考點提升訓(xùn)練

1、【考點提升訓(xùn)練】一、選擇題1反應(yīng)2SO2+O2nM2SO3在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A. 增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)K增大B. 增加O2的濃度平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大C. 此時一定滿足c(SO2)=2c(O2)D. 平衡向右移動時反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大2.(2012湖南師大附中模擬)3Fe(s)+4H2O(g)垐垎？Fe3O4(s)+4H2(g)之后,測得H2O蒸氣的分解率為x%，濃度為clmol/L。若再充人1molH2O蒸氣，建立新的平衡后.又測得H2O蒸氣的分解率為y%，濃度為C2mol/L。則下列關(guān)系正確的是()A.x>y,c1>c

2、2B.x<y,c1<c2C.x=y,c1=c2D.x=y,c1<c2cNOcSO3K3在tC下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)cNO2c(SO2)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫下減小壓強，反應(yīng)體系的顏色加深C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO34. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.

3、 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Ls)C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為45. 下列說法正確的是()A.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向6. 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=而藥,在不同的溫度下該反應(yīng)cCOcH2O的平衡常數(shù)值分別為：tC70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述

4、不正確的是()CO2(g)+H2(g)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830C,此時測得CO為0.4mol時，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:3?%=試，判斷此時的溫度是1000C7. (2012福州三中模擬)A蔗糖溶于水中C.干冰氣化8. (2012皖南八校聯(lián)考)下列變化過程中，B. CaCO3(s)D.NH3(g)+HCI(g)向絕熱恒容密閉容器中通入S<0的是()CaO(s)+CO2(g)NH4Cl(s)N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)

5、+3HrdAHC。達(dá)到平衡，皿治和隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A. c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同B. c點和e點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C. N2的轉(zhuǎn)化率:b>aD. d點時:皿曲(HdMWV川曲9. (2012福建模擬)高溫及一定催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=：(CO)2)c(HHO)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A.將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2OH>0咼溫10. (2011

6、江蘇高考改編)700C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2)。反應(yīng)時|訶minn(C：O>/mo|HJ<)/niol01.200.600.80U.20下列說法正確的是()A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1molL-1min-1B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時n(C02)=0.40molC. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到

7、新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D. 溫度升至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)O2(g)+O2(g)H>0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列說法中，不正確的是A當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時則該反應(yīng)達(dá)到了平衡BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol/L,則T1>T

8、2增加體系壓強，達(dá)到新平衡時，平衡DT1溫度下平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，常數(shù)為K2，則K1>K2里Ma型Y3£冃6RIJmol11i反應(yīng)譴程二、非選擇題12. (10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1) 根據(jù)右下能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2) 在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K4.1X106K1K2 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 試判斷K1K2(填寫“&

9、gt;”“=”或“ 下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器內(nèi)壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變(3) 對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H>0,在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是。a. A、C兩點的反應(yīng)速率：A>Cb. A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A>Cc. A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：AvCd.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法(4) 一定溫度下，在1L密閉容器中充入3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10mi

10、n達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的，貝UN2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=,以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=匚。13. (2012寶雞模擬)在3個溫度、容積相同的1L密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得一分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJmol1:容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1=25%a2a3(1) 由以上數(shù)據(jù)，甲、乙、丙達(dá)平衡時N2平衡濃

11、度(<,>,=)甲中以H2表示的反應(yīng)速率(2) 丙的平衡常數(shù)是(3) akJ+bkJ92.4;a1+a31(v,>,=)(4) 若要使甲重新達(dá)平衡后cNH3/cN2比值變小，其他條件可采用A.使用催化劑B.增大氮氣濃度C.升高溫度D.縮小容器體積14. (2012三明模擬)(本題共8分)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)LFeO(s)+CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：圖甲(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。(2) 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2四氣體和CO氣體的濃度與

12、時間的關(guān)系如圖乙所示。8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol/(Lmin)。下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是(填序號)。A升高溫度B.增大壓強C充入一定量COD再加入一些鐵粉15. 已知可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)=9)+D(g)H<0。請回答下列問題：(1) 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)=1mol/L,c(B)=2.4mol/L，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為。(2) 若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=4mol-L-1,c(B)=amol-L-1

13、，達(dá)到平衡后c(C)=2mol-L-1，貝Ua=。若反應(yīng)溫度不變仮應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=c(B)=bmol/L,達(dá)到平衡后c(D)=。(保留兩位有效數(shù)字)【高考零距離】【2012高考】1、(2012江蘇高考4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是JL*7、場1生啟暢&甩:垃程A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2、(2012-福建高考23)(1)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)

14、硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為。(3) 能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事實是(填序號)。滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去(4) 元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：Cx過量濃硝酸澄清溶液一定量懸濁液D的溶液Cu2Y 非金屬XY(填“”或“V”) Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為。(5) 在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)2C

15、(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：。起始投料/mol3、(2012浙江高考27)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)2H2O(g)CO2(g)+802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g):322.0172.5CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)206.2240.1蒸汽重整CH4(g)+2H2O(g)

16、4H2(g)=CO2(g)+165.0243.9回答下列問題：(1)反應(yīng)CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)的厶H=kJ/mol。(2) 在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于)。(3) 對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)(記作KP),貝U反應(yīng)CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)的KP隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)填“增大”、“減小”或“不變”)。(4) 從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于(5) 在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖:400

17、500TOSOO90010001100wr/v-j.”-ATO8009001000HO)1200 若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%，以下條件中最合適的是A.600C,0.9MpaB.700C,0.9MPaC.800C,1.5MpaD.1000C,1.5MPa 畫出600C,0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進(jìn)料開始即時)的變化趨勢示意圖：IC1吋冋*(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是4、(2012海南高考15)15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：1溫度/c70090

18、083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,H0(填“<”“>”“=”)；(2) 830C時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1。，貝U6s時c(A)=molL-1,C的物質(zhì)的量為mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為;(3) 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨

19、時問改變d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等1200C時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為?！?011高考】1. (2011江蘇高考12).下列說法正確的是A. 定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的H0,S0B. 水解反應(yīng)NH+4+H2O-NH3H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C. 鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D. 對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2f,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率2. (2011福建高考12)25C時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),22發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb(aq)Sn(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2)變化c(Pb2+)增大關(guān)系如圖所示。判斷正確的是A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,B往平衡體系中加入少