高二化學(xué)《影響化學(xué)平衡的條件》課件

1、 【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正正=V逆逆0）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時(shí)，各組分濃度、含

2、量保持不變（恒定）條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)【思考與交流【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？v實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(P37實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)24)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血紅色血紅色)A.加少量加少

3、量FeCl3，紅色加深；，紅色加深；B.加少量加少量KSCN，紅色加深；，紅色加深；(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)結(jié)論：增大任何一種反應(yīng)物的濃度都促使結(jié)論：增大任何一種反應(yīng)物的濃度都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，生成更多化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，生成更多的的Fe(SCN)3C.加少量加少量KCl固體呢？固體呢？1、濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反

4、應(yīng)方向移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)原因分析原因分析:運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響V逆逆 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)t2V”正正 = V”逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖注

5、意：注意：改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實(shí)現(xiàn)，但改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實(shí)現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。對于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離對于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。子的濃度才能改變平衡。對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較

6、高的原料得低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。到充分的利用。2SO2 + O2 2SO31、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 .移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方

7、向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出2、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大濃度增大平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小濃度減小解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也

8、解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。材料分析：材料分析：450時(shí)時(shí)N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4結(jié)論結(jié)論: 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，會使，會使化學(xué)平衡向著化學(xué)平衡向著氣體體積縮小氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。強(qiáng)，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

9、、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1體積體積3體積體積2體積體積 增大壓強(qiáng)，體積增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度同等程減小，濃度同等程度增大，顏色變深，度增大，顏色變深，但平衡不移動(dòng)但平衡不移動(dòng).注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；變壓強(qiáng)對平衡無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；不能使平衡移動(dòng)； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。

10、體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：v壓強(qiáng)如何改變壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發(fā)生改變?nèi)趔w積變化則濃度發(fā)生改變v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化v速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致V正正 V逆逆時(shí)平衡移動(dòng)時(shí)平衡移動(dòng) 若若V正正 = V逆逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)時(shí)，則平衡不移動(dòng)增大壓強(qiáng)對下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析增大壓強(qiáng)對下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析V正V正V逆V逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時(shí)時(shí)間間t1t2t3V正V正V逆V逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時(shí)時(shí)間間t2N2 + 3H2 2NH32HI

11、(g) H2(g) + I2(g)t12NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)討論討論1當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先變深是由于變深是由于 ， 后又逐漸變淺是后又逐漸變淺是由于由于 ； 當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先變淺是由于變淺是由于 ， 后又逐漸變深是后又逐漸變深是由于由于 。NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響3、溫度對化學(xué)平衡的

12、影響、溫度對化學(xué)平衡的影響(P30)v實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25) 2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))(紅棕色紅棕色)(無色無色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的在其它條件不變的情況下，情況下，升高升高溫度，平衡溫度，平衡向著向著吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)方向移動(dòng)；降低降低溫度，平衡向著溫度，平衡向著放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度速速率率 |時(shí)時(shí)間間關(guān)關(guān)系系圖圖2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9k

13、J/mol溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利v催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。但可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。條件的改變條件的改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)新平衡建立時(shí)具具體體增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正

14、反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個(gè)條件改變一個(gè)條件總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。(1)適用范圍適用范圍適用于任