高中一年級(jí)化學(xué)必修第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)課件

1、第二章第三節(jié)第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第一課時(shí)（一）從得氧失氧角度來(lái)分析：（一）從得氧失氧角度來(lái)分析：CuO H2 Cu H2O CuHOHCuOHH得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)） CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）失去氧，被還原（還原反應(yīng)）氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。 氧化劑氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如：失去氧的物質(zhì)，如CuO。 還原劑還原劑：得到氧的物質(zhì)，如：得到氧的

2、物質(zhì)，如H2。 ( (氧化劑氧化劑) )( (還原劑還原劑) )( (還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物) )( (氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物) )氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化所得的產(chǎn)物還原劑被氧化所得的產(chǎn)物,如如H2O還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物:氧化劑被還原所得的產(chǎn)物氧化劑被還原所得的產(chǎn)物,如如Cu氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？思考與交流1.CuO+H1.CuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O,O,從從CuOCuO來(lái)看是來(lái)看是反反應(yīng)，從應(yīng)，從H H2 2來(lái)看是來(lái)看是 反應(yīng)。反應(yīng)。2 2COCO2 2+C+C2CO2CO，從，從COCO2 2來(lái)看來(lái)看是是反應(yīng)，從反應(yīng)，從C C來(lái)

3、看是來(lái)看是 反應(yīng)。反應(yīng)。3 3C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2，從，從C C來(lái)看是來(lái)看是反應(yīng)，反應(yīng)，從從H H2 2O O來(lái)看是來(lái)看是 反應(yīng)。反應(yīng)。還原還原氧化氧化氧化氧化還原還原還原還原氧化氧化氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生! !一種物質(zhì)被一種物質(zhì)被氧化氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原還原的反應(yīng)，叫做的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。 （二）從化合價(jià)升降角度來(lái)分析（二）從化合價(jià)升降角度來(lái)分析化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)） CuO H2

4、= Cu H2OCuO是氧化劑是氧化劑H2是還原劑是還原劑 +2 -200+1-2定義定義有元素有元素化合價(jià)升降化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。 從從化合價(jià)升降化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，1.NH1.NH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCOCaCO3 3+2NaC

5、l+2NaCl3.2Na+2H3.2Na+2H2 2O O = 2NaOH+H2NaOH+H2 24.2Na4.2NaClCl2 2 2NaCl2NaCl5.2H5.2H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)的升降？在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)的升降？ ( (即元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么即元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么?) ?) 例例:2NaCl2 2NaCl 2H2 Cl2 2HCl化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩個(gè)反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？述兩個(gè)反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？(三三)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么氧化還原反應(yīng)的實(shí)

6、質(zhì)是什么? 問(wèn)題問(wèn)題 化合價(jià)的升降是什么原因引起的？化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl NaCl 的形成過(guò)程的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+ 從電子得失角度分析：從電子得失角度分析：氧化劑：氧化劑：Cl2 還原劑：還原劑：NaNaCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)

7、偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原共價(jià)化合物共價(jià)化合物HCl HCl 的形成過(guò)程的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因化合價(jià)升降的原因：共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移H Cl H Cl氧化劑：氧化劑：Cl2 還原劑：還原劑：H2HCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 結(jié)論結(jié)論 本質(zhì)定義：本質(zhì)定義：有有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反的化學(xué)反應(yīng)都是應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。氧化劑氧化劑得電子得電子(電子對(duì)偏向電子對(duì)偏向)的物質(zhì)的物質(zhì)還原劑還原劑失電子失電子(電子對(duì)偏離電子對(duì)偏離)的物質(zhì)的物質(zhì)1、下列敘述正確的是（

8、、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì),所含元素化所含元素化合價(jià)降低合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）移）BD2、金屬加工后的廢切削液中含、金屬加工后的廢切削液中含25%的的NaNO2，它，它是一種環(huán)境污染物。人們用是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢溶液來(lái)處理此廢切削液，使切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：進(jìn)行：第一步：第一步： NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步：第二步： NH4NO2 N22H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是