒別它們的是 觀察顏色；石蕊試劑；品紅溶液A.B.只有C.只有D.只有13、如下圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mLO2時(shí)，最后試管中的液面仍在原來(lái)的位置，則原試管中NO為A.6mLB.12mLC.16mL14、.有下列幾種10電子粒子：OH、NaSNH4、D.18mLNH3、Mg2*、H3O十，其中在溶

7、液中能兩兩發(fā)生反應(yīng)的共有B.五組D.七組A.四組C.六組115、將0.2molMnO2和50mL12molL鹽酸混合緩緩加熱(HCl無(wú)損失)，反應(yīng)完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列判斷生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量正確的是()A.等于0.3molB.大于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.以上結(jié)論都不正確16、禾U用下列各組中物質(zhì)間的反應(yīng)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的是() 濃氨水與固體NaOHH2O2溶液與二氧化錳稀硝酸與銅片方解石與稀鹽酸電石與水二氧化錳與濃鹽酸A.B.C.D.選擇題答題卡(3X16=48分)題號(hào)1234567891011121

8、3141516答案第II卷(52分)17、(14分)某含少量FeCb雜質(zhì)的FeCb樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品(23g)； 向樣品中加入10mL5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液； 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使Fe2+完全被氧化； 趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢?，使之完全沉淀?過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱(chēng)量，反復(fù)操作至恒重。請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：(1)若稱(chēng)量前，托盤(pán)天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱(chēng)量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量。A.比mg多B.比mg少C.恰好為mg(2) 溶解樣品時(shí)

9、要加入鹽酸，原因是(3) 配250mL溶液時(shí)，除需250mL容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器(4)加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5) 若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(6) 若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量：NaCl；Fe2(SO4)3(填偏高”偏低”或不變”)。18、(12分)短周期元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素。Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉

10、淀Q生成。Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。W的最高價(jià)氧化物形成的水化物在自然界中酸性最強(qiáng)填寫(xiě)下列空白：(1) X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為(2) 寫(xiě)出生成白色沉淀Q的化學(xué)方程式,已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的Ksp=5.6X1012,若此時(shí)測(cè)得溶液PH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的Y離子物質(zhì)的量濃度為。(3) Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：(4) 寫(xiě)出W單質(zhì)的一種用途。(5) YZ、W三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)+2+3+2一2一19、(13分)某無(wú)色溶液由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干種組成。

11、取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)： 取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液。 在所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體A生成，同時(shí)析出白色沉淀甲； 在所得溶液中再加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體B生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1) 溶液中一定不存在的離子是;一定存在的離子是。可能存在的離子是_(2) 寫(xiě)化學(xué)式：A:;B:;甲：;乙中一定含，可能含。(3) 碳酸氫銨溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：20、(12分)(12分)以下各物質(zhì)均為中學(xué)階段常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：+B<>YL±J十A(1) 若反應(yīng)在常溫下

12、能進(jìn)行，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，且A、Y為單質(zhì)，X、Z為化合物，則符合此關(guān)系的有：第一種情況：X為;A為;第二種情況：X為;A為;（2）若X是單質(zhì)，AY、Z均為化合物，試寫(xiě)出一個(gè)符合此關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）若Y是單質(zhì)，A、X、Z均為化合物，試寫(xiě)出一個(gè)符合此關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）若AX、Y、Z均為化合物，且常溫下X為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關(guān)系的X、A的化學(xué)式分別為，；試寫(xiě)出一個(gè)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。化學(xué)參考答案17 （13分）B（2分）；抑制Fe2+、Fe3+的水解（2分）；2Fe+Br2=2Fe+2Br-（2分）；不變（2分）、偏高（2分）。18 （本題共12分）（1

13、）O=C=O（2）MgC2+2NaOH=M（OH2J+2NaCI5.6X1010mol/L（3）AI2Q+2OH=2AIO2+H2O4）制漂白粉或自來(lái)水的消毒（2分）玻璃棒（1分）、膠頭滴管（1分）；7（W2-WJ/m（2分）；（2分）（2分）（2分）（2分）藥物的合成、農(nóng)藥的生產(chǎn)等（5）Mg>Al>Cl19 （13分）Ag+、Ba2+、Al3+、MnOq-（2分）；Na+、AlO2-（2分）；CO2；NH3；Al（OH）3；BaCO3；BaSO4;（每空1分）CO32-（2分），SO42-Ba2+2OH-+NH4+HCO3=BaCO3J+HO+NH3H2O（2分）選擇題答題卡（3X16=48分）題號(hào)1234567891011121314151