第三節(jié)沉淀溶解平衡教案

1、第三節(jié)沉淀溶解平衡（第一課時）教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實例進行描述。2、使學(xué)生能描述沉淀溶解平衡，能寫出溶度積的表達式，知道溶度積的含義，知道溶度積是沉淀平衡常數(shù)的平衡常數(shù)、溶度積可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。3、使學(xué)生能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化地本質(zhì)并能夠?qū)ο嚓P(guān)實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進行解釋。教學(xué)重點溶度積常數(shù)的含義，沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。教學(xué)難點沉淀的轉(zhuǎn)化教學(xué)方法實驗探究、集體討論、習(xí)題練習(xí)、講解啟發(fā)、自主閱讀等。課時安排2課時教材分析本節(jié)教材按照由簡到繁、逐步遞進的原則構(gòu)建。首

2、先分析單一難溶電解質(zhì)在水中的行為，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述這種平衡的平衡常數(shù)溶度積；在此基礎(chǔ)上分析沉淀的生成和溶解，最后考慮比較復(fù)雜的沉淀轉(zhuǎn)化問題。本節(jié)教材設(shè)計中始終依據(jù)實際例子來詮釋抽象的概念，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用平衡移動的一般規(guī)律一步步揭示沉淀溶解平衡的本質(zhì)。另外，教材在設(shè)計過程中注重把握難度，對溶解平衡的計算要求相對不高?！窘虒W(xué)過程】【導(dǎo)入新課】中國是個多溶洞的國家，如聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞，就是由于水和二氧化碳的緩慢侵蝕而創(chuàng)造出來的杰作。那么溶洞形成的具體原理是什么哪？小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？這都與我們要學(xué)習(xí)第三節(jié)沉淀溶解

3、平衡有一定關(guān)系?！緢D片展示】千姿百態(tài)的溶洞、蛀牙?！局v述】我們已經(jīng)知道根據(jù)物質(zhì)溶解度大小可把物質(zhì)分為難溶、微溶、可溶、易溶，那么溶解的化合物又會以什么形態(tài)存在？下面以難溶化合物碘化鉛為例分析?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E：1、在裝有少量碘化鉛黃色固體的試管中，注入約2、待上層液體變澄清后即得到碘化鉛的飽和溶液，察實驗現(xiàn)象。3ml蒸餾水，充分振蕩后靜置。向其中注入幾滴O.lmolL-1KI溶液，觀實驗現(xiàn)象：在上層清液中滴加結(jié)論解釋：說明上層清液中有從而有黃色的PI2生成。【小結(jié)】難溶性的化合物溶解產(chǎn)生離子，KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生。P2+當(dāng)加入KI后，I-濃度增大，發(fā)生反應(yīng)：P2+2I-=PI2那么生

4、成的離子和沒有溶解難溶的電解質(zhì)分子之間有什么關(guān)系哪？【動畫演示】氯化銀的溶解過程【分析】一方面：少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進入水中（沉淀溶解過程），另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCI表面的陰、陽離子的吸引回到AgCI的表面析出（沉淀生成過程）.當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，既可以形成AgCI的飽和溶液，達到一種平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡【板書】一、沉淀溶解平衡1、定義：一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡?！局v解】難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合

5、乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律?！景鍟?、特征：（1）等：達到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速率相等。（2）逆：沉淀生成過程與沉淀溶解過程是可逆的。（3）動：動態(tài)平衡，達到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進行，其速率相等。（4）變：達到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持不變。（5）變：沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來的，當(dāng)條件改變，會建立新的平衡。【例題1】對于平衡：AgCI*Ag+Cl-若改變條件，對其有何影響改變條件平衡移動方向+C(Ag)C(Cl-)升溫正反應(yīng)方向增加增加加AgCl(s)不移動不變?nèi)A不變化加NaCl(s)逆反應(yīng)方向降低增加加AgNq(s)逆反應(yīng)方向增加降

6、低【小結(jié)并板書】3、影響沉淀溶解平衡的因素： 內(nèi)因（決定因素）：溶質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動 溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。 同離子效應(yīng)：加入電解質(zhì)離子抑制沉淀的溶解 其他鞏固訓(xùn)練1在平衡體系Ca（0H）2（s）-Ca2+2OH沖，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH-）增大的是（）A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2CO3固體C.加入少量KCI固體D.加入少量Ba（0H）2固體【過渡】沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，那么當(dāng)難溶物達到溶解平衡時也會有沉淀溶解平衡常數(shù)，其意義又是什么哪？【板書】二、沉淀溶解平衡常數(shù)-溶度積常數(shù)或溶度積Ksp1、定義：難溶

7、電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，其平衡常數(shù)為離子濃度系數(shù)次方的乘積，為一定值，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示.2+-2、表達式：例如：Pbl2（s）rJPb+2I.2+.23325CKsp=【Pb】【I-】=7.1X10-9molL-鞏固訓(xùn)練2請寫出AgCICu(OH)2BaSOCaCOAI(OH)3CuS的沉淀溶解平衡與溶度積Ksp表達式3、溶度積性質(zhì)：a. 溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。b. Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。女口：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag

8、Br)>Ksp(AgI)溶解度：AgCl>AgBr>AgI【講解】利用溶度積可以求算難溶電解質(zhì)溶液中各種離子的濃度及電解質(zhì)的溶解度。【板書】4、溶度積應(yīng)用-計算溶解度及溶液中離子濃度【例題2】Mg(OH)2在298.15K時的Ksp值為5.61X0-12mol3L3,求該溫度時Mg2+為多少？解析：Mg(OH)2(s)-Mg2+2OH-設(shè)Mg(OH)2的溶解度為S,在飽和溶液中，Mg2+:=S,:OH-=2S。2+廠-223-12Ksp(Mg(OH)2)=:MgOH:=S(2S)=4S=5.61X05=V5.61x10L1j/4=1.12x10-4(to/I)答案：Mg2+=1.12X0-4mol/L鞏固訓(xùn)練3已知在室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.2X1020mol3L3,求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH的物質(zhì)的量濃度。鞏固訓(xùn)練4已知CaF2的溶度積為4.0X10-11mol3L3,求CaF2在下列情況時的溶解度(以molL-1表示，不考慮副反應(yīng))。(1) 在純水中；(2) 在1.0X10-2molL-1NaF溶液中；(3) 在1.0X10molLCaCl2溶液中