2012018近三年高考全國卷化學試題分析比較及命題研究

1、2016-2018年高考理綜化學全國卷試題分析比較及命題研究自2016年以來廣東等地學子已經是回到了全國新課標卷的第三年了，2018年高考試題 在2017年全國1卷基礎上穩(wěn)中求變、立足基礎、突出能力、銳意求新，充分體現(xiàn)化學學科 特點。試題取材背景與科技成果、生產、生活實際聯(lián)系緊密，信息呈現(xiàn)方式新穎多樣，試 題突出對主干知識的考查，聚焦學科核心素養(yǎng)，充分發(fā)揮了學科的育人能力，弘揚科學精 神。對中學化學教學具有正確的導向作用。1、 選擇題部分：選擇題題量與分值不變。題型與考點相對穩(wěn)定，稍有變化，難度較2017年所有降低。 例如，第8題化學與生活，第9題化學實驗基本操作，第10題，阿伏伽德羅常數(shù)，第

2、11 題有機化學基礎，第12題元素周期表和周期律，第7題和13題，都是電化學試題，均為 近幾年高頻考題。側重對化學基礎知識和基本技能的考查，回歸教材，難度較小。如第8、 9題等均為課本內容，分別對應必修二第三章第四節(jié)基本營養(yǎng)物質和必修二第三章第三 節(jié)生活中兩種常見的有機物。且有機內容的考查比重有所加大，由原來的2道題增加 到3道題。并一反常態(tài)將過去的第一道化學常識題改為了化學工藝流程題中有關廢舊電池 的回收利用的原理與操作，打破了學生的思維定勢，考查了學生的應變能力，引導學生關 注環(huán)境保護與能源問題，增強資源再利用意識。前幾年電解質溶液中離子平衡的圖像選擇 題為高頻考題，今年的壓軸選擇題改為考

3、查電化學，能引導學生關注社會熱點問題，樹立 綠色化學和可持續(xù)發(fā)展觀，培養(yǎng)社會責任感。2、 非選擇題部分：非選擇題型題型分值沒有變化，保持原有風格，題整體難度與去年基本持平。1.實驗 探究題，2017年全國卷1中“實驗大題”都以實驗為背景，考查定量分析、實驗裝置、注意 事項、計算等。2018年“實驗大題”以制備醋酸亞銘、閃鋅礦為背景，結合實驗考查基礎實 驗知識和基本技能、實驗原理、方程式書寫、優(yōu)缺點分析等，刪除了計算，難度不大，但 在知識遷移、創(chuàng)新能力培養(yǎng)等方面對今后的實驗教學起到了很好的引領示范作用。2.化學工 藝流程題，2017年全國卷1、“工藝流程”分別以鈦鐵礦為背景結合化學知識、考查同學

4、化 學鍵、氧化還原反應方程式書寫等。2018年27題工藝流程以在工業(yè)生產和日常生活中 有著廣泛用途的無機物焦亞硫酸鈉的制備為背景，考查元素化合物知識、電化學原理、滴 定分析、方程式及電極反應式的書寫等問題，突出考查了考生接受、吸收、整合信息解決 實際問題的綜合能力3.原理綜合題，2017年全國卷1中“原理綜合”分別考查化學反應與能 量變化、化學平衡、平衡常數(shù)、平衡移動與轉化率的關系等。2018年“原理綜合”以綠色硝 化劑N2O5在含能材料和醫(yī)藥工業(yè)中具有廣泛應用的信息為背景，綜合考查了化學原理核心知識，具有很高的能力要求。此題所考查的知識和能力具有鮮明的導向性，突出了化學教 學中對學生“核心素

