《水的電離》講座

1、高二水的電離講座【考綱要求】理解水的電離的概念【教學(xué)重點(diǎn)】有關(guān)離子濃度的判斷教學(xué)過程：【初步嘗試】試試看掌握怎么樣1.水有微弱的導(dǎo)電性,證明水是一種極 電解質(zhì).水的電離方程式為 ;水的電離是 熱過程,25時(shí),純水中H+=OH-= mol/L,Kw= ,100時(shí),H+=OH-=10-6mol/L,Kw=1.0×10-12,此時(shí)溶液呈 性.2.水的離子積不但適用于純水,還適用于 性或 性的 溶液.3.什么因素可促進(jìn)或抑制水的電離?4.(MCEG99.13)下列溶液一定是堿性的是 AA.溶液中OH->H+ B.溶液中含有OH-離子C.滴加甲基橙溶液顯紅色 D.滴加甲基橙溶液顯黃色【知

2、識要點(diǎn)】嗯現(xiàn)在我們講一講 一.25數(shù)據(jù)1.H+=OH-=10-7mol/L2. ,Kw=H+OH-=1.0×10-14(只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)/適用于水、稀酸稀堿、鹽溶液)3.pH=-lgH+=74.= 10-7/1000/18×100%=1.8×10-7% 二.水的電離1.促進(jìn)水的電離:降低H+:加弱酸強(qiáng)堿鹽-如CH3COONa H+(H2O)>10-7mol/L; 加活潑金屬 電解KAl(無氧酸鹽)NaCl+ H2O降低OH-:加強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl H+(H2O)>10-7mol/L 電解ZnAg含氧鹽CuSO4+H2O同時(shí)降低H+和OH-:加

3、NH4Ac電解H2SO4 NaOH KNO3升溫2.抑制水的電離:加酸、加堿H+(H2O)=OH-(H2O)=10-7mol/L;降溫3.不影響:加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(OH-、H+全由水電離產(chǎn)生,為10-7mol/L【考點(diǎn)剖析】一不留神，你就把這部分內(nèi)容掌握了 考點(diǎn)1.求H+(H2O)和OH-(H2O) 例 (MCE2000.10)室溫下,在pH=12的某溶液中由水電離的為OH- DA.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/L C.1.0×10-2mol/L D.1.0×10-12mol/L練一練:1.的HCl, H+(H2O)= (10-10

4、mol/L) 2.pH=11的NaOH、pH=11的NaCN,水電離的H+(H2O)分別為 、 (10-11、10-3mol/L)歸納1.加酸H+(H2O)=OH-(H2O)= OH-(溶液)=Kw/H+(總) 2.加堿H+(H2O)=OH-(H2O)= H+(溶液)=Kw/OH-(總)3.加鹽:不水解 強(qiáng)酸弱堿鹽:H+(H2O)=OH-(H2O)= H+ 弱酸強(qiáng)堿鹽:H+(H2O)=OH-(H2O)= OH-考點(diǎn)2.由水電離的H+(H2O)或OH-(H2O)求pH例 25,某溶液H+(H2O)= 1.0×10-12mol/L,溶液的pH為 ADA.12 B.7 C.6 D.2練一練

5、:1.某溶液OH-(H2O)= 1.0×10-12mol/L,若滴加甲基橙溶液顏色為 BD A.橙色 B.紅色 C.藍(lán)色 D.黃色2.由水電離OH-(H2O)= 1.0×10-13mol/L,一定不能共存的CDA.NH4+ Fe3+ SO42- Cl- B.CO32- PO43- K+ Na+ C.Na+ HCO3- HS- Cl- D.Fe2+ K+ Cl- NO3- 考點(diǎn)3.(H2O)大小判斷或計(jì)算例 pH=10NaOH、pH=4H2SO4、pH=4的Al2(SO4)2,其(H2O)關(guān)系為 (NaOH= H2SO4= Al2(SO4)2)例 25時(shí)，0.1mol/Lna

6、X水電離度為1,0.1mol/LHCl水電離度為2,如1/2=109,則NaX溶液的pH為 (10)(109=OH-/(10-4/0.1) OH-=10-4 pH=14-pOH=10)歸納1.加酸或堿:(H2O)變小,水解鹽(H2O)大 2.(H2O)=H+(H2O)/H2O×100%=1.8H+(H2O)%【練一練】你的能力有提高1.某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=10-10mol/L,該溶液中的溶質(zhì)不可能是 BA.Na2CO3 B.FeCl3 C.NaOH D.HCl2.pH=6的HCl和NH4Cl溶液中,其H+(H2O)分別為xmol/L、ymol/L,兩者關(guān)系是 CA.相等 B.

7、x>y C.x=10-2y D.x=102y3.用惰性電極在U形管中電解硝酸鉀溶液,之后在兩種極滴加甲基橙試液,則兩種極的顏色 BABCD陰 極橙 色黃 色紅 色紅 色陽 極橙 色紅 色紅 色橙 色4.25時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+和OH-的乘積為1×10-18,下列說法正確的是 BCA.該溶液pH一定是9 B.該溶液pH可能為5C.該溶液pH不可能是7 D.不含有這樣的溶液 (湖南98/4-52)析:水電離的氫和氫氧根離子濃度為10-9mol/L,水受H+,OH-抑制.為酸:H+(酸)=10-14/10-9=10-5.PH=5;為堿:OH-=1×10-5,pH=

8、9 5.60時(shí),水的離子積為1×10-12,同體積的下列溶液中H+和OH-數(shù)之和最小的是 B A.pH=4 B.pH=6 C.pH=8 D.pH=106.H+=10-3mol/LHCl稀釋1×105倍,pH為 (7) 7.某pH的硫酸溶液中H+(H2O)=1×10-amol/L,同pH的硫酸鋁溶液中水電離出來的H+=1.0×10-bmol/L(a、b均小于是14的整數(shù)),則a、b間關(guān)系為:等式 ,不等式量 10-a <10-b.故a>b;10-14/10-a =10-b, 10-14= 10-a-b a+b=14 8.80時(shí),純水中的pH<7,其原因是 . 9.一學(xué)生測某溶液pH時(shí),首先用蒸餾水濕潤pH試紙,再測定試液.(1)他的操作方法是否正確?(2)如不正確說明理由,同時(shí)分析是否一定有誤差?(3)若用此法分別測H+相等的硫酸和磷酸的pH,結(jié)果會(huì)怎樣?不正確;不顯中性,稀釋原pH不等于測定的Ph;不一定,若為中性不產(chǎn)生誤差;硫酸大于磷酸 10.某溶液(水)=1.8×10-11%,其pH可能為 (3或11)酸液:OH-/(1000/18)×100%=1.8×10-11%,OH-=10-11,pH=3;堿液: H+/(1000/18)×100%=1.8×10-11%,