第四章第三節(jié)第一課時(shí)二氧化硫和三氧化硫

1、返回返回 第四章第三節(jié)第一課時(shí)二氧化硫和三氧化硫返回返回一、硫一、硫1.存在存在(1)游離態(tài)：存在于游離態(tài)：存在于 附近或地殼的巖層里。附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：化合態(tài)：硫化物形式：硫鐵礦，硫化物形式：硫鐵礦，F(xiàn)eS2；黃銅礦，；黃銅礦，CuFeS2。硫酸鹽形式硫酸鹽形式(填化學(xué)式填化學(xué)式)： 芒硝芒硝， ；石膏，；石膏， 。存在于某些蛋白質(zhì)中。存在于某些蛋白質(zhì)中。火山噴口火山噴口Na2SO410H2OCaSO42H2O返回返回2單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱俗稱色態(tài)色態(tài)溶解性溶解性硫黃硫黃 色晶體色晶體 溶于水，溶于水， 溶于酒精，溶于酒精， 溶于溶于CS2黃黃不不微微易易返回返回

2、硫在硫在空氣空氣中燃燒，火焰為中燃燒，火焰為淡藍(lán)色淡藍(lán)色；在；在氧氣氧氣中燃中燃燒，火焰為燒，火焰為明亮的藍(lán)紫色明亮的藍(lán)紫色。返回返回FeS FeS (黑色固體黑色固體)； HgS = HgS (紅色，紅色，用于用于清除清除Hg的污染的污染)。S 的氧化性不是很強(qiáng)，將變價(jià)元素氧化為較低價(jià)態(tài)的氧化性不是很強(qiáng)，將變價(jià)元素氧化為較低價(jià)態(tài)2CuS Cu2S (黑色固體黑色固體) 2NaS Na2S (無無色色固體固體) 6NaOH+2S 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3)與熱與熱堿堿反應(yīng)：反應(yīng)：H2 + S H2S（有臭雞蛋氣味）（有臭雞蛋氣味）返回返回1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒

3、性溶解性溶解性密度密度無色無色 刺激性刺激性 有毒有毒 易溶于水易溶于水 比空氣大比空氣大二、二二、二氧化硫氧化硫返回返回2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)為，該反應(yīng)為 反應(yīng)。反應(yīng)。可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物_?？赡婵赡鍿O2H2O H2SO3共存共存返回返回2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(2)酸性氧化物通性酸性氧化物通性(類似類似CO2)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2少量時(shí)）少量時(shí)）Na

4、OH+SO2=NaHSO3（SO2過量時(shí)）過量時(shí)）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（SO2少量時(shí)）少量時(shí)）Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 (SO2過量時(shí)過量時(shí))a.與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)返回返回b.與與堿性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物反應(yīng)：CaO+SO2= CaSO3 (除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)Na2O+SO2= Na2SO3c.與與弱酸鹽反應(yīng)：弱酸鹽反應(yīng)：SO2少量：少量：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2過量：過量：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2返回返回2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(3)還原性：還原性：2SO2O2 2SO32KMnO4 +

5、5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(4)弱氧化性：弱氧化性：2H2S+SO2 = 2H2O+3S 返回返回 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(5)漂白漂白性（暫時(shí)性）：性（暫時(shí)性）： SO2與某些有色與某些有色物質(zhì)（不含酸堿指示劑）化合生成物質(zhì)（不含酸堿指示劑）化合生成 不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無色的無色物質(zhì)，從而使其褪色。物質(zhì)，從而使其褪色。褪色褪色褪色褪色品紅溶液品紅溶液通入通入SO2通入通入Cl2加熱到沸騰加熱到沸騰加熱到沸騰加熱到沸騰紅色紅色不變紅不變紅返回返回常見漂白劑的漂白原理常見漂白劑的漂白原理：類型類型原理原理特點(diǎn)

6、特點(diǎn)舉例舉例氧化氧化型型強(qiáng)氧化性，將有色物強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)質(zhì)氧化成無色物質(zhì)不可逆不可逆HClO、Ca(ClO)2、O3NaClO、Na2O2、H2O2化合化合型型漂白劑與有色物質(zhì)化漂白劑與有色物質(zhì)化合生成新的無色物質(zhì)合生成新的無色物質(zhì)可逆可逆SO2使品紅溶液褪色使品紅溶液褪色吸附吸附型型疏松、多孔，可以吸疏松、多孔，可以吸附有色物質(zhì)而失色附有色物質(zhì)而失色部分吸附部分吸附劑可重復(fù)劑可重復(fù)活性炭、膠體活性炭、膠體常見漂白劑常見漂白劑：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、NaClO、H2O2、O3、SO2、活性炭、膠體等。、活性炭、膠體等。返回返回SO2和和Cl2漂白比較漂白比

7、較：3、SO2的制備的制備 :Na2SO3+H2SO4(濃濃)=Na2SO4+H2O+SO2返回返回_與BaCl2反應(yīng)三、三三、三氧化硫氧化硫SO3具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性1物理性質(zhì)物理性質(zhì) 熔點(diǎn)熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)44.8，常溫，常溫常壓下，常壓下，SO3是無是無色透明油狀色透明油狀液體液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)BaCl2+SO3+H2O=BaSO4+2HCl 返回返回SO2和和CO2性質(zhì)的異同性質(zhì)的異同 (1)相同點(diǎn)：二者都具有酸性氧化物的通性，都能使相同點(diǎn)：二者都具有酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水變渾濁，無法用澄清石灰水區(qū)分二者。澄清石灰水變渾濁，無法用澄清石灰水區(qū)分二者。 (2)不同