5、養(yǎng)”的培養(yǎng)的基本要求。4.選考部分:物質結構題，第一電離能、鍵能、 晶格能等三個基本概念借助于伯恩哈勃循環(huán)合理地成為一個知識體系，題目以一種全新 的方式對概念和知識進行考查，注重知識間的聯(lián)系。運用聯(lián)系的觀點開展教學和進行教學 評價具有非常積極的作用，與去年難度持平。“有機化學基礎”題，有機合成的流程路線過 程非常清晰，考查有機物名稱、反應類型、同分異構體以及有機合成路線，難度略高于去 年。三、近三年高考試題考點比較：項 目2016年全國1卷2017年全國1卷2018年全國1卷試題序號及考點試題序號及考點試題序號及考點選 擇 題 部 分7、化學與生活7、化學常識7、濕法冶金工藝回收廢 舊電池正極

6、片中的金屬8、阿伏加德羅常數(shù)的應用8、古代化學與操作8、生命中的基礎有機物9、有機物結構和性質9、有機物概念、結構、性 質9、阿伏加德羅常數(shù)的應 用10、實驗操作能否達到實驗 目的10、無機實驗裝置、與操作10、有機物結構和性質11、電解原理及其應用11、金屬的腐蝕與防護11、乙酸乙酯的制備12、中和滴定實驗圖像分析12、兀素周期表、周期律12、元素周期表、周期律13、與“位、構、性”相關 的框圖推斷13、電解質溶液圖像分析13、電化學原理非 選 擇 題 部 分30、有機合成題（15分）烯 烴制備不飽和酯類的信息 給予題，考點基礎，能力要 求有結構分析力，類比遷 移、模仿+推理運用，但未 考查

7、同分異構體的書寫30、有機合成題（15分）有 機鋅試劑與酰氯偶聯(lián)的信 息給予題，突出考查了有機 合成路線的設計。同時也考 查有機物性質和同分異構 體的種數(shù)的判斷。38、30、有機合成題（15 分）通過合成聚酯類高分子 化合物的合成路線考查糖 類的性質、反應類型、官能 團、方程式的書寫、同分異 構體數(shù)目的判斷、同時也考 查了有機合成路線的設計31、化學原理題（16分）蓋 斯定律的運用，平衡轉化率 的計算，但計算難度略高于 往年。對識圖能力、表述能 力有較高要求。31、化學原理題（16分）蓋 斯定律的運用，反應速率的 計算，平衡常數(shù)的大小比較 計算及平衡的移動原理，但 計算難度不大。對識圖、繪 圖

8、能力、表述能力有較高要 求。27、化學原理題（15分）通 過信息給予、圖像分析、知 識遷移，考查反應現(xiàn)象、方 程式書寫，條件的改變對轉 化率的影響，反應的熱效應 的判斷、與溶度積有關的計 算。32、化學工藝流程題：（16 分）流程圖較上年復雜，有 關物質的推斷、離子方程式 的書寫有較大的難度。同時 考查基本的實驗操作、電化 學防腐的基本原理。32、化學工藝流程題：（16 分）常規(guī)題型。前三問非常 基礎，但后兩問對電化學知 識的要求較高，電解反應方 程式和電極反應式的書寫 難度較大。28、化學工藝流程題：（1 4分）常規(guī)題型。整題都非 常基礎，分別是化合價的計 算和方程式的書寫。粗鹽的 提純、電

9、解產物的判斷，有 效氯的計算。33.實驗探究題（17分）：考 查氧化還原反應中電子的 轉移表示方法。源于教材， 考查學生對化學反應速率 的靈活理解、平衡移動原理， 單一變量控制實驗以及繪 圖能力33.實驗探究題（17分）：考 查氨氣的制備、性質、非常 基礎。探究銨鹽在不同溫度 下的水解程度，擬定實驗表 格，沿用了去年的風格與思 路。還是運用單一變量控制 法。26、.實驗探究題（17分）： 考查氨氣的制備、性質、非 ?；A。從氧化還原反應的 角度探究氨氣與二氧化氮 反應的實驗現(xiàn)象及解釋原 因。物質結構題略物質結構題略物質結構題略。對 比 分 析2016-2018年年高考試題的總體難度呈現(xiàn)交替變化

10、，題量、分值均保持不變。選擇 題中的高頻考點依舊，但考查形式富有變化，有機內容的分值有所增加，電化學原理 的考查經久不衰。體現(xiàn)了學科特點、關注了社會熱點，注重了對學生基礎知識和綜合 能力的考查，具有較好區(qū)分度和選拔功能。四、20162018年全國高考化學1卷2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標I卷）理科綜合（化學部分）一、選擇題：7 .化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維8 .食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳烴等有害物質C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【答案】D【解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質，灼

11、燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素 改性得到，灼燒時有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。B、食用油反復加熱，碳鏈會變成環(huán)狀，產生稠環(huán)芳烴等有害物質，故B正確。C、加熱、強酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正確。D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯誤。因此，本題選D。8 .設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2縱B. 111101 與4 mM乩反應生成的皿3分子數(shù)為2縱C. 1moi羥溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2叫D. 標準狀況下，ML CQ含有的共價鍵數(shù)為口.4練【答

12、案】A【解析】A、乙烯和丙烯最簡式均為二國，14日混合氣體中含有的原子團CH的物質的量為 1m口1，含有的氫原子數(shù)為2%，故A正確。B、若1m口 1的風與4moi的口完全反應則生成2m01 NH- 但此反應是可逆反應，反應不 完全，所以m3分子數(shù)小于2縱，故B錯誤。C、Fe溶于過量硝酸，由于硝酸具有強氧化性，最終氧化產物是11+，因此1m 口 1 F巳與過量 硝酸反應轉移到k電子，故C錯誤。D、標準狀況下，呈液態(tài)，由工24L CQ不能得出其物質的量為D.lmE，故其含有的 共價鍵數(shù)無法計算，故D錯誤。因此，本題選A。9 .下列關于有機化合物的說法正確的是（）A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由

13、乙烯生成乙醇屬于加成反應C.gHgCl有3種同分異構體D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物【答案】Bch3chch2ch3【解析】A、2-甲基丁烷，其結構簡式為，共5個碳，習慣命名為異戊烷，故A錯誤。B、乙烯生成乙醇的反應方程式為：CH2 = CH2 + H20些CH3cH20H，符合加成反應 的定義，故B正確。ch3chch2chCH3CHCH2C1鼠、c、gHgCl有4種同分異構體，分別為c國弭也弭口、占CH|一C1，故c錯誤。ch3D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合 物，故D錯誤。因此，本題選B。10、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.

14、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將口:與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的【答案】C【解析】A、乙酸和乙醇反應的產物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應該用分液漏斗，長頸漏斗 不帶有活塞，無法用于分離操作，故A錯誤。B、M會與空氣中的氧氣反應生成，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集， 故B錯誤。C、氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時應在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀， 再加水稀釋，故C正確。D、將與HC1的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HC1，但是得到的口口未干燥，會

15、 含有水蒸氣，故D錯誤。因此，本題選C。10 .三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室 中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的0:離子向正極遷移，正極區(qū)溶液PH增大B.該法在處理含兇聲口,廢水時可以得到時2口H和H產產品C.負極反應為2H2一4=5+4”+，負極區(qū)溶液網降低D.當電路中通過1儂1電子的電量時，會有口與的口。生成【解析】直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其 本質為電解水。A、電流從正極流出，負極流入，旨口：為陰離

16、子，其移動方向應與電流相反，因此雙中向 正極區(qū)（陽極）移動。正極區(qū)發(fā)生氧化反應，電極反應為2片-軻 =O2t+4H 則正極附近酸性增強，pH下降。故A項錯誤。B、負極區(qū)（陰極）的電極反應為2%0+2一口/+2口葉，剩余口田，中間區(qū)域的Ma+ 遷移到負極區(qū)，得到兇江汨；正極區(qū)的電極反應為2國口-軻=0J+4H+，余 下H+，中間區(qū)域的9口：遷移到正極區(qū)，得到H岔口，故B項正確。C、負極區(qū)發(fā)生還原反應：出2+ 22-一n1+2口次，負極附近堿性增強，pH升高，故C 錯誤。D、由正極區(qū)的電極反應可知，轉移電子與產生氧氣的物質的量之比為4:1，因此轉移1m口 1電 子時會有口.25 mol氧氣生成，故

17、d項錯誤。因此，本題選B。11. 298K時，在加口趾口口皿117氨水中滴入口口的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知口口1一】氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是（）A.該滴定過程應該選擇酚歐作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為2口口地C. M點處的溶液中國D. N點處的溶液中PHI?【答案】D【解析】A、向氨水當中滴加稀鹽酸，兩者等物質的量反應，產物為NH.C1,其溶液顯酸性， 應選擇在酸性范圍內變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.14.4。而酚酞的變 色范圍是8.210.0，在堿性范圍內變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項錯誤。B、鹽酸體積為2口面時恰好反應生成

18、，NH； + HQ 口 NH、 HQ +導致其溶液pH小于7，而M點處pH=7，故B項錯誤。C、因為溶液pH=7,所以白（H+）N（；0H-）=l口TmET，又由于電荷守恒通+）+式1和：）文陽-）+4”），可得則用（口-），二者濃度約為 口 口5 moi1一1，遠大于1口一了311-1，故C錯誤。D、若開始時pH為12，則以口口-） = 10-, mET，此時對應氨水的電離度為10%，由于題 中給出氨水電離度為1.32%，遠低于10%，則pH應小于12，故D正確。因此，本題選D。12.短周期元素討、K、Y、士的原子序數(shù)依次增加。小戶是由這些元素組成的二元化 合物?？谑窃孛膯钨|。通常為黃綠

19、色氣體，寸的水溶液具有漂白性?？谌芤旱腜H為2, 5通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法 正確的是（）A.B.C.D.原子半徑的大小丫元素的非金屬性加 丫丫的氫化物常溫常壓下為液態(tài)工的最高價氧化物的水化物為強酸【解析】Z的單質口為黃綠色氣體，算為弱,因此Z為氯元素?？?QlmaLT F的水溶液pH 值為2,說明了為一元強酸。與戶在光的條件下反應得到以及難溶于水的混 合物上 因此廣為烷烴（如二凡），了為HC1，5為發(fā)生取代反應后的有機混合物。 口？與用反應可得口口以及具有漂白性的中，可知瓶為，已為HC10。綜上， W、X、Y、Z 分別為H、C、口、C1。A、原子半徑大小排

20、序為HmDmC，即WY二，即YX，故B錯誤。C、Y為氧元素，其氫化物為0或HQ?，常溫下均為液態(tài)，故c正確。D、X為碳元素，其最高價氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯誤。因此，本題選C。26. （14 分） 氮的氧化物（N）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用舊將“口 還原生成某同學在實驗室中對皿與5反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應的化學方程式為 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置 （按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的似3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑

21、，充入“5 （兩端 用夾子降夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開%，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應的化學方程式將注射器活塞退回原處并固定， 待裝置恢復到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開后【答案】（1）A；儂口電+2MH*C1 3 CaQ+2NH#+2HQ ；dfCfleT 氣體紅棕色逐漸變淺；苫阻+巾5股B + INHQ ；NelOH溶液倒吸入Y管；當產物中的Hl口為液體時，反應過程中氣體的總物質的量減小， 恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓?！窘馕觥浚?）實驗室制取氨氣的常用方法是二貳口電與NH,口混合加熱，或者8口中滴 入濃氨水。

22、要收集干燥的氨氣應用堿石灰進行干燥，干燥管應“大進小出”，即 d進c出；由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集，即f進e出； 最后應進行尾氣處理，并要防止倒吸，應接i。（2）：卜舊和Nt為反應，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，生成反應方程式為 苫MH/NQ坦強7兇+12HQ，產物均無色，因此隨著反應的進行，NC的紅 棕色會逐漸變淺。：當產物中的Hr為液體時，反應過程中氣體總物質的量 減小，恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此NaDH溶液會倒吸。-T_?L.KF匕丁Cli /27. （15 分）in ID 4。 5.05.0二m：元素銘（Cf）在溶液中主要以C產（藍紫色）、取口電（綠色）、5*

23、（橙紅色）、CQ廣（黃色）等形式存在。,儀口為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問 題：（1）C產與AF+的化學性質相似。在在愕口。溶液中逐滴加入式汨溶液直至過量，可 觀察到的現(xiàn)象是。（2）C;和“8-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為ImMLT的MCP,溶 液中以它口；-）隨或H+）的變化如圖所示。用離子方程式表示口*溶液中的轉化反應。由圖可知，溶液酸性增大，ce廣的平衡轉化率（填“增大”“減小”或“不 變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為。溫度升高，溶液中C2廣的平衡轉化率減小，則該反應的兇于 0 （填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學分析中采用KQ5為指示劑，以強

24、口、標準溶液滴定溶液中C，利用整+ 與2：生成轉紅色沉淀，指示劑達滴定終點。當溶液中口一恰好沉淀完全（濃度等于1 .口乂1口-mEL-i）時，溶液中e（Ag+）為 mE.L此時溶液中武穴；）等于mMLT03qA&C叫、AgC1的/分別為工口 xl產和工口也口）。（4）+6價銘的化合物毒性較大，常用兇3Hs5將廢液中的33-還原成C產，該反應的離 子方程式為?！敬鸢浮浚?）藍紫色溶液變淺，同時生成灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最 終溶液變綠色2ce：+2H+目昵CfQ-+H4增大；1ml產；小于（3） 2.0xl0-j ； 5.0X10-3（4）Cr2O+3HSO；+5H+ - 2

25、c產 + 光#+4HQ或：Cr2 05-+ 8HSO； - 2 C?+ 3SO；- + 530r + 4H20【解析】（1）類比Al*與NaGH反應的性質，但需注意反應過程中伴有顏色變化。Cr為 藍紫色，滴加MaDH后藍紫色變淺同時產生灰藍色沉淀CttOH）*，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，CC)H)3變?yōu)镃ROH)；,溶液最終變?yōu)榫G色。(2)選修四26頁的方程式，N&CrC在酸性條件會轉化為N&C用口了。從圖 上可以看出，H+濃度升高，C0口；濃度上升，說明反應向右進行的更多，CtC; 的平衡轉化率增大；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，列三段式計算平衡常數(shù)：2crO：+2H+ 目明Ct2 a-+H20起 Imol/L0

26、變 -0.5mE/L+0.25 mol/L平 0.5mol/L0.25 mol/Lk =暇 口;)=52= 1 口”XCi: y 比(H+y 0.52x(10-7)2升高溫度，溶液中平衡轉化率減小，說明反應逆向移動，故該反應為放熱 反應，發(fā)7 c(HX-) c(OH-) = c(H+)26.( 15 分)凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣 品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽， NH3+H3BO3=NH3乜BO3； N%乜BO3+HC卜 NH/I+ 4叱。回答下列問題：(1) a的作用是。(2) b中放入少量碎瓷片的目的是 f的名稱是。(3)

27、 清洗儀器：g中加蒸餾水：打開憶 關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉kg中蒸餾水倒吸進入c,原因是； 打開k2放掉水，重復操作23次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入 氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d,關閉k3, d中保留少量水。打開勺，加熱b,使水蒸氣進 入e。d中保留少量水的目的是e中主要反應的離子方程式為, e采用中空雙層玻璃瓶的作用是(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol-L-1 的鹽酸Y mL,則樣品中氨的質量分數(shù)為%，樣品的純度%27 .( 14 分)Li4Ti5O12

28、和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3, 還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下：ttw 酸浸r注語下本群過矮r嘴薩鬻國含啰含麻草工用諂檀一逑懶雙氧水 過逑 FePO. Li30012Hle沉淀商速燃燒* LiFePCt回答下列問題:（1） “酸浸實驗中鐵的浸出率結果如右圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為（2）“酸浸后，鈦主要以O中形式存在，寫出相應反應的離子方程式（3）TiO2-xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:溫度rc3。35404550TiQ廣工H&轉化率/%S2959793

29、88分析40 時TiO2.xH2O轉化率最高的原因（4）Li2Ti5Oi5中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為（5）若濾液中鮑2mH !?，加入雙氧水 和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fc并恰好沉淀完全即溶液 中二（F曰“）= 1.父10一$ moL L，此時是否有Mg式PQ#%沉淀生 成？ （列式計算）。FeP04強3於4%的k5P分別為 1.3x10-21.0x10-24 。（6）寫出高溫煅燒中由F04制備LiFc Pa的化學方程式28 .（14 分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神 經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（

30、1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 （填標號）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10 mol-L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。熱化學疏峽循環(huán)水分解制氮系統(tǒng)（I） J7j=327kJ mor1+J Zf：=-151kJ moi 4=61 kJ| 3口二十I式2H.O G) 2UKaq) k H2SO4(aq)| 2 HI(aq) H?(gL 七HzS(g)+ H2SO4aq)=S(S3+ S；口

31、，g) -2H2Q(1)熱化學硫幽海環(huán)磕化氫分蟀聯(lián)聲緘氣、硫黃系統(tǒng)m通過計算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學方程式分別為、(5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于 位置，O處于 位置。36.化學一一選修5：有機化學基礎(15分)化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線 如下:回答下列問題：(1) A的化學名稱為。(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別為、。(3) E的結構簡式為。(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為。(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁 共振氫譜顯

32、示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6 ： 2 ： 1 ： 1,寫出2種符合要求的X 的結構簡式。(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁烘為原料制備化合物工 的合成路線(其他試 劑任選)。2017年高考全國I卷理綜化學答案78910111213ABDBCCD26.(15 分)(1)避免b中壓強過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3) c中溫度下降，管路中形成負壓(4)液封，防止氨氣逸出 加+OH-=NHJ+H2O保溫使氨完全蒸出巫 3%(5)厘用27.( 14 分)(1) 100、2h, 90, 5h(2) FeTiO3+ 4H+4Cl- = Fe2+ TiOCl42- + 2H2O(3)低于40 , TiO2

33、.x H2O轉化反應速率隨溫度升高而增加；超過40,雙氧水分解 與氨氣逸出導致TiO2.xH2O轉化反應速率下降(4)41.3 xW22(5) Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO*)=L0m10mol-L-1=1.3x10-17 mol-L-1,c3(Mg2+)xc2(PO43-)=(0.01)3x(1.3x10-17)2=1.7x10-40 b35 .化學一一選修3：物質結構與性質(15分)(1) A(2) N球形K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱(3) V 形sp3(4)0.31512(5)體心 棱心36 .化學一一選修5：有機化學基礎(15分) (1)苯甲醛(2)加成反應取代反應(

34、4)(3)(任(5)寫兩種)(6)2018年高考全國化學新課標卷1試題7.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢 舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：正我片城帝港油匚含磷酸亞鈦制濾渣蛆碼駕含EP、-等遮油瞰液沉淀一炭總等精溫下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應的金屬離子為+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 .下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使褪色D.淀粉和纖維素水

35、解的最終產物均為葡萄糖9 .在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是10 .縱是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 16.25 gFe”水解形成的F&OH）膠體粒子數(shù)為0.1聯(lián)B. 22.4 L （標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18%C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0縱D. 1Om01 凡與口。在光照下反應生成的國分子數(shù)為L練11 .環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2.2戊烷（X）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面 D.生成1 mol至少需要2 molHj12 .

36、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù) 之和為10； W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。 下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價13.最近我國科學家設計了一種C5+H/協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中C&和H聲的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為: EDTA-F-eEDTA-F 2EDTA-F尹 + H6=汨+ S+ 2EDT&F產該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A.陰極的電極反應:CO2 +2H+ + 2e = CO + H2OB.協(xié)同轉化總反應:CO2+H2S=CO+H2O + SC.石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低溶液需為酸性D.若采用取代EDT也-FB/EDTA-F* 26.(14分)醋酸亞銘(,H3c00%C20為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在 氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價 銘還原為二價銘；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:b(1)實驗中所用蒸餾水